《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十二讲 元素周期律和元素周期表
合集下载
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
元素周期表和元素周期律课件
3
• 基础知识回顾 • 一、元素周期律 • 1.定义：元素的 性质 随 核电荷数（或原 。 • 子序数） 的递增而呈 周期性 变化的规律称元 素周期律。 • 2.元素周期律的实质：元素原子 。 核外电 • 的周期性变化。 子排布
4
3.元素周期律的具体内容： (1)原子核外电子排布的变化规律： 除H、He元素外，最外电子层上的电子 数重复出现 递增到 的变化。 8 1 • (2)原子半径变化规律：同周期，随 核电荷数（或原子序数）的 ，原子 递增 半径 递减 • ，同主族，随核电荷数（或原子序 递增 递增 数）的 ，原子半径 。（稀有气 体元素原子的半径由于测定方法不同除 外。）
6
• • •
电子层数 • ②将 相同的元素从左到右排成 一横行； 最外层电子数 • ③把 相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。
7
；
二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排 ①按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
• •
2.周期表的结构（横七竖“十八”） (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 一个 周期 ，7个横行为7 个周期。短周 期指 三个周期；长周期指 1、2、3 4、5、6 三个周期；第 周期未排满，称作不完全 7 周期。 16 7 • (2)族：18个纵行，共 个族： 个主 7 1 1 18 族、 个副族、 个第Ⅷ族， 个零族， 8、9、10 第 。 • 纵行为零族；第 三个纵行为第Ⅷ族 8 。
•
原子和阴离子的核外电子 层数等于该元素所在的周期数，而 阳离子的核外电子层数比该原子的 核外电子层数少一层；同一主族不 同长周期元素的原子序数可能相差 18个，也可能相差32个。
23
• 方法指导：本题是考查元素周期表的编排规 律，在解答这类问题时，要注意运用同周期 与同主族元素的异同规律，同时既要注意运 用好周期表编排的一般规律，又要注意总结 一些特殊的规律。如稀有气体元素的原子序 数依次为2、10、18、36、54、86，已知元 素的原子序数，该元素的周期数与比其略大 的稀有气体元素的周期数相同，用原子序数 减去比它小的而且相近的稀有气体的原子序 数，就是该元素所在的纵行数。第1、2纵行 为第ⅠA、第ⅡA族，第13至17纵行(要注意 第六、七周期的第3纵行有15种元素)为第 24 ⅢA至第ⅦA族，第18纵行为零族。
• 基础知识回顾 • 一、元素周期律 • 1.定义：元素的 性质 随 核电荷数（或原 。 • 子序数） 的递增而呈 周期性 变化的规律称元 素周期律。 • 2.元素周期律的实质：元素原子 。 核外电 • 的周期性变化。 子排布
4
3.元素周期律的具体内容： (1)原子核外电子排布的变化规律： 除H、He元素外，最外电子层上的电子 数重复出现 递增到 的变化。 8 1 • (2)原子半径变化规律：同周期，随 核电荷数（或原子序数）的 ，原子 递增 半径 递减 • ，同主族，随核电荷数（或原子序 递增 递增 数）的 ，原子半径 。（稀有气 体元素原子的半径由于测定方法不同除 外。）
6
• • •
电子层数 • ②将 相同的元素从左到右排成 一横行； 最外层电子数 • ③把 相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。
7
；
二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排 ①按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
• •
2.周期表的结构（横七竖“十八”） (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 一个 周期 ，7个横行为7 个周期。短周 期指 三个周期；长周期指 1、2、3 4、5、6 三个周期；第 周期未排满，称作不完全 7 周期。 16 7 • (2)族：18个纵行，共 个族： 个主 7 1 1 18 族、 个副族、 个第Ⅷ族， 个零族， 8、9、10 第 。 • 纵行为零族；第 三个纵行为第Ⅷ族 8 。
•
原子和阴离子的核外电子 层数等于该元素所在的周期数，而 阳离子的核外电子层数比该原子的 核外电子层数少一层；同一主族不 同长周期元素的原子序数可能相差 18个，也可能相差32个。
23
• 方法指导：本题是考查元素周期表的编排规 律，在解答这类问题时，要注意运用同周期 与同主族元素的异同规律，同时既要注意运 用好周期表编排的一般规律，又要注意总结 一些特殊的规律。如稀有气体元素的原子序 数依次为2、10、18、36、54、86，已知元 素的原子序数，该元素的周期数与比其略大 的稀有气体元素的周期数相同，用原子序数 减去比它小的而且相近的稀有气体的原子序 数，就是该元素所在的纵行数。第1、2纵行 为第ⅠA、第ⅡA族，第13至17纵行(要注意 第六、七周期的第3纵行有15种元素)为第 24 ⅢA至第ⅦA族，第18纵行为零族。
九年级化学衔接课程 第十二讲 元素和元素周期表(解析版)
第十二讲元素和元素周期表课程要求1.记住1~20元素符号和名称；2.识记元素在地壳中、人体中的分布情况；3.理解元素的概念；3.掌握元素符号的意义；5.了解元素周期表初步规律、掌握单元格的每个部分的含义。
一、元素1.元素的概念（1）概念：元素是（即核电荷数）相同的一类原子的。
（2）解释：①元素是以质子数（即核）为标准对原子进行分类的。
②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。
同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的和。
