安徽省滁州中学2015届高三上学期9月月考化学试题 Word版
A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价
8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，
说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D．在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
21．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A.玻璃态是水的一种特殊状态B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀
5.下图中，能正确表示基态硅原子的是
A B C D
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）2
19．下列叙述中错误的是
A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
15．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A．G是最活泼的非金属单质B．M化学性质活泼
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．L是极性分子
16.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于X
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
9．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中
常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体
22.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有
许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好
与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒
的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A.87.5％B.92.9％C.96.3％D.100％
2．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是
A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25
3.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A．1种B．2种C．3种D．8种
4.A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6
C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
17．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
H2O NH3 Cl— CN— CO
A． B． C． D．
18．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2＋,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
安徽省滁州中学2015届高三上学期9月月考化学试题
一.选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
11．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
12．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的Fra bibliotek－H键是非极性键
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
23.关于晶体的下列说法正确的是
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B.原子晶体中只含有共价键。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
24．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>Al
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．二氧化氮B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼
14．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是
A．HClB．金刚石C．NaOHD．Na
【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。
高三化学-2015届高三上学期月考化学试题(9月份)
2014-2015学年高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．6．（2分）取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO47．（2分）下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引10．（2分）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等二、本题含5小题，每小题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，若题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分．计20分3Na13．（4分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，3+3+3）3）3）315．（4分）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）二、非选择题（80分）16．（12分）硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气B；（2）实验室干燥氢气C；（3）浓硫酸与金属铜的反应BE；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生BE．（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾C．（6）胆矾遇浓硫酸变白色C．18．（12分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+H2O，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH﹣═HSO3．（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．19．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体．．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏偏低．20．（8分）铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式C+O2CO2；CO2+C2CO．（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3．+3CO2Fe+3CO2Fe+3CO2+C2CO+C2CO3CaO+CO2CaSiO32CaSiO21．（8分）海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗盐NaCl烧碱、氢气、氯气（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH 溶液；④Na2CO3溶液，加入的顺序依次为④③②①或③④②①，．（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生氢气气体；正极（石墨）上产生氯气气体；铁极附近产生氢氧化钠．（4）工业生产中为避免氯气和氢氧化钠之间的反应，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分．O2NaOH+HO2NaOH+H22．（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快．实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O．（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为6KOH+KClO3+3MnO2=KCl+3K2MnO4+3H2O．（3）第④步通入CO2，可以使MnO4发生反应，生成MnO4﹣和MnO2．则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为66.7%（精确到0.1%）．（4）第⑤步趁热过滤的目的是减少过滤的损耗，提高产率．（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，因为温度过高KMnO4会分解．；KCl+3K，故的百分率约×。
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
2015届滁州中学高三第16次周考化学试题
2015届滁州中学高三年级第16次周考化学试卷相对原子质量：C—12、H—1、D—2、O—16、N—14、S—32、Na—23、Ca—40、F—19、Fe—56、Br—80、Cl—35.5、Zn—65、Mg—24、Al—27、K—39、Cu—64一选择题（每小题4分，只有一个选项符合题意。
共4x12=48分）1 下列关于物质用途的说法正确的是①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；② 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0该反应可在高温下自发进行；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤氯气有剧毒；⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，均不能通过滤纸；A ②④⑤⑥B ①③④⑤C ①②④⑥D ③④⑤⑥2有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：Al3+、SO32－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是A MnO4－、SO42－、NO3－ B AlO2－、MnO4－、SO42－C SO32－、NO3－、SO42－ D OH－、S2－、CO32－3室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是A 两溶液的体积相同，酸是多元强酸B 酸溶液的体积等于碱溶液体积的3倍C 两溶液的体积相同，酸是弱酸D 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大4 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。
关于下列四种溶液的说法正确的是:① 0.01mol/L的H2A溶液、② 0.01mol/L的NaHA溶液、③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合、④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A 四种溶液中c(HA－ )浓度大小：③＞②＞①＞④B 溶液①中一定不存在OH－C 溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—D 溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－ )=c(Na+) 5下列离子方程式正确的是A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋ +NO3－=Ag＋ +NO↑+H2OB. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C. 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-D. 向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O6将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是7 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是A A、B、C中一定有一种是氧元素的单质B D、E中一定都含有A的元素C 单质B肯定是氧化剂D 若A是非金属，则B一定为金属8某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
安徽省高三上学期化学9月月考试卷
安徽省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对某些问题的认识正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . 在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C . 1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2D . 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的2. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种3. （2分） (2016高二下·济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气4. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
若生成0.5molN2 ，下列说法错误的是（）A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分）(2017·河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小：Z＞X＞YB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属7. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2018高一下·六安开学考)（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。
安徽2015届高三上学期联合调研化学试卷
2015届高三上学期联合调研化学试卷一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I 的电子式： N H[H + - C ．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．NaH2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A C ．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N AD ．50mL18.4mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能丙”转化的是（ ）4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲乙丙丁反应过程23A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 2N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜05．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + 2I －Fe 2++ I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + SO 42－ + Ba 2+ + 3OH －Fe(OH)3↓+ BaSO 4↓ D ．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2gFe6．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
2015届高三9月月考化学试题(附答案)
2015届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 P：31 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2．5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（2．5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是：A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2．5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2．5污染D．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能涉及的变化有A．电离B．水解 C．置换反应D．氧化还原反应3、下列说法正确的是A．要实现Fe2+ Fe3+的转化必须加入氧化剂B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是：A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是：A．该原电池的正极反应是：Zn-2e-═Zn2+B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+6．下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是：A．温度越高，金属腐蚀越快B．金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．在铁管上镀锌可防止其被腐蚀7．我们生活在千变万化的物质世界里。
《新课标Ⅱ-3》2015届高三上学期月考(2)化学试题 Word版含答案
AN mn Z A )(+2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-3】第Ⅰ卷 选择题 （共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．mg -n A Z X 中所含电子总数为C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N AD ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。
B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。
C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。
D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。
2015届滁州中学高三化学周考试卷6
滁州中学高三年级化学第六次周考试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分共40分）1、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移2、取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L3、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同4、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）A B C D5、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z 为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的（）A. X>Y>Z> MB. X>Z>M>YC. M>Z>X>YD. X>Z>Y>M6、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤7、下列实验装置不能达到实验目的的是（）8、物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶59、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜10、常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（）A.2240mLB. 3360mLC. 3675mLD. 4480mL二、填空题（每空3分共60分）11、现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。
高三化学九月月考试题
高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。
则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。