乙醇ppt
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高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___
乙醇PPT课件
（1）CH3CH2NO2 （2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
硝基 羟基 碳碳双键 卤素原子
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
燃料
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味ห้องสมุดไป่ตู้特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
（提示：与乙醇的氧化反应有关）
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇的重要性质：
与水互溶飘清香，电离水比乙醇强， 钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
规律
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO) 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 氧化 酮(R-CO-R’)
1 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面剧烈放出气体
练一练
2.下列金属不能与乙醇反应生成氢气的是（ B ）
A钠
B铜
C镁
D铝
注意几个问题
（1）该反应属于置换 反应
取代反应
HH
这一原子团－－羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH 电子式： 或C2H5OH
观察钠与水、与乙醇反应的现象有何 异、同？哪一个更剧烈？填写下表：
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
三、乙醇的化学性质
(—OH在——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
乙醇的结构和性质PPT课件
气 味。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CHO + Cu + H2O 乙醛
CH3CH2OH + CuO
总反应式：
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
(Cu作催化剂）
乙醇的几种不同氧化方式
完全氧化（燃烧反应） 点燃 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 催化氧化——氧化成乙醛
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
实验现象:
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
你知道吗？
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
节
生活中两种常见的有机物
课时乙醇的结构和性质
一、我们所知道的乙醇
乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质：
无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机 物和无机物； 沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CHO + Cu + H2O 乙醛
CH3CH2OH + CuO
总反应式：
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
(Cu作催化剂）
乙醇的几种不同氧化方式
完全氧化（燃烧反应） 点燃 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 催化氧化——氧化成乙醛
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
实验现象:
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
你知道吗？
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
节
生活中两种常见的有机物
课时乙醇的结构和性质
一、我们所知道的乙醇
乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质：
无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机 物和无机物； 沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
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加热
实验二
铜丝烧热，颜色 从红变到黑，铜被氧 化成氧化铜。铜丝插 入乙醇，氧化铜与乙 醇反应生成特殊气味 的乙醛，氧化铜还原 到铜。（动笔写一下 对应的方程式吧！）
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化 成乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH
催化剂
课堂小结
1.乙醇的物理性质
2.乙醇的分子结构 3.乙醇的化学性质
实验二
问题：在进行该实验的过程中，铜丝的颜色先后 发生什么变化？乙醇在实验中是被氧化还是被 还原？综合整个反应过程，说明铜丝在反应中 所起的作用。
答：铜丝的颜色从红色→黑色→红 色；乙醇在实验中被氧化；铜丝 在反应中起催化作用。 化学方程式： 催化剂 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+ H2O↑
