(完整版)物质结构元素周期律知识点总结1,推荐文档

物质结构 元素周期律中子N（核素）原子核 质子Z→ 元素符号原子结构 ：决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA 共7个）元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+决定X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe 2+>Fe 3+①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据： ⑤原电池反应中正负极①与H 2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断④互相置换反应①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al ;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl 。

规律： ②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs ;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I 。

③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。

（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。

1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键②、存在：离子化合物（NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等）；离子晶体。

①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na 2O 2）；共价键 分子、原子、离子晶体。

2、分类 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质③、分类：如：NH 4+、H 3O +金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。

存在于金属单质、金属晶体中。

键能3、键参数 键长 键角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）离子键分子的极性分子的空间构型2．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不能3．下列递变情况中，正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱4.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R5.A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（ ）A ．a > b > cB ． a > c > bC ．a = b + m + nD ．a = c – n - m6．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB 2型离子化合物的是（ ）A ．6和8B ．19和16C ．12和17D ．10和87．同周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，则下列判断正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）。

A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 311. 医学研究证明，用135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I 叙述正确的是（ ）A ．135 53I 是碘的一种同素异形体B ．135 53I 是一种新发现的元素C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为2912．下列物质是共价化合物的是（ ）A ．H 2O 2B ．NH 4ClC ．N 2D ．Na 2O 214.具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（ ）A ． 原子半径：BC A r r r >> B ．微粒半径：+->n n A B C ． C 元素不一定是稀有气体元素 D ．原子序数：C>B>A15．已知a A n －、b B m-、c C m+、d D n+四种离子具有相同的核外电子排布，且n ＞m ，则下列关系中正确的是（ ）A ．得电子能力：A ＞B ＞C ＞D B ．元素的金属性：D ＞C ＞A ＞BC ．原子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．离子半径：A n －＞B m-＞C m+＞D n+16 . A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为（）A．n＋8B．n＋18 C．n＋20D．n＋3217. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( )A. 锶能与冷水剧烈反应B. 锶的失电子能力比钙强C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱D. 氧化锶是碱性氧化物18. 下列分子的电子式书写正确的是（）。

20．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A．H2SO4B．Na2O2C．N2D．NaOH23.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。

试回答下列问题：⑴写出下列元素的符号A ,B , (2) 写出D元素形成的单质的结构式；⑶写出下列物质的电子式：E2B2 ；⑷A、B两元素组成的化合物A2B2属于(“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是。

24.（14分）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：（1）X、M的元素名称：X________、M________．（2）Y位于元素周期表中（3）Z原子的原子结构示意图。

（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序）、、。

25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。

（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

27．有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。

已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。

Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。