③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe 2+、Fe 3+）。
2.元素的分类（1）一般我们将元素分为元素和元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。
（2）元素种类的判断：①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“，除汞元素外。
金属元素组成的单质，除汞单质常温下是，其他的金属单质一般在常温下是。
②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是字旁、字旁、字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。
3.元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有和。
（2）元素在自然界的分布情况中含量占前五的元素分别是。
海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。
中中含量占前二的元素分别是氮、氧。
中含量占前五的元素分别是。
4.元素、原子、分子与物质的联系物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中是从上对物质的进行描述，分子、原子和离子是从上对物质的进行描述。
它们的关系如下：二、元素符号1.表示方法国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
书写元素符号时应注意：2由一个字母表示的元素符号要；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母。
2.表示的意义（1）宏观上，表示。
（2）微观上，表示这种元素的。
（3）由原子直接构成的单质，其元素符号就表示。
如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。
【金版学案】2015年春人教化学必修2课件：1.1.1元素周期表
栏 目 链 接
解析 若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子， 则它位于第四周期。
知 识 导 学 4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？
解析 不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴 离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子
在同周期，阳离子在下周期。
栏 目 链 接
知 识 导 学
栏 目 链 接
知 识 导 学
【应用思考】 2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族， ⅢB族，第 如：按从左到右的顺序排列，第3纵列是第____ ⅤA 族，第9纵列是第____ Ⅷ 族，ⅤB族在第 15纵行是第____ 5 纵列，ⅢA族处于第____ 13 纵列等。 ____
栏 目 链 接
知 识 导 学 3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同， 则它位于元素周期表的什么位置？
以师长的严厉声调说道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌
就想发现什么规律，这些元素难道就由你这样随便摆布吗？”
但是，门捷列夫坚信自己是对的，回家后继续摆着这副纸牌，
遇到什么地方连接不上时，他就断定还有新元素没被发现，
暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种未知元素，制 出了第一张元素周期表。 门捷列夫是根据什么原则编排元素周期表的呢？元素 周期表的结构又是如何划分的呢？
栏 目 链 接
质十分相似，总称镧系元素。
3．锕系：元素周期表第________ 七 周期中，89号元素 锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层 结构和性质十分相似，称为锕系元素。
知 识 导 学 4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后 的各种元素，多数是人工进行________ 反应制得的元 核
2．编排原则。
解析 若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子， 则它位于第四周期。
知 识 导 学 4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？
解析 不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴 离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子
在同周期，阳离子在下周期。
栏 目 链 接
知 识 导 学
栏 目 链 接
知 识 导 学
【应用思考】 2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族， ⅢB族，第 如：按从左到右的顺序排列，第3纵列是第____ ⅤA 族，第9纵列是第____ Ⅷ 族，ⅤB族在第 15纵行是第____ 5 纵列，ⅢA族处于第____ 13 纵列等。 ____
栏 目 链 接
知 识 导 学 3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同， 则它位于元素周期表的什么位置？
以师长的严厉声调说道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌
就想发现什么规律，这些元素难道就由你这样随便摆布吗？”
但是，门捷列夫坚信自己是对的，回家后继续摆着这副纸牌，
遇到什么地方连接不上时，他就断定还有新元素没被发现，
暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种未知元素，制 出了第一张元素周期表。 门捷列夫是根据什么原则编排元素周期表的呢？元素 周期表的结构又是如何划分的呢？
栏 目 链 接
质十分相似，总称镧系元素。
3．锕系：元素周期表第________ 七 周期中，89号元素 锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层 结构和性质十分相似，称为锕系元素。
知 识 导 学 4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后 的各种元素，多数是人工进行________ 反应制得的元 核
2．编排原则。
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
高中学业水平测试•化学
第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览
考纲要求 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知 道化学可以识别、改变和创造分子 2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学 3.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 1.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、 能源、环境、生命过程、信息技术的关系等) 2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 方法
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 1．下列关于化学学科的认识说法不正确的是( B ) A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助 于解释一些化学现象 B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学 反应可以产生新的元素
栏 目 链 接
C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学
反应一定是氧化还原反应 D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒 子之间又存在着一定的作用力
解析
催化剂也要绿色化，B项错误；苯、氯仿等 AC
栏 目 链 接
有机物有毒，不符合绿色化，D项错误。
答案
考 点 整 合
课堂练习 3．(2013年广东学业水平考试)下列制取硝酸铜的 方法符合绿色化学理念的是( A ) A．氧化铜和稀硝酸反应
栏 目 链 接
B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁反应
D．铜和浓硝酸反应
考点2 绿色化学思想
知识回顾
1．特点：是采用实现污染预防科学手段，在生产过 零 零 程和终端均为________ 排放或________ 污染。 三废 2．内涵：第一是减量，即减少“________” 排放；第 二是重复使用 ________，如化工生产中催化剂的使用，可以降低成 回收 ，如垃圾的回收利用 本和减少废物排放；第三是________ 可以“省资源，少污染，减成本”；第四是再生 ________，即
第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览
考纲要求 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知 道化学可以识别、改变和创造分子 2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学 3.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 1.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、 能源、环境、生命过程、信息技术的关系等) 2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 方法
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 1．下列关于化学学科的认识说法不正确的是( B ) A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助 于解释一些化学现象 B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学 反应可以产生新的元素
栏 目 链 接
C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学
反应一定是氧化还原反应 D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒 子之间又存在着一定的作用力
解析
催化剂也要绿色化，B项错误；苯、氯仿等 AC
栏 目 链 接
有机物有毒，不符合绿色化，D项错误。
答案
考 点 整 合
课堂练习 3．(2013年广东学业水平考试)下列制取硝酸铜的 方法符合绿色化学理念的是( A ) A．氧化铜和稀硝酸反应
栏 目 链 接
B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁反应
D．铜和浓硝酸反应
考点2 绿色化学思想
知识回顾
1．特点：是采用实现污染预防科学手段，在生产过 零 零 程和终端均为________ 排放或________ 污染。 三废 2．内涵：第一是减量，即减少“________” 排放；第 二是重复使用 ________，如化工生产中催化剂的使用，可以降低成 回收 ，如垃圾的回收利用 本和减少废物排放；第三是________ 可以“省资源，少污染，减成本”；第四是再生 ________，即
