化学式的计算4

4.染发时用到的染色剂——对苯二胺，化 学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有 致癌性，下列说法正确的是（ D ）
A.对苯二胺中含有N2分子；
B.对苯二胺中碳、氢、氧元素的质量 比为6：8：2； C.对苯二胺由6个碳原子、8个氧原子 和2个氮原子组成； D.对苯二胺中碳元素的质量分数的表 12×6 达式为 ×100%
（2）小强同学认为此广告会坑害农民，立即向有关部门反 映。经区技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素的质 量分数仅为12%，问这种化肥每袋含氮元素的质量是多少？ （3）50Kg碳酸氢铵含氮元素的质量是多少？
10、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N２ 中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质 量分数为50%，则该气体组成可能为: _________._________.__________. 11、常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气 （C2H6O）的混合物中，氧元素的质量分数为x， 则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A、(1－x)／5 B、2 (1－x)／5 C、4 (1－x)／5 D、4x／5
:
3.同温同压下,同体积的气体中分子数相同.所以在同温 同压下,同体积的氮气和氧气的质量比是 A.7︰8 B.4︰5 C.1︰2 D.2︰3 ( )
2、在某种氮的氧化物中，氮元素 与氧元素的质量比为7∶20，试确 定该氧化物的化学式。
2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的 食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入 一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约 含0.02g碘。 （相对原子质量：K—39 I—127 O—16） （1）0.034 g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留 小数点后3位） （2）成人每天约需1.5×10－4g碘，假设这些 碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘 盐 7.5 g。
二、利用标签中的化学信息考查物质性质
例题3、某碳酸氢铵化肥外包装袋上部分 说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问 题：（1）该化肥的有关性质____；（2） 这袋化肥中氮元素的质量是__kg。
1、小强同学在公共场所
的围墙上看到一则化 肥广告 ： （1）请你判断一下此 广告的真伪?
国內首创
优质碳酸氢铵 NH4HCO3 含氮量全球最高（19.8%） 每袋化肥净重：50Kg
(6 ：5)
【例 】 赤铁矿石中的主要成分是三氧 化二铁。若该铁矿石中含Fe2O3的质量 分数为80%，则1.5吨该铁矿石中含纯 Fe2O3的质量为多少千克？含铁元素的 质量是多少？该赤铁矿石中铁元素的 质量分数是多少？
①不纯物中某纯净物的质量分数=
×100%
②不纯物中某纯净物的质量分数=
÷ 纯净物中该元素的质量分数
抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
9.要使CO2和CO中含有相同 质量的氧元素，则CO2和CO 的质量比是（ C ） A. 2：1 B. 1：2 C. 11：14 D. 11：7
抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
13. ⑵相同质量的SO2和SO3中， 所含氧元素的质量之比 为 5：6 ；
化学性质
不活泼
极不稳定
相同点
都是由氮元素组成的单质
13.(3)利用表格中所给内容，请再 写一种化合物的化学式 NaCl 。
或MgSO4
(4)根据硫酸亚铁的化学式 FeSO4，可推出该物质所含 2+ 阳离子的符号为 Fe 。
2.要比较CuSO4、MgSO4、CaSO4 的相对分子质量的大小，最简单的 方法是（ C ） A.分别计算它们的相对分子质量； B.计算所含SO42-的质量分数； C.比较Cu 、Mg 、Ca的相对原子 质量； D.计算所含金属元素的质量分数；
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ， 该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一 则 .(填“真实或虚假”)广告。
四、利用标签中的信息考查化学基本计算 例题6、某同学发现他家菜园的蔬菜生长迟 缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标 签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是 _____，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分 数是）_。
【例 】某化肥厂生产一批尿素产 品，经测定其含氮元素的质量分数 为42％（杂质中不含氮）。按规 定产品中含尿素［CO(NH2)2］的 质量分数在95％以上为一级品， 试根据计算判断该厂生产的产品是 否属于一级品？
