高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(5)(含解析) 新人教版
高考一轮化学测评手册之45分钟单元基础训练卷(第三单元,含解析)
4５分钟单元基础训练卷(三)(考查范围:第三单元分值:1０0分)一、选择题(本题共７个小题,每题6分,共42分。
每题只有一个正确选项)１、20１9年在墨西哥召开的世界气候大会上,中国宣布了2０2０年中国单位ＧDP的二氧化碳排放量将比20１9年下降40％~4５%的减排目标,在这一目标的鼓舞下,低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
下列不符合低碳生活理念的是()A、把白炽灯换成节能灯B、利用太阳能与风能替代化石燃料C、鼓舞购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车D、利用煤粉气化制备合成气技术,将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥９０%)2、化学与生产、生活紧密相关,下列说法中正确的是()A。
加碘食盐中所加入的物质是I2B、钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C。
食品添加剂对人体无害,能够放心使用D。
蛋白质与油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解3、在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A。
用50mL 12 ｍol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B、将1g铝片．．投入20 ｍＬ1８、4 ｍoｌ/L的硫酸中Ｃ、向10０mL3mｏl／L的硝酸中加入５。
6 g铁．Ｄ。
常温常压下,0。
1 ｍol氯气．．通入1 L水中反应4、下列实验结论正确的是( )图D３－1A、将饱与氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图Ｄ3－1所示现象,说明氯水能将I－氧化成I2,还能将I２进一步氧化成碘的化合物B、将过量CO2通入Ca(ＣlO)2溶液中,最后得到澄清溶液,说明H2CO3的酸性比ＨClO弱C。
向溶液中加入稀盐酸,溶液中出现白色沉淀,说明该溶液中含Ag+D、２Fe3＋+Ｃu＝＝＝2Fe2＋+Cｕ2＋,该反应可证明还原性:Ｆe３+〉Ｃu2＋5、硫酸钙是一种用途特别广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图D3-２)。
下列说法正确的是()A、CO、ＳO2、ＳO３均是酸性氧化物B、除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应Ｃ、工业上利用Ｃｌ２与澄清石灰水反应来制取漂白粉图D3－2Ｄ。
高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(1)(含解析) 新人教版
45分钟单元基础训练卷(一)[考查范围：第一单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中充有CH 4的气球是( )图D1－12．电解饱和的NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一。
20 ℃时，饱和的NaCl 溶液的密度为ρ g·cm －3，物质的量浓度为c mol· L －1，则下列说法中不正确的是( )A ．温度低于20 ℃时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol·L －1B ．此溶液中NaCl 的质量分数为58.5×c ρ×1000×100% C ．20 ℃时，密度小于ρ g·cm －3的NaCl 溶液是不饱和溶液D ．20 ℃时，饱和的NaCl 溶液的溶解度S ＝5850c ρ－58.5cg 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A 22.4图D1－2C ．0.1 L 2 mol·L －1的(NH 4)2S 溶液中含有的S 2－数目小于0.2 N AD ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4，结构如图D1－2)含有N A 个S —S 键4．若阿伏加德罗常数值记为N A ，则关于C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ/mol 的说法正确的是( )A ．有10N A 个电子转移时，吸收1300 kJ 能量B ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 能量C ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 能量D ．有2N A 个碳氧双键生成时，放出1300 kJ 能量5．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g· mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确的是( )A ．ρ＝(17V ＋22400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22400)D ．c ＝1000Vρ/(17V ＋22400)6．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾D ．中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g7．同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A ．1∶2∶3B ．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶1二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8．(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4·5H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
2024年高考化学一轮复习滚动测试卷3含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。
A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。
水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。
煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。
纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变更,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。
2.(2024北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )。
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N H4++OH-C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu答案:A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应当在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。
高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(9)(含解析) 新人教版
45分钟单元基础训练卷(九)[考查范围：第九单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．常温下，下列液体中pH>7的是( )A．胃液B．人体血液C．橙汁 D．蔗糖水2．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10 －4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液3．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( ) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－14．下列各组比较中，前者比后者大的是( )A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度5．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
