1.3 物质的溶解性导学案
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)
第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解溶解度的概念及物理意义；2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验；3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。
二、问题导学：1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。
2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。
三、学情诊断：【诊断1】下列说法正确的是( )A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36gC．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大【答案】B【诊断2】用“>”“<”“=”填空:（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。
20℃时氯化钠的溶解度为36g）（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。
【答案】（1）<（2）<（3）<（4）<第1课时问题-探究四、探究重点：影响物质溶解性的因素五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。
在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％【答案】C【解析】由60℃时，KNO3的溶解度为110g知此温度下50g水中最多溶解55gKNO3固体，所以形成的是这一温度下的饱和溶液，则溶质质量分数=55g105g×100%=52.4%故选C。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度第一课时导学案
人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度第一课时导学案一、导入新课为了引起学生对即将学习的话题的兴趣，可以通过以下问题来导入新课：•你有没有遇到过溶解的情况？•什么是溶解？溶解的原理是什么？通过提出问题，激发学生思考，并与学生分享和讨论其经验。
这将为引入新的概念和知识做好铺垫。
二、引入概念•溶解：指的是一个物质在另一个物质中以单分子（原子、离子或分子）的形式散布，形成透明的溶液。
溶解过程是物质间作用的结果。
•溶剂：指在溶液中占主要成分的物质。
溶剂的量多少可以影响溶解度。
•溶质：指在溶剂中被溶解的物质。
溶质的种类和量都会影响溶解度。
•溶解度：指的是在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的溶质的最大质量。
•饱和溶液：指在一定温度下，溶剂中溶解度达到最大时的溶液。
三、溶解度与溶质的种类不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度。
这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。
以氯化铵和氯化钠为例，它们在水中的溶解度是不同的。
氯化铵在水中的溶解度较高，而氯化钠的溶解度较低。
这是因为氯化铵中的离子能够与水分子形成更强的相互作用力。
即使是同类离子，如氯离子和溴离子，在相同的溶剂中也具有不同的溶解度。
这是因为离子的尺寸和电荷之间的相互作用力也会影响其溶解度。
四、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在着一定的关系。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是由于在较高的温度下，分子的运动速度增加，相互之间的碰撞概率增加，从而有利于溶质溶解。
但也有一些溶质的溶解度随温度的升高会下降。
例如，硫酸铜在20°C以下随温度升高而增加，而在20°C以上则随温度升高而减小。
这种特殊性是由于在较高温度下硫酸铜会分解为硫酸和二氧化硫气体。
五、实验探究溶解度与温度的关系为了让学生更好地理解溶解度与温度的关系，可以进行以下实验：1.实验材料与器材：氯化钠，烧杯，温度计。
2.实验步骤：–取一定量的烧杯。
–在烧杯中加入适量的氯化钠。
初中物质溶解性内容教案
初中物质溶解性内容教案教学目标：1. 理解溶解性的概念，掌握溶解度的基本要素。
2. 能够区分易溶、可溶、微溶、难溶物质。
3. 学会绘制溶解度曲线，并能根据曲线查找溶解度数据。
4. 培养观察、实验、分析问题的能力。
教学重点：溶解度概念；溶解度五要素；溶解度曲线的绘制。
教学难点：溶解度五要素的理解和应用。
教学准备：实验室用具、投影仪、溶解度曲线图、练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾上节课的内容，提问物质溶解性的概念和影响因素。
2. 学生回答，教师总结并板书。
二、新课内容（20分钟）1. 介绍溶解度的概念，解释溶解度五要素：温度、溶剂、状态、单位、稳定性。
2. 举例说明易溶、可溶、微溶、难溶物质的判断标准。
3. 讲解溶解度曲线的含义和绘制方法。
三、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，观察不同物质在水中的溶解情况，记录实验数据。
2. 学生操作实验，教师巡回指导。
四、巩固练习（10分钟）1. 出示练习题，让学生根据溶解度曲线查找溶解度数据。
2. 学生独立完成练习，教师批改并讲解错误。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶解性的概念和溶解度曲线的应用。