在公共场所有广告如下：
化肥广告 ———国 际 首 创———— 优质化肥：碳酸氢铵 （NH4HCO3） 含氮量全球最高：（24.1%）
8.(3)上表中硫元素的每个原子需要 得到 2 个电子形成相对稳定结 构的离子，该离子与Na+形成化合 物的化学式为 Na2S 。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的 消毒剂，其 中氯元素的化合价 为 +3 。
9.下列关于元素化合价的有关叙述， 正确的是 ( C )
A.铁单质中，铁的化合价可以为+2 和+3价 B.一种元素只能表现一种化合价 C.在任何化合物里，元素正、负化 合价代数和为零 D.一种物质中同一种元素不可能表 现可变化合价
由元素的质量分数倒求化学式
13.⑴医药上的阿司匹林的组成 中含4.5%的氢、35.5%氧、 60%碳，相对分子质量为180, 则阿司匹林的化学式是 C[ 9 ]H[ 8 ]O[ 4 ]（将每种原子的 个数写在括号里）。
一.抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
分子数相同的Fe2O3和Fe3O4两种物 质中，铁原子个数比为 2：3 ，
有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知 道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品 中一定含有的下列物质是（ ）（括号内的 数据为相应物质中氮元素的质量分数） A、(NH4)2SO4（21%） B、NH4HCO3（18%） C、CO(NH2)2（47%） D、NH4Cl（26%）
B
某血红蛋白分子的相对分子质量是 68000，其中铁的质量分数是0.33%,，则 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？ 练习
分子个数相同的H2O和H2SO4中 氧元素的质量比是 1：4
。
巧用平均值法解混合物类型的选择性计算题
10.常温下,某气体可能是由SO2、CO、 N2中一种或几种组成,测得该气体中 氧元素的质量分数为50%,则该气体 可能为下列组成中的( D ) ①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
医用阿司匹林含有三种元素，其中含碳 60％，含氢4.5%,含氧35.5%,相对分子 质量是180，则每个分子中含的碳氢氧 的原子个数是多少？化学式如何写？
三.元素质量与原子个数转化的经验公式
各元素质量 各元素原子数＝——————————— 各元素原子的实际质量 B元素质量 ———————— B元素相对原子质量 1.已知由A.B两元素组成的化合物中，A元素和B元素的 质量比为2:3，A与B相对原子质量之比为2:1,则该化合 物中A.B两种原子的个数比为 . 2.取一定质量CO和CO2混合气体,通人足量氢氧化钡溶液 中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取混合气体质 量相等.求混合气体中CO和CO2分子的个数比? A元素质量 各元素原 =———————— 子个数比 A元素相对原子质量
铁元素的质量比 2：3
物质的质量比为 20：29
，
。
一.抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
含铁原子总数相等的Fe2O3和 Fe3O4两种物质的质量比 为 30：29 , 分子数之比为
3：2
.
1.相同质量的SO2和SO3中所含氧原 子的个数比？氧元素的质量比？
(5 ：6)
2.要使SO2和SO3含有相同质量氧元 素，求SO2和SO3质量比？
13. ⑶不纯的硝酸铵(NH4NO3)样 品，经化学分析，氮元素的质量 分数为34.3%（其他杂质不含氮 元素），则该样品含硝酸铵的 质量分数是 98% 。
①不纯物中某纯净物的质量分数= 纯净物的质量
不纯物质的总质量
×100%
计算不纯物中某纯净物的质量分数
①不纯物中某纯净物的质量分数= 纯净物的质量 不纯物质的总质量
×100%
②不纯物中某纯净物的质量分数=
混合物中某元素的质量分数 纯净物中该元素的质量分数
×100%
计算不纯物中某元素的质量分数
某赤铁矿石10克，经实验分析知其 含3克Fe2O3，则该铁矿石中铁元素 的质量分数为 21% 。
①混合物中某元素的质量分数 =这种元素的质量÷混合物的总质量
②混合物中某元素的质量分数= 混合物中纯净物的质量分数 ×该纯净物中这种元素的质量分数
11.下列物质的顺序依一定规律排列：
HCl、Cl2、NaClO、M、Cl2O5、HClO4 ,
根据这种排列规律，M是(
C
)
A. Cl2O7 C. NaClO2
B. KClO3 D. MgCl2
12. ⑴比较氮气和氮5的异同点： 氮气 氮5
不 分子构成 每个分子由两 每个分子由五 个氮原子构成 个氮原子构成 同 物理性质 常温下为气体 常温下为固体 点
12×6+1×8+14×2
8.某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用 氮肥碳酸氢铵[NH4HCO3] 7. 9kg，因 缺货现改施尿素[CO(NH2)2]，若要达到 同样的施肥效果，则每亩菜田所需 尿素的质量是（ A ）
A. 3kg C. 6kgB. D.3.95kg 7.9kg
13. ⑷69克的碳酸钾（K2CO3） 与 87 克硫酸钾（K2SO4） 的含钾量相同。