2017年福建省(全国1卷)高考原创押题卷(一)理科综合化学试题(解析版)
2017年福建省（全国1卷）高考原创押题卷（三）理综化学试题（解析版）
2017年福建省（全国1卷）高考原创押题卷（三）理综化学试题（解析版）2017年高考原创押题卷（三）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列物质的性质与用途都正确且有相关性的是()8．下列关于有机化合物的说法错误．．的是()A．石油分馏和煤干馏都可以得到烃B．乙酸、乙醇都能与钠反应产生H2C．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子式为C6H6的有机物存在同分异构体9．下列实验操作、现象和结论均正确的是()10．乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图3-2所示，下列说法正确的是()图3-2A．R的分子式为C9H12O2B．R分子所有原子可能共平面C．R能发生加成、取代、氧化反应D．R和乙酸乙酯互为同系物11．某银锌碱性电池(以KOH为电解质溶液)，电池反应如下：Ag2O2＋2Zn＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－＋2Ag。
下列有关说法错误．．的是()A．Ag2O2在正极上发生还原反应B．负极的电极反应式为Zn－2e－＋4OH－===[Zn(OH)4]2－C．每生成1 mol Ag转移1 mol电子D．放电过程中，正极附近电解质溶液的pH逐渐增大12．短周期元素R、T、X、Y在元素周期表中的相对位置如图3-3所示。
其中，X元素的原子最外层电子数等于原子序数的三分之一。
下列推断正确的是()图3-3A．原子半径大小顺序为T＞X＞RB．氧化物对应水化物的酸性强弱Y＞X＞TC．简单气态氢化物的热稳定性T＞X＞YD．最高正价和最低负价之和Y＞R＞X＞T13．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液，滴定曲线如图3-4，下列有关说法错误．．的是()图3-4A．当V(NaOH)＝0时，溶液pH＝1B．滴定过程中始终存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液的体积比用酚酞多D．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，上述滴定恰好中和时，放出的热量为114.6 J 26．(14分)光气(COCl2)是合成聚氨酯材料和制农药的原料。
福建2017年高考理综试题及答案
福建2017年高考理综试题及答案
六月注定是不平凡的一个月，很多人大学毕业了，从此开始进入社会工作;很多人高中毕业了，结束了自己青涩的中学时光。
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2017年高考全国卷1理综真题及答案（图片版）
8页生物答案 9页化学答案 10页物理答案
适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东。
2017高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
2017年福建省(全国1卷)高考原创押题卷(一)理综试题(解析版)
2017年高考原创押题卷（一）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于ATP的说法，正确的是()A．ATP含有两个高能磷酸键，这两个高能磷酸键的稳定性相同B．植物细胞线粒体产生的ATP可用于植物体各项生命活动C．无氧呼吸第二阶段没有ATP的生成D．肌细胞内ATP的合成量大于分解量，因此肌细胞可以持续获得较多能量参与运动2．图1-1是物质出入细胞的示意图，有关说法正确的是()A．植物细胞通过渗透作用吸水是通过图示①进行的B．Na＋内流进入膜内产生动作电位的过程是通过图示②进行的C．抗利尿激素促进肾小管对水的重吸收是通过图示③进行的D．④过程可表示神经递质通过突触后膜进入下一个神经元传递兴奋的过程图1-13．寨卡病毒为单股正链RNA病毒，病毒基因组RNA可以直接作为翻译的模板合成病毒蛋白。
寨卡病毒的增殖过程可用图1-2表示。
下列关于寨卡病毒的说法错误．．的是()图1-2A．病毒RNA可直接作为翻译的模板，指导病毒蛋白的合成B．病毒基因组RNA复制时需要的酶在宿主细胞内合成C．感染寨卡病毒后引起的特异性免疫包括体液免疫和细胞免疫D．寨卡病毒体内含有逆转录酶4．下列关于植物激素调节植物生命活动的说法，正确的是()A．植物的向光性体现了生长素作用的两重性B．乙烯可在植物体的各个部位合成，具有促使果实成熟的作用C．赤霉素和脱落酸在调节种子萌发过程中具有协同作用D．植物的生长发育过程，根本上是各植物激素共同调节的结果5．下列有关生物实验的叙述，不正确．．．的是()A．比较过氧化氢在不同条件下的分解实验中，氯化铁溶液和肝脏研磨液都属于自变量B．用纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿素b在层析液中溶解度最低C．摩尔根运用假说—演绎法证明了基因在染色体上D．在“探究生长素类似物促进扦插枝条生根的最适浓度”实验中，做预实验是为了减小实验误差6．下列有关生态系统结构与功能的说法，正确的是()A．生态系统的能量流动是指能量的传递和散失过程B．动物都是消费者，消费者能够加快生态系统的物质循环C．生物间的信息传递是长期进化的结果D．生态系统营养结构越简单，其恢复力稳定性一定越高7．化学与社会、生活密切相关。
2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)(可编辑修改word版)
2017 年高考新课标1 卷理综化学7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A 正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B 错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C 错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D 错误。
答案选A。
8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
9.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b 的同分异构体只有d 和p 两种B．b、d、p 的二氯代物均只有三种C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p 中只有b 的所有原子处于同一平面【答案】D10.实验室用H2还原WO3制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B11.支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。
2017年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试（化学部分）适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Fe 56I 127一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A ．尼龙绳B ．宣纸C．羊绒衫 D ．棉衬令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为A ．蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取9．化合物 、、 （p ）的分子式均为 C 6H 6。
