酸碱盐基本概念(2)
高三化学酸碱盐的知识点
高三化学酸碱盐的知识点酸碱盐是高中化学中非常重要的知识点之一，它是化学反应中常见的物质。
在本文中，我们将重点讨论高三化学中酸碱盐的基本概念、性质以及其在生活中的应用。
1. 酸的定义和特性酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的化合物。
酸具有以下几个特性：（1）酸味：许多酸都有酸味，如柠檬汁和醋。
（2）蓝色石蕊试纸变红：将蓝色的石蕊试纸浸入酸溶液中，试纸会变红。
（3）与碱中和生成盐和水：酸和碱反应会生成盐和水，这个过程称为酸碱中和反应。
2. 碱的定义和特性碱是指能够在水溶液中产生氢氧化物离子（OH-）的化合物。
碱具有以下几个特性：（1）苦味：许多碱都有苦味，如苦苣碱。
（2）红色石蕊试纸变蓝：将红色的石蕊试纸浸入碱溶液中，试纸会变蓝。
（3）与酸中和生成盐和水：碱和酸反应会生成盐和水。
3. 酸碱盐的性质和常用实验室指示剂（1）酸的性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等。
（2）碱的性质：碱具有苦味、红色石蕊试纸变蓝等。
（3）盐的性质：盐是酸和碱中和反应的产物，具有晶体结构、无味、不导电等性质。
（4）常用实验室指示剂：- 蓝石蕊试纸：用于检验溶液是否呈酸性。
- 红石蕊试纸：用于检验溶液是否呈碱性。
- 酚酞指示剂：用于酸碱中和反应的滴定实验，由红色变为无色。
- 甲基橙指示剂：用于酸碱中和反应的滴定实验，由红色变为黄色。
4. 酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸碱中和反应在生活中有很多应用，如：（1）草酸与氢氧化钠的中和反应：草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，草酸钠可用作草酸清洗剂。
（2）盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠是食盐的主要成分。
5. 盐的分类和应用盐可以根据酸和碱的种类进行分类，常见的盐有以下几类：（1）氯盐：由盐酸与金属氢氧化物反应得到，如氯化钠、氯化钙。
（2）硫酸盐：由硫酸与金属氢氧化物反应得到，如硫酸铜、硫酸钙。
（3）亚硝酸盐：由硝酸与金属氢氧化物反应得到，如亚硝酸铜、亚硝酸钠。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
《酸碱盐》综合知识点整理
《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的物质类别，是化学中一种基础性的概念。
本文将综合整理酸碱盐的基本概念、酸碱盐的命名规则、酸碱中和反应、酸碱盐的化学性质和应用等方面的知识点。
一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指以阳离子是金属离子或铵离子，阴离子是酸根离子的化合物。
酸性盐是指含有一价、二价阳离子与一价阴离子形成的盐，碱性盐是指含有一价、二价阳离子与二价阴离子形成的盐，而除此之外的盐则为中性盐。
二、酸碱盐的命名规则酸根离子是指酸中去掉一个或多个氢离子得到的。
根据酸根离子的名称和受结物及其结构可以得出盐的名称。
一般来说，酸根离子的名称加“-ate”或“-ite”构成相应的酸的名字，然后把酸的名字去掉“酸”字再加“-酸盐”二字即可。
例如：硫酸根离子SO42-形成硫酸H2SO4，称为硫酸盐。
三、酸碱中和反应酸和碱发生反应产生盐和水的化学反应，称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢氧根离子和氢离子结合形成水，同时酸中的阴离子和碱中的阳离子结合形成盐。
四、酸碱盐的化学性质酸碱盐具有以下一些重要的化学性质：1.酸性盐可以和酸反应生成更强的酸；2.碱性盐可以和强酸反应生成强碱；3.中性盐在水中不发生明显的酸碱反应；4.盐的水溶液可以导电。
五、酸碱盐的应用酸碱盐具有广泛的应用领域1.工业应用：酸碱盐用作工业中的催化剂、防腐剂、增塑剂等；2.农业应用：酸碱盐用于调节土壤酸碱平衡、提供植物所需的营养元素等；3.医药应用：酸碱盐广泛应用于制药过程中的中和反应、药物配方等；4.食品应用：酸碱盐用于食品加工过程中调味、保鲜等。
综上所述，酸碱盐是化学中重要的物质类别，我们需要了解酸碱盐的基本概念、命名规则、酸碱中和反应、化学性质和应用等方面的知识点。
通过学习这些知识，可以使我们更加全面地理解和应用酸碱盐，为我们的工作和生活带来更多的便利和效益。
初三第七章 酸碱盐基础知识(2)
酸碱盐基础知识（2）1.氢氧化钠化学式，俗称、和，溶于水，且溶解时伴随现象。
固体氢氧化钠露置在空气中一段时间可观察到现象，故固体氢氧化钠可作。
2.氢氧化钙化学式，俗称和，溶于水，该物质的溶解度随着温度的升高而。
氢氧化钙水溶液的俗称为，当水溶液中含有较多未溶解的氢氧化钙时混合物的俗称为或。
3.氨水的化学式是，浓氨水具有很强的性，故浓氨水敞口露置一段时间后溶质质量分数会。
4.氧化钙化学式，俗称。
具有强烈的性，常用作剂。
5.制取熟石灰的方程式，该反应是热。
6.（1）若碱溶液沾到皮肤上应；（2）若浓硫酸沾到皮肤上应。
7.可改良酸性土壤的是。
8.检验二氧化碳的方程式：；现象：。
吸收二氧化碳的方程式：；现象：。
氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫的方程式。
以上3个反应的反应类型（“是”或“不是”）复分解反应。
9.碱具有以上相似的化学性质的原因是；碱的化学性质不完全相同的原因是。
10.氢氧化钠固体和生石灰可混合形成碱石灰，碱石灰不可干燥、、等气体；浓硫酸具有性，可用作干燥剂，不可干燥等气体。
11.氢氧化钠变质的化学方程式：。
12.证明氢氧化钠固体（液体）已变质：（用三种不同类别物质检验）①取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
