下关一中2018-2019学年高二年级上学期期中考化学试题及答案
下关一中2018—2019学年高二年级上学期阶段考试(1)化学试题及答案
下关一中2018~2019学年高二年级上学期阶段考试（1）化学试题试卷满分100分考试时间90分钟一、选择题（50分，共25题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤2、有关化学反应速率和化学平衡表述不正确的是（）A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益3、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432 kJ·mol＞E(H－Br)＞298 kJ·molB．表中最稳定的共价键是H—F键C．H 2(g)→2H(g)△H＝＋436 kJ·mol -1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -14、下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应是吸热反应C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－15、在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A ．ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2B ．ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2C ．ΔH 3=ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3=ΔH 1－ΔH 26、下列热化学方程式中，正确的是 （ ）A ．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=-890．3kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-38．6kJ/molC ．NaOH （s ）+1/2 H 2SO 4（浓）==1/2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ） △H=-57．3kJ/mol D ．2．00gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）==4CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H=-2589．6kJ/moL 7、 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol8、已知①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．－870.3 kJ/molB ．－571.6 kJ/molC ．+787.0 kJ/molD ．－488.3 kJ/mol9、 某化学反应的能量变化如右图所示。
18～19第一学期期中化学试卷(附答案)
2018～2019学年度第一学期期中考试九年级化学试题说明：本卷共6页，测试时间为90分钟，卷面总分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分)1．徐州市人民政府出台禁燃令，自2018年10月1日起徐州市区范围内全时段禁止燃放烟花爆竹，关于这一政策的理解不合理的是（）A．有效减少空气污染物B．减少火灾，降低隐患C．有利于减少噪音污染D．违背传统，不予提倡2．下列有关物质变化或性质的描述正确的是（）A．酒精挥发----化学变化B．冰雪能融化----物理变化C．铁片生锈----物理性质D．汽油易燃烧----化学性质3．下列实验操作正确的是（）A．读出液体体积B．氧气验满C．熄灭酒精灯D．倾倒液体4．学习化学应会正确使用专业术语，下列专业术语书写有误的是（）A．化学基本反应类型：化和反应B．活性炭除去水中的色素：吸附性C．制备CO2所用仪器：锥形瓶D．患甲状腺疾病所缺元素：碘元素5．下列关于实验现象的描述错误的是（）A．干冰在空气中升华时，周围出现白雾B．木炭在氧气瓶中燃烧，生成二氧化碳C．10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mLD．少量高锰酸钾固体溶入水中，液体变成紫红色6．下列说法不正确的是（）A．压缩空气中含有氧气分子B．Fe 能表示原子也能表示单质C．原子的质量主要集中在原子核上D．氯化钠是由分子构成的化合物7．下列对物质颜色的总结错误的是（）A．黑色：二氧化锰、四氧化三铁B．红色：红磷、酚酞试液C．白色：氧化镁、五氧化二磷D．无色：水、氮气8．实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，下列操作不正确的是（）A．导管口刚有气泡产生时就收集B．加热时试管口略向下倾斜C．装药品前先检查装置的气密性D．把导管移出水面再停止加热9．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是（）A．一氧化碳和二氧化碳B．冰和干冰C．氧气和臭氧（O3）D．汞和水银10．下列有关水的说法不正确的是（）A．水和过氧化氢含有相同的元素B．电解水产生H2和O2的质量比为2︰1 C．水汽化和水结冰均为物理变化D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水11．下列关于几种气体的说法不正确的是（）A．O2可以燃烧且支持燃烧B．CO2是植物进行光合作用的原料C．NO2可造成空气污染D．CO2和O2都可用向上排空气法收集12通过量筒中水体积防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
下关一中2018-2019学年高二年级下学期期中考化学试题及答案
下关一中2018~2019学年高二年级下学期期中考化学试题试卷满分100分考试时间 90分钟一、选择题（每小题2分，共50分）1．在提纯粗苯甲酸(C6H5－COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉及的是（）2．下列说法正确的是（）A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方法得到B．麦芽糖是单糖，果糖是二糖，它们互为同系物C．汽油、柴油、植物油、动物油都是碳氢化合物D．棉麻的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质3．下列说法正确的是（）A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．福尔马林是甲醛溶液，有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂D．苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理4．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3，3，4﹣三甲基戊烷C．2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯D．3﹣甲基﹣1﹣戊烯5．我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。
下列有关说法错误的是（）A．有利于减排CO2B．反应生成甲醇和水C．有利于碳资源循环利用D．提高了甲醇的平衡转化率6．下列化学用语的理解正确的是（）A．2-丁醇的结构简式：B．电子式: 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式：7．禁止运动员使用兴奋剂是保证公平、公正的重要举措之一。
某种兴奋剂的结构如下:关于这种兴奋剂的说法中正确的是（）A．在一定条件下可以发生水解、氧化、加成、消去和加聚反应B．在一定条件下，该物质能被氧化成酮C．1mol该物质最多能与含4mol NaOH的溶液反应D．该物质的分子中最多有4个碳原子共直线8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为6N AC．标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A9．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得的化合物可能有() A．6种B．9种C．12种D．16种10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液；④氢氧化钠溶液。
贵州省2018-2019年高二上学期期中考试化学试题
