第一章物质结构元素周期律(精)

4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金 属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元 素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 23 4 5 6 7金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
“位、构、性”的关系
决定
原子结构
反映 决定
元素性质
反映
反映
决定
元素在表中位置
• 7、超重元素的假设预言：自然界中可能存在114 号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素 周期律预测： 七 周期， • （1）X元素位于周期表中第_______ IVA族 族，为_______ 金属 元素（金属或非金属） ________ • （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式 XO2 X(OH)4 ，并估计后者 _______________ 、_____________ 为_____________ （酸性或碱性） 碱性 • （3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方 程式为_________________ X+2Cl2==XCl4 。
第一章物质结构元素周期律
归纳整理
提要
一、元素、核素、同位素：
二、原子的构成: 三、核外电子的排布规律及表示方法 四、元素周期表和元素周期律 五、化学键
• 1
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
同位素：质子数相同，中子数不同的同
一元素的不同原子互称为同位素。
• 1、以下互为同位素的是( D ) A、金刚石与石墨 B、D2与H2 40 40 35 37 C、19X 与 20Y D、17Cl与 17Cl
二、原子的构成:
原子
{ {
原子核 核外电子
质子 中子
决定
元素 种类
}
决定 原子(核 素)种类
决定
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、下列叙述错误的是( D ) A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
（1）7个周期
三长三短一不全 七主七副零八族
主族序数＝最外层电子数
（2）16个族
周期序数＝电子层数
最高正价数＝最外层电子数 非金属元素最高正价+︱最低负价︱=8
5.主族元素在周期表中所处的位置，取 决于该元素的( ) （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的 相互作用叫做化学键。
离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化 学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化 学键叫共价键
离子键和共价键的比较
离 子 键 成键微粒 阴、阳离子 成键本质 静电作用 · ·表示方法 Na+ [： Cl ： ] 成键元素 存在
金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
元素金属性和非金属性判断依据
• • • • • • • • 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物 的碱性强弱。 单质间的置换（强制弱） 元素非金属性强弱的判断依据： 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成气态氢化物的难易。 单质间的置换（强制弱）
D
6.某元素的原子组成是80 X ，它处于周期表 35 中 第四 周期 ⅦA 族，它的原子核中有 45 个中子，它与原子序数为12的元素形成的 化合物的化学式是 MgBr2 。
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 的规律叫做元素周期律。(核外电子排布、原子半径、 化合价) 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变 化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。
• 3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构 相同，则a的数值为( A )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 • 4 、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的 是（B ）
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构
• 2、下列各组物质中，化学键类型都相同的是 • A. HCl与NaOH B. H2O与MgO • C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 • 3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 • A．BeCl2 B．PCl3 • C．PCl5 D．N2
练习
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的 元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的 元素（不包括放射性元素）是 Cs 。
5. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A 的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱， 右 A处于B的 边（左或右）； B的原 子半径比A ；若 大 B的最外层有2个 3 电子，则A最外层有 个电子。 6. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A 的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱， 左 A处于B的 边（左或右）； B的原 小 B的最外层有3个 子半径比A ；若 2 电子，则A最外层有 个电子。
活泼金属与活泼非 金属元素 只存在于离子化 合物中
共 价 键
原子
共用电子对
· ·
· · H Cl · · · ·
同种或不同种非金 属元素 非金属 单质、共价化合物 及部分离子化合物中
· ·
• • • • •
1、在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是 A．有电子得失 B．共用电子对有偏移 C．既有电子对偏移又有电子得失 D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别
三、核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然 后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是 能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不 能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数 不能超过 32 。