②取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
③取样，滴加，若有产生，证明已变质；化学方程式。
13.长期敞口放置的石灰水瓶内壁的白膜主要成分是，形成的化学方程式是。
在实验室常用来洗去这白膜，反应的化学方程式是。
14.中和反应的概念：，属于（填基本反应类型），此反应热，。
其微观反应实质是。
15.氨水和硫酸反应方程式：；浓硫酸不能干燥氨气的原因（用化学方程式表示）。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
初中化学酸碱盐
第4节
酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐溶于水
硝酸盐遇水影无踪，指钾盐、钠盐、 铵盐、硝酸盐都是可溶于水的
2 碳酸盐能溶钾钠铵
其它盐多不溶水中间，指钾盐、钠 盐、铵盐都能溶于水，其它大多数
碳酸盐难溶于水
4
1
氯化物只有银不溶
硫酸盐不溶只有钡，指氯化银难溶 于水，硫酸银、硫酸钡难溶于水
3
酸碱盐的化学性质
盐的化学性质
与金属反应：生成新的金属和新的盐， 前提是金属的活泼性大于该盐中的金属 与碱反应：生成新的碱和新的盐 与某些酸反应：生成新的酸和新的盐 热分解：如$NH_{4}HCO_{3}$加热分解成 $NH_{3}$、$H_{2}O$和$CO_{2}$
第3节
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
等
在生活中的应用
如食盐用于调味和腌渍食 品；小苏打用于发酵粉等
-
谢谢聆听
xxxxxx
初中化学酸碱盐
XXXXX
-
1 酸碱盐的基本概念
2 酸碱盐的化学性质
3 酸碱盐的反应规律
4
酸碱盐的溶解性
5
酸碱盐的应用
第1节
酸碱盐的基本概念
酸碱盐的基本概念
酸：在水中能解离出阳离子全部是氢离子($H^{+}$)的
1
化合物
碱：在水中能解离出阴离子全部是氢氧根离子($OH^{-
2
}$)的化合物
盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的
钾钠钙铵碱可溶
其它多数碱不溶，指氢氧化钾、氢 氧化钠、氢氧化钙、氨水(一水合氨) 可溶于水，其他大多数难溶于水
第5节
酸碱盐的应用
酸碱盐的应用
酸碱盐反应规律及主要方程式
酸碱盐反应规律及主要方程式1. 酸碱盐的基本概念酸碱盐，听起来好像是化学课上那些枯燥的知识点，其实它们可有趣了！简单来说，酸是能释放氢离子的物质，碱则是能释放氢氧根离子的。
而盐，嘿，就是酸和碱反应后形成的产物。
你可以把它们想象成化学界的一对情侣，酸和碱相遇，火花四溅，最后结成了“盐”的幸福家庭。
让我们来举个简单的例子：醋就是酸，肥料里的氨水就是碱。
你在厨房做菜时，醋和小苏打的结合也就是酸碱反应的缩影，咕噜咕噜冒泡的声音，可是个好听的化学交响乐！而盐，哦，调味的好帮手，无处不在。
2. 酸碱盐的反应规律2.1 中和反应说到酸碱盐，咱们不能不提中和反应。
简单来说，中和反应就是酸和碱碰在一起，互相“消灭”，最后变成盐和水。
就像一对冤家，斗嘴斗了一场，最后和好如初，大家都变得“清爽”了。
方程式写出来就是：酸 + 碱→ 盐 + 水这可不只是个公式，生活中随处可见。
想想那日常的醋酸和氢氧化钠的反应，嘿，调和之后就得到了盐水，给你做菜时提供了不可或缺的调味品。
2.2 酸碱盐的性质酸碱盐可不是千篇一律的，它们的性质差别可大了。
酸一般会让你感到“酸溜溜”的，而碱则有点滑腻。
盐呢，往往是咸咸的，味道还挺好！酸性物质一般pH值低于7，碱性则高于7，而中性盐的pH值接近7。
换句话说，酸和碱就像是阴阳，互补又对立。
而且，盐的用途可广了，不光是厨房的调味品，工业生产中也少不了它。
它们在生活中的表现可真是五花八门，不像某些人，光会在一旁看热闹。
3. 常见的酸碱盐反应3.1 典型的反应例子说到常见的反应，咱们可以拿硫酸和氢氧化钠的反应来举个例子。
这可是个经典的“夫妻档”！方程式是：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 。
看到了没？酸和碱合力变成了盐和水，真是太有爱了。
硫酸就像是一个霸道总裁，而氢氧化钠则是温柔贤惠的贤内助，两者一结合，诞生了盐！3.2 应用与影响而这些反应不仅仅停留在教科书上，在生活中随处可见。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
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OH
酸→H++酸根离子
酸溶液具有一些共同的化学性质，是
H+
；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。 碱→金属离子+OH-
活动与探究 1
问题3、氧化铜是一种黑色固体，可溶于
稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪 种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶 解.请你和他一起通过下图I、II、III三个 实验完成这次探究活动。
5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得 的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中 正确的是（ ） A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7 C.滤液的质量一定小于（A+B）g D.滤液中含有的溶质只 可能为一种 A.可能含有NO3— B.一定不含有Cl— C.一定含有金属元素 D.只含有三种元素 二、填空题 6.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化 学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题： （1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98， C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分 子质量为 ，