《清明》杜牧 清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何处有， 牧童遥指杏花村。
《琵琶行》白居易 浔阳江头夜送客， 枫叶荻花秋瑟瑟。 主人下马客在船， 举酒欲饮无管弦。 醉不成欢惨将别， 别时茫茫江浸月。
酒是多种化学成分的混合 物，酒精是其主要成分。酒精 学名是乙醇。 啤酒中乙醇含量为3%-5%； 葡萄酒中乙醇含量为6%-20%； 黄酒中乙醇含量为8%-15%； 一些烈性白酒中乙醇含量为 50%- 70%。（体积分数）
乙醇的物理性质
色、味、态： 无色，有特殊香味的液体； 密度： 0.789g/cm3（20℃），比水的小；
（乙醇溶液的浓度越大,密度越小）
熔沸点：沸点是78.5℃，熔点是－ 117.3℃ 溶解性：能与水以任意比互溶，也能与汽油、 苯等有机溶剂互溶。乙醇能溶解多种有机物 和无机物，是优良的有机溶剂。 挥发性：易挥发（密封保存！）
比较水、乙醇与金属钠的反应
反应物 钠是否浮在液面上 钠与水 浮在水面 钠与乙醇 沉在底部
钠的形状是否变化
有无声音泡 剧烈 2Na+2H2O=2 NaOH+H2 ↑
仍为块状
没有声音 放出气泡 缓慢 2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇的分子结构
图中球的含义： 黑（蓝）色的球：C 红（绿）色的球：O 白（黄）色的球：H
乙醇的分子结构
分子式：
C2H6O H H
C—C—O—H H H
羟基－－官能团 写作－OH
H 结构式：
CH 结构简式： 3CH2OH 或C2H5OH
乙醇的化学性质
实验1：观察钠的保存方法，并向1~2mL无水乙醇 中投入一小粒金属钠，观察实验现象。 实验2：向试管中加入3~4mL无水乙醇，浸如50℃ 左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧 热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受痛 死颜色和乙醇气味的变化。
实验一
问题：金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？ 从实验中你得到什么启示? 答：金属钠与煤油不发生反应， 与无水乙醇能发生反应；煤 油是多种烷烃的混合物，实 验表明这些烷烃分子中与碳 原子相连的氢不能被金属钠 置换。但乙 醇分子中羟基 （—OH）上的氢原子能被金 属钠置换。 化学方程式： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
实验一（实验现象、 原理、化学方程式）
实验二（实验现象、 原理、化学方程式）
实验二
铜丝烧热，颜色 从红变到黑，铜被氧 化成氧化铜。铜丝插 入乙醇，氧化铜与乙 醇反应生成特殊气味 的乙醛，氧化铜还原 到铜。（动笔写一下 对应的方程式吧！）
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化 成乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH
催化剂
课堂小结
1.乙醇的物理性质
2.乙醇的分子结构 3.乙醇的化学性质
实验二
问题：在进行该实验的过程中，铜丝的颜色先后 发生什么变化？乙醇在实验中是被氧化还是被 还原？综合整个反应过程，说明铜丝在反应中 所起的作用。
答：铜丝的颜色从红色→黑色→红 色；乙醇在实验中被氧化；铜丝 在反应中起催化作用。 化学方程式： 催化剂 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+ H2O↑
《清明》杜牧 清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何处有， 牧童遥指杏花村。
《琵琶行》白居易 浔阳江头夜送客， 枫叶荻花秋瑟瑟。 主人下马客在船， 举酒欲饮无管弦。 醉不成欢惨将别， 别时茫茫江浸月。
酒是多种化学成分的混合 物，酒精是其主要成分。酒精 学名是乙醇。 啤酒中乙醇含量为3%-5%； 葡萄酒中乙醇含量为6%-20%； 黄酒中乙醇含量为8%-15%； 一些烈性白酒中乙醇含量为 50%- 70%。（体积分数）
乙醇的物理性质
色、味、态： 无色，有特殊香味的液体； 密度： 0.789g/cm3（20℃），比水的小；
（乙醇溶液的浓度越大,密度越小）
熔沸点：沸点是78.5℃，熔点是－ 117.3℃ 溶解性：能与水以任意比互溶，也能与汽油、 苯等有机溶剂互溶。乙醇能溶解多种有机物 和无机物，是优良的有机溶剂。 挥发性：易挥发（密封保存！）
比较水、乙醇与金属钠的反应
反应物 钠是否浮在液面上 钠与水 浮在水面 钠与乙醇 沉在底部
钠的形状是否变化
有无声音泡 剧烈 2Na+2H2O=2 NaOH+H2 ↑
仍为块状
没有声音 放出气泡 缓慢 2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇的分子结构
图中球的含义： 黑（蓝）色的球：C 红（绿）色的球：O 白（黄）色的球：H
乙醇的分子结构
分子式：
C2H6O H H
C—C—O—H H H
羟基－－官能团 写作－OH
H 结构式：
CH 结构简式： 3CH2OH 或C2H5OH
乙醇的化学性质
实验1：观察钠的保存方法，并向1~2mL无水乙醇 中投入一小粒金属钠，观察实验现象。 实验2：向试管中加入3~4mL无水乙醇，浸如50℃ 左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧 热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受痛 死颜色和乙醇气味的变化。
实验一
问题：金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？ 从实验中你得到什么启示? 答：金属钠与煤油不发生反应， 与无水乙醇能发生反应；煤 油是多种烷烃的混合物，实 验表明这些烷烃分子中与碳 原子相连的氢不能被金属钠 置换。但乙 醇分子中羟基 （—OH）上的氢原子能被金 属钠置换。 化学方程式： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
实验一（实验现象、 原理、化学方程式）
实验二（实验现象、 原理、化学方程式）