高二上学期期中考试化学试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列污染现象与NO无关的是（）A. 温室效应B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞【答案】A【解析】A. 温室效应是由温室气体引起的，NO不是温室气体，所以温室效应与NO无关，A 正确； B. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，NO可形成硝酸型酸雨，所以酸雨与NO有关；C. 二氧化氮与汽车尾气等物质反应形成光化学烟雾，NO可与氧气、臭氧反应生成二氧化氮，所以光化学烟雾的形成与NO有关；D.NO是臭氧分解的催化剂，所以臭氧空洞的形成与NO有关。
本题选A。
2. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽【答案】C【解析】试题分析：常温下，铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，加热时，可发生反应，C错误。
考点：元素及其化合物点评：铝能与酸溶液或强碱溶液生成氢气；合金的熔点低于成分金属的熔点；常温下，镁、铝表面能被氧化生成一层致密的氧化物保护膜，镁、铝不需要密封保存。
3. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹【答案】B【解析】试题分析：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B．氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误；故答案选B。
下关一中2018-2019学年高二年级上学期期中考数学试题及答案
下关一中2018～2019学年高二年级上学期期中考数学（理）试题试卷满分150分 考试时间120分钟一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知全集U ={1，2，3，4，5}，A ={1，3}，则=A C U A ．B ．{1，3}C ．{2，4，5}D ．{1，2，3，4，5}2.下列函数是奇函数的是A.12+=x yB.sin cos y x x =+C. )5(log 2+=x y D . 33x x y -=- 3. 等差数列{}n a 的公差为2，若2a ，4a ，8a 成等比数列，则{}n a 的前n 项n S =A. ()1n n +B.()1n n -C.()12n n + D.()12n n -4.已知m ，n 是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，下列命题中正确的是A ．若α⊥γ，α⊥β，则γ∥βB ．若m ∥n ，m ⊂α，n ⊂β，则α∥βC ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥αD ．若m ∥n ，m ⊥α，n ⊥β，则α∥β5.已知周长为16的ABC ∆的两顶点与椭圆M 的两个焦点重合，另一个顶点恰好在椭圆M 上，则下列椭圆中符合椭圆M 条件的是A.1162522=+y xB.192522=+y xC.191622=+y xD.14922=+y x 6.若 ，则 A.B. C. 1 D. 7．已知x 、y 满足约束条件100,0x y x y x +-≤⎧⎪-≤⎨⎪≥⎩则 z = x +2y 的最大值为A. -2B. -1C. 1D. 2∅3tan 4α=2cos 2sin 2αα+=642548251625正视图俯视图侧视图8.某几何体的三视图如图1所示，它的体积为A. 72πB. 48πC. 30πD. 24π9. 已知函数e 0()ln 0x x f x x x ⎧≤=⎨>⎩，，，，()()g x f x x a =++．若g （x ）存在2个零点，则a 的取值范围是A ．[–1，0）B ．[0，+∞）C ．[–1，+∞）D ．[1，+∞）10．已知圆C 1：(x ＋1)2＋(y －1)2＝1，圆C 2与圆C 1关于直线x －y ＝0对称，则圆C 2的方程为A ．(x +1)2＋(y －1)2＝1B ．(x －1)2＋(y ＋1)2＝1C ．(x ＋1)2＋(y ＋1)2＝1D ．(x －1)2＋(y －1)2＝111. 在封闭的直三棱柱内有一个体积为V 的球，若，，，，则V 的最大值是A .4πB .C .6πD . 12.如图，在平面四边形ABCD 中，AB BC ⊥，AD CD ⊥，120BAD ∠=︒，1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点，则⋅uu u r uurAE BE 的最小值为 A.2116 B. 32 C.2516D.3 111ABC A B C -AB BC ⊥6AB =8BC =13AA =92π323π二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．(1) 已知点A(－1，1)，B(2，y )，向量a ＝(1，2)，若AB→∥a ，则实数y 的值为 .(2) 已知斜率为的直线与椭圆交于，两点，线段的中点为M （1,1）,则的值是_________. (3) 已知函数2)(-+=x mx x f （m 为常数，且0>m ），若()x f 在区间()+∞,2上最小值为4，则实数m 的值为 .(4) 圆锥的轴截面SAB 是边长为2的等边三角形，O 为底面中心，M 为SO 的中点，动点P 在圆锥底面内（包括圆周）。
2025届云南省大理市下关镇第一中学高二化学第一学期期末经典试题含答案
2025届云南省大理市下关镇第一中学高二化学第一学期期末经典试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。
下列有关说法不正确的是A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6aD．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋2、一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。
则下列判断正确的是A．c1:c2=1:2B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．若反应正向进行，X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol/L3、下列有关烯烃的说法中，正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃只能发生加成反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃4、下列不能用于金属防腐处理的是A．在海轮的船体上涂油漆B．在海轮的船体上镶锌块C．在海轮的船体上镶铜块D．在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属5、下列说法中，与盐类水解有关的有几项（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤HCO3-与AlO2-不能共存；⑥NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性判断．A．3 B．4 C．5 D．66、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
2024届云南省大理州大理市下关第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
2024届云南省大理州大理市下关第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4 [CuCO3]2、已知反应①②稀溶液中，,下列结论正确的是A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量3、设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB．1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2N AC．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3N AD．1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2N A4、不属于同一主族的元素是A．Be Mg B．C Si C．O S D．N Br5、下列离子方程式正确的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2OB．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋C．铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl27、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”8、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A．CH4B．C2H6 C．C4H10D．C8H189、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②10、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol ／(L·s)。
