高一化学2017年最新课件卤族元素第二课时

溴和碘的溶解性实验
溴的溶解性实验
Br
2
苯
水
溴水 （橙黄色） Br
2
溴的苯溶液 （橙红色）
CCl4 溴水 （橙黄色）
水
溴的四氯化碳溶 液（橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
苯
碘水 （棕黄色）
上层： 碘的苯溶液 （紫红色）
I2
水
CCl4 碘水 （棕黄色）
下层： 碘的CCl4溶液 （紫红色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的 颜 色变化
氯水
KI溶液 现象： 溶液由无色 变为棕黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
【实验】
溴水
KI溶液 现象： 溶液由无色 变为棕黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为紫红色
4、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
(2)水溶液酸性逐渐增强 HF<HCl<HBr<HI
根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤 素单质与水反应的化学方程式，并预 测其与水反应程度的强弱。
3、卤素与水的反应 相似性：
X2 ＋ H2O== HX＋HXO （X = Cl、Br、I） 2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）
递变性：
与水反应的能力依次渐弱
直到1886年，莫瓦桑在潜心 研究前人实验失败的教训的 基础上一再摸索，改进实验， 历时两年终于在－23℃的低 温下，以溶有干燥氟化钾的 无水氟化氢为电解液，以铂 铱合金为电极进行电解才制得了单质氟。 二十年后，莫瓦桑因其在研究氟的制备和 氟的化合物上的卓越成就而获得1906年诺 贝尔化学奖。
材料二：溴的发现及“错误之柜”
想一想
下列关于卤族元素单质及化合物的叙述，正确的是 （ B） A.卤素单质均可与水反应生成HX 和HXO。 B.卤化氢均可溶于水，且所得溶液 均为酸性。 C.卤素单质与氢气的化合均为可逆 反应。 D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠 溶液中置换 得氯气。
想一想 向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过 量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸 干并灼烧残余固体，最终所得固体是 ( C ) A Br2 B I2 C KCl D KCl和KBr
溶剂 溶质
水
酒精 (不分层）
苯或汽油 (上层) 橙 橙红
四氯化碳 (下层) 橙 橙红 深紫
Br2
I2
黄
棕 褐
橙 褐色
深黄
淡紫
紫红 紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
萃取
• 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的方法。 溶质
微溶
互不相溶 或微溶
Br2 + 2KI =
2KBr +I2
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ ＞F－ 思考： F2能否从氯化钠溶液中置换出氯气？
碘与淀粉的反应
【实验】
无明显现象
淀粉溶液变蓝
小结 1. 卤素原子结构的相似点决定了卤素化学
性质的相似性；卤素原子结构的规律性 变化决定了卤素化学性质的递变性。 2. 卤素是活泼的非金属元素，它们的活动
性随着核电荷数的增加、原子半径的增
大而减弱。
【实验】
氯水
NaBr溶液 现象： 溶液由无色 变为橙黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙红色
课堂练习：
1. 在常温下以固体单质存在的卤素是（
（A）F2 （B）Cl2 （C）Br2
）
（D）I2

2. 氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（
（A）原子的核电荷数依次增多
）
（C）原子核外次外层电子数依次增多
（B）原子核外电子层数依次增多 （D）原子量依次增大
3. 按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小 或变弱的是（ BD ） A .原子半径 B.单质的氧化性 C.离子半径 D.氢化物的稳定性
碘的物理性质 根据实验观察，试描述碘的物理性质
碘是一种紫黑色固体 具升华性质 碘的蒸气呈紫色
氟的物理性质
二、卤素单质物理性质
单质 状态 颜色
色变规律
F2 Cl2 Br2 I2
气 体
浅黄绿色
气 体
黄绿色
液 体
深红棕色
固体
紫黑色
逐
渐 加 深
密度 熔沸点
逐
逐 逐
渐 增 大
渐 升 渐 减 高 少
溶解性
其实早在巴拉尔之前，德国化学大师李比 希就得到了一家工厂送来请他分析的一瓶液体， 但他没有经过详细的分析，就认定瓶里的液体 是氯化碘，实际上那是一瓶溴。直到他听到巴 拉尔发现溴的消息，才认识到自己犯了一个大 错误。从此，李比希为了警戒自己，特地把那 个瓶子放在一只被他称为“错误之柜”的箱子 中，作为永远的教训。
