初中化学实验收集气体注意事项
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
气体分析操作规程
气体分析操作规程标题：气体分析操作规程引言概述：气体分析是化学实验中常见的操作，准确的气体分析操作规程能够保证实验结果的准确性和可靠性。
本文将详细介绍气体分析操作规程的相关内容。
一、实验前准备1.1 准备气体分析仪器：包括气相色谱仪、红外光谱仪等。
1.2 校准仪器：在进行气体分析前，必须对仪器进行校准，确保仪器精准度。
1.3 清洁实验室环境：保持实验室环境干净整洁，避免外部因素对实验结果的影响。
二、气体采集与处理2.1 采集气体样品：根据实验要求，采集足够数量的气体样品。
2.2 处理气体样品：将采集到的气体样品进行处理，如去除杂质等。
2.3 转移气体样品：将处理好的气体样品转移到气体分析仪器中进行分析。
三、气体分析操作3.1 设置仪器参数：根据实验要求，设置气体分析仪器的相关参数。
3.2 运行仪器：启动气体分析仪器，进行气体分析操作。
3.3 记录实验数据：在进行气体分析过程中，及时记录实验数据，确保实验结果的准确性。
四、数据处理与分析4.1 数据处理：对实验得到的数据进行处理，如去除异常值等。
4.2 数据分析：根据实验数据进行分析，得出实验结果。
4.3 结果验证：对实验结果进行验证，确保实验结果的可靠性。
五、实验后清洁与维护5.1 清洁仪器：在实验结束后，及时清洁气体分析仪器，避免污染。
5.2 仪器维护：定期对气体分析仪器进行维护，延长仪器使用寿命。
5.3 实验室环境恢复：清理实验室环境，恢复至正常状态。
结语：气体分析操作规程是保证实验准确性的重要保障，只有严格按照规程进行操作，才能得到可靠的实验结果。
希望本文的介绍能够帮助读者更好地进行气体分析实验。
初中化学测定空气实验
初中化学测定空气实验一、引言空气是我们生活中必不可少的物质，而了解空气的组成对于我们理解环境和化学反应具有重要意义。
本文将介绍一种常用的初中化学实验——测定空气实验。
二、实验目的通过该实验，我们可以了解空气主要由氧气和氮气组成，并可以初步判断空气中是否含有其他气体。
三、实验材料和仪器1. 空气采集装置：由玻璃管和橡皮管组成的装置，用于采集空气样品。
2. 水密封瓶：用于收集采集到的空气样品。
3. 镁带：用于与空气反应。
4. 火柴：用于点燃镁带。
5. 密封瓶：用于保存采集到的空气样品。
四、实验步骤1. 准备工作：将水密封瓶倒置于容器中，使瓶内的空气与外界隔绝。
2. 采集空气样品：将空气采集装置的玻璃管插入水密封瓶中，用橡皮管将装置与密封瓶连接。
3. 点燃镁带：用火柴点燃镁带，使其燃烧产生白色火焰。
4. 收集空气样品：当镁带燃烧时，将玻璃管缓慢抽出水密封瓶，使外界的空气进入瓶中。
5. 密封保存：将采集到的空气样品倒入密封瓶中，并封好瓶盖。
五、实验原理镁带在燃烧过程中与空气中的氧气反应生成氧化镁。
根据氧化镁的质量可以计算出空气中氧气的含量。
由于空气中氮气的含量远大于氧气，因此可以初步判断空气中氮气的含量也很高。
六、实验结果与讨论通过称量氧化镁的质量，我们可以计算得到空气中氧气的含量。
根据实验结果，我们发现空气中氧气的含量约为21%，氮气的含量约为78%。
这与我们的预期相符合。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免镁带的火焰接触到其他物品。
2. 实验过程中要仔细操作，确保采集到的空气样品的准确性和完整性。
3. 实验结束后要及时封好密封瓶，避免空气样品受到污染。
八、实验结论通过测定空气实验，我们初步了解了空气的组成，发现空气中主要含有氧气和氮气。
这对于我们理解环境和化学反应具有重要意义。
九、实验拓展我们可以进一步研究空气中是否含有其他气体，如二氧化碳、水蒸气等，并通过不同的实验方法进行测定。
这将有助于我们更全面地了解空气的组成和性质。
实验室制取氧气的步骤和注意事项
实验室制取氧气的步骤和注意事项实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。
化学法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。
2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。
3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。
氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。
4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。
5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。
在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。
实验室操作时应注意其他安全操作规程。
2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。
3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。
应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。
4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。
5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。
另外，物理法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。
2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：2H2O2->2H2O+O2↑3.收集氧气：将产生的氧气收集在一个收集瓶或气囊中。
4.除杂：同样，由于制取氧气时可能伴随有一些杂质，需要使用吸附剂或过滤器进行净化。
物理法制取氧气时的注意事项如下：1.安全操作：实验中使用的高纯度双氧水是一种强氧化剂，所以在操作时应注意安全，防止烧伤和有毒物质产生等安全问题。
初中化学实验操作及注意事项完整
化学实验常用仪器药品的取用、保存的原则和事故的处理1：药品的取用：（1）:固体：（1）固体药品通常保存在广口瓶，取用一般用药匙或纸槽，有些块状的用镊子，用过的药匙或镊子应立即用清水冲洗干净。
（2）把密度大的块状固体或金属颗粒放入容器内，要一横，二放，三慢竖。
（3）装入固体粉末时，应一斜，二送，三直立。
（4）无要求时，一般盖住底部为准。
（2）：液体：1）液体药品一般保存在细口瓶内，不作要求时通常为：1-----2ml。
取用少量时用胶头滴管。
2）用量较大时，取下瓶塞，倒放在桌面上；倾倒时，标签向上（手心）；瓶口紧挨试管口和量筒口（一倒；二向；三紧挨）。
3）倾倒完毕后立即盖紧瓶塞，放回原处，标签向外。
（3）:取用原则①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
(②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2，固体以盖满试管底部为宜。
③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。
2：药品的保存：一般为密闭、低温（2℃---15℃）、避光、有效期、单独存放。
3：实验事故的处理：1）:割伤--------小心取出异物，用酒精清洗，立即就医治疗。
2):烫伤、灼伤-------轻度：酒精清洗，涂抹凡士林。
深度：酒精清洗，纱布包扎，立即就医。
3):浓碱-------立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4):浓酸-------先用干抹布拭擦，然后用大量的水清洗，再用3---5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
5):起火-------先切断电源，关闭煤气，扑灭火源，移走可燃物。
4：仪器的洗涤：1):附有油脂----------先用热碱溶液清洗。
2):附有不溶于水的碱性物质和碳酸盐---------------先用盐酸溶解，再用水冲洗。
3):当清洗后，水膜均匀，既不聚成水滴，又不成股流下，倒扣在试管架上。
