浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学2016届高三期中联考政治试题 Word版含答案
《解析》浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考2015-2016学年高二上学期期中化
2015-2016学年浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分．每小题只有一个选项符合题意）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应3．反应X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，Z的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A．v（X）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1B．v（Z）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v（Y）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1D．v（M）=0.025 mol•L﹣1•s﹣14．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48g O2和O3混合气体中含有原子数3N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应能生成2mol SO3C．17g羟基（﹣OH）所含电子数为10N AD．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42﹣离子个数为0.1N A6．为了证明硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B．取少量晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．取少量晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+D．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣7．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（）A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．固体的溶解过程与焓变无关D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向8．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：①C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1；②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1，有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q1＜Q2B．△H1能表示单质碳的标准燃烧热C．生成物总能量均低于反应物总能量D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量9．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）A．实验③说明KI被氧化B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验①证明Cl﹣具有还原性D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＜Cl2＜I210．下列说法正确的是（）A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定D．升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C．图3中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率增大D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀12．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．催化剂能改变反应的焓变B．催化剂能降低反应的活化能C．逆反应的活化能小于正反应的活化能D．催化剂可增大活化分子的百分数13．下列叙述错误的是（）A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B．电解精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ C．氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区D．在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量14．一定温度下，反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在密闭容器中进行，能说明该反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NOB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：115．100mL 1mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠粉末B．冰醋酸C．硝酸钾溶液D．硫酸钠溶液16．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）═SO3（g）的平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为K2，则（）A．K2=K1B．K2=C．K2=K D．K2=17．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O18．一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X （g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列示意图可能成立的是（）A．B．C．D．19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13020．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L﹣1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L﹣1B．第②、③组剩余固体全是铜C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0 mol•L﹣1D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1二、填空题（本题包括5小题，共37分）21．按要求填空：（1）写出NH3催化氧化的化学方程式．（2）N2H4（g）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O （g），已知8g气体N2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为．22．图中黑点表示部分短周期元素的原子（其中有10个用数字作了标记），这些原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示（图中未标明具体的原子序数）．（l）图中标记为5号原子的元素符号是（填元素符号）．（2）图中标记为3号和6号可形成原子数比为2：1的化合物，这种化合物的电子式为（3）图中标汜为1、7、8的原子半径从大到小的顺序为（4）图中3、4、9、10四种原子分别形成的气态氢化物中，沸点最高的是（填化学式）．（5）写出6号和7号相应的元素形成的最高价氧化物的水化物相互间反应的离子方程式．反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至时记时结束（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．（3）从实验数据分析，实验I和IV研究对反应的影响．24．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．25．如图所示，电化学实验装置．（1）若烧杯中盛有CuSO4溶液．