九年级化学下册 第十单元
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点归纳
酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。
） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn 。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
九年级化学下册的听课笔记：第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》
2024九年级化学下册听课笔记：第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》教师行为导入教师以生动的例子引入课题：“大家可能都见过家里的花朵在浇了不同的水后颜色有所变化，这其实与水的酸碱性有关。
同样地，在化学世界里，有一种神奇的‘变色龙’——指示剂，它们能根据溶液的酸碱性展现出不同的颜色。
今天，我们就来揭开酸、碱与指示剂作用的神秘面纱。
”教学过程1.1 指示剂的认识与分类•教师行为：教师首先介绍几种常见的指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液等，并解释它们的基本性质。
随后，教师通过展示图片或实物，让学生直观地了解指示剂的外观和颜色。
接着，教师简要介绍指示剂的分类，如酸碱指示剂、氧化还原指示剂等，但重点聚焦于酸碱指示剂。
••学生活动：学生认真听讲，记录指示剂的基本信息和特点。
在教师引导下，学生尝试将所学知识进行分类整理，加深对指示剂的认识。
••过程点评：此环节通过直观的展示和详细的讲解，使学生初步建立了对指示剂的认识，为后续学习奠定了基础。
同时，分类整理的环节也培养了学生的逻辑思维和归纳能力。
•1.2 酸、碱与指示剂的作用实验•教师行为：教师首先演示如何使用指示剂检测溶液的酸碱性。
教师分别取少量盐酸（代表酸）和氢氧化钠溶液（代表碱）于试管中，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，让学生观察并记录颜色变化。
接着，教师引导学生分析颜色变化的原因，即指示剂在不同酸碱性溶液中的结构变化导致颜色变化。
••学生活动：学生分组进行实验，按照教师指导的步骤操作，并认真观察记录实验现象。
在实验过程中，学生积极讨论，互相交流实验心得，尝试解释颜色变化的原因。
••过程点评：此环节是本节课的重点和难点所在。
通过实验操作，学生亲身体验了酸、碱与指示剂的作用过程，深刻理解了指示剂变色原理。
同时，小组合作和讨论交流也促进了学生之间的思维碰撞和知识共享。
•板书设计（目录形式）•第十单元酸和碱•酸、碱与指示剂作用•指示剂的认识与分类•常见指示剂•指示剂分类•酸、碱与指示剂的作用实验•实验步骤•实验现象•原理分析作业布置1.完成实验报告，详细描述实验步骤、现象和结论。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点知识点
《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨。
人教版九年级化学下册 第十单元酸和碱10-2中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案一、教学目标1.理解中和反应的概念，并能够描述中和反应的特征；2.掌握酸和碱中和反应的表达式；3.了解常见的酸和碱中和反应的实际应用。
二、教学重点1.学生能够正确描述中和反应的特征；2.学生能够正确表达酸和碱中和反应的化学方程式。
三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂；2.学生准备：课本、笔记、实验报告本等。
四、教学过程步骤一：导入（5分钟）1.教师向学生提出问题：“你们在生活中见过哪些酸和碱的应用场景？”请学生展开讨论，引导他们回忆已学过的知识。
2.教师向学生解释中和反应的概念：“酸和碱发生反应，产生盐和水的化学反应称为中和反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
”步骤二：说明实验（5分钟）1.教师向学生介绍实验操作的过程和实验材料，包括酸和碱的浓度、实验步骤等。
2.教师强调实验中的注意事项，保证学生的安全。
步骤三：实验操作（20分钟）1.学生根据教师的指导，进行实验操作。
2.学生记录实验所用的试剂、实验步骤以及实验现象。
步骤四：实验结果分析（20分钟）1.学生依据实验结果，进行实验数据分析，回答教师提出的问题。
2.学生讨论酸和碱中和反应的表达式，归纳总结。
步骤五：实际应用（10分钟）1.教师通过实际应用的案例，引导学生认识到酸和碱中和反应在生活中的广泛应用，如钱币清洁、草酸去锈等。
2.学生针对实际应用进行思考，讨论如何合理利用中和反应来解决实际问题。
步骤六：小结反思（5分钟）1.教师对课堂所学内容进行小结，并提醒学生复习时需要重点关注的知识点。
2.学生对本节课进行反思，回答教师提出的反思问题。
五、课堂作业1.完成课本上的相关习题；2.思考酸与碱中和反应在日常生活中的实际应用场景。
六、教学反思本节课通过实验操作和实际应用案例的引入，提高了学生对酸和碱中和反应的兴趣，并增强了他们对酸碱化学知识的理解。
同时，通过小结反思环节，让学生能够自主思考和总结，巩固了本节课所学内容。
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱分析解读：1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。
知识梳理:考点一盐酸和硫酸（常见考点）1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较特性有腐蚀性a。
浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于化学变化b。
浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于物理变化c。
浓硫酸稀释时放热用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，帮助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2．浓硫酸（1）吸水性：可用做干燥剂。
如图:干燥气体时导管应该“长进短出”（2）强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液。
（3）稀释浓硫酸：酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。
3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（置换反应）如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
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九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元综合测试A卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Ca-40一、选择题（每小题2分共40分）1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有H+2．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属3. 下列各变化属于物理变化的是A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸溶液5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是A．NaCl B.Al(OH)3 C．CaO D．NaOH6.下列反应属于中和反应的是A.2HCl+CuO＝CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2 ＝CuCl2+2H2OD.CaO+H2O＝Ca(OH)27．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为（）A.1B.3C.9D.1010.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。
