上海市六校2017届高三3月联考化学试题
2017届上海市重点中学高三3月月考化学试题(解析版)
2017届上海市重点中学高三3月月考化学试题（解析版）（满分150分，完卷时间120分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12； O－16； Na—23； Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl －35.5；Cr－52；Mn－55；Fe－56。
一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列叙述错误的是A．油脂水解可得到丙三醇 B．油脂是高分子化合物C．氨基酸是蛋白质水解的最终产物 D．可用碘检验淀粉水解是否完全【答案】B2．下列书写正确的是A．HCN的结构式 H—C—N B．二硫化碳的比例模型C．甲基的电子式 D．氧原子最外层电子的轨道式【答案】D【解析】A．HCN的结构式：H—C≡N，A错误；B．二硫化碳不是直线形结构，该比例模型不能表示SO2，B错误；C．甲基的电子式：，C正确；D．氧原子最外层电子的轨道式：，D正确，答案选D。
【点睛】选项D是易错点，注意掌握原子核外电子规律，尤其是洪特规则和泡利不相容原理。
泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。
洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
答题时注意灵活应用。
3．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．He比He多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为3.5C．的相对原子质量为 D．He的摩尔质量为bN A【答案】C【点睛】选项B和C是易错点，注意掌握元素相对原子质量的计算依据。
掌握原子结构相关的四“量”：原子质量：指某元素某种核素的一个原子的真实质量；原子的相对原子质量：一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值；元素的相对原子质量：该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；质量数：一个原子核内质子数与中子数的和。
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．据报道，在建的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等，下列有关说法不正确的是A．碳纤维可减轻航母的结构重量，增加航母有效载荷，碳纤维是新型的有机高分子材料B．国产航母发动机有了“中国心”，发动机材料具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点C．传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法D．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、国防、环保、医药等方面都有密切的联系8．我国古代文献中有很多化学知识的记载，如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。
将矾炒去，约折五分之一。
将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A．“强水”的主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应C．“惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性D．“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失9．对羟基肉桂酸是一种重要的香料和有机合成的中间体，在工农业生产、医药等方面有多种用途，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3B．对羟基肉桂酸能发生氧化、取代、消去、聚合等反应C．1mol对羟基肉桂酸与足量Na反应最多放出1mol H2D．与对羟基肉桂酸具有相同官能团的同分异构体还有15种（不考虑羟基与碳碳双键直接相连）10．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是选项实验目的操作方法原理A 验证淀粉水解产物是否具有还原性取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数。
2017年高三联考化学试卷附答案
2017年高三联考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:657.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶18、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAB.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.将2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、实验设计是化学实验的重要技能之一。
用所给装置 (夹持装置省略)完成相关实验，最合理的选项是 ( )图① 图② 图③ 图④A.图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性B.图②能构成铜锌原电池C.图③利用排空气法收集二氧化碳D.图④检查装置气密性11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
全国名校联盟2017届高三联考试卷六理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-567.2016年11月4日市《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力，抵御气候转变。
以下行为不符合宗旨的是A．提倡上下班尽全乘公交车出行B．将CO2合成有价值的化学品C．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的利用比例D．加速化石燃料的开采与利用，知足经济进展需求8.以下物质的反映或用途和性质或结论都正确且二者具有因果关系的是选项反应或用途性质或结论A 常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C 氯水能使红色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D 向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色KSCN溶液呈碱性9.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如下图。
以下有关香天竺葵醇的说法错误的选项是A.分子中含有两种官能团B.lmol该物质与lmolHBr发生加成反映的产物共有5种（不考虑立体异构）C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反映和氧化反映10.如下图，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d>e；f为离子化合物。
以下说法正确的选项是A. f受热易分解为d和eB．单质c具有强还原性C．稳固性：d>eD．单质a中的元家在周期表中位于第二周期第ⅥA族11.载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能能够实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反映为2CO2电解2CO+O2。
以下判定错误的选项是A.该装置的阴极反映式是2CO2 + 4e-＋2H2O =2CO + 4OH–B.该装置的阳极反映式是4OH-一4e－=2H2O +O2↑C.每处置44 g CO2，可取得22.4 LCO 和11.2L O2D.反映终止后电解池溶液的pH保待不变12.以下有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的选项是A.图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反映B.图2可分离CH3CH3OH和CH3COOC2H5的混合液C.图3可用于锌粒与稀硝酸反映制备氢气D.图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性13.已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
上海市六校高三3月综合素养调化学试题含答案.doc
2015学年第二学期高三六校综合素养调研化学考生注意：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分为150分，考试时间为120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须写在答题纸上, 做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上密封线内用钢笔或圆珠笔清楚地填写好学校、姓名、学号等信息。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H・1 C-12 N-14 0-16 Si-28 S-32 Fe-56 Sn-119一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水〃条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
