高一化学必修2 第一章第三节化学键(1)课时课件
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高一化学必修2_第一章第三节化学键课件
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：
H
O
Cl
Mg
Na
练习：用电子式表示： 1.氮原子 2.钙原子
3.氟原子
4.钾原子
2、离子的电子式： ①阴离子的电子式
简单阴离子: 一般用
R
注意
n-
表示
Cl
复杂的阴离子
O
H
2-
H
O
②阳离子的电子式
使每一个原子铺开,并都达 - 到稳来自结构简单的阳离子: 如Mg
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键, 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
氢化物的沸点
微粒间的作用——三键一力
化学键
1、三键一力
离子键 共价键 金属键
分子间作用力
“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合 在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅 决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低， 硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高. 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
注意：化学键与分子间作用力的区别
化学键是分子内相邻原子间存在的强烈 的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，比化学键弱的多
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
2
Br
注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
1、原子的电子式：
H
O
Cl
Mg
Na
练习：用电子式表示： 1.氮原子 2.钙原子
3.氟原子
4.钾原子
2、离子的电子式： ①阴离子的电子式
简单阴离子: 一般用
R
注意
n-
表示
Cl
复杂的阴离子
O
H
2-
H
O
②阳离子的电子式
使每一个原子铺开,并都达 - 到稳来自结构简单的阳离子: 如Mg
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键, 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
氢化物的沸点
微粒间的作用——三键一力
化学键
1、三键一力
离子键 共价键 金属键
分子间作用力
“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合 在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅 决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低， 硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高. 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
注意：化学键与分子间作用力的区别
化学键是分子内相邻原子间存在的强烈 的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，比化学键弱的多
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
2
Br
注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
人教版化学必修二第一章第三节化学键 第1课时优质课件PPT
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
效果检测 1、下列电子式是否正确:
:: ::
Mg
:O:
:S:2－
2、下列用电子式表示化合物的形成过程是否正确：
第三节 化 学 键
第1课时
苹果能够落在地上，
人在地球上生活而不自 动脱离地球，均是因为 地球的吸引力，也就是 说宏观物质之间存在力 的作用才能够“稳定存 在”。
那么化学物质（如： NaCl、HCl、 H2O等） 能够稳定存在，构成这 些物质的微观粒子之间 是不是也存在着作用力 呢？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
课堂练习
1、判断下列说法正确的是（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
三、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子，叫电子 式。
阴、阳离子的电子与电子、原子核与原 子核之间的排斥力
2、阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离 子间形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称 为离子键。
讨论与交流
⑴离子键形成的原因是什么 ？
小结
使阴阳离子结合成化合物的静
必修2第一章第三节 化学键 第一课时 ppt课件
：B····r ·＋·Ca·＋ ·
·· B··r :
=
[：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
：B··r···＋·Ca·＋·
·· B·r·:
→
[：B··r··：]
Ca
[：B··r··：]
2：0B20··/1r··0/28·＋
·Ca·＋ ·
·· B··r :
→
[：B··r··：]-Ca2+
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
属原子 电子
活泼非金 得到 阴离子
属原子 电子
离 静电作用 子 化 静电吸引=静电排斥
离子键
合 物
2020/10/28
18
练习1. 下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
C.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子 键。
D.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化
合物。
√
2020/10/28
9
二、电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×) 表示原子的最外层电子的式子
1.原子的电子式
·· H · Na× ·O··· ×Ca×
··
·· Cl · ··
[：B··r··：]-13
[思考]用电子式表示NaCl、Na2S的形成过程。
小结：
1、离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、电子式
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共20张PPT)
×
K + [:O:]2- K + √
离子化合物电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并， 一般对称排列。
小试牛刀
用电子式表示KF、MgBr2、Na2O的形成过程。
K
F
KF
写出下列离子化合物的电子式
NaBr_N__a_+_[__:_B_··r··__: _]-_ K2S_K__+_[__: _S··_··_:_]_2_-_K_+
✓成键微粒： 阴、阳离子 ✓成键元素： 一般是活泼金属和活泼非金属
什么样的元素象Na一样在反应中易失去电子形成阳离子？ 什么样的元素象Cl一样在反应中易得到电子形成阴离子？
✓成键过程： 活泼金属 （IA族，IIA族） 化 合
M － ne- Mn＋
活泼非金属
（VIA族，VIIA族）
X ＋ me- Xm-
用电子式表示K2O的形成过程：
K ·＋ ··O··＋ ·K → K + [:O:]2- K + ··
::
CaBr2的电子式[：:CB_··a_r··_2:+_]_[-C_:_Ba_··r_2··+_:[]2:-B··r··×: ]- √
: :: :
K2O的电子式：K___2_+_[_:O__:_]_2-
× [:Na:]+
2-
O
Na+
× [:S:]-2
2-
S
2、写出下列原子或离子的电子式
3-
N3— ___N_____
Ca2+ ___C__a_2_+_____
Br —___B__r____
C _____C____
人教版高中化学 必修2 第一章 第三节 化学键 上课课件
Page 14
离子化合物：
由离子键构成的化合物叫离子化合物。如： 强碱、大多数的盐类及典型的金属氧化物等。
离子键的特点：
无方向性：与任何方向的电性不同的离子相吸引。 无饱和性：只要是正负离子之间，则彼此吸引。
Page 15
离子半径的变化规律
各主族元素，自上而下，电荷数相同的离子半 径依次增大； Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。
难点