①石墨电极上的电极反应：②电解一段时间后，若要使装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入；（填写物质的化学式）（2）起初，若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是，此时溶液的H+离子浓度是．（溶液体积变化不计）26工业上利用黄铜矿为原料冶炼金属铜，在生产过程中产生的炉渣可能还有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，为了探究炉渣的化学成分，设计实验流程如下：（1）溶液1中大量存在的阴离子除了OH﹣外还有（写离子符号）．（2）写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式．（3）已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；③（写化学式）．若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe2O3的物质的量之比是．三、实验题（本大题共2个小题，共18分）27．用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”），所放出的热量（填“相等”“不相等”）．（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）将V1 mL 1.00mol/L﹣1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度为mol/L．28．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：．（3）丙同学认为甲虽然收集到的气体是NO，但并不能说明反应中一定生成NO．你认为他的理由是（4）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是观察到的实验现象是如何验证铜与稀硝酸反应的产物是NO（5）装置甲反应完全后，烧瓶里若还有铜剩余，补加下列溶液能使反应继续发生的有A、稀硫酸B、KNO3溶液C、FeCl3溶液D、FeSO4溶液．四、计算题（共5分）29．在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：（1）850℃时，平衡常数K=．（2）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO、3.0mol H2O，则CO的平衡转化率为．2015-2016学年浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分．每小题只有一个选项符合题意）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．煤、石油、天然气都属于化石燃料；B．化石燃料的使用是二氧化碳的最大来源，少使用就可以减少二氧化碳的排放；C．硅属于半导体材料，它能把太阳能直接转化为电能；D．菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明．【解答】解：A．碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然气都属于化石燃料，故A正确；B．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，开发太阳能新能源，可减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用，太阳能是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，故B正确；C．太阳能电池的光伏板是由非晶态硅制成的，它能把太阳能直接转化为电能，故C正确；D．菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据已有的知识进行解答，题目难度不大．2．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合常见的吸热反应（大多数分解反应、C与氢气参加的氧化还原反应等）来解答．【解答】解：A．Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；B．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B正确；C．不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中能量变化，题目难度不大．3．反应X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，Z的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A．v（X）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1B．v（Z）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v（Y）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1D．v（M）=0.025 mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（NO），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3）．【解答】解：30s后，Z的物质的量增加了3mol，则v（Z）==0.02mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，X为固体不用来表示化学反应速率，则v（Y）=v（Z）=×0.02 mol/（L•s）=0.015mol/（L•s），v（M）=v（Z）=×0.02mol/（L•s）=0.025mol/（L•s），故选D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，化学反应速率常用计算有：定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．4．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A．甲B．乙C．丙D．丁【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出，则活泼性乙＞甲；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属的活泼性丁＞乙；用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，则金属的活泼性甲＞丙；将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前，据此分析解答．【解答】解：将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出，则活泼性乙＞甲；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属的活泼性丁＞乙；用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，则金属的活泼性甲＞丙；将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前，所以金属活动性强弱顺序是丁＞乙＞甲＞H＞丙，所以丙是铜，故选C．【点评】本题考查了金属活泼性强弱判断，明确金属活泼性强弱与原电池正负极、金属之间的置换反应、离子放电顺序之间的关系即可解答，题目难度不大，金属性强弱、非金属性强弱的判断方法是考查重点．5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48g O2和O3混合气体中含有原子数3N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应能生成2mol SO3C．17g羟基（﹣OH）所含电子数为10N AD．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42﹣离子个数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；C、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n==3mol，个数为3N A个，故A正确；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故生成的三氧化硫小于2mol，故B 错误；C、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．