〃这里的"强水〃是指A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是■"R 一A.出0的电子式为H* ：O：H B・4°C时，纯水的pH=7• •C.D2O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.若273K、lOlkPa时水分子间平均距离为d,则d（气）＞d（液）＞d（固）3.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提漠过程中涉及氧化还原反应C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁过程中不涉及复分解反应4.标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A.酚瞅B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管5."拟晶"（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
AI65Cu23Fei2 是二十世纪发现的儿百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定AI65Cu23Fei2中三种金属的化合价B.AI65Cu23Fei2的硕度小于金属铁C.AI65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.lmol AI65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是一NaOH溶液S 榊物油FeS＜）4溶液A.观察Fe（OH）2的生成7. 下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8. “司乐平〃是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图。
2017年3月2017届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(附答案)$761870
2017年3月2017届高三第一次全国大联考（江苏卷）化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．大气中SO2含量的增加会造成“酸雨”。
下列活动会导致大气中SO2含量增加的是A．燃烧煤炭中加入石灰石B．利用风力、水力发电C．硫酸工厂尾气回收处理D．节假日燃放烟花爆竹2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．Cl－的结构示意图：C．水分子的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维D．氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO，可用做灭火材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层是内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，在周期表中Z与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）C．元素Z、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．由X、Y两种元素组成的化合物是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋B ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－+H2O＋CO2↑C ．金属钠与水反应：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑D ．向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－+ CO2＋H2O H2SiO3↓+ CO32－6．实验室用浓硝酸与铜反应制备少量NO气体的实验，要经过配制溶液、制取NO、收集NO、尾气处理四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法正确的是A ．0.1 mol/L FeCl 3溶液加热升温，溶液的pH 增加B ．铅蓄电池放电时正、负极质量均增加C ．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为6.02×1023个D ．常温下，向0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加入少量CH 3COOH ，溶液的导电能力减弱8．通过以下反应均可获取CO 。
06 - 2017年3月十校联盟化学试卷与答案
剂
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试题 为
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选择题 选择题两 试题 标
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试时间
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题 请务 将
题纸规
题时 请
题纸
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签 笔 钢笔 别填写 试题
题纸 应
规
试题
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铅笔 确
须
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签 笔 钢笔写 题纸 签 笔 钢笔
应 区 内 图时
选择题
选择题
题
题
题
题
个备选项
个
题
选 选 错选
碳 钠 称纯碱 碳 钠属
碱
盐
氧
学仪
体积
仪
哪个质
导 电并
电质
盐
应 氧剂还 剂
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2017届高三六校学科调研卷化学2017.03考生注意：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.在自然界中不存在游离态的元素是A.碳B. 硫C. 铁D. 铝2.下列现象属于物理变化的是A.潮解B. 电解C. 水解D. 裂解3.下列化学用语的表述错误的是A.182O 离子的结构示意图：B. 甲烷分子的比例模型：C. 二氧化碳分子的电子式：D. 氮原子核外电子排布的轨道表示式：4.可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A.测定沸点B. 测静电对液流影响C. 测定蒸气密度D. 测标准状况下气体摩尔体积5.某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是A.HXO3B. H2XO4C. H3XO4D. H4X2O76.物质在下列应用中，利用了其还原性的是A.纯碱去油污B. 明矾净水C. 铝冶炼金属D. 漂粉精漂白织物7.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A.蒸发、过滤、蒸馏、分液B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤8. 某晶体化学式为N 2H 6SO 4，其晶体类型与硫酸铵相同。
试分析在该晶体中不会存在 A. 阳离子B. 共价键C. 离子键D. 分子间作用力9. 下列物质用加热的方法可分离的是 A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体C. 碘化钾和碘晶体D. 硝酸钾与食盐晶体10. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率v B. 弱电解质的电离度αC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数Kw11. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是 A. 碘（海带） B. 溴（晒盐后的卤水）C. 乙烯（乙醇）D. 烧碱（氯化钠）12. 用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是A. CH 3CH CH 3C CH 3C 2H 5CH 32,3-二甲基-3-乙基丁烷B. CH 3CH 2CH CH C CH 3CH 3CH 3CH 3CH 32,2,3,4-四甲基己烷C. CH 3CH 3对二甲苯D. CH 2C CH 2CH 3C CH 3CH 3CH 32,4,4-三甲基戊烯13. 下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是 A. MnO 2+4HCl （浓）→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B. Ag+2HNO 3（浓）→AgNO 3+NO 2↑+H 2OC. C+2H 2SO 4（浓）→CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OD. 3Fe 3O 4+28HNO 3（浓）→9Fe(NO 3)3+NO↑+14H 2O14. 下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是 A. 铁与稀硝酸B. 硫化氢与氧气C. 1,3-丁二烯与溴D. 过氧化钠与二氧化碳15. 推测主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种16.在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取A.加入少量CH3COONa固体B. 通入少量HCl气体C. 升高温度D. 加入少量NaOH固体17.目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如右图所示。