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下关一中2018-2019学年高二年级上学期期中考化学试题试卷满分100分考试时间90分钟一、单选题（本大题共24小题，每题2分，共48分）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. 晶体与晶体的反应3.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D4.下列说法正确的是( )A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C. 、的反应任何温度下均可自发进行D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B. v（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C. v（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D. v（D）＝1 mol/（L·ｓ）6.下列能用勒沙特列原理解释的是( )A. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B. 铁在潮湿的空气中容易生锈C. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.混合气的平均分子量不再改变D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化8.已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式H（g）+ 0.5O，判断H O分子中键的键能为A. B. C. D.9.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1，101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1．则下列热化学方程式书写正确的是（）A.H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣110.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 催化剂能降低反应的活化能D. 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量11.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则( )A. a＜bB. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡向正反应方向移动D. 物质B的质量分数增加12.已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 反应方程式中n＝1B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－113.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡不移动D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大14.图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是( )A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO 2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ 热量B. 若X 表示CO 的起始浓度，则Y 表示的可能是NO 2的转化率C. 若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO 2的物质的量浓度D. 若X 表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度15. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 16. (2018·安徽合肥一中月考)常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c (OH －)c (H ＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1C ．该溶液中水电离的c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1 D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 和V2 L 0.1 mol·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V 1=V 217. 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝＝1.75×10－5，其中K 是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关K 的下列说法正确的是( ) A ． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B ． 升高温度，K 值增大C．向醋酸溶液中加水，K值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大18.现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是（）A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH＞019.下列三个化学反应的平衡常数、、与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是A. ，B. 反应的反应热满足关系：C. 反应的平衡常数满足关系：D. 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施20.某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D. 整个反应的ΔH＝E1－E221.光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。
当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( )A. 升温B. 恒容通入惰性气体C. 减压D. 恒压通入惰性气体22.下列叙述正确的是( )A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化C. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性D. 的盐酸与等体积水混合后23.一定条件下，与发生反应：，设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该反应的焓变B. 图中X点对应的平衡混合物中C. 图中Z的大小为D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后增大24.将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率C. B点时，V逆>V正D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态二，填空题（共52分）25.（6分）已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。
a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．醋酸的电离平衡常数(3)下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClOb．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOc．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===26.（10分）一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．27.(8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________．（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为________．（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________．28.（12分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。