安徽省滁州中学2015届高三上学期9月月考化学试题 Word版
【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。
高三化学-2015届高三上学期月考化学试题(9月份)
2014-2015学年高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．6．（2分）取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO47．（2分）下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引10．（2分）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等二、本题含5小题，每小题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，若题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分．计20分3Na13．（4分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，3+3+3）3）3）315．（4分）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）二、非选择题（80分）16．（12分）硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气B；（2）实验室干燥氢气C；（3）浓硫酸与金属铜的反应BE；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生BE．（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾C．（6）胆矾遇浓硫酸变白色C．18．（12分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH﹣═HSO3．（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．19．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体．．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏偏低．20．（8分）铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式C+O2CO2；CO2+C2CO．（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3．+3CO2Fe+3CO2Fe+3CO2+C2CO+C2CO3CaO+CO2CaSiO32CaSiO21．（8分）海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗盐NaCl烧碱、氢气、氯气（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH 溶液；④Na2CO3溶液，加入的顺序依次为④③②①或③④②①，．（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生氢气气体；正极（石墨）上产生氯气气体；铁极附近产生氢氧化钠．（4）工业生产中为避免氯气和氢氧化钠之间的反应，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分．O2NaOH+HO2NaOH+H22．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快．实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O．（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为6KOH+KClO3+3MnO2=KCl+3K2MnO4+3H2O．（3）第④步通入CO2，可以使MnO4发生反应，生成MnO4﹣和MnO2．则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为66.7%（精确到0.1%）．（4）第⑤步趁热过滤的目的是减少过滤的损耗，提高产率．（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，因为温度过高KMnO4会分解．；KCl+3K，故的百分率约×。
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
2015届滁州中学高三第16次周考化学试题
2015届滁州中学高三年级第16次周考化学试卷相对原子质量：C—12、H—1、D—2、O—16、N—14、S—32、Na—23、Ca—40、F—19、Fe—56、Br—80、Cl—35.5、Zn—65、Mg—24、Al—27、K—39、Cu—64一选择题（每小题4分，只有一个选项符合题意。
共4x12=48分）1 下列关于物质用途的说法正确的是①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；② 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0该反应可在高温下自发进行；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤氯气有剧毒；⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，均不能通过滤纸；A ②④⑤⑥B ①③④⑤C ①②④⑥D ③④⑤⑥2有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：Al3+、SO32－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是A MnO4－、SO42－、NO3－ B AlO2－、MnO4－、SO42－C SO32－、NO3－、SO42－ D OH－、S2－、CO32－3室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是A 两溶液的体积相同，酸是多元强酸B 酸溶液的体积等于碱溶液体积的3倍C 两溶液的体积相同，酸是弱酸D 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大4 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。
关于下列四种溶液的说法正确的是:① 0.01mol/L的H2A溶液、② 0.01mol/L的NaHA溶液、③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合、④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A 四种溶液中c(HA－ )浓度大小：③＞②＞①＞④B 溶液①中一定不存在OH－C 溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—D 溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－ )=c(Na+) 5下列离子方程式正确的是A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋ +NO3－=Ag＋ +NO↑+H2OB. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C. 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-D. 向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O6将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是7 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是A A、B、C中一定有一种是氧元素的单质B D、E中一定都含有A的元素C 单质B肯定是氧化剂D 若A是非金属，则B一定为金属8某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
安徽省高三上学期化学9月月考试卷
安徽省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对某些问题的认识正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . 在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C . 1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2D . 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的2. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种3. （2分） (2016高二下·济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气4. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
若生成0.5molN2 ，下列说法错误的是（）A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分）(2017·河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小：Z＞X＞YB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属7. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2018高一下·六安开学考)（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。
安徽2015届高三上学期联合调研化学试卷
2015届高三上学期联合调研化学试卷一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I 的电子式： N H[H + - C ．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．NaH2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N AD ．50mL18.4mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能丙”转化的是（ ）4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲乙丙丁反应过程23A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 2N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜05．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + 2I －Fe 2++ I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + SO 42－ + Ba 2+ + 3OH －Fe(OH)3↓+ BaSO 4↓ D ．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2gFe6．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
2015届高三9月月考化学试题(附答案)
2015届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 P：31 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2．5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（2．5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是：A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2．5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2．5污染D．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能涉及的变化有A．电离B．水解 C．置换反应D．氧化还原反应3、下列说法正确的是A．要实现Fe2+ Fe3+的转化必须加入氧化剂B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是：A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是：A．该原电池的正极反应是：Zn-2e-═Zn2+B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+6．下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是：A．温度越高，金属腐蚀越快B．金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．在铁管上镀锌可防止其被腐蚀7．我们生活在千变万化的物质世界里。
《新课标Ⅱ-3》2015届高三上学期月考(2)化学试题 Word版含答案
AN mn Z A )(+2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-3】第Ⅰ卷 选择题 （共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．mg -n A Z X 中所含电子总数为C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N AD ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。
B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。
C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。
D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。
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A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价
8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，
说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D．在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
21．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A.玻璃态是水的一种特殊状态B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀
5.下图中，能正确表示基态硅原子的是
A B C D
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）2
19．下列叙述中错误的是
A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
15．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．L是极性分子
16.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于X
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
9．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中
常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体
22.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有
许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好
与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒
的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A.87.5％B.92.9％C.96.3％D.100％
2．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是
A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25
3.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A．1种B．2种C．3种D．8种
4.A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6
C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
17．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
H2O NH3 Cl— CN— CO
A． B． C． D．
18．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2＋,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
安徽省滁州中学2015届高三上学期9月月考化学试题
一.选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
11．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
12．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的Fra bibliotek－H键是非极性键
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
23.关于晶体的下列说法正确的是
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B.原子晶体中只含有共价键。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
24．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>Al
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．二氧化氮B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼
14．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是
A．HClB．金刚石C．NaOHD．Na