常温下做如下实验：①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。
2022届高三人教版化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(4)
45分钟滚动提升训练卷(四)[考查范围：第八、九单元分值：100分]一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分，每题只有一个正确答案)1．“酸碱质子理论〞认为，但凡能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，但凡能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论〞，以下说法正确的选项是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反响B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反响C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2．如果一个可逆反响的平衡常数K值很大，以下说法正确的选项是()A．该反响的反响物混合后很不稳定B．该反响一旦发生将在很短的时间内完成C．该反响达平衡时至少有一种反响物的百分含量很小D．该反响使用催化剂意义不大3．以下说法正确的选项是()A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的K sp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小4．一定条件下，可逆反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1,0.3mol·L－1,0.08mol·L－1，那么以下判断不合理．．．的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－15．化学中常用图像直观地描述化学反响的进程或结果。
2025届高考化学一轮复习滚动测试卷1含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )。
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。
2.下列推断合理的是( )。
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;依据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。
3.化学与社会、生活亲密相关,下列说法正确的是( )。
A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增加,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时汲取大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会渐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增加,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷4含解析新人教版
- 让每一个人同等地提高自我45 分钟单元基础训练卷 ( 四)[ 考察范围：第四单元分值：100分]一、选择题 ( 此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分，每题只有一个正确答案)1． 2011 年 9 月 29 日天宫一号发射成功，为中国航天第三步建设空间站做准备。
以下说法错误的选项是 ()A．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分是硅B．信息技术的硬件中心是芯片，芯片资料的主要成分是二氧化硅C．长征二号 F 运载火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属资料D．光导纤维是信息高速公路的骨架，其主要成分是石英2．以下相关物质性质或应用的说法正确的选项是()A．二氧化锰拥有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸拥有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭拥有强复原性，高温下能将二氧化硅复原为硅D．二氧化硫拥有漂白性，与氯水混淆使用成效更好3．以下实验操作及现象与结论对应关系正确的选项是()实验操作实验现象实验结论A 适当二氧化碳通入氯化钡产生积淀碳酸的酸性比盐酸弱溶液中B二氧化硫通入溴水中溶液退色二氧化硫有漂白性取少许某无色溶液，先滴加原无色溶液中必定有溴离C氯水，再加入少许四氯化溶液分层，基层呈橙红色子碳。
振荡、静置D产生大批无色气体，溶液变只表现浓硝酸的强氧化性将铜片放入浓硝酸中为蓝绿色4. 以下做法切合“绿色化学”的是()图 D4－1①实验室采集氨气采纳图(a) 所示装置②实验室中做氯气与钠的反响实验时采纳图(b)所示装置③实验室顶用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反响生成铵盐的实验④实验室中采纳图(c) 所示装置进行铜与稀硝酸的反响A．②③④B．①②③C．①②④D ．①③④5．NaCl 是一种化工原料，能够制备一系列物质( 见图 D4－ 2) 。
以下说法正确的选项是() A．25 ℃， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl 2的反响中， Cl 2既是氧化剂，又是复原剂C．常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶储存，所以 Cl 2不与铁反响D．图 D4－ 2 所示的转变反响都是氧化复原反响- 让每一个人同等地提高自我图 D4－26．有以下两种转变门路，某些反响条件和产物已省略，以下相关说法不正确的选项是()浓 HNO3门路① S――→ H2 SO4O22 O23 H2O24门路② S――→SO――→ SO――→ H SOA．门路①反响中表现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．门路②的第二步反响在实质生产中能够经过增大O2的浓度来降低成本C．由门路①和②分别制取 1 mol H 2SO4，理论上各耗费 1 mol S ，各转移 6 mol e－D．门路②与门路①对比更能表现“绿色化学”的理念是因为门路②比门路①污染相对小且原子利用率高7．某稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液200 mL，均匀分红两份。
2022届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（2） 新人教版
45分钟单元基础训练卷二[考查范围：第二单元分值：100分]一、选择题本题共7道小题，每题6分，共42分1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．电影放映时的丁达尔效应C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和FeC3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀2．2022年中新网沈阳4月18日电，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠NaNO2等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO2。
下列有关说法错误的是图D2－1A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO错误!＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mo NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mo 3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO错误!＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO错误!错误，通入少量CO2应生成CO错误!C NaHCO3的水解HCO错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋正确D 等物质的量的FeBr2和C2反应2Fe2＋＋2Br－＋2C2===2Fe3＋＋Br2＋4C－正确或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用二、非选择题本题共4道小题，共58分8．10分氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO错误!＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生。