为了证明硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B．取少量晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．取少量晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+D．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加热失去结晶水，可用无水硫酸铜检验；B．亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；C..少量稀NaOH溶液时不会放出氨气，应该“大量浓NaOH并加热”才可以；D．依据硫酸根离子的检验方法分析判断．【解答】解：A．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，晶体加热后生成产物使无水硫酸铜变蓝，证明晶体中含结晶水，故A正确；B．溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故B正确；C．应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，故C错误；D．加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣，这是硫酸根离子的检验方法，故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意熟悉常见结晶水合物的颜色，溶液中各种水合离子的颜色，熟练掌握常见离子的检验与操作方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（）A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．固体的溶解过程与焓变无关D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关．在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果．温度、压强一定时，反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡．【解答】解：A．化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A错误；B．放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，若△S＜0，则反应一定不能自发进行，故B错误；C．硝酸铵溶于水吸热，则固体的溶解过程可能是焓变小于0的过程，故C错误；D．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断．8．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：①C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1；②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1，有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q1＜Q2B．△H1能表示单质碳的标准燃烧热C．生成物总能量均低于反应物总能量D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳反应放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、反应是放热反应，结合反应前后能量守恒分析判断；D、气体能量高于固体．【解答】解：A、碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳反应放出的热量，Q1＜Q2，故A正确；B、△H1能表示碳燃烧生成一氧化碳反应过程中放出的热量，但生成的一氧化碳不是碳的温度氧化物，不是燃烧热，故B错误；C、依据热化学方程式分析，反应都是放热反应，依据反应过程中能量守恒，反应物总能量均高于生成物总能量，故C正确；D、气体能量高于固体，1mol CO2气体具有的能量高于1mol干冰具有的能量，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应能量变化，反应焓变的意义理解，掌握基础是关键，题目较简单．9．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）A．实验③说明KI被氧化B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验①证明Cl﹣具有还原性D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＜Cl2＜I2【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】根据题干反应和现象写出反应的化学方程式，依据氧化还原反应中的特征分析判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据强弱规律比较氧化性强弱，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；【解答】解：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，说明Cl﹣具有还原性，氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，反应的化学方程式为：Cl2+2NaI=2NaCl+I2；氧化剂Cl2和还原剂NaI物质的量之比为1：2；氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物I2；③取实验②生成的溶液中含有碘单质，滴在淀粉KI试纸上，碘单质遇淀粉试纸变蓝色，说明溶液中含有碘单质；所以：A、说明实验②生成的溶液中含有碘单质，不是试纸上的碘化钾被氧化，故A错误；B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C、实验①反应可知能证明Cl﹣具有还原性，故C正确；D、上述实验证明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氯气及其化合物的化学性质的应用，主要是考查氧化还原反应的概念判断、强弱比较、反应中物质的量的计算等知识．10．下列说法正确的是（）A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定D．升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．如为固体或纯液体，增大物质的量，反应速率不变；B．如为固体或纯液体，增大压强，速率不变；C．构成物质微粒间的化学键键能越小，化学键越易断裂；D．升高温度，增大活化分子百分数．【解答】解：A．如为固体或纯液体，增大物质的量，由于浓度不变，则反应速率不变，故A错误；B．如为固体或纯液体，增大压强，但浓度不变，速率不变，故B错误；C．构成物质微粒间的化学键键能越小，化学键越易断裂，物质不稳定，故C错误；D．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应素的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C．图3中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率增大D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、越靠近底端，金属和极少量的氧气接触，越不易腐蚀；B、电化学装置中，金属铁失电子得到的是亚铁离子；C、开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极，据此回答；D、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法．【解答】解：A、越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；B、金属铁是负极，发生析氢腐蚀，金属铁失电子得到的是亚铁离子，遇到硫氰化钾不显示红色，故B错误；C、开关由N改置于M时，合金为负极，则Cu﹣Zn合金的腐蚀速率加快，故C错误；D、在该原电池中，金属镁是负极，负极金属易被腐蚀，正极金属铁被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意把握电极反应．。
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考高三化学上学期期中试卷(含解析)