二.一些常见现象1)镁带在空气里燃烧发出耀眼的白光，生成白色的固体 Mg+O2=== MgO2)木炭在氧气里燃烧发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2 == CO2 CO2+ Ca（OH)2== CaCO3 + H2O3)硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，闻到刺激性气味S+ O2= SO24)红磷在氧气里燃烧产生浓厚的白烟 P+ O2 = P2O55)细铁丝在氧气里燃烧火星四射，有黑色固体溅落下来 Fe+ O2= Fe3O46)白磷自然产生白烟 P+ O2== P2O57)氢气在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁上有水珠生成 H2+ O2== H2O8)点燃氢气与空气的混合气体听到“砰”的一声响、发生爆炸 H2+ O2== H2O9)一氧化碳在空气里燃烧产生蓝色的火焰 CO+ O2== CO210)盐酸跟大理石（或石灰石）反应生成大量气泡CaCO3+ HCl== CaCl2+ H2O+ CO2。
初中化学气体制作收集实验知识
初中化学气体制作收集实验知识一、实验室制取气体时收集气体的方法1.排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
2.排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注：A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
二、收集气体时验满的方法（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
三、气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。
干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
氧气的制取2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的气密性。
气体的制备和收集
气体的制备和收集气体是物质存在的三种基本状态之一，与固体和液体相比，气体具有较低的密度和较高的可压缩性。
在各类化学实验和工业过程中，制备和收集气体是非常常见的操作。
本文将探讨气体的制备和收集的一些常见方法和技术。
一、气体的制备方法1. 化学反应法：利用化学反应产生气体是制备气体的常见方法之一。
例如，通过酸与金属的反应可以制备出氢气。
将酸与金属（如锌）反应，生成相应的金属盐和氢气。
化学反应法制备气体的关键是选择合适的反应物和反应条件。
2. 热分解法：有些物质在高温下能够发生热分解反应，生成气体。
例如，氢氧化铜加热至高温时会分解为氧气和氢气。
热分解法是制备气体的另一种常见方法，需要控制好温度和反应条件。
3. 物理法：某些气体可以通过物理手段从混合气体或液体中分离出来。
例如，液化空气可以通过低温冷凝，将其中的氮气和氧气分离出来。
物理法制备气体的关键是选择合适的分离技术和设备。
二、气体的收集方法1. 气液置换法：将气体收集在排水瓶或气囊中是一种常见的收集方法。
将瓶口或气囊的开口浸入液体中，然后通过物理或化学反应产生气体，气体会逐渐排出，占据容器的空间。
当气体完全占据容器时，即可关闭装置，取出气体。
2. 气体位移法：利用气体的轻重差异，将气体从较重的容器移至较轻的容器中。
这种方法常用于收集较轻的气体，如氢气。
首先将氢气制备好，然后通过导管或喇叭口将氢气转移至稍稍倾斜的玻璃瓶中，由于氢气较轻，会上浮至瓶口，然后用瓶塞封住。
3. 吸附法：有些气体可以通过吸附剂吸附收集。
例如，将一定量的活性炭放置在容器中，然后通入气体，气体中的某些成分会被活性炭吸附下来。
吸附法对某些具有吸附性能的气体非常有效。
三、注意事项在气体的制备和收集过程中，有一些注意事项需要遵守：1. 安全性：许多气体具有易燃、毒性或腐蚀性等危险性质，因此在操作过程中必须严格遵守安全操作规程，佩戴个人防护装备，确保实验室的通风良好。
2. 精确测量：为了获得准确的气体产量，需要使用精确的仪器和设备进行测量。
化学实验安全操作的注意事项
化学实验安全操作的注意事项一.实验安全操作的注意事项：(1)防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。
(2)防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
(3)防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
(4)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
(5)防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3%一5%NaHCO3 溶液、硼酸，(6)防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。
如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气.(7)防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时先要预热;②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙;③注意防止倒吸。
(8)防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
(9)防污染：①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。
如钠、白磷除外);②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁;③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上;④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品);⑤废液及时处理。
(10)防意外：(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。
误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。
(2)火灾处理①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖;②钠、磷等失火宜用沙土扑盖;③会用干粉及泡沫火火器;④拔打火警电话“119”、急救电话“120”，也可拨“110”求助;⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。
二.化学实验基本操作口诀：固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
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初中化学实验收集气体注意事项
1.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热)
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。
下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2 ，O2 ，HCl
向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2 ，CH4 ，NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，
导致热的试管破裂。
)
4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，
都一定要先检验气体的纯度。
这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应
瓶内气体。
10.干燥剂：除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3 )，能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。
见图中常用的干燥和除杂质装置：
除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求：长管进短管出大头进小头出。