金版学案2015高中化学时研究物质性质的基本程序鲁科版必修1PPT教案
知识点一
氯水的成分和性质
第1页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
第2页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
2． 氯 水 的 性 质。 氯 水 为 浅 黄 绿色有 刺激性 气味液 体，能 与多种 物质发 生化学 反应。
第3页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
第4页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
②漂白原理。 漂 白 粉 与 稀 盐酸或 空气中 的水和 二氧化 碳反应 生成HClO。 Ca(ClO)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2HClO Ca(ClO)2＋ H2O＋ CO2===CaCO3↓ ＋ 2HClO ③失效原因。 Ca(ClO)2在 空 气 中 与 CO2和 H2O反 应 生 成HClO和 CaCO3， HClO不 稳 定， 见光或 受热易 分解：
目
链 接
知识
典例
第5页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等 溶质， 由于HC lO不稳 定，故 久置氯 水变为 稀盐酸 。 氯 水 中 含 有 多种 成分， 因而具 有多种 性质， 氯水能 分别与 如图四 种物质 发生反 应(a、 b、c、 d中重合 部分代 表物质 间反应 ，且氯 水足量 )。请 填空。
第8页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
(3)久 置 的 氯 水 变为 ____________________________________________________ ______ ______ ______ __， 用 化 学 方 程 式表示 为___________________________________________________ ______ ______ ______ ___。
氯水的成分和性质
第1页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
第2页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
2． 氯 水 的 性 质。 氯 水 为 浅 黄 绿色有 刺激性 气味液 体，能 与多种 物质发 生化学 反应。
第3页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
第4页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
②漂白原理。 漂 白 粉 与 稀 盐酸或 空气中 的水和 二氧化 碳反应 生成HClO。 Ca(ClO)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2HClO Ca(ClO)2＋ H2O＋ CO2===CaCO3↓ ＋ 2HClO ③失效原因。 Ca(ClO)2在 空 气 中 与 CO2和 H2O反 应 生 成HClO和 CaCO3， HClO不 稳 定， 见光或 受热易 分解：
目
链 接
知识
典例
第5页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等 溶质， 由于HC lO不稳 定，故 久置氯 水变为 稀盐酸 。 氯 水 中 含 有 多种 成分， 因而具 有多种 性质， 氯水能 分别与 如图四 种物质 发生反 应(a、 b、c、 d中重合 部分代 表物质 间反应 ，且氯 水足量 )。请 填空。
第8页/共24页
情景
栏 课标
目
链 接
知识
典例
(3)久 置 的 氯 水 变为 ____________________________________________________ ______ ______ ______ __， 用 化 学 方 程 式表示 为___________________________________________________ ______ ______ ______ ___。
【金版学案】2014-2015学年高中化学人教版必修二课件：第1章 第2节 第2课时 元素周期律
Na 与冷水______反应，放出 ______Na＋______
2 2 2
剧烈 ______ 氢 气 与冷水反应缓慢 ______，与沸 水 ______反应，放出氢 迅速 气，与酸________ 剧烈 反应，
2
栏 目 链 接
知 识 导 学
(2)硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。
单质
最高正价 最低负价
微粒 比较规则 实 例 r(Li)＞r(Be)＞r(B)＞r(C)＞ 电子层数相同的原子，随 r(N)＞r(O)＞r(F)； 着原子序数的递增，原子 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si) 半径减小 原子与 ＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 原子 最外层电子数相同的原子，r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb) 随着电子层数的递增，原 ＜r(Cs)； r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I) 子半径增大
化学 · 必修2 （人教版）
第一章
原子结构
元素周期律
第二节 第2课时
元素周期律 元素周期律
情景导入 1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知 的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列， 发现无论从哪一种元素算起，每到第八种元 素就和第一种元素的性质相近，很像音乐上 的八度音循环，他干脆把元素的这种周期性 叫做“八音律”，并画出了标示元素关系的“八音律”表。