2. 学生回答，教师总结并强调重点。
六、课后作业（课后自主完成）1. 根据溶解度曲线，查找不同物质在不同温度下的溶解度数据。
2. 绘制一个溶解度曲线图，并标注出物质的溶解度。
教学反思：本节课通过实验和练习，让学生掌握了溶解性的概念和溶解度五要素，能够区分不同溶解性的物质，并学会绘制溶解度曲线。
在实验环节，学生动手操作，培养了实验技能和观察能力。
在练习环节，学生通过查找溶解度数据，提高了阅读和分析能力。
但在教学过程中，要注意引导学生理解溶解度五要素的含义和应用，避免学生混淆概念。
同时，可以适当增加一些实例，让学生更好地理解溶解性的实际应用。
初中化学第三节 物质的溶解性(导学案)
第三节物质的溶解性（导学案）教学目标1、影响物质溶解性的因素2、学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液学习重难点建立溶解性、饱和溶液与不饱和溶液的概念建立饱和溶液的概念。
自主学习自学课本P16-18页影响物质溶解性的因素教学过程一、创设情境，激趣新课在我们的日常生活中，哪些物质易溶于水，哪些物质难溶于水?如：蔗糖、食盐、面粉？二、明确目标自主先学引出溶解性定义溶解性：那么，影响物质溶解性的因素有哪些？三、小组助学，交流展示学生分组完成探究实验通过实验探究得出结论。
1、溶解性与有关2、溶解性与有关3、溶解性与有关练习：胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？思考：呢绒、毛等高级衣料水洗会引起皱缩、变形和损伤，或不易洗净，故常采用干洗的方法。
干洗剂是由易挥发的有机溶剂，表面活性剂和少量水（或不加水）及乳化剂组成的。
有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污，那么请你结合课本知识认为如何认识干洗剂的主要成分呢？四、质疑拓展、实验探究学生完成活动探究的三个实验引导学生分析，饱和溶液和不饱和溶液定义。
思考：为什么一定温度、一定溶剂? 这种溶液？（1）某硝酸铵溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和溶液。
（）（2）某蔗糖饱和溶液100g，加入10g水后，溶液依然是饱和的（）思考：饱和溶液和不饱和溶液转化饱和溶液 <－－－－－－－－－>不饱和溶液想一想：本节课你学到了些什么？五、检测反馈1.下列说法是否正确?正确的,在( )中打“√”，错误的，在（）中打“×”（1）在一定的温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液（）（2）在相同的温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多（）（3）饱和石灰水溶液放置较长时间后（水不减少），表面形成一层白膜，该溶液仍是饱和的（）2.影响固态物质溶解性的因素不可能是（）。
《物质的溶解性》教案(公开课)年九年级化学教学设计
《物质的溶解性》教学设计一、设计说明学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等根本概念作必要预备。
在以往的教学中，依据书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个试验原理比较简洁但操作却耗时较多，基于对“溶液〞主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括试验)做了调整，期盼提高“溶液〞单元整体教学的有效性。
本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的阅历，将课本中的课堂试验一设计成简洁可行的家庭试验〔如比较白糖和面粉的溶解性大小〕，既节约课堂时间，也为学生的自主探究制造了条件。
课堂上进展的试验，那么是大多数学生没有条件在课外亲身感受的局部〔如不同溶剂对物质溶解性的影响〕。
对于课堂试验，要细心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知试验事实或变化规律，更要有利于学生在试验事实的根底上逐步构建概念学问，将感性生疏上升为理性认知，完成学问的内化过程，也奇异地使教学过程逐步推动，在有限的时间里有序高效地完成“繁多〞的教学内容。
本节课中的试验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简洁的操作步骤，实现了多重功能〔生疏溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培育学生设计试验的力气、试验根本操作力气及合作精神等〕。
二、教材的地位和作用学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等学问，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在确定条件下不能无限制溶解，各种物质在一样条件下溶解的力气并不同，某种物质的溶解力气与外界条件有关，液体和气体的溶解状况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。
通过本节课学问〔影响物质溶解性的因素〕的学习为后面学问〔物质溶解性的定量表示等〕的学习作好铺垫。
三、教学目标1、学问与技能〔1〕理解溶解性的概念及影响物质溶解性的三个因素──溶质的性质、溶剂的性质和温度；〔2〕理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的途径；2、过程与方法〔1〕通过把握变量试验方法的使用，初步学会设计简洁的化学试验；〔2〕通过对试验数据和信息收集、分析、处理，进一步学会比较和归纳。
1.3 物质的溶解性导学案