则绿色荧光蛋白具有的性质是A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加12．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜13.推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧14. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是A.微溶于水，能导电B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料15. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是（）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是 ( )A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（）稀溶液滴有酚酞的蒸馏水19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH 计（测PH 的仪器）A.9：00B.9：10C.9：20D.9：3020.U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是A ．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B ．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C ．充分反应后U 形管中溶液可能呈红色D ．充分反应后U 形管中溶液一定呈无色二.填空题（共40分）21.（4分）在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .（4）俗名为烧碱的物质是 .22．（8分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸——————————————————————；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末——————————————————————；（3）用盐酸除铁锈——————————————————————；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸——————————————————————。
23．（4分）（1）硫化氢（H 2S ）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。
在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有 种。
硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。
这一反应的化学方程式是 。
24.（4分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH 的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式 。
25.（4分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 （填试剂名称）A26．（16分）：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这 些溶液，将它们编号为A 、B 、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象步骤① 步骤②（1）写出试剂的名称①是 、②是 。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
（4）写出A 与B 反应的化学方程式： 。
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？ 。
三 实验题（共10分）27.（10分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B 图中加水的仪器的名称是 。
（2）B 图中锥形瓶内产生的现象是 。
产生这一现象的原因是 。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。
（4）A 图中玻璃棒的作用是 。
B 图中玻璃导管的作用是 。
四.计算题（共10分）28.（10分）标准状况下1120mL 二氧化碳气体（密度为1.977g/L ）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO 2＋2NaOH =Na 2CO 3＋H 2O ，求（计算结果精确到0.1%）：⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；红色溶液 无色溶液 白色沉淀 无明显现象⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。
九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元综合测试A卷答案一..二.21.（1）①（2）②（3）③（4）④22.（1）Al(OH)3+3HCl ＝ AlCl3 +3H2O（2）2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O（3）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O（4）Ca(OH)2+ H2SO4＝ CaSO4 + 2H2O23.（1）pH试纸；（2）4；2H2S+3O2 2SO2+2H2O ；24.（1）②（2）N a O H+H C l＝N a C l+H2O25.浓盐酸；固体氢氧化钠26（1）酚酞，二氧化碳（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH（3）Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O（4）Ca(OH)2+ 2HCl ＝CaCl2 +2H2O（5）可以达到目的27（1）分液漏斗（2）瓶内液体沸腾，浓硫酸溶解时产生大量的热量（3）A（4）搅拌；散热的作用四.计算题28. 设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数yCO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O44 80 1061.12L×1.977g/L 10% x(1.12L×1.977g/L +x)y44 8044 80=1.12L×1.977g/L 10% xx=40g44 106=1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)yy=12.6% 答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。