河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：无机推断
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高中化学学习材料唐玲出品河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：纯碱的生产1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是( )A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质【答案】D2、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A．NaOH B．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO3【答案】C3、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度,从大到小的顺序是（）A. p(N2)>p(H2)>p(HCl)B. p(H2)> p(N2)> p(HCl)C. p(H2)> p(HCl)> p(N2)D. p(HCl)> p(N2)> p(H2)【答案】D4、下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是（）A. A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物D. B位于元素周期表第15纵行【答案】D5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B6、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3【答案】C7、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 无机推断
无机推断1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A2． (17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。
A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：，E的价层电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _______ B_______ C _______ D _______(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
(4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。
【答案】(1) N Na Si P (2) Si＜P＜N (3) HNO3 (4) 低，三角锥形(5) 第四周期VIII族 (6) 离子晶体、原子晶体、分子晶体3．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO3Na2SO3SO2B AlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOHC Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3D C CO CO2O2【答案】D4．已知，A为空气中含量最多的单质。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：物质结构 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测:物质结构1、下列电子式中，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C2、下列排列顺序正确的是（)①酸性：H3PO4 〉H2SO4 〉HClO4 ②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径:Na〉Mg〉O ④还原性：F－〉Cl－〉S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤【答案】A3、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C4、已知aA n+、b B（n+1）+、cC n﹣、d D（n+1)﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是( ）A．原子序数a＞b＞c＞dB．离子半径D（n+1)﹣＞C n﹣＞A n+＞B(n+1）+C．单质还原性A＞B＞C＞DD．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A【答案】B5、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表元素代号A B D E H I J化合价﹣1﹣2+4、﹣4﹣1+3+2+1原子半径/nm0。
0710.0740。
0770.0990。
1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（）A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞BC．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HD．最高价氧化物的水化物的碱性:H＞I＞J【答案】C6、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A。
R是第二周期第VA族的元素B.R的最高正化合价为+5价C。
R的氢化物分子式是RH3D。
R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】A7、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同主族元素。
河南省示范性高中罗山高中高考化学无机推断复习专练(含解析)
无机推断1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2．（14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A +B →C +D + H2O。
请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体, C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为原因是。
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：① 氯化铁溶液② 氯化亚铁溶液③ 硫氰化钾溶液④ 苯酚溶液⑤ 品红溶液⑥ 酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，发生的现象是：；若C过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。
检验A中阳离子的方法是（简述操作过程及结论）。
3．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是（）A. NaB. CuC. H2D. Cl24．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（）①C、O2②Fe、HNO3③S、O2．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A.若X为N2或NH3，则A为硝酸B.若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应6．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：表面活性剂、精细化学品 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：表面活性剂、精细化学品1、日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。
下列做法正确的是（ ）①用钢丝球擦洗铝锅上的油污②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍A 。
①② B.①④ C。
②④ D。
②③【答案】D2、关于反应Cl 6H ClO K35337+O 3H 3Cl KCl 22+↑+的有关叙述中，正确的是（ ）A ．KCl 中含有Cl 35 B ．KCl 中含有Cl 37 C ．生成物2Cl 的相对分子质量大于71 D ．该反应转移电子数为-e6【答案】A 3、室温下，0．1 mol ／L 的某二元酸H 2A 溶液中,溶液中可能存在的含A 粒子(H 2A 、HA 一、A 2－)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A ．H 2A 的电离方程式：H 2A H 十＋HA －B ．pH ＝5时,在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中：c(HA —）：c(A 2—)＝l ：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+))c(HA-）＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c（OH一）=c（H＋)＋c（HA－)十2c（H2A)，各粒子浓度均大0【答案】B4、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的A．图中五点Kw间的关系：B>C〉A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D．若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性【答案】C5、下列说法正确的是（）A．将浓度为0.1mol·L—1 HF溶液加水不断稀释过程中,C( H+ ) 和C （OH—）都会减小B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的PH。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与技术的发展 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与技术的发展1、小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的,并提出了以下几条参考性建议，你认为不．科学的是( ）A．干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品B．中性皮肤:在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品C．油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质D．选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好【答案】C2、2005年给我们留下了许多深刻的记忆。
10月中旬，世界上海拔最高、线路最长,穿越冻土里程也最长的高原铁路——青藏铁路全线铺通;11月13日，中国石油吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸，造成松花江水体严重污染；11月17日,“神舟六号”载人航天“多人飞天”飞行圆满成功。
关于上述事实，下列说法不正确的是( ) A。
在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，即产生大量的氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量的热B。
化学给人类带来灾难，应取缔所有的化工厂C.用于制造钢轨的合金材料——高锰钢，具有很好的韧性和耐磨性D。
尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄，在选择钢轨时仍要注意钢材的防锈功能【答案】B3、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是【答案】A4、有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65％的盐酸恰好反应,蒸干溶液，最终得固体质量为（) A.8 g B。
15.5 g C。
11.7 g D。
无法计算【答案】C5、下列说法中不正确的是A.可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B.不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C。
干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂,其去污原理与“相似相溶"原理完全一致。