栏 目 链 接
知 识 导 学
解析 A项错，第一周期和副族元素除外；C项错， 金属无负价，O、F无正价；D项错，元素性质的周期 性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。
栏 目 链 接
知 识 导 学 2．(双选题)不能说明钠的金属性比镁强的事实是( AD )
A．钠的硬度比镁小
B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 D．钠的熔点比镁低 解析 A、D两个选项都是物理性质，不能用以说明 金属性强弱。
2 2 2
剧烈 ______ 氢 气 与冷水反应缓慢 ______，与沸 水 ______反应，放出氢 迅速 气，与酸________ 剧烈 反应，
2
栏 目 链 接
知 识 导 学
(2)硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。
单质
最高正价 最低负价
微粒 比较规则 实 例 r(Li)＞r(Be)＞r(B)＞r(C)＞ 电子层数相同的原子，随 r(N)＞r(O)＞r(F)； 着原子序数的递增，原子 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si) 半径减小 原子与 ＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 原子 最外层电子数相同的原子，r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb) 随着电子层数的递增，原 ＜r(Cs)； r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I) 子半径增大
化学 · 必修2 （人教版）
第一章
原子结构
元素周期律
第二节 第2课时
元素周期律 元素周期律
情景导入 1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知 的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列， 发现无论从哪一种元素算起，每到第八种元 素就和第一种元素的性质相近，很像音乐上 的八度音循环，他干脆把元素的这种周期性 叫做“八音律”，并画出了标示元素关系的“八音律”表。
栏 目 链 接
知 识 导 学
解析 A项错，第一周期和副族元素除外；C项错， 金属无负价，O、F无正价；D项错，元素性质的周期 性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。
栏 目 链 接
知 识 导 学 2．(双选题)不能说明钠的金属性比镁强的事实是( AD )
A．钠的硬度比镁小
B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 D．钠的熔点比镁低 解析 A、D两个选项都是物理性质，不能用以说明 金属性强弱。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
栏 目 链 接
考 点 整 合
(2)主族原子半径(r)。 ①同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。
如：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl。
②同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越 多 ________ ，原子半径越________ 。如：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜ 大 rCs。 (3)主族元素化合价。 ＋1 价递变 ①正价：同周期从左至右最高正价由________ 最外层 电子数＝族 到________ ＋7 价。一般是最高正价数＝________
栏 目 链 接
元素周期律
元素周期律和周期表 了解金属、非金属在元素周期表中的位置 的应用 及其性质递变的规律
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点1 元素周期表
知识回顾 1．长式表结构。
栏 目 链 接
考 点 整 合
2．原子结构与周期表关系。
周期 数。 (1)电子层数＝________ 族 (2)主族元素最外层电子数＝________ 序数。 (3)副族元素和Ⅷ族元素都是金属元素，最外层1～2 个电子，化合物中多变价。
高中学业水平测试•化学
第十二讲 元素周期律和元素周期表
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览 元素周期表 考纲要求 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族) 1.了解元素周期律的实质 2．以第3周期为例，了解同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系 3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元 素性质递变规律与原子结构的关系
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 1．(双选)某短周期元素原子的最外电子层只有2个 电子，该元素可能是( BC ) A．ⅦA族元素 B．ⅡA族元素 C．第二周期元素 D．ⅠA族元素
栏 目 链 接
解析 某短周期元素原子的最外电子层只有 2个电 子的原子有第一周期 0 族元素 He 、第二周期元素
栏 目 链 接
数。
考 点 整 合
－1 价(稀有气体 ②负价：从________ －4 价递变至________
元素化合价一般为零)。 (4)元素的性质。 减弱 ，非金属性 ①同周期：从左至右金属性 ________ 增强 。 ________ 增强 ，非金属性 ②同主族：从上至下金属性 ________ 减弱 。 ________
