怀化专版2020中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第六单元碳和碳的氧化物精讲试题

第六单元 碳和碳的氧化物,怀化五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值 2016 填空、实验 24(5)；27(3) 碳单质的化学性质；实验室制取二氧化碳 1＋12015选择、填空19A ；21(1)(5)一氧化碳的性质；碳单质的性质；二氧化碳与环境 0.5＋22014 选择、实验 5D ；13B ；29(4)碳单质的化学式；二氧化碳的性质；二氧化碳的检验 0.5＋0.5＋12013 选择、填空8C ；11A ；26(2)(3)(4)碳单质的性质；二氧化碳的性质；一氧化碳的性质 0.5＋0.5＋62012选择6D ；12碳单质的化学式0.5＋2碳和碳的氧化物是怀化中考的必考内容。

分值为2～7分。

题型以选择题和填空及简答题为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。

预计2017年怀化中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以选择题、填空题、实验探究题的形式考查。

,怀化五年中考真题演练)单质碳的性质和用途1．(2012怀化中考12题2分)下列说法不正确的是( C ) A ．利用木炭的还原性由CuO 冶炼铜B ．天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石C ．利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味D ．利用石墨的导电性制造石墨电极2．[2016怀化中考24(5)题1分]木炭是我国古代炼铁的重要原料(作燃料和还原性物质)，试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式__3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2↑__。

二氧化碳和一氧化碳3．[2013怀化中考26(2)(3)(4)题6分]已知X 元素能形成黑色非金属单质A ，A 在空气中完全燃烧能产生温室气体B ；A 在空气中不充分燃烧能产生有毒气体C 。

据此，请你回答下列问题：(1)X 还存在多种单质，请你写出其中一种单质的名称及一种用途__金刚石，用来切割大理石__。

(2)燃气热水器不完全燃烧也会产生气体C ，使用这种热水器一旦发生C 气体中毒，应采取的急救措施是__将患者移到通风的环境(或人工呼吸送医院等)__。

(3)气体C 虽然对人和环境有许多危害，但它也是一种重要的工业原料，工业上常在高温下用气体C 还原Fe 2O 3来冶炼金属铁，试写出该反应的化学方程式__3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2__。

二氧化碳的实验室制取4．[2016怀化中考27(3)题1分)Ⅰ]某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答： 写出用B 装置制取二氧化碳气体的化学方程式__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。

二氧化碳对环境的影响5．[2015怀化中考21(1)(5)题2分]试从氯化钠、氧气、氮气、二氧化碳、葡萄糖、金刚石六种物质中，选择正确的物质并按要求填空。

(1)天然存在最硬的物质是__金刚石__。

(2)导致地球温室效应的主要气体是__二氧化碳__。

,中考考点清单)金刚石、石墨、C 60(高频考点)1．碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质，它们虽然都是由__碳元素__组成，但属于三种__不同的__物质；由于构成它们的碳原子的__排列方式__不同，因此它们的__物理性质__存在很大差异。

(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途比较名称 金刚石石墨C 60结构模型 碳原子排列形状 锥形排列 层状排列球状排列 色、态、形 无色__透明__、__正八面体__形状固体深灰色，有__金属__光泽，不__透明__的__细鳞片__状固体 形状像足球硬度 天然存在的__最硬__物质很__软__ 导电性 不导电 良好的__导电性__ 常态下不导电用途 玻璃刀切割大理石__钻探机__钻头、装饰品作电板作__铅笔芯__作__润滑剂__可广泛用于超导催【特别提醒】①石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。

②金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。

(2)四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。

它的结构性质和用途：①木炭：具有__疏松多孔__的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附__色素__和__异味__。

②活性炭：也具有__疏松多孔__的结构，吸附能力比木炭__强__，用于__净水__，防毒面具，制糖工业。

③焦炭：用煤的干馏制得，用于冶金工业(煤的干馏属于化学变化)。

④炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。

2．碳单质的化学性质【特别提醒】①碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。

②碳与氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。

③还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质，夺取氧的物质，发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。

【易错点】正确判断氧化剂、还原剂、被还原、被氧化之间的相互关系。

氧化剂发生还原反应、还原剂发生氧化反应。

3．实验突破：碳粉还原氧化铜(1)实验过程实验药品 碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水反应原理 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑实验装置 实验步骤 ①连接装置；②检验装置气密性；③装药品，把装置固定在铁架台上；④高温加热；⑤实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯 实验现象 ①实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；②将冷却后试管中的粉末倒在纸上，观察有红色物质生成结论碳粉与氧化铜反应，生成CO 2和Cu(2)选用装置分析：因为反应条件是高温，所以采用酒精灯加网罩(或者用酒精喷灯)。

(3)实验现象分析：反应物为碳粉和氧化铜。

虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的Cu 夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。

二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的分子中含有两个氧原子，一氧化碳的分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的__构成不同__，使得它们的__性质__有很大的不同。