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考2016届高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，第1-8小题，每小题2分，第9-16小题，每小题三分，共40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是( )A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品【考点】硅和二氧化硅；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．AgI能用于人工降雨；B．石英的成分是二氧化硅，硅是重要的半导体材料；C．太阳能、氢能、风能等能源不产生二氧化碳；D．加酶洗衣粉能分解蛋白质．【解答】解：A．碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，故A正确；B．石英的成分是二氧化硅，所以石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是重要半导体材料，将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C．太阳能、氢能、风能等能源不产生二氧化碳，所以太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．加酶洗衣粉能分解蛋白质，毛中含有蛋白质，所以加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学与生活，涉及人工降雨、环境保护等知识点，明确物质的性质是解本题关键，会运用化学知识解答生活问题，学以致用．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；②质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；③加水至100mL溶液的密度变了；④标准状况下四氯化碳是液体；⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目；⑥溶液的体积不确定；⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．【解答】解：①NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故①正确；②4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C﹣H共价键4×0.25×n A=n A个，故②正确；③加水至100mL溶液的密度变了，无法求出，故③错误；④标准状况下，5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol，故④错误；⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH﹣的数目为0.01N A，故⑤正确；⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2N A，故⑦错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应【考点】乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能和溴反应；B．淀粉和纤维素都属于多糖，能水解；C．酯的碱性水解反应叫皂化反应；D．蔗糖不是高分子化合物，其水解产物分为葡萄糖和果糖，果糖不能发生银镜反应．【解答】解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应，故A错误；B．淀粉和纤维素都属于多糖，能水解生成葡萄糖，故B正确；C．酯的酸性水解反应不是皂化反应，故C错误；D．蔗糖不是高分子化合物，其水解产物分为葡萄糖和果糖，果糖不能发生银镜反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查了物质的结构和性质，明确结构决定其性质，易错选项是A，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点．4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【考点】纳米材料．【专题】化学计算．【分析】“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．【解答】解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．故选B．【点评】本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．5．下列实验或操作正确的是( )A．实验Ⅰ：制氨气B．实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶C．实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸D．实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氧化钙与水的反应是放热反应；B．坩埚用来加热固体；C．量筒不能用来配制和稀释溶液；D．高锰酸钾有强氧化性．【解答】解：A．氧化钙与水的反应是放热反应，氨气易挥发，故A正确；B．蒸发液体应用蒸发皿，故B错误；C．量筒不能用来配制和稀释溶液，应在小烧杯中进行，故C错误；D．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应用酸式滴定管盛放，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．6．X、Y、Z、W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知( )X YZ WA．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y﹣9，X、W的质子数之和为21，则y+y﹣9=21，解得y=15，所以Y为O，W为P，Z为Al，X为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y﹣9，X、W的质子数之和为21，则y+y﹣9=21，解得y=15，所以Y为O，W为P，Z为Al，X为C，A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅣA族，故A错误；B．Y的氢化物（H2Y）为水，水是稳定的，一个大气压下100℃达到沸点，故B错误；C．Z的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，是一弱碱，故C错误；D．W为P，Y为O，O的非金属性比P的非金属性强，即W的非金属性比Y的非金属性弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解答本题的关键，水是稳定的分子，解题过程搞清楚物理性质和化学性质，题目难度不大．7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 氯化铵NaOH NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】由图可知，为固体与液体反应不需要加热制取气体的装置，且气体密度比空气的大，选择向上排空气法收集，最后需要尾气处理，以此来解答．【解答】解：A．氯化铵与NaOH制备氨气需要加热，且氨气应利用向下排空气法收集，与图中装置不符，故A不选；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，且二氧化硫利用向上排空气法、尾气利用NaOH溶液吸收，故B选；C．Cu与稀硝酸反应生成NO，制备原理不符，故C不选；D．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、收集及尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为易错点，题目难度不大．8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱溶液中含大量的OH﹣；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应；D．酸性溶液含大量的H+，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．