第一章 物质结构 元素周期律 单元评估A卷

第一章单元评估A卷第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－123．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键D．S2－的结构示意图：4．下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()A．K B．Ca C．I D．Ne5．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．研究表明，26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是() A．比较这两种元素单质的硬度和熔点B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用答案1．C按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。

2．A由题意可知，Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。

3．D H、D、T互为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；Cl－的电子式错误，C错误。

4．C活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键；符合题意的只有I，可形成离子键(如NaI)、极性键(如HI)、非极性键(如I2)。

5．A非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故A正确，B错误。

稀有气体元素He最外层为2个电子，锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素。

故C、D错误。

6．C本题考查元素周期律的内容。

同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故A、D项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故C 项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B项错误。

7．C比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断。

通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2与NaOH的反应情况来比较碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。

A项，单质的硬度和熔沸点与元素的金属性强弱无关。

B项，AlCl3和MgCl2分别与少量的NaOH溶液反应，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，无法比较元素的金属性强弱。

D项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，无法比较元素的金属性强弱。

8. 下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素②氢元素是指1H③1H、2H、3H 是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子④1H和2H的化学性质几乎完全相同⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质熔沸点降低③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成－1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④10．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤11. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。

则下列叙述中正确的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．在a X m＋和b Y n－两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Y n－比X m＋多两个电子层，下列关系或说法正确的是()A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小C．b－a＋m＋n一定等于16 D．Y只能是第三周期的元素14.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：C>D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是() A．A<B<C<D<E B．C<D<A<B<EC．B<A<D<C<E D．E<C<D<B<A15．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是()A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7C．A和M原子的电子数之差一定为11D．A和M的原子序数之差不一定为516．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。

在化合物中，这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。

其部分性质如下：答案8．B9．B因为卤族原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子，形成－1价离子，所以非金属性较强，在自然界中无单质，①⑤正确；从上到下随核电荷数增加，单质熔沸点升高、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱，所以⑦正确。

10．B铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，③错；第ⅠA族中H元素和第ⅦA族原子化合时形成共价键，②错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，④⑤⑥正确。

11．C同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl。

12．B本题考查原子结构、元素周期律知识，意在考查考生元素推导和元素周期律知识的灵活运用能力。

X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋。

13．B若a X m＋为H＋，则Y为第二周期元素，若X为第二周期元素，Y为第三周期元素。

所以A、D错误，B正确。

若X为H，则a－m＝0，此时b Y n－中b＋n＝10，则b＋n－(a －m)＝10－0＝10，则C错误。

14．C由题意知，最高价氧化物对应的水化物的碱性B>A，A、B为金属元素，则原子序数B<A；最高价氧化物对应的水化物的酸性C>D，C、D为非金属元素，则原子序数D<C；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C<E。

15．B A2－带有2个单位负电荷，A必然是第ⅥA族元素，最外层电子数为6；M＋带1个单位正电荷，M必然是第ⅠA族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A 为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项错误。

下列说法错误的是()A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4B．高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键答题卡题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16号答案第Ⅱ卷(非选择题，共52分)本部分包括5个小题，共52分17．(8分)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。

请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。

它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图。

A________，B________，C________，D________。

它们的离子半径由大到小的顺序是________________________。

(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是________________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱______________________________。

(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式______________，其稳定性顺序是______________，理由是_____________________________ ___________________________。

18.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2(1)用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置。