初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)
九年级化学第九单元知识点
第九单元知识点1、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物，叫做。
2、能溶解其他物质的物质叫做。
3、被溶解的物质叫做。
4、锌和稀硫酸恰好反应，反应后的溶液溶质是，溶剂是。
5、最常用的溶剂是。
6、酒精溶液：溶质是，溶剂是。
硫酸溶液：溶质是，溶剂是。
盐酸：溶质是，溶剂是。
碘酒溶液：溶质是，溶剂是。
石灰水：溶质是，溶剂是。
7、小液滴分散到液体里形成混合物叫做。
如：油水混合物。
8、固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做。
如：沙土和水的混合物。
9、洗涤剂具有功能，洗涤剂能去掉油污，是由于。
10、氢氧化钠固体溶于水；硝酸铵溶于水。
11、在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液，叫做。
还能继续溶解溶质的溶液叫做。
12、硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的方法：①②。
13、熟石灰的饱和溶液降温后才能变成不饱和溶液。
原因是：14、大多数固体物质的饱和溶液降温后会。
15、20°C，氯化钠的溶解度是36克。
其含义：。
16、固体物质的溶解度主要受影响。
气体物质的溶解度受和影响。
气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。
17、溶质的质量分数是与之比。
18、配置一定固体物质溶质的质量分数溶液的步骤：①②③19、配置溶液时造成溶质质量分数偏大的操作有：①②。
溶质质量分数偏小的原因：①②。
20、溶液中发生的反应实质是在参与反应。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。
故选C。
2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④答案：A①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。
人教版九年级化学第九单元知识点概括
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
e、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。透明但不一定无色。 f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。 1
（4）溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。
[注意要点]：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
区分溶剂和溶质
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如：锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是___________;碘酒中溶质是______，溶剂是_______。盐酸溶质是________，石灰水溶质为________，食盐水溶质为______，氧化钙溶于水溶质为_________，生石灰溶于水的溶质为___________;三氧化硫溶于水溶质为____________，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为________，医用酒精中溶质为___________。
③混合物
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
（3）溶质由两部分组——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
九年级化学(人教版)第九单元知识点+习题+方法规律总结
第九单元溶液教材重点1.溶液判断：⑪感受溶液定义可知：可溶性物质放入水中形成的混合物是溶液，某些不溶于水的物质却能溶于汽油、酒精形成的混合物也是溶液。
如碘酒、碘的汽油溶液，食盐水、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等均是溶液。
⑫常见的液态纯净物有水、酒精、硫酸、汽油等，它们不是混合物，不是溶液。
⑬泥浆、石灰浆、面粉等难溶性固体放入水中形成的浑浊液体叫悬浊液，不是溶液。
⑭各种油、奶制品等难溶性液体放入水中形成的浑浊液体叫乳浊液，不是溶液。
2.溶液特征和溶液组成：⑪感受一下溶液定义：一是：溶质可以是几种，故，溶液都是混合物；二是：有些溶液是无色的，而有些溶液有特殊颜色，但都均一、稳定、透明。
⑫常见的有色溶液：高锰酸钾溶液：红色，氯化铜、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液：蓝色，石蕊试液：紫色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液和硝酸亚铁溶液：浅绿色，氯化铁、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液：黄色。
⑬溶液由溶质和溶剂组成，它们都可以是固体、液体、气体；最常用的溶剂是水，常用的溶剂还有酒精、汽油。
水可以溶解很多物质，如糖、食盐、硫酸铜、硝酸银；水不能溶解碘，而酒精和汽油可将碘溶解形成溶液；油垢可用汽油溶解形成溶液而除去。
⑭溶质是气体的溶液有：盐酸（溶质是氯化氢气体），氨水（溶质是氨气）。
溶质是液体的溶液有：稀硫酸（溶质是硫酸），白酒（溶质是酒精）。
溶质是固体的溶液有：生理盐水（溶质是固体氯化钠），氢氧化钠溶液（溶质是固体氢氧化钠）。
⑮溶液的特征：有均一性和稳定性。
如：①一杯糖水各部分都一样甜是因为溶液有均一性，即溶液各部分的性质都一样。
②密封放置在恒温箱中的生理盐水时间长了也不会析出氯化钠固体是因为溶液有稳定性，当温度和溶剂的量不变时，溶质不会析出来。
⑯溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。
九年级化学第九单元知识点总结
九年级化学第九单元知识点总结一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的、______ 的_____；叫做溶液（2）溶液的基本特征： 、 、 。
注意：a 、溶液不一定无色；常见离子的颜色：Cu 2+为 Fe 2+ Fe 3+_________________； MnO 4—________________。
b 、溶质的状态可以是______、______或______； 是最常用的溶剂；c 、溶液的质量 = + 。
溶液的体积 ≠ _____的体积 + ______的体积。
固体、气体溶于液体； 为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有 ； 为溶剂液体溶于液体 无 ； 的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液：在 ；向一定量的 里加入某种 ；当 时；所得的溶液叫做 ；还能 ；叫做不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质；看能否溶解（3）相互转化：不饱和溶液 饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外；它的溶解度随温度升高而降低；因此采用改变温度来进行转化时与大多数物质相反。