强碱溶液中含大量的OH﹣，与Al3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，故B错误；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液含大量的H+，Fe2+（或I﹣）、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列图象表达正确的是( )A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；原子构成；吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【分析】A、浓硫酸加水稀释密度减小；B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，以此来分析解答．【解答】解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，则OH﹣含有10个电子，﹣OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．故选D．【点评】本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．10．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是( )A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2【考点】化学研究基本方法及作用；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；B．碳化钙和水反应时，该反应中各元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，二者发生复分解反应，据此确定碳化铝和水反应产物；C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．【解答】解：A．活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，Na不能置换硫酸铜溶液的铜，故A错误；B．碳化钙和水反应时，该反应中各元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，二者发生复分解反应，Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑中各元素化合价不变，发生复分解反应，故B 正确；C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，故C错误；D．SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故D错误．故选B．【点评】本题考查了知识迁移方法的利用，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，注意D中SO2的还原性，题目难度不大．11．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是( )A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% 【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可．【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）﹣1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8﹣2x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．12．下列反应的离子方程式正确的是( )A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3 ↑+SO32﹣+2H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成氨气、水、亚硫酸钠；D．反应生成碳酸氢钙、HClO．【解答】解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A错误；B．氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大．13．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性．【专题】图像图表题．【分析】A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH电离；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比；C．催化剂改变活化能不改变焓变；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH 电离，则溶液pH增大，故A错误；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比，根据图象知，c（H+）a点＞b 点，则溶液的pH：a＜b，故B错误；C．根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故C错误；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D正确；故选D．【点评】本题考查图象分析，侧重考查弱电解质电离、化学平衡移动等知识点，注意B中溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意D中出现拐点原因，题目难度中等．14．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是( )A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连的为阳极可以判断①图中a极要连接电源的正极；依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极．【解答】解：A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键，题目难度中等．15．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( ) 酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a=1.75×10﹣5K a=2.98×10﹣8K a1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11K a1=1.54×10﹣2K a2=1.02×10﹣7A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．将0.1 mol•L﹣1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣=CO32﹣+2HClO【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，A．弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强，据此进行判断；B．醋酸为酸，加入水稀释的过程中氢离子浓度减小；C．由于反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子．【解答】解：根据表中数据可知，酸性大小：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：SO32﹣＜CH3COO﹣＜ClO﹣＜CO32﹣，所以相同温度时，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3，故A正确；B．醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子的浓度增大，故B错误；C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++2SO2+2H2O+2ClO﹣→CaSO4↓+SO42﹣+4H++2Cl﹣，故C错误；D．CO2通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO ﹣+HClO，故D错误；﹣→HCO3故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够正确书写离子方程式，选项B为易错点，注意次氯酸的强氧化性．16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是( )A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、C1﹣D．沉淀I是A1（OH）3【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D 为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，以此解答．