1．二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较二氧化碳 一氧化碳色、味、态__无__色、无味、气态 __无色__、__无味__、__气态__密度(空气的平均相对分子质量为29) __比空气__大(相对分子质量为44比29大) __比空气__略小(相对分子质量比空气略小) 溶解性 __能__溶于水__难__溶于水2.二氧化碳的化学性质(1)二氧化碳既__不燃烧__，也不__支持燃烧__。

①现象：下层的蜡烛__先__熄灭，上层的蜡烛__后__熄灭；②结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，二氧化碳的密度比空气大(物理性质)；③应用：CO 2可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO 2，CO 2灭火，既利用了CO 2不能燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了密度比空气大的性质。

(2)与水的反应 实验①：将CO 2气体通入紫色石蕊溶液中 现象：紫色石蕊溶液变__红__ 结论：CO 2与水反应生成__H 2CO 3__ 反应的化学方程式为H 2O ＋CO 2===H 2CO 3一段时间后给试管加热 __红色__消失，溶液变成__紫色__ __H 2CO 3__不稳定，加热易分解实验②(变式实验)：将用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的四朵纸花做如下四个小实验。

将第Ⅳ朵纸花取出用吹风机烘干，红色__消失__。

以上实验说明A：CO2与水反应生成了H2CO3，__H2CO3__能使紫色的石蕊溶液__变红__，B：碳酸__不稳定__，受热易分解。

【点拨】醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过Ⅰ和Ⅳ对比，能使紫色石蕊溶液变红，证明有酸生成，即有碳酸生成。

(3)与碱反应：①与氢氧化钙反应；现象：澄清石灰水变__浑浊__；结论：CO2能与碱反应；化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__；应用：此反应常用于检验CO2气体。

②与氢氧化钠反应现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升的最高。

结论：氢氧化钠能与CO2反应化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

分析：水能与CO2反应：水位上升；氢氧化钙能与CO2反应：水位上升(高于水)；氢氧化钠能与CO2反应：水位上升[高于Ca(OH)2溶液]。

通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO2效果__最好__。

应用：除去混合气体中的CO2，用__NaOH溶液__吸收效果最好。

3．一氧化碳(1)一氧化碳的化学性质【特别提醒】CO 有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO 中毒。

(2)CO 与CO 2的相互转化转化 化学方程式CO 转化为CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2CO 2转化为COCO 2＋C=====高温2CO(3)鉴别和除杂：①鉴别CO 和CO 2根据性质不同的方法：A ．点燃⎩⎪⎨⎪⎧CO 能燃烧CO 2不能燃烧B ．通入(或加入)澄清石灰水⎩⎪⎨⎪⎧CO 2变浑浊CO 无现象C ．通入(或加入)紫色石蕊溶液⎩⎪⎨⎪⎧CO 2―→变红CO ―→无现象②除杂：A ．CO 2中混有CO ：通过灼热的氧化铜；B.CO 中混有CO 2，通过澄清石灰水(或NaOH 溶液)二氧化碳对生活和环境的影响(高频考点)1．二氧化碳的用途：__灭火__，__气体肥料__，固态CO 2(干冰)作制冷剂，化工产品的原料，光合作用等。

2．二氧化碳对人体健康的影响：__二氧化碳气体__无毒，但二氧化碳__不供给呼吸__。

在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和岩洞底部之前，必须先做__灯火实验__。

3．自然界中碳(元素)的循环：二氧化碳绿色植物的光合作用人和动物的呼吸作用，燃烧对有机物进行氧化有机物(食物和燃料等) 4．温室效应：(1)二氧化碳属于__温室气体__，CO 2的浓度__过高__，会造成环境的__温度升高__。

臭氧(O 3)，甲烷(CH 4)，氟氯化碳(氟利昂)都属于__温室气体__。

(2)两面性：利：有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合__人类生存__的适宜温度。

弊：可以导致全球气温升高，两极冰山融化，海平面升高淹没部分土地和城市，导致__土地沙漠化__，农业__减产__。

(3)缓冲措施a ．控制使用煤、__石油__、__天然气__等化石燃料，更多地利用__风能__、__太阳能__、地热能、核能等清洁能源。

b ．促进节能产品和技术的进一步__开发__和__普及__，提高生产效率和使用效率。

c ．大力__植树造林__，严禁乱砍滥伐森林。

d ．采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。

【特别提醒】二氧化碳不是污染物，CO 2的浓度过高，会导致温室效应，对环境造成严重影响，CO 2参与自然界中“碳循环”，空气中不能没有CO 2。

二氧化碳的实验室制取1．二氧化碳的实验室制取(高频考点)实验药品块状大理石(石灰石)、稀盐酸反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑实验装置①此发生装置适用于固体与液体反应制取气体，不加热；②收集装置，适用于密度比空气大，不与空气发生反应的气体续表操作步骤①连接仪器；②检验装置的气密性；③装入药品(先装石灰石，再加入稀盐酸)；④收集气体验满方法将燃着的木条伸入到集气瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明CO2已收集满检验方法将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明收集到的气体是二氧化碳2.实验室制取二氧化碳选用药品分析实验室制取二氧化碳是用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，反应速度适中，现象明显，便于操作和观察现象。