【答案】C6、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C．在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D．与“84"消毒液同时使用效果更好【答案】D7、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸钠()，对其说法不正确的是( ）A．分子结构中含有亲水基团、亲油基团B．洗涤效果比肥皂强C．加酶洗衣粉适合任何温度下的水使用D．大量使用洗涤剂会导致水体污染。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与自然资源的开发利用
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与自然资源的开发利用1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】A2、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。
有关说法正确的是（）A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D3、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。
基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。
据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（）A．1.43% B．14.3% C．9.18% D．91.8%【答案】C4、央视3？15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。
下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧【答案】C6、2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 考点梳理 物质的分离提纯检验检测题
物质的分离提纯检验1．下列各组物质，可以用分液漏斗分离的是（）A．甲烷和乙烯B．乙醇和乙酸 C．苯和水D．汽油和煤油【答案】C2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热【答案】A3．下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是A．NH4Cl、I2 B．KCl、NaOHC．KClO3、MnO2 D．NH4Cl、Na2SO4【答案】D4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧气D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D5【答案】B6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气【答案】A7．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是【答案】C8．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【答案】C【答案】AC10．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl【答案】B11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤 B．电泳C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤【答案】C12．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【答案】B13．海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
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河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：无机推断1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A2．(17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。
A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：，E的价层电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _______ B_______ C _______ D _______(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
(4)D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。
【答案】(1) N Na Si P (2) Si＜P＜N (3) HNO3(4) 低，三角锥形(5)第四周期VIII族(6)离子晶体、原子晶体、分子晶体3．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是【答案】D4．已知，A 为空气中含量最多的单质。
根据下图转化关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、D 。
（2）E→C 的反应方程式为 。
（3）久置的E 的浓溶液常常呈黄色，原因是 。
（4）实验室制取B 的化学方程式为____________________________________。
（5）现有1．00mol·L -1的E 溶液,从中取出10．00 mL 。
此10．00 mL 溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。
将前面取出的E 溶液配制成0．100mol·L -1的稀溶液,所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒外，还需 和 。
在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）N 2 NO 2（每空1分，共2分）（2）3Cu + 8HNO 3 = 3Cu （NO ）3 + 2NO↑+ 4H 2O （2分）（3）硝酸分解产生NO 2溶解在硝酸中（2分）（4）2NH 4Cl + Ca （OH ）2 = CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （2分）（5）1．00 100毫升容量瓶 胶头滴管 偏大（每空1分，共4分）5．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W 、X 不可能是【答案】B6．X 、Y 、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列化学式①XYZ 3、②X 2YZ 2、③X 2YZ 3、④X 2Y 2Z 2、⑤X 2Y 2Z 4、⑥X 4Y 2Z 2中，并非都存在．．．．．的一组分子是 A ．①② B ．④⑥ C ．③⑤ D ．②④【答案】A7．X 、Y 、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ ）A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质【答案】C8．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A9．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
该转化关系中A可能是下列物质中的①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液⑥单质铁A．3 B．4 C．5 D．6【答案】C10．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2【答案】A11．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确（）A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2Fe Fe2O3＋2AlB．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物【答案】C12． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质【答案】D13．右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。
其中。
气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：单质C ，氧化物d；（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是；（3）写出下列反应的化学方程式：①；④ ；⑤ 。
【答案】（1） C ：Fe ， d ：H 2O ；（各1分） （2） 作半导体材料（如集成电路板等）；（3）① 2Mg +CO 2−−−→点燃2MgO +C ； ④ C + H 2O −−−→高温CO+H 2⑤ S iO 2+2C −−−→高温Si +2CO 。
（各2分） 14．(12分)下图中，A 到L 为常见物质或该物质的水溶液，B 在A 气体中燃烧产生棕色烟，B 、G 为中学化学中常见金属单质，I 的焰色反应为黄色，组成J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：(1)K 所含的化学键有 。
(2)D 的水溶液与G 反应的总离子方程式为______________________________________。
(3)写出工业上制取单质G 的化学方程式 。
(4)将气体F 通入下列装置中写出A 、B 中的离子方程式：、。
(5)若将F 通入一定量K 的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为。
【答案】（1）离子键、共价键（2）6Na ＋2Fe 3＋＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6Na ＋＋3H 2↑（3）2NaCl 电解2Na+Cl 2↑（4）SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+Fe 2++4H + SO 2+I 2+2H 2O=4H ++2I -+SO 42-（5）c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)15．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是；如何确定硫酸已经过量。
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X 是，有关反应的化学方程式。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有（填标号）。
a．磁铁 b．稀盐酸 c．蒸馏水 d．氯化铜溶液．（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式、。
【答案】（10分）引流；取滤液B加入锌粒，有气泡产生，说明硫酸过量，答案合理即可Fe ； Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2分）； a b dSO2+2H2O+I==H2SO4+2HI （2分）； 2HI==H2↑+I2（2分）16．（15分）(1)．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______________。
①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液(2) 用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
②若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是___________（写化学式）与葡萄糖的混合液。
仪器D在此实验中的作用是___________。
【答案】(1) ①④⑥(3分)(2) ① Mg；Mg+ 2H2SO4 (浓)=MgSO4+SO2+H2O 溶液变红(每空2分，共6分)②浓氨水(或浓铵盐溶液)；ＡｇＮＯ３；防止试管中溶液向烧瓶倒流(每空2分，共6分) 17．(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：A D②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A的电子式为，C的化学式为②写出C→D反应的化学方程式：【答案】① A S D H2SO4② 酸雨③2SO2+O2催化剂加热2SO3（方程式每空2分，其余每空1分共9分）（2）①； NO2②3 NO2 + H2O＝ 2HNO3 + NO18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C 为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)．（2）反应③的离子方程式为：_________；（3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol．（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。