【解答】解：强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，A、依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣，故A正确；B、溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故B错误；C、溶液X中一定不存在：CO32﹣和SO32﹣，可能存在：C1﹣，故C错误；D、依据分析可知：沉淀I是A1（OH）3，由于硝酸钡过量，且在此通入二氧化碳，故沉淀可能是碳酸钡，故D错误，故选A．【点评】本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（4）题，注意溶液电中性的利用．二、填空题17．A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度D大（填C或D）．（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则①A的化学式为Mg3N2；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：c（H+）=c（OH ﹣）+c（NH3•H2O）．（用微粒浓度表示）【考点】无机物的推断．【分析】A、B、C、D、E、X为中学常见物质，（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝；（2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C 与X连续反应得到的，所以E为NO2，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2，B为Mg（OH）2；【解答】解：（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；②由于氢氧化钠溶液是强碱，对水的电离有抑制作用，而偏铝酸根离子发生水解，对水的电离起促进作用，所以常温下pH=10的氢氧化钠溶液与偏铝酸钠溶液中，水的电离程度NaAlO2大，故答案为：D；（2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C 与X连续反应得到的，所以E为NO2，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2，B为Mg（OH）2，①根据上面的分析可知，A的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；。
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学2016届高三历史期中联考试题分解
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学2016届高三历史期中联考试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
第I卷（选择题）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
请选出各题中一个符合题意的正确选项，并将该选项对应的字母填写在答题卷上相应位置内。
）1．王国维《殷周制度论》载：“周人制度之大异于商者，曰‘立子立嫡’之制……由是而有封建子弟之制，君天子臣诸侯之制。
”这一论述说明西周时期( )A．宗法制度开始遭到破坏B．分封制度以宗法关系为基础C．分封制度凸显中央集权D．官僚政治逐渐取代贵族政治2．监察制度经过了秦、汉、…唐、…明清，影响至现代。
下列关于秦、汉和唐监察制度说法不正确的是( )A．秦确立御史大夫一职负责监察系统B．汉创设刺史定期到郡县和诸侯国巡查C．唐御史台定期到京都监狱视察执法D．都设立提点刑狱司专职监察刑狱情况3．河南尹田歆的外甥王谌，以知人出名。
田歆对他说：“如今应推举六名孝廉，多有贵戚书信相命，又不好违背，我想自己选一位名士以报效国家，你助我求之。
”这体现了( ) A．地方无选官权B．选拔官吏以品评为主C．察举制的弊端D．自上而下的选官方式4．明朝初年，政府为解决边疆驻军的粮食供应问题，规定盐商若赴边塞纳粮，可由官府酬给盐引（取盐的凭证），商人持盐引到官府控制的盐场支盐，然后贩卖取利。
晋商抓住这一机会，获得了一次大发展。
这一事例( )A．揭示了官商结合是晋商获利的主要途径B．开创了封建国家官营商业发展新路径C．说明商帮兴起与国家政策密切相关 D．表明明朝初年不再推行重农抑商政策5．下列生产工具（或生产场景），按出现由近及远的排列应是( )②④A ．①③④②B ．②①③④C ．①②③④D ．④③①②6．2014年，全国高校毕业生的数量达到727万，是新中国成立以来大学毕业生最多的一年，面对空前严峻的就业压力，有网友建议穿越历史回到明代中后期的南京去找工作。
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学高三英语期中联考试题
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学2016届高三英语期中联考试题本试卷分为选择题部分和非选择题部分。
满分120分，考试时间120分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2.每小题选出后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
选择题部分 (共80分)第一部分：英语知识运用（共两节，满分30分）第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分）从A、B、C和D 四个选项中，选出可以填入空白处地最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
1. ---Excuse me, could you tell me the way to the British museum?---Sorry, I am a stranger here.---_____ .A. It doesn’t matterB. No problemC. Thanks anywayD. Never mind2. Tu Youyou has become _____ first Chinese woman to win _____ Nobel Prize for medicine,for her work in helping to create _____ anti-malaria medicine.A. the; the ;anB. the; a ; 不填C. the; a; anD. a; a ;the3. Nearly three months had gone by _____ the seriously injured girl showed a slightsign of recovery.A. untilB. beforeC. sinceD. after4．The hotline_____ be very busy， but keep trying and you’ll get through．A. shouldB. mustC. canD. would5. ---Can you shoot that bird at the top of the tree?---No, it’s out of _____.A. distanceB. reachC. controlD. range6. It doesn’t matter how many times you fail；_____ matters is how many times youstand up and try again．A. whichB. thatC. whoD. what7. He used to be _____ shy but now he can talk freely to anyone he meets.A. extremelyB. nearlyC. actuallyD. briefly8. --- Oh, fantastic! What is your comment on the film Lost In Hong Kong？