老师寄语：要让事情改变，先改变自己；要让事情变得更好，先让自己变得更好！学习过程：一、【自主质疑】(10分钟)（ABC ）学习方法：认真阅读课本，找出相关知识点，抓住关键词，并归纳总结。
（一）固体物质的溶解度：(1)概念：在_________下，某固体物质在______溶剂里(通常为水)达到_____状态时所溶解的质量。
(2)影响因素。
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：_____。
（二）.气体的溶解度：(1)概念：一定压强、一定温度下______水中最多溶解气体的_______。
(2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关，随压强增大而_____，随温度升高而_____。
学科 初四 化学 课 题 1.3 物质的溶解性 课型 新授主备人 审核 课时 1课时 时间学 习 目 标 知识目标：1、了解影响固体物质溶解性的主要因素有哪些?（ABC ）2、形成溶解度的概念，理解溶解度的含义；（BC ）3、知道溶解度曲线的意义，会利用溶解度曲线提供的信息解决相关的问题。
（BC ）能力目标：认识溶解度曲线图，会用数形结合的方法处理实验数据，提供在实验探究中控制实验变量的能力；（BC ）情感态度价值观:在实验探究过程中，体会控制变量的重要性，形成科学严谨的探究态度。
(ABC)学习重 点固体物质的溶解度 溶解度曲线 学习难 点溶解度曲线及其实际应用教学准 备多媒体课件 有关视频 演示实验器材教学措 施实验探究 数形结合思维法教 法 问题引导、总结归纳 学 法 指 导 实验探究法，合作交流法（三）、溶解度曲线1.概念：用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.意义：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
3.应用：(1)可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
(2)确定物质的溶解度受温度影响的大小。
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显______，如____。
初中化学物质的溶解性教案
初中化学物质的溶解性教案一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解物质的溶解与溶液的概念。
（2）掌握物质的溶解性的判断方法。
（3）了解物质的溶解度与溶解速度之间的关系。
2.情感态度价值观：培养学生观察和实验的习惯，培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。
二、教学重点：1.物质的溶解与溶液的概念。
2.物质的溶解性的判断方法。
三、教学难点：物质的溶解度与溶解速度之间的关系。
四、教学过程：1.导入（10分钟）（1）通过提问，激发学生的学习兴趣：你们接触过什么物质的溶解？如何判断一种物质能否溶解在水中？（2）通过示意图，简单介绍物质的溶解与溶液的概念。
2.理论探究（20分钟）（1）引导学生思考：什么是溶解？溶解的条件是什么？（2）通过实验，让学生观察和描述物质溶解的现象，引导学生总结物质溶解的条件。
（3）通过实验，让学生观察和记录不同物质在水中的溶解情况，引导学生判断物质的溶解性。
（4）通过实验，让学生观察和记录不同物质在不同温度下的溶解情况，引导学生分析物质的溶解度与溶解速度之间的关系。
3.拓展延伸（10分钟）（1）通过实例，让学生思考：为什么溶解物质越少，溶液的浓度越低？（2）通过实验，让学生观察酒精在不同温度下的溶解情况，引导学生总结溶解物质的溶解度与温度的关系。
4.巩固运用（20分钟）（1）组织学生进行小组讨论：根据已学内容，设计实验验证以下假设：假设1：温度越高，物质的溶解度越大。
假设2：溶解物质的质量越大，溶液的浓度越高。
（2）学生进行实验操作，并记录实验数据和结果。
（3）学生进行实验数据的分析和讨论，并得出结论。
5.课堂小结（10分钟）通过课堂讨论，引导学生总结物质的溶解性的判断方法和物质的溶解度与溶解速度之间的关系，并复习物质的溶解与溶液的概念。
六、板书设计主题：物质的溶解性要点：1.物质的溶解与溶液的概念2.物质的溶解性的判断方法3.物质的溶解度与溶解速度之间的关系七、教学反思本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和操作，培养了学生的观察和实验的能力。
初中化学_初中化学1.3物质的溶解性教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学目标1、了解溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素。
2、通过对影响固体物质溶解性因素的实验探究，学会采用控制变量法设计实验方案，培养分析能力和思维能力。
3、通过对影响物质溶解性因素的分析得出溶解度的概念，初步理解其含义，学会运用溶解度来描述不同物质的溶解性。
4、通过对物质溶解度表示方法的探究，初步认识溶解度曲线，并能从中获得有关信息。
二、教学重难点：重点： 1、溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素2、如何用溶解度来描述不同物质的溶解性3、认识溶解度曲线，从中获得有关信息。
难点：溶解度概念的建立三：教学用品：多媒体、课件、实验仪器、实验药品四、教学流程：五、教学过程《物质的溶解性》课前学习任务单一、学习目标：1、通过学习视频《影响物质溶解性的因素》，了解影响固体物质溶解性大小的因素有哪些，并能设计出验证的实验方案。
2、通过对视频《谁更容易被溶解》地学习，得出溶解度的概念，掌握溶解度的四要素，初步理解其含义。
