第5节酸和碱之间发生的反应
1.5酸和碱之间发生的反应
1.5酸和碱之间发生的反应点击要点1．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+ HCl=NaOH+ H2SO4=2．酸和碱反应的实质酸溶液电离出来的离子与碱溶液电离出来的离子结合成中性的水。
3.酸碱反应的应用（1）改变土壤酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加来降低土壤的酸性。
（2）处理酸性的工业废水；精制石油时，用来中和过量的酸等。
（3）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多典题分析例1 右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子巩固训练1 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴人稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色 D．由无色变成红色例2如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同巩固练习2某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（）A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B．在“a”点表示恰好完全反应C．将任意一种酸、碱溶液加入水稀释，其pH值变化也符合本坐标图D．有盐和水生成的反应一定是中和反应跟踪演练一、选择题1．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起人体不适，治疗胃酸过多的药物有多种．下列利用中和反应治疗胃酸过多的药品是（）A．Na2CO3 B．Al2O3C．Al（OH）3 D．NaHCO32．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A．红色-蓝色 B．蓝色-红色C．红色-无色 D．无色-红色3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A．5 B．9 C．12 D．134．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀5．当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH 为13）（）A．牙膏或肥皂水 B．食盐水C．火碱液 D．食醋6．下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO47．据2010年1月6日中央电视台报道，位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3．3(呈酸性)，严重影响了沿岸人们的生产和生活。
第一章5-6节知识点练习—浙教版九年级科学上册讲义（含答案）
九上第一章5-6节知识点+练习第5节酸和碱之间发生的反应A.酸碱反应（中和反应）1.概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O2.酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O注：生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等B.酸碱反应的应用1.农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性（不用氢氧化钠，因为碱性过强）2.工业：用熟石灰处理酸性的工业废水第6节几种重要的盐A.盐1.定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
如氯化钠，硝酸钙说明：所含的阳离子不一定都是金属离子B.几种盐的性质1.几种盐的性质物质物理性质化学性质用途碳酸钠（纯碱、苏打）Na 2CO 3 小苏打 NaHCO 3白色粉末状固体，易溶于水①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 ③与酸：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O④与碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂碳酸钙（大理石）CaCO 3白色固体物质，不溶于水①与酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②高温分解：CaCO 3 =高温= CaO+ CO 2↑ 建筑材料，补钙剂（食盐）NaCl白色晶体，易溶于水①与盐：NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓配置生理盐水，调味品，化工原料化学方程式：CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2oCaCO 3高温CaO+CO 2↑由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。
如Na 2CO 3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红几种常见离子的颜色：Cu 2+蓝色（包括氯化铜、硫酸铜、硝酸铜） Fe 3+ 黄色（同） Fe 2+浅绿色（同） 常见物质的颜色铁粉-黑色 32Fe O -红棕色 43Fe O --黑色 3)(Fe OH -红褐色沉淀铜--紫红色（或红色） CuO -黑色 2OH Cu ）（-蓝色絮状沉淀1. 复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
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第3节 常见的酸
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第5节 酸和碱之间发生的反应
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第一章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性第5节 酸和碱之间发生的反应 第1节 金属材料 第3节 有机物和有机合成材料 第5节 物质的转化 第三章 能量的转化与守恒 第2节 机械能 第4节 简单机械 第6节 电能 第8节 能量的转化与守恒 第1节 食物与营养 第3节 体内物质的运输 第5节 体内物质的动态平衡
第二章 物质转化与材料利用
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第1节 金属材料
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第一章 物质及其变化
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第1节 物质的变化
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第2节 物质的酸碱性
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初中科学浙教版九年级上册第一章第五节 酸和碱之间发生的反应 同步练习(含答案)
浙教版九年级科学上册 1.5酸和碱之间发生的反应同步练习一、选择题1．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（）A．B．C．D．2．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。
混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质3．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同4．经测得生活中一些常用食物的pH如下：人体疲劳时，血液中产生较多的乳酸．．，使体内pH减小，欲缓解疲劳，需补充上述食物中的（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆5．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。
错误的是（）A．B．C．D．6．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热7．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。
以下说法不正确的是（）A．废液呈碱性B．废液中只存在2种溶质C．废液中不存在盐酸和硫酸D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（）A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成SO的个数比为2：1B．测得反应后溶液中Na+与2-4C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀9．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．NaOH、CuSO4、KCl B．KNO3、Ba（OH）2、NaClC．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3D．MgCl2、AgNO3、Na2SO410．某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置。