回忆学过的化学知识，由异质组讨论并回答以下问题
问题1 以上八种物质中哪些溶于水？ 你能说出他们属于哪一类么？
问题2在一次导电性化学实验时
遇到这样一个问题在一定量浓度的 H2SO4 溶液中逐滴加入 一定量浓度 的Ba（OH）2溶液 ，发现灯泡由亮 先变暗了进而慢慢熄灭，然后又渐 渐变亮了，谁能帮助我解决这个问 题呢？
专题 深入认识 酸、碱和盐
本节复习知识要点：
一）酸、碱、盐溶液能导电性
二）酸、碱、盐的定义和组成特点
分类和命名
化学性质和用途的关系并能灵活应 用。
三）理解和掌握酸碱盐组成、结构、酸、碱、盐溶液能导电性
知识要点复习
讨论 1 如果将下列物质分别放入水中，充分 搅拌， NaCl Na2CO3 BaSO4 H2SO4 AgNO3 HCl Ba（OH）2 NaOH
（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分
为： ①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含 氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸； ②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等 属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发 的酸； ③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等 酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。 （3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小， 酸性越强 （4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4； ③硝酸—HNO3
二 .碱
（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有 金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含 有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱， 如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物 质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。 碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金 属离子，碱的水溶液能导电。要牢记：碱指 的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH 的化合物，碱的水溶液中都含有OH 离子， 这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本 原因。
活动与探究 4
例题.在一次兴趣活动中，小军同学给大家演示了一个有趣的实验，如下图 所示，广口瓶中盛有X气体，挤压胶头滴管使液体Y滴入广口瓶中，振荡一段时 间，发现小气球a膨胀起来.王强同学猜想X是二氧化碳，Y是氢氧化钠溶液或澄清 石灰水，因为氢氧化钠溶液或石灰水与瓶中二氧化碳气体反应，瓶内气体压强减 小，外界空气在大气压的作用下进入气球中. 某溶液 你对X与Y的组合还有那些猜想？(写出三种猜想)
（2）碱的分类：根据碱的溶解性可
将其分为可溶性碱和难溶性碱，如 NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH） 2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、 Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。 （3）碱溶液的pH碱溶液的pH>7， 且pH越大，碱性越强。
三.盐
（1）组成特点：由金属离子（或铵根
离子）和酸根离子组成，但需要注意的 是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不 一定全都是金属离子，而产生的阴离子 也不一定全部是酸根离子。 （2）盐的分类：①根据含有相同金属 离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等； ②根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
试试身手：实验探究题 2
某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有 不稳定性，设计了如下实验： (1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫 色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。 (2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证 明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。 并说明理由： 实验(1) 。 实验(2) 。
一、酸