碘 的 特 性
碘（I2）遇淀粉变蓝色
用于检验碘或淀粉的存在
*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满
卤素单质的特性
F2 :氧化性最强的非金属单质，保存在 塑料瓶或铅制器皿中
(1)氟与水反应生成 O2：2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2 (2)可与惰性气体反应生成XeF2、 XeF4、 XeF6 等。 （3）F2和HF与玻璃反应生成气体
4岁以下 四岁以上及成人 孕妇及乳母 30 75 150 105 225 300 70 150 200
资料二：口服过量碘及碘化物即刻或数小时后， 局部粘膜被染成棕色，呼吸有碘味，口腔、食 道和胃有烧灼感，疼痛和口腔炎，粘膜水肿， 头痛、眩晕、口渴、恶心、呕吐和腹泻等，呕 吐物为黄色，如胃中有淀粉存在，则变为蓝色， 粪内有血。严重病例有四肢震颤、发烧、惊厥、 休克及昏迷或有出血性肾炎 缺碘、高碘对人体都有损害，一般认为碘 的摄入量安全范围为50µg/d——1000µg/d
Br2:易挥发，不能用橡胶塞 I2 : 易升华，遇淀粉变蓝、 Fe+ I2 = Fe I2
四、含卤化合物
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3
NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
NaI + AgNO3 == AgI↓ （黄色）+ NaNO3 AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸
二十二岁的巴拉尔在研究盐湖中植物的时候，将 从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然 后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取 液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色， 这是由于淀粉与溶液中的碘生成了加合物；上层显棕 黄色，这是一种以前没有见过的现象。这棕黄色是什 么物质呢？巴拉尔认为可能有两种情况：一是氯与溶 液中的碘形成了新的化合物——氯化碘；二是氯把溶 液中的新元素置换出来了。经过实验，巴拉尔分析这 可能不是氯化碘，而是与氯和碘相似的、在室温下呈 液态的一种新元素。新元素定名为bromine，含义是 恶臭。
萃取原理：
易溶
溶剂1
溶剂2
课堂练习：
碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是
加热升华 。做过碘升华实验的烧杯壁上粘 有碘，应用 酒精 金属的反应
氟（F2）可以与所有金属反应 氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应 例如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3I2 2FeI2 氟、氯、溴总是把金属氧化成较高价态， 而碘只能将金属氧化成较低价态。
2、卤素与氢气反应 相似性： 与氢气反应，生成卤化氢。
H2 ＋ X2 ＝2HX（X=F、Cl、Br、I）
递变性： 与氢反应的能力依次渐弱
氢化物的稳定性依次渐弱
名称 反应条件 F2 冷暗处爆炸
方程式 H2+F2====2HF
光照
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2==== 2HCl 或点燃 HCl稳定 500℃ Br2 高温 H2+Br2====2HBr 较不稳定 高温、持 H2+I2=====2HI HI 很不稳定 续加热 (1)稳定性逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI I2
氯气的物理性质 黄绿色 有刺激性气味气体 密度大于空气
熔沸点
水溶性（1∶ 2）
保存溴时，常往盛溴 的试剂瓶中加入一些水。 请观察盛溴的试剂瓶， 根据现象，描述溴的物 理性质
溴的物理性质
溴是深红棕色液体 密度比水大
可溶于水，在水中的溶解度不大
溴水呈橙色
易挥发 溴蒸气为红棕色
有刺激性气味 保存：密闭保存，加水液封 盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞
想一想
方志敏烈士生前在狱中曾用米汤 给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信 后，为了看清信中的内容，使用的 化学试剂是（ B ） A.碘化钾 B.碘酒 C.溴水 D.碘化钾淀粉溶液
想一想
下列各组气体在常温、常压下不能大量共 存的是（ D ） A、 H 2 O2 B、 H 2 Cl2 C、CH4 O2 D、 H 2 F2
4. 氰气的化学式为 (CN)2, 其性质和卤素相似 , 称 为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正 确的是 （B ） A. (CN)2化学性质活泼 B. (CN)2不能和氢氧化钠反应 C. (CN)2参加反应时常作氧化剂 D. (CN)2可以和氢气反应
祝大家学习愉快！