二、学习任务：（一）影响物质溶解性的因素1、阅读课本P13，观看微视频《影响物质溶解性的因素》，记录影响物质溶解性的因素有哪些？2、你能利用下面提供的实验用品，设计实验方案来证明这些因素对物质溶解性的影响吗？实验用品：5ml蒸馏水（5份）、5ml酒精（2份）、2g氯化钠（2份）、2g碘（3份）、2g硝酸钾（2份）、5ml热水（1份）、酒精灯、试管夹（二）谁更容易被溶解1、观看微视频《谁更容易被溶解》，寻找出溶解度的四要素是：、、、。
2、你能尝试着概括出溶解度的概念吗？请与组内的同学一起分享吧！3、从视频中你学会对溶解度进行应用了吗？请试着完成下列练习题吧！练习：1、请明辨是非并说明理由：（1）20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
（2）20℃时，100g饱和食盐溶液里含有10g食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10g。
（3）在20℃时，100g水里最多溶解33.3g氯化铵，则20℃时，氯化铵的溶解度是33.3g。
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老师寄语：要让事情改变，先改变自己；要让事情变得更好，先让自己变得更
好！
学习过程：
一、【自主质疑】(10分钟)（ABC ）
学习方法：认真阅读课本，找出相关知识点，抓住关键词，并归纳总结。
（一）固体物质的溶解度：
(1)概念：在_________下，某固体物质在______溶剂里(通常
为水)达到_____状态时所溶解的质量。
(2)影响因素。
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：_____。
（二）.气体的溶解度：
(1)概念：一定压强、一定温度下______水中最多溶解气体的
_______。
(2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关，随压强增大
而_____，随温度升高而_____。
学科 初四 化学 课 题 1.3 物质的溶解性 课型 新授
主备人 审核 课时 1课时 时间
学 习 目 标 知识目标：
1、了解影响固体物质溶解性的主要因素有哪些?（ABC ）
2、形成溶解度的概念，理解溶解度的含义；（BC ）
3、知道溶解度曲线的意义，会利用溶解度曲线提供的信息解决相关的问题。
（BC ）
能力目标：
认识溶解度曲线图，会用数形结合的方法处理实验数据，提供在实验
探究中控制实验变量的能力；（BC ）
情感态度价值观:
在实验探究过程中，体会控制变量的重要性，形成科学严谨的探究态度。
(ABC)
学习重 点
固体物质的溶解度 溶解度曲线 学习难 点
溶解度曲线及其实际应用
教学准 备
多媒体课件 有关视频 演示实验器材
教学措 施
实验探究 数形结合思维法
教 法 问题引导、总结归纳 学 法 指 导 实验探究法，合作交流法
（三）、溶解度曲线
1.概念：用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.意义：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
3.应用：
(1)可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
(2)确定物质的溶解度受温度影响的大小。
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显___
___，如____。
②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响_____，如_____。
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，
如_______。
4.溶解度与溶解性的关系(20 ℃)：
溶解性易溶物可溶物微溶物难溶物
溶解度________________________________
5.结晶：
(1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以_____的形式析出的过
程。
(2)降温结晶。
对于溶解度受温度的影响_____的物质，可以通过____________
___的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
二、【探究合作，展示讲评】(15--18分钟)
【学习任务一：溶解度】
学习方法：阅读课本P13-14页；动手探究：影响物质溶解性的因素，得出固体物质溶解度概念的四要素；结合生活经验得知影响气体溶解度的因素。
【解决问题】(ABC)
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说。
2、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，含义是
3.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量
3.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
4.喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关？
【教师点拨，理论提升】：
正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点：
(1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。
物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。
(3)状态：饱和状态。
只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。