1.5酸与碱之间发生的反应(讲义)
浙教版九年级上册第一章第五节酸与碱之间发生的反应【知识点分析】一.酸碱反应：1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性【实验注意】（1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分（2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色（3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确（4）操作图像如图所示4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH= H2O二.酸碱中和反应的应用：1.使用熟石灰改良酸性土壤2.使用熟石灰处理酸性的工业废水3.精炼石油是用来中和过量的酸三.酸碱中和反应的溶质组成成分分析：（1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH,H2O（2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH,Cl,H2O（3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl,H2O（4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl,H2O【例题分析】一、选择题1．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。
下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应【答案】D【解析】A、由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；B、当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；C、当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确；D、当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确。
浙教版九年级科学上册作业本：第一章第5节 酸和碱之间发生的反应
第5节酸和碱之间发生的反应一、碱＋酸===盐＋水Ca(OH)2＋2HCl===________________NaOH＋HCl===__________________2NaOH＋H2SO4===__________________二、中和反应：酸和碱反应，生成________的反应1．实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。
2．反应的本质是________===H2O。
3．根据此原理可以用熟石灰改良酸性土壤等。
A组基础训练1．(铁岭中考)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是()A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒2．某种胃药的有效成分是Mg(OH)2，服用后能减缓因胃酸过多而引起的疼痛。
在Mg(OH)2的作用过程中，胃液pH 变化的情况可能是()3．(泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液4．(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成第5题图5．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸(每点反应都很充分)，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是()A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加6.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为()A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断7．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析：(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《酸和碱之间发生的反应》
第1章物质及其变化第5节酸与碱之间发生的反应一、知识与技能1.通过自主探究寻找酸和碱之间发生反应的证据。
2.通过阅读教科书、查阅资料等途径，例举酸碱反应在生活中的应用。
二、过程与方法1.学会借助指示剂判断酸碱反应发生的实验方法。
2.学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
三、情感、态度与价值观1.通过参与实验探究过程，培养勇于创新和实践的科学精神。
2.在了解酸碱反应应用的过程了，认识到科学知识在生产和生活中起到的重要作用。
在实验中寻找酸碱反应的证据，并正确书写酸碱反应的化学方程式。
结合微粒的观点初步认识酸碱反应的实质，通过实验判断酸碱反应的发生。
提供一段新闻材料：一辆运载浓硫酸的槽罐车与一辆客车碰撞后，侧翻在路边，罐内硫酸大量泄漏流向田边水沟。
当地政府立即与石灰厂联系，调运数吨熟石灰与浓硫酸反应，以尽可能地降低危险程度。
提问：①浓硫酸和熟石灰分别属于哪一类物质？②事故处理中熟石灰是关键的物质，猜想它起了什么作用？（新闻中的场景能引发学生的关注，之后设计了两个问题鼓励学生用科学知识谈谈对这场事故抢救的认识和想法，并适时地提出本节课的主题内容“酸和碱能不能发生反应”，以激发学生的求知欲，并在问题的驱动下，积极参与到探究中来。
）实验一、酸和碱能发生反应么？回忆：判断化学反应的证据。
学生一般能回答出：产生沉淀或气体、颜色的变化、Ph的变化等。
小组实验活动：在Cu(OH)2粉末和NaOH溶液这两种碱中，均分别滴入稀硫酸和稀盐酸。
在实验过程中注意观察实验现象，并根据实验现象确定是否发生了反应，将观察到的现象和分析记录在以下表格。
实验一碱滴入的酸现象能否确定发生化学反应Cu(OH)2粉末稀硫酸Cu(OH)2粉末稀盐酸NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液稀盐酸（此环节提供多种常见的酸和碱，让学生进行小组实验的对比。
Cu(OH)2粉末与稀硫酸或稀盐酸反应，会产生明显的实验现象，通过化学变化的证据让学生来解释酸碱有没有反映。
第5节 酸和碱之间发生的反应
4.完成下列化学方程式： ① Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
②2KOH + H2SO4 === K2SO4 +
2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧 化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
第5节 酸和碱之间发生 的反应
化学方程式听写
（1）实验室制氢气（用锌粒和稀硫酸）。 （2）生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈溶解形成黄 色溶液。 （3）在稀盐酸中滴加硝酸银，有不溶于稀硝酸的 白色沉淀生成。 （4）在硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，产生不溶于稀 硝酸的白色沉淀。 （5）抽水马桶里往往会积一层厚厚的水垢，其主 要成分为碳酸钙和氢氧化镁，家庭除水垢常 用洁厕灵（主要成分为盐酸），试书写家庭 用洁厕灵除水垢的化学方程式（两个）。
课后巩固 1. 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但 －不是中和反应 D 只有某些盐能跟碱溶液反应 2. 除去括号内少量的杂质，写出化学方程式。 氢氧化钠(氢氧化钙)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 稀硝酸(稀盐酸) HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
250mg×3×2
2HCl == MgCl2 + 2H2O 73
X
58
250mg×3×2
=
73
X
X=1888mg
常见物质的颜色： 溶液：蓝色溶液— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含 2＋ Cu 溶液 2＋ 浅绿色溶液—FeSO4、FeCl2等含Fe 溶液 黄色溶液—FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含 3＋ Fe 溶液 沉淀：蓝色絮状沉淀—Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀—Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl． 不溶于水的白色沉淀BaCO3、CaCO3 ．Mg（OH）2 固体：红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 紫黑色的固体——KMnO4 浅黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4· 5H2O