离子键、共价键的概念。 用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。
Page 7
一、离子键
取一块绿豆大的切去氧 化层的金属钠，用滤纸洗净 煤油，放在石棉网上，用酒 精微热，待钠熔成球状时将 盛有氯气的集气瓶迅速倒扣 在钠的上方，观察现象。
钠与氯气的反应
Page 8
钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟。
Page 20
二、共价键
我们知道:
钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离 子和氯离子间的静电作用形成的。
那么:
共价化合物HCl、H2 、Cl2的形成和NaCl一 样吗？它们又是通过什么样的方式结合在一起的 呢，是通过阴阳离子间静电作用吗？
Page 21
共价键的形成：
以HCl为例：
氢原子最外层有一个电子，它要达到稳定 结构就需要得到一个电子。而氯原子最外有7个 电子要达到8电子稳定结构也需要得到一个电子， 如果两原子都达到稳定结构的话就只能是两原 子各提供一个电子形成共用电子对。我们若用 用电子式表示HCl的形成过程可表示为 :
原子半径较小，非金属性很强的原子X， （N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另 一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电 吸引，形成氢键。
离子化合物：
由离子键构成的化合物叫离子化合物。如： 强碱、大多数的盐类及典型的金属氧化物等。
离子键的特点：
无方向性：与任何方向的电性不同的离子相吸引。 无饱和性：只要是正负离子之间，则彼此吸引。
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离子半径的变化规律
各主族元素，自上而下，电荷数相同的离子半 径依次增大； Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。
难点
离子键、共价键的概念。 用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。
Page 7
一、离子键
取一块绿豆大的切去氧 化层的金属钠，用滤纸洗净 煤油，放在石棉网上，用酒 精微热，待钠熔成球状时将 盛有氯气的集气瓶迅速倒扣 在钠的上方，观察现象。
钠与氯气的反应
Page 8
钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟。
Page 20
二、共价键
我们知道:
钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离 子和氯离子间的静电作用形成的。
那么:
共价化合物HCl、H2 、Cl2的形成和NaCl一 样吗？它们又是通过什么样的方式结合在一起的 呢，是通过阴阳离子间静电作用吗？
Page 21
共价键的形成：
以HCl为例：
氢原子最外层有一个电子，它要达到稳定 结构就需要得到一个电子。而氯原子最外有7个 电子要达到8电子稳定结构也需要得到一个电子， 如果两原子都达到稳定结构的话就只能是两原 子各提供一个电子形成共用电子对。我们若用 用电子式表示HCl的形成过程可表示为 :
原子半径较小，非金属性很强的原子X， （N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另 一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电 吸引，形成氢键。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
优质课人教版高一化学必修二 第一章第三节 化学键 (共57张PPT)
CO32- 、 SO42- 、 NO3-
离子化合物：阴、阳离子通过离子键结 合而形成的化合物。
电子式
——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表
示原子的最外层电子。这种式子叫做电子
式。
表示原子：
‥ • Cl ∶ ‥ ‥ • O• ‥
Na×
×
Mg×
[练习] Al Si P S H
表示简单离子：
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ ‥ 2阴离子： [∶S∶] ‥ [练习]：Ca2+
B
C D
F
Mg
F
Mg
H [ Cl
2 [ ]
] F
2
H
Cl
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O
(2)MgBr2
（1）与上面A相似 （ 2）
3.下列电子式有误的是 （BC ） ‥ A．氯原子 • Cl∶ ‥ ‥ C．溴离子 [∶Br∶] ‥
‥ B.硫离子∶S∶ ‥ D.钙离子Ca2+
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？ 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 用 离 活泼金 失去 阳离子 电 静电作用 子 属原子M 电子 Mm+ 静电吸引=静电排斥 子 化 离子键 式 影响 因 素 合 活泼非金 得到 阴离子 ①离子半径 表 ②离子电荷 属原子N 电子 物 Nn示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
二、共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。
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· ·
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K·＋ ··· → ·
K+ຫໍສະໝຸດ ·： ： ·]2[ S· ·
K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
宏观
有有 6 6 个个 氯钠 离离 子子 。， 每 个 钠 离 子 周 围 也
在 氯 化 钠 晶 体 中 ， 每 个 氯 离 子 周 围
氯 化 钠 晶 体 具 有 立 方 体 结 构 。
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的排斥力 阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
一、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和静 电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了 离子键。
定义： 由离子键形成的化合物叫做离子 化合物。 含有离子键的化合物就是离子化合物。
一、离子键 问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl P.19 思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
△
氯化钠的形成
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
· · ·· S· ·
· ： ·]2[ S： · ·
· · Br · · ·
· ：· ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
· ·
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [ ： ：Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · ： · ]-Ca2+ [： ： Br ] ： · · ＋ Br · [ Br： Br ＋ Ca· ： → · · · · · · · ·
哪些物质属于离子化合物，含 思考 有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分 盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。 · · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· · · 符号周围用小点“.”或小 · · Na · · · Cl · 叉“×”来表示其最外层 Mg · · 电子数。 离子的电子式： H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子 2+ 2+ 的电子式就是它的离子符号， Mg Ca 复杂阳离子（NH4＋）例外。 · ：·：2[ O ] 阴离子的电子式:不但要画出最外层电 · · 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， ·： · [： ] Cl 并在右上角标出所带电荷“n-”。 · · · ·
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程 作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化 学 键（1）
学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。