(4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
【学习巩固，展示我的智慧】：(ABC)
1.判断正误：
(1)固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。
( )
(2)某物质在80 ℃时的溶解度为50 g，则此物质属于易溶物质。
( )
(3)气体和固体的溶解度均随温度的升高而增大。
( )
(4)对于溶解度受温度影响较大的物质，通常采用降温结晶法得到其晶体。
( ) 2.在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知( )
A.氯化钠的溶解度为18 g
B.氯化钠的溶解度为36 g
C.20 ℃时氯化钠的溶解度为18 g
D.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
3、下列关于溶解度的说法正确的是( )
A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则
20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g
C.搅拌可使物质的溶解度变大
D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
【对照答案反馈，找出错因并纠正】
【学习任务二：溶解度曲线】
学习方法：观察几种物质的溶解度曲线表，明确溶解度曲线的意义。
解决问题：(ABC)
1、参照课本p15，几种物质的溶解度曲线回答：
氯化钠在20℃时的溶解度是，硝酸钾在20℃时的溶解度是
氢氧化钙在800℃时的溶解度是
2、大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是；如；少数固体物质的溶解度随温度变化的规律是；如；极少数固体物质的溶解度随温度变化的规律是；
如。
2.溶解度与溶解性的关系
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度
(20℃/g)
3、想一想：硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
【教师点拨，理论提升】：
a.同种物质在不同温度下的溶解度不同。
b.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
线.
C曲线越陡，该物质的溶解度受温度的影响越大。
【学习巩固，展示我的智慧】(ABC)
1.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右
图所示，根据图中信息回答下列问题：
(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是_____g。
(2)20 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为__________________。
(3)温度为________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
三、【总结提升】（学生先总结，教师再补充）（5分钟）
一定温度100 g 溶剂
饱和状态
溶解的质量
溶解度固体物质
的溶解度定义：在一定温度下,某固体物质在100g 溶剂（通常为
水）里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:物质的溶解度随温度变化的曲线
溶解度曲线:压强越大,气体溶解度越大
气体的溶
解度定义:一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体
的体积数影响因素
温度:压强:温度越高,气体溶解度越小
四、【检测达标】(ABC)（10分钟） 1.在30℃时，50 g 水中最多溶解A 物质5 g ，在60℃时20 g 水中最多能溶解B 物质10 g ，则( )
A.A 的溶解度比B 大
B.B 的溶解度比A 大
C.二者的溶解度相等
D.无法比较二者的溶解度大小
2.已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是( )
A.碳酸钙为0.001 3 g
B.食盐为36 g
C.熟石灰为0.17 g
D.氯酸钾为7.4 g
3.某温度时，将KCl 的饱和溶液11.2 g ，蒸干后得到3.2 g KCl 固体，则该温度时KCl 的溶解度为( )
A.8.0 g
B.28.6 g
C.40.0 g
D.71.4 g
4.下面表格中列出了NH 4Cl 在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是__________________________________________________________；
(2)在20℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl，形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
5、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是__________。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为__________________。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线的是________，P点表示的含义是__________________________________。
五、【板书设计】：
1、固体物质的溶解度定义及四要素：
2、溶解度曲线的意义
3、结晶的两种方法
六、【教（学）后记】：。