下列说法正确的是A ．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．b 、d 、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 10．实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如下图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质， 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是 A ． ①、②、③中依次盛装 K MnO 4 溶液、浓 H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C ．结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热2D ．装置 Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2017全国1卷理综化学试题及答案
2017全国1卷理综化学试题及答案2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2017优胜教育全国一卷理综化学押题试卷B分析
三：押题试卷分析
令样品中NaClO2的质量分数为a，则： NaClO2～2I2～4S2O32﹣ 90.5g mag 4mol c mol•L﹣1×V×10﹣3L×100mL/25mL
90.5g：mag=4mol：c mol•L﹣1×V×10﹣3L×100mL/25mL 解得：a = 9.05×10-2cv / m
率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平
衡过程中c（CO2）的变化曲线．
三：优胜押题试卷分析
10. （13分）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生
该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
利用如图所示装置进行实验．
（3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：
取晶体少许溶于水，
．
先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣
三：押题试卷分析
8．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究． 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，
考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式 侧重考查学生分析推断及知识综合应用能
三：优胜押题试卷分析
4、短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与
主族序数相等，则下列说法正确的是（ A ） A．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
B．元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
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2017年高考原创押题卷（一）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释中正确的是()8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为N AB．标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3N AC．密闭容器中充入1 mol I2(g)和2 mol H2(g)充分反应，生成HI分子数为2N AD．Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．C2H6和C3H8不存在同分异构体，CH2O和C2H4O2互为同系物B．一定条件下，乙烯、乙酸乙酯和淀粉都能与水反应C．乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解10．下列实验现象的预测正确的是()图1-3A．实验Ⅰ中：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ中：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C．实验Ⅲ中：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ中：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应11．已知：①298 K时K(HF)＝3.5×10－4，K sp(CaF2)＝1.8×10－7。
②HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＜0根据以上已知信息判断下列说法正确的是()A．298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，c（F－）c（HF）保持不变B．308 K时，HF的电离常数K a＞3.5×10－4C．298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，K sp(CaF2)会减小D．2HF(aq)＋Ca2＋(aq) CaF2(s)＋2H＋(aq)K≈0.6812．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A的某种核素不含中子；B 是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素，E与C为同主族元素；C 与D 可形成D2C和D2C2两种常见的离子化合物。
下列说法正确的是()A．元素的非金属性C＞A＞BB．C与A也可形成两种离子化合物C．元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性D．由C、E形成的化合物标准状况下不一定为气态13．利用图1-4装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转(Cu2＋的浓度越大，其氧化性越强)。
下列说法错误．．的是()图1-4A．闭合K1，断开K2时，电极A的质量增加B．闭合K1，断开K2时，乙池溶液中c(CuSO4)逐渐增大C．断开K1，闭合K2时，电极A的反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．断开K1，闭合K2时，SO2－4通过离子交换膜由甲池向乙池迁移26．(14分)ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某同学在实验室中制取ClO2，并探究其性质。