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第5节酸和碱之间发生的反应
中和反应
碱可以与酸发生反应生成盐和水，这种反应叫做________，如：
NaOH＋HCl===________＋H2O
2NaOH＋H2SO4===________＋2H2O
中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合形成中性的、难电离的水，电离方程式为________________________。
以上两个中和反应无明显现象，我们可以用指示剂检测中和反应进行的程度。
酚酞是一种指示剂，其遇酸不变色，遇碱变红色，用它可以判断
中和反应是否进行完全。
说明①中和反应的反应物特指酸和碱。
“生成盐和水的反应是中和反应”这句话是错
误的。
例如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O这两个反应都生成了盐和水，但却不是中和反应。
②中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
例1(咸宁中考)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变
化与所加入的稀盐酸质量的关系，不正确的是()
例2将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的盐酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是()
A．氧化铜粉末B．盐酸
C．氢氧化钠固体D．硝酸银溶液
中和反应的应用
1．改变土壤的酸碱性：如酸雨导致一些地方的土壤变成酸性，不利于农作物的生长，
可向土壤中撒适量的熟石灰中和其酸性。
2．处理工厂的废水：工厂的废水应处理后再排出，防止造成水源的污染。
如硫酸厂的
污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药：胃液里含有适量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多，反而消化不良，可遵
医嘱服用碱性的药物，中和过多的胃酸；皮肤被蚊虫叮咬会脓肿起包，这是因为蚊虫能在皮肤内注入蚁酸，可涂抹含碱性物质的药水来减轻痛痒。
例3(金华中考)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白
色的汁液，汁液内含有一种碱性物质—皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是()
A．食醋
B．料酒
C．纯碱
D．食盐水
中和反应图像的变化
例4常温下，往盛放适量稀硫酸的烧杯中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钡溶液至过
量并充分搅拌。
烧杯中有关量的变化情况的图像对应关系不合理的是()
中和反应及其应用
例5氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否
发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，
并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是__________________________，那么可以证明氢氧化钠溶
液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为______________________________。
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳
酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是________(填序号)。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终
小于7
B．用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
中和反应的综合判断
例6(广东中考)右图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。
下列说法正确的是()
A．x是时间，y是pH
B．x是水的总质量，y是H2SO4的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
例7(辽阳中考)某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液
的烧杯中，未看到明显的现象。
部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
(1)该小组同学又做了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶
液中加入稀硫酸，并振荡
观察到溶液由______色变为无色
氢氧化钠和硫酸发生了反应，反应的化学方程式为____________
(2)同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，作出如下猜想：小明的猜想是：只有Na 2SO 4；小亮的猜想是：有Na 2SO 4和NaOH ；小丽的猜想是：有
Na 2SO 4和H 2SO 4。
你认为____________的猜想不合理。
理由是
________________________________________________________________________。
若要验证余下两种猜想中的哪一种是正确的，请完成下面的实验方案。
实验步骤
预期实验现象
实验结论
取(1)实验后的溶液少量于试管中，
加入___________
________________
________的猜想正确
1．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。
下列有关认识错误．．的是(
)
第1题图
A ．反应结束时溶液的
pH ＝7
B ．反应前后元素的种类没有变化
C ．酸与碱的反应属于复分解反应
D ．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的2．稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化如图所示，下列说法正确的是
(
)
第2题图
A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时，溶液中的溶质为NaOH和NaCl
3．(湘潭中考)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据
实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是()
第3题图
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少
4．向装有一定量NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，下列图像错误的是()
5．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取 5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是()
A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m＞1.8
第6题图
6．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边
搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)。
反应时间(s) 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度(℃) 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是________℃。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
参考答案
【要点详解】知识点1：中和反应
NaCl Na2SO4H＋OH－H＋＋OH－===H2O例1D例2B知识点2：例3 A
【易错点拨】例4D例5(1)红色逐渐退去，直至变无色2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(2)不正确如果稀硫酸过量，滴加碳酸钠也会产生气泡(3)AB 例6D
【综合应用】例7(1)红H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(2)小亮如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不会为无色锌粒有气泡产生(或没有气泡产生)小丽(或小明)
【巩固提升】 1.D 2.D 3.D 4.D 5.B 6.(1)20.9(2)设参加反应的盐酸的质量为x NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.5
10．0g×4%x
40 10.0g×4%＝
36.5
x
x＝0.365g
稀盐酸的质量分数是0.365g
10g
×100%≈3.7%。