（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸 根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化 合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物 质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素， 但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一 定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时， 能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的 水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时 离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正 是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
酸、碱、盐的定义和组成特点 知识要点复习
酸电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物
盐电离时生成的金属离子和 酸根离子的化合物
（1） NaHSO4溶于水时，能电离出 氢离子，NaHSO4是不是一种酸？为 什么？ （2） Cu2（OH）2CO3是不是一种碱？ 为什么 （3）NH4Cl是不是一种盐
2、深刻理解酸、碱、盐定义的外延和内涵。
C层
跟踪练习 一、选择题 1. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （ ） A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素 2. 下列说法正确的是 （ ） A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 3. 某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个 数比为1:2。 关于该盐的下列说法中，正确的是 A.可能含有NO3— B.一定不含有ClC.一定含有金属元素 D.只含有三种元素 4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐 的是（ ） A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd
玻璃管
X
猜想1 猜想2 猜想3
Y
某种气 体
小气球
解析: 若使小气球a膨胀起来，瓶内气体 压强必须减小，X与Y要能反应.
X 猜想1 猜想2 猜想3 CO2 SO2 HCl Y KOH溶液[或Ba(OH)2溶液] NaOH溶液 NaOH溶液
还可以是SO2与KOH溶液[或SO2与 Ba(OH)2溶液、石灰水]、HCl与KOH 溶液[或HCl与石灰水、Ba(OH)2溶液、 AgNO3溶液、水].(或其它合理答案.化 学式可用名称代替)
问题4.已知在NaOH溶液中存在H2O、 Na+、OH- 三种粒
1、往盛有少量蒸馏水的试 不变色 管中，滴加2-3滴酚酞试液
结论：
问题5.混盐一般是 由一种阳离子与两种酸根离子 组成的盐如：Ca（NO3）Cl。家庭常用 洗衣粉中的一种成分漂白粉中有Ca(ClO)2、 CaCl2和一种混盐CaOCl2（其中钙元素化 合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1） 请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形 式，其化学式表示为 。（2）该混 盐中氯元素的化合价为 。
(1)你提出的假设是 。 (2)通过实验I可以证明 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧 化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在 Ⅲ中应该加入 (4)探究结果为 。你认为除实验 Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧 化铜的一种常见物质是 。
试试身手：实验探究题 2
子。请你设计一个简单实验研究：NaOH溶液中哪一种粒子 使酚酞试液变红？（下表实验步骤可不填满，也可增加） 实验步骤 现 象 结 论 不能使酚酞试 液变红色
[答案]（1）Ca（ClO）Cl
动动脑练一练
（2）+1、—1
问题1我从超市买了一包食品，包装
袋上的商标有一种食品防腐剂是一 种酸的钠盐，其中各元素的质量分 数为：C：58.33%，H：3.47%，O： 22.2%，Na：16.0%。该物质的相 对分子质量至少为 （ ） A.144 B.72 C.36 D.54
问题1 酸、碱、盐三种化合物中： （1）一定含有氢元素的是 、可能含有 氢元素的是 ； （2）一定含有氧元素的是 、可能含有 氧元素的是 ； （3） 可能含有两种元素、 一 定不可能含有两种元素。
（1）酸和碱 盐 （2）碱 酸和盐 （3）酸和盐 碱
[答案]
“ 物质的组成与结构决定物质的性质”
[答案]A
小明口渴 买了一瓶 “雪碧” 饮料，
听老师说是一种无色的碳酸饮料，他 想验证一下，就将少量“雪碧”滴入 紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液 颜色的果真有变化，你猜一猜是 Ｄ （ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改 变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
通过本节课的学习你
收获了哪些？还有哪 些疑问？还想知道些 什么？
分层教学目标
A层 1、知道酸、碱、盐溶液能导电。
2、记牢酸、碱、盐的概念，并能正确书写和命名常 见的酸、碱、盐。
B层 1、能加深理解酸、碱、盐溶液能导电的原因。并