栏 目 链 接
考 点 整 合 4．(2013年韶关学业水平考试模拟)下列递变情况正 确的是( C ) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少
栏 目 链 接
B．Si、P、S元素最高正价依次降低
C．C、次减弱
考 点 整 合
考点3 元素周期律和周期表的应用
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点2 元素周期律
知识回顾
1．含义。 元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周 电子排布 期性变化，其实质是元素的原子核外 __________周期性变 量 质 化。体现了元素性质与结构从________ 变到________ 变的 规律。 2．主要体现形式。 (1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增 至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至 8 ________ 个。
栏 目 链 接
考 点 整 合
【例2】 下列说法不正确的是(
)
栏 目 链 接
A．Na是第三周期中金属性最强的元素
B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素
C．Al的氧化物属于两性氧化物 D．Si的最高价氧化物的水化物属于强酸
考 点 整 合 解析 A项正确，同周期元素中ⅠA族元素金属性 最强， Na 是第三周期 ⅠA 族元素，是金属性最强 的元素； B项正确，同周期元素 ⅦA族元素非金属 性最强，Cl是第三周期ⅦA族元素，在第三周期非 金属性最强；C项正确，Al的氧化物(Al2O3)，既能 与强酸反应，又能与强碱反应； D项错误，Si的最 高价氧化物的水化物属于弱酸。 答案 D
栏 目 链 接
考 点 整 合 【例1】 (多选)某短周期元素原子的最外电子层只 有1个电子，该元素可能是( A．非金属元素 ) B．ⅡA族元素
栏 目 链 接
C．第二周期元素 D．ⅠA族元素
考 点 整 合 解析 短周期元素原子的最外电子层只有1个电子 的元素分别是H、Li、Na三种元素，都属于ⅠA族 元素，不可能是ⅡA族元素。H是非金属元素，Li、 Na是金属元素， Li是第二周期元素， Na 是第三周 期元素。 答案 ACD
栏 目 链 接
考 点 整 合 易错提醒： 1.F无正价；O最高正价有＋2价(OF2)。 2．金属元素只有零价和正价，无负价。 3．ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金属元素无变价。
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习
3．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强
的元素是( D ) A．Li B．Na C．K D．Rb(铷) 解析 Rb是第五周期IA族元素，在Li、Na、K、 Rb(铷)四种元素中，Rb(铷)的原子半径最大，金属 性最强。
考 点 整 合
2．比较主族元素含氧酸的酸性。 (1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强， 最高价含氧酸的酸性越________ 。如酸性： 强
H2SiO3(H4SiO4)<H3PO4<H2SO4<HClO4。
ⅡA族元素Be(铍)、第三周期元素ⅡA族元素Mg。
考 点 整 合 2．下列全部由第二周期元素形成的化合物是( A ) A．CO2 B．H2O
栏 目 链 接
C．Na2O D．MgCl2 解析 A项中C和O分别是第二周期的ⅣA族和ⅥA 族元素。
考 点 整 合 易错提醒： 1.H：核外电子数＝最外层电子数＝电子层数＝周 期数。 2．阳离子的电子层数比相应元素的周期数小1， 阴离子的电子层数等于相应元素的周期数。
知识回顾
1．比较非金属元素的气态氢化物热稳定性。 (1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越 强 ________ ，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性： PH3<H2S<HCl。
栏 目 链 接
(2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越
弱 弱 ________ ，气态氢化物稳定性越________ 。如热稳定性： HF>HCl>HBr>HI。
考 点 整 合
(2)主族原子半径(r)。 ①同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。
如：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl。
②同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越 多 ________ ，原子半径越________ 。如：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜ 大 rCs。 (3)主族元素化合价。 ＋1 价递变 ①正价：同周期从左至右最高正价由________ 最外层 电子数＝族 到________ ＋7 价。一般是最高正价数＝________
栏 目 链 接
元素周期律
元素周期律和周期表 了解金属、非金属在元素周期表中的位置 的应用 及其性质递变的规律
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点1 元素周期表
知识回顾 1．长式表结构。
栏 目 链 接
考 点 整 合
2．原子结构与周期表关系。
周期 数。 (1)电子层数＝________ 族 (2)主族元素最外层电子数＝________ 序数。 (3)副族元素和Ⅷ族元素都是金属元素，最外层1～2 个电子，化合物中多变价。