回答下列问题：Ⅰ.ClO2的制备实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl，装置如图1-18所示：图1-18(1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)装置B、C、E中的试剂分别为________(填字母代号)；控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是__________________________。
a．NaOH溶液b．浓硫酸c．饱和食盐水d．CCl4e．饱和石灰水(3)下列装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是________(填字母代号)。
图1-19Ⅱ.探究ClO2的氧化性按图1-20所示装置进行实验：图1-20(4)完成下列表格：Ⅲ.2用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤：取100 mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10－4mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)。
(5)加入的指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________________________。
(6)若达到滴定终点时，消耗15.00 mL 标准Na2S2O3溶液，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
27．(15分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
试回答下列问题：(1)已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表达式为________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：1600 m(Fe)∶m(O)＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。
(3)铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。
已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)ΔH＜0。
在T℃、a MPa时，将2 mol CO和6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：①T℃a MPa图1-21②图1-21表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________，其理由是__________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效多功能水处理剂，电解法制取K2FeO4是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K2FeO4。
①阳极的电极反应式为________________________。
②电解过程中，维持电流强度为1 A，电解15 min后，理论上消耗铁________g(已知F＝96500 C·mol－1，结果保留2位有效数字)。
28．(14分)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，是有机合成反应中的重要催化剂，以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图1-22所示：图1-22(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中Ni的化合价为________。
(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，浸出液A中含有Ni2＋、Fe3＋，写出“加压酸浸”时Ni2O3发生反应的化学方程式：____________________。
浸出渣A的主要成分是________(填化学式)。
(3)向浸出液A中通入H2S气体，发生“还原”反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)“高温熔融”时________(填“能”或“不能”)将通入的氩气换成CO，其原因是__________________。
(5)“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为____________________。
(6)浸出液B可以回收，重新得到铝以便循环利用，请设计简单流程：浸出液B→(示例：CuO ――→H＋Cu 2＋――→FeCu)35．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质] 五种常见元素的结构或性质信息如下表：(1)基态Q 原子的核外电子排布式为[Ar]________；基态R 2＋的外围电子轨道表示式为______________。
(2)X 、Y 、Z 的电负性由大到小的顺序是________。
(3)简单氢化物的沸点：X________Y(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。
(4)Y 的氢化物是________分子(填“极性”或“非极性”)，其分子的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(5)Q 3＋可与SCN －形成[Q(SCN)6]3－，Q 3＋与SCN －之间形成的化学键为________。
图1-31(6)已知基态M 原子的外围电子排布式为3d 84s 2，R 与M 形成合金的立方晶胞结构如图1-31所示。
①R 、M 原子形成合金的化学式为________。
②若M (R)＝a g ·mol －1，M (M)＝b g ·mol －1，合金的密度为ρ g·cm －3，则晶胞参数为________cm(设N A 为阿伏伽德罗常数的值)。
36．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物(J)是一种治疗脑血管疾病的药物，一种合成路线如图1-32：图1-32已知：①图1-33②核磁共振氢谱显示，E只有一组吸收峰；③J是一种酯类有机物，分子中除苯环外还含有一个五元环。
请回答下列问题：(1)E的系统名称是________。
(2)C中官能团的名称是________，C分子中最多有________个原子处于同一平面内(已知甲醛分子中所有原子处于同一平面内)。
(3)由H生成J的化学方程式为______________________，反应类型是________。
(4)D与HBr发生反应时，还可能生成副产物K，则K的结构简式为________。
(5)HOCH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱中有5组吸收峰的同分异构体的结构简式：__________________。
(6)参照上述合成路线，以甲醛和化合物A为原料(其他试剂任选)，设计制备2-苯基乙醇(CH2CH2OH)的合成路线。
合成路线流程图表达方法示例如下：图1-347．D[解析] 液氨用作制冷剂是因为氨气加压易液化，液氨汽化时吸收大量的热，与NH3化学性质稳定无关，A项错误；小苏打的主要成分是NaHCO3, B项错误；SO2用作葡萄酒的食品添加剂是利用了其还原性，作抗氧化剂，与其漂白性无关，C项错误；Al(OH)3受热易分解生成熔点较高的Al2O3和H2O，同时吸收热量，故可用Al(OH)3作塑料等材料的阻燃剂，D项正确。