关于该物质说法正确的是A.该物质的分子式为SNB. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体18.下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是NHA.醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+→CH3COOH++4B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓SO→BaSO4↓C. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++2-4D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br219.埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是A. 该方法是将化学能转化成了电能B. 在此装置中钢管道做负极C. 该方法称为“外加电流阴极保护法”D. 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-20. 向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 0.8gB. 1.6gC. 2.4gD. 3.2g二、（本题共15分）工业上常用如下的方法从海水中提碘：完成下列填空：21. 上述流程中有两步都涉及到氯气。
写出氯元素在周期表中的位置： ；氯气分子中所含的化学键名称是： ；在37Cl 原子钟，其核外存在 种 运动状态不同的电子。
22. 和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是： ，两者气态氢化物的稳定性是： ＞ （填写化学式）。
23. 步骤②中体现了溴具有的性质是 （文字简述）。
24. 写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：；在该反应中被氧化的元素是： 。
25. 工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：和 （写化学式）。
26. 溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：。
三、（本题共15分）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g)催化剂ƒ22N (g)+2CO (g)+Q(Q>0)。
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO 和CO 浓度如下表：完成下列填空：27. 写出该反应的平衡常数表达式：__________________。
28. 前2s 内的氮气的平均反应速率是：2(N )v =___________mol/(L s)×； 达到平衡时，CO 的转化率为_______________。
29. 工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收2SO 和氮的氧化物气体（x NO ），以获得424(NH )SO 的稀溶液。
在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）； 若往424(NH )SO 溶液中再加入少量稀盐酸，则+42-4c(NH )c(SO )值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
30. 如果向2BaCl 溶液中通入足量2SO 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。
用平衡移动原理解释上述现象。
__________________________________________________________________________。
31. 向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量2SO 气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。
四、（本题共15分）下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取3NaHCO 的部分装置。
完成下列填空：32. 仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a 为___________，气体b 为_____________；两者的通入次序为_____________。
为防止尾气污染，c 中可放入蘸__________溶液的脱脂棉。
33. 气体a 与b 均可用右图装置进行制备。
当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放____________。
用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：_________________________________________________________________。
34. 反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：_______________________________________________。
35. 反应过程中采用水浴加热，其优势是______________________________________。
水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出； 温度过高，__________________________________，也不利于晶体析出。
36. 反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min 左右再进行过滤，目的是： ___________________________________________________。
NaHCO晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如下方法进行纯度测定：37. 得到的3NaHCO的质量分数为_____________（精确到0.01）。
该试样中3若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。
___________________________________________________________________。
五、（本题共15分）M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：已知A与B互为同分异构体。
完成下列填空：H发生加成反应。
38. 写出M中含氧官能团的名称：__________。
1mol D最多能与___________mol239. 反应②所需试剂与条件是_______________________。
反应③的反应类型是__________________。
40. 写出结构简式。
A ___________________ C _______________________41. 写出检验D已完全转化为M的方法。
_________________________________________。
42. 写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。
____________________________i. 苯环上的一氯代物只有两种ii. 能发生水解反应iii. 分子中含有两个甲基43. 有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：__________________________________________________________________________。
参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、（本题共15分）21. 第三周期第ⅦA族；共价键；1722.........:F:F:；HF；HCl23. 沸点低，易挥发24. Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；S25. H2；NaOH26.三、（本题共15分）27.22222[(N)][(CO)][(NO)][(CO)]c cKc c⋅=⋅；变小28. 1.75×10-3；0.8929. 促进；变大30. 饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。