②最可靠的方法是：改变溶质、溶剂。
（4）结晶的方法：①冷却热饱和溶液；也称为降温结晶；适用于溶解度___________的物质；②蒸发结晶；适用于溶解度___________的物质；（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；浓溶液____________是饱和溶液；不饱和溶液__________是稀溶液；稀溶液也不一定是不饱和溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
②在___________时；同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（6）溶解时放热、吸热现象溶解吸热的物质有_____________________溶解放热的物质有_________________________（ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ）溶解没有明显热现象的物质有_______________4、悬浊液和乳浊液悬浊液：_____________________________________ 。
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【最新整理，下载后即可编辑】第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
九年级下九单元化学知识点
九年级下九单元化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和相互关系的科学。
在九年级下学期的化学学习中，我们将学习到一些重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行整理和简要介绍，以帮助大家更好地掌握化学的基础知识。
1. 化学符号和化学式化学符号是用来代表化学元素的简写，如氢元素的符号是H。
而化学式是用来表示化合物的表达式，如水的化学式是H2O。
了解常见元素的化学符号和化合物的化学式对于学习化学知识具有重要的意义。
2. 元素周期表元素周期表是将所有已知的化学元素按照一定的规律排列而成的表格。
在元素周期表中，横行称为周期，竖列被称为族。
元素周期表的学习可以帮助我们了解元素之间的关系，如周期性规律和原子结构等。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，并且酸和碱之间的化学性质得到中和。
了解酸碱中和反应有助于我们理解酸碱性质的基本概念和相关实验操作。
4. 金属与非金属的化学反应金属与非金属的化学反应是指金属与非金属元素的反应。
在这个反应中，金属元素通常会失去电子形成阳离子，而非金属元素则会接受电子形成阴离子。
这种反应产生的化合物通常具有离子键。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中原子或离子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化指的是物质失去电子，而还原则指的是物质得到电子。
了解氧化还原反应可以帮助我们理解电荷转移和电子能级变化的概念。
6. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，通常是通过电子的共享或转移来实现的。
化学键分为共价键、离子键和金属键等多种类型。
了解化学键的形成和特点有助于我们理解化合物的结构和性质。
7. 水的溶解性和溶液制备水是一种广泛使用的溶剂，在化学反应和实验中起到重要的作用。
了解水的溶解性和溶液制备是化学实验中的基础内容，有助于我们正确理解实验操作和实验结果的产生机理。
8. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。
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第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
（1）有水，水为溶剂
（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度
不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）
②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解
溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达
到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①点：
I 、曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
II 、曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
②线：
如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质： 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
③掌握溶解度曲线的应用
I 、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线
可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
II 、可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
III 、根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以 确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明 该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平 缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
溶解度/g
IV 、从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
V 、利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=溶液质量溶质质量× 100% =溶质质量
溶剂质量溶质质量+×100% 2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=S
S +溶剂质量× 100% （注：数值上C < S 如溶解度为30克的固体，饱和溶液的溶质质量分数一定小于30%）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
实验仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶解）、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(固体溶质)或量取(液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g ×5%＝2.5g ，②水的质量：50g －2.5g ＝47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。