高中学业水平测试•化学
第十二讲 元素周期律和元素周期表
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览 元素周期表 考纲要求 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族) 1.了解元素周期律的实质 2．以第3周期为例，了解同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系 3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元 素性质递变规律与原子结构的关系
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 1．(双选)某短周期元素原子的最外电子层只有2个 电子，该元素可能是( BC ) A．ⅦA族元素 B．ⅡA族元素 C．第二周期元素 D．ⅠA族元素
栏 目 链 接
解析 某短周期元素原子的最外电子层只有 2个电 子的原子有第一周期 0 族元素 He 、第二周期元素
栏 目 链 接
数。
考 点 整 合
－1 价(稀有气体 ②负价：从________ －4 价递变至________
元素化合价一般为零)。 (4)元素的性质。 减弱 ，非金属性 ①同周期：从左至右金属性 ________ 增强 。 ________ 增强 ，非金属性 ②同主族：从上至下金属性 ________ 减弱 。 ________
栏 目 链 接
考 点 整 合 4．(2013年韶关学业水平考试模拟)下列递变情况正 确的是( C ) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少
栏 目 链 接
B．Si、P、S元素最高正价依次降低
C．C、次减弱
考 点 整 合
考点3 元素周期律和周期表的应用
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点2 元素周期律
知识回顾
1．含义。 元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周 电子排布 期性变化，其实质是元素的原子核外 __________周期性变 量 质 化。体现了元素性质与结构从________ 变到________ 变的 规律。 2．主要体现形式。 (1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增 至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至 8 ________ 个。
栏 目 链 接
考 点 整 合
【例2】 下列说法不正确的是(
)
栏 目 链 接
A．Na是第三周期中金属性最强的元素
B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素
C．Al的氧化物属于两性氧化物 D．Si的最高价氧化物的水化物属于强酸
考 点 整 合 解析 A项正确，同周期元素中ⅠA族元素金属性 最强， Na 是第三周期 ⅠA 族元素，是金属性最强 的元素； B项正确，同周期元素 ⅦA族元素非金属 性最强，Cl是第三周期ⅦA族元素，在第三周期非 金属性最强；C项正确，Al的氧化物(Al2O3)，既能 与强酸反应，又能与强碱反应； D项错误，Si的最 高价氧化物的水化物属于弱酸。 答案 D
栏 目 链 接
考 点 整 合 【例1】 (多选)某短周期元素原子的最外电子层只 有1个电子，该元素可能是( A．非金属元素 ) B．ⅡA族元素
栏 目 链 接
C．第二周期元素 D．ⅠA族元素
考 点 整 合 解析 短周期元素原子的最外电子层只有1个电子 的元素分别是H、Li、Na三种元素，都属于ⅠA族 元素，不可能是ⅡA族元素。H是非金属元素，Li、 Na是金属元素， Li是第二周期元素， Na 是第三周 期元素。 答案 ACD
栏 目 链 接
考 点 整 合 易错提醒： 1.F无正价；O最高正价有＋2价(OF2)。 2．金属元素只有零价和正价，无负价。 3．ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金属元素无变价。
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习
3．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强
的元素是( D ) A．Li B．Na C．K D．Rb(铷) 解析 Rb是第五周期IA族元素，在Li、Na、K、 Rb(铷)四种元素中，Rb(铷)的原子半径最大，金属 性最强。
考 点 整 合
2．比较主族元素含氧酸的酸性。 (1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强， 最高价含氧酸的酸性越________ 。如酸性： 强
H2SiO3(H4SiO4)<H3PO4<H2SO4<HClO4。
ⅡA族元素Be(铍)、第三周期元素ⅡA族元素Mg。
考 点 整 合 2．下列全部由第二周期元素形成的化合物是( A ) A．CO2 B．H2O
栏 目 链 接
C．Na2O D．MgCl2 解析 A项中C和O分别是第二周期的ⅣA族和ⅥA 族元素。
考 点 整 合 易错提醒： 1.H：核外电子数＝最外层电子数＝电子层数＝周 期数。 2．阳离子的电子层数比相应元素的周期数小1， 阴离子的电子层数等于相应元素的周期数。
知识回顾
1．比较非金属元素的气态氢化物热稳定性。 (1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越 强 ________ ，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性： PH3<H2S<HCl。
栏 目 链 接
(2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越
弱 弱 ________ ，气态氢化物稳定性越________ 。如热稳定性： HF>HCl>HBr>HI。