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[考查范围：第五单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co 、5727Co 、5827Co 和5927Co 。
以下关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co 、5727Co 、5827C o 、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同分异构体2．下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A ．只有②⑦B ．只有①⑦C ．只有⑦D ．只有①⑤⑦3．[2011·天津十校联考]下列排列顺序正确的是( )①稳定性：HF>H 2O>NH 3②离子半径：Na ＋>Mg 2＋>F －③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH －>C 6H 5O －>HCO －3A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③4．[2011·和田实验中学高三化学模拟]元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XYB ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZC ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物Y ZD ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 25．[2011·河北省定州市中山中路高中高三化学模拟]X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是( )A ．X 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．X 元素的氢化物的化学式一定为H 2XC ．X 的单质一定是良好的半导体材料D ．X 的氧化物一定能与烧碱反应6．[2011·广西藤县一中高三化学模拟]短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如下表所示，其中W 的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是( )A ．Q 与W 的原子能形成非极性分子B ．T 的离子半径大于W 的离子半径C ．RH n 在同族元素的气态氢化物中沸点最低D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应7．[2011·内蒙古师大附中高三化学三模]下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前abc deA.元素b位于ⅥA族，有＋6B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径的大小关系为d>c>bD．元素e的单质可能是一种半导体材料二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8．(14分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、132 50 Sn、208 82Pb等尤为稳定。
据此信息回答下列问题：(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：__________、__________、__________。
(2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期________族，原子核稳定性298114R________289114R(填“<”、“>”或“＝”)。
9．(17分)[2011·河南省南阳市二中高三化学三模]X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系为：。
据此回答下列问题：(1)X元素的名称为__________，它形成的单质为__________(用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是__________；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，上述原子与32He 的关系是互为____________。
(2)Y元素形成单质的电子式是____________，Y单质的氧化性________(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)元素Z在自然界中的存在形态为________(填序号)。
①只有化合态②只有游离态③既有游离态又有化合态含Z元素的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是______________________(填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”)，能量变化的大小关系为：前者________(填“<”、“>”或“＝”)后者。
10．(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X 与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________________________________________________________________________ (填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11．(15分)[2011·湖北省鄂州市鄂州二中高三化学二模]A、B、C、D、E、F是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：A与B反应生成C和D，C与F在放电条件下反应生成E，A与F在不同条件下，可以生成C或生成E，但另一种产物均为无色无味液体。
又知：B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，A和D相遇有白烟生成。
试回答下列问题：(1)A的电子式是______________；(2)将A、D相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入Mg粉，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，A与F反应生成E和无色无味液体的化学方程式为________________________________________________________________________；(3)组成C、B两物质的元素，按原子个数1∶3形成化合物G，G是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________，该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是______________(填元素的符号)。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成H2，X的单质与碱反应的离子方程式为____________________________________，X的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该电池以海水为电解质溶液，氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高20～50倍。
则该新型电池的正极的电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
45分钟单元基础训练卷(五)1．B [解析] 5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故A、C、D错；6027Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，故B正确。