--- Terribly sorry! I _____.A. didn’t listenB. wasn’t listeningC. haven’t listenedD. hadn’t listened9. Rather than sticking to the principles stubbornly, China is now adopting a new conceptin economic policies in a/an _____ way that shows its own characteristics.A. sustainableB. flexibleC. invisibleD. available10. Foreign ministers of the two countries hold regular meetings, _____ they canexchange views on international issues of both concern.A. whatB. whichC. whereD. why11. Mother always complains that children _____ their shoes very quickly.A. find outB. wash outC. set outD. wear out12.The young couple have been looking for houses，but haven’t yet found _____ theycan afford．A. oneB. thatC. themD. it13. _____ character teaching，storytelling is one of the best ways to get your pointsacross，especially to young kids．A. In favour ofB. As a result ofC. In terms ofD. By means of14. Progress has been very good so far．We are，______, confident that the work willbe completed as expected．A. howeverB. thereforeC. besidesD. otherwise15. No matter how frequently ______, I always remember never to stop improving myself.A. praisingB. being praisedC. to be praisedD. praised16. His parents always _____ great importance to his being admitted to a key university.A. haveB. attachC. acceptD. pay17. When it comes to _____ in public, no one can match him in our class.A. speakingB. speakC. being spokenD. be spoken18. The girl _____ a red dress is my sister, and the red dress looks beautiful ______ her.A. in; inB. on; onC. in; onD. on; in19. With larger numbers of graduates than ever before, just having one degree willno longer be enough to make you _____ in the crowd.A. stand byB. stand upC. stand forD. stand out20. ---Wearing a smile not only helps us make friends but makes us feel better.--- _____.A. I’m with you on thatB. It’s my pleasureC. It’s up to youD. I’d love to第二节：完形填空（共20小题，每小题1分，满分20分）阅读下面短文，掌握其大意，然后从 21～40 各题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项标号涂黑。
浙江省萧山中学2016届高三上学期期中考试数学理试题Word版含答案
2015学年第一学期期中考试题卷年级：高三 学科：数学（理） 满分：150分 考试时间：120分钟命题人：冯科 审核人：毛国伟考生须知：1、本卷共 3 页；2、本卷答案必须做在答案卷上，做在试卷上无效；3、答题前请在答题卷密封线内填好相关栏目。
一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.设全集U={1，a ，5，7}，集合M={1，a 2-3a+3}，C U M={5，7}，则实数a 的值为（ ）A ．1或3B ．3C ． 1D ．-1或-3 2. 为了得到函数)32cos(π+=x y 的图象，只需将函数x y 2sin =的图象 （ ）A ．向右平移65π个单位 B ．向右平移125π个单位 C ．向左平移65π个单位 D ．向左平移125π个单位3.已知函数f(x)=ax -3在区间（0，1）上是减函数，则实数a 的取值范围是 （ ）A ．），（∞+0 B ．]310，（ C ．(0,3] D ．(0,3) 4. ．设实数y x ,满足不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≤++≤≥-0204k y x x y x ，且y x z 3+=的最大值为12，则实数=k（ ）A ．12- B. 332- C.9- D. 314-5. 已知集合{})(),(x f y y x M ==,若对于任意M y x ∈),(11,存在M y x ∈),(22,使得02121=+y y x x 成立,则称集合M 是“Ω集合”. 给出下列4个集合:① ⎭⎬⎫⎩⎨⎧==x y y x M 1),( ②{}2),(-==xe y y x M ③{}x y y x M cos ),(== ④ {}x y y x M ln ),(== 其中所有“Ω集合”的序号是A ．②③ .B ．③④ .C ．①②④.D6. 函数tan()42y x ππ=-的部分图像如图所示,则=⋅+AB )OB OA ( A ．6B ．4C ． 4-D ．6- （7. 设x,y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤+≥≥12340y x x y x 则132+++x y x 的取值范围是A ． B ． C ． D ．8. 定义域为R 的函数()f x 满足(+2)=2()f x f x ，当x ∈ (0，C ．D ． [-2，0)[l ，+∞)二、填空题（本大题共7小题，第9-12题每空3分，第13-15题每空4分，共36分．） 9. 设e 1，e 2为单位向量， 且e 1，e 2的夹角为π3，若a ＝e 1＋3e 2，b ＝2e 1，则e 1·e 2 = ▲ ，向量a 在b 方向上的射影为___▲_____．10. ()的函数)4(g lo 22x x f -=值域为 ▲ ，不等式()1<x f 的解集为 ▲11．锐角ABC ∆中，A B BC 2,1==,则=AACcos ▲ ；边长AC 的取值范围为 ▲ .12．定义在R 上的函数f (x )满足f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧log 2－x ，x ≤0，f x －－f x －，x ＞0，则f (2 )＝__ ▲______；2f (2 015)＝__ ▲_____.13. 已知1()4f x x =-, 若存在区间 1[,](,)3a b ⊆+∞, 使得{}(),[,][,]y y f x x a b ma mb =⊆=,则实数m 的取值范围是__ _▲ ___. 14．已知点A (1，－1)，B (3,0)，C (2,1)．若平面区域D 由所有满足AP →＝λAB →＋μAC →(1≤λ≤2,0≤μ≤1)的点P 组成，则D 的面积为___ ▲ ___.15．设函数f （x ），g （x ）满足下列条件：;1)1(,0)0(,1)1()1(==-=-f f f)()()()()(,)2(21212121x x g x g x g x f x f x x -=+都有对任意实数。
浙江省萧山中学2016届高三上学期期中考试物理试题Word版含答案
2015学年第一学期联谊学校期中试卷 高三物理 时间：90分钟 满分：100分命题人：傅国恩 审核：丁立钢一．选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的，每题4分，共24分） 1．有种自动扶梯，无人乘行时运转很慢，有人站上扶梯时，它会先慢慢加速，再匀速运转。
一顾客乘扶梯上楼，正好经历了这两个过程，则能正确反映该乘客在这两个过程中的受力示意图的是：2．如图所示，在野营时需要用绳来系住一根木桩。
细绳OA 、OB 、OC 在同一平面内。
两等长绳OA 、OB 夹角是90°.绳OC 与竖直杆夹角为60°，绳CD 水平，如果绳CD 的拉力等于100N ，那么OA 、OB 的拉力等于多少时才能使得桩子受到绳子作用力方向竖直向下? A ．50N B ．100NC ．10033ND ． 10063N3．不计空气阻力，以一定的初速度竖直上拋一物体，从拋出至回到拋出点的时间为t ，现在物体上升的最大高度的一半处设置一块挡板，物体撞击挡板前后的速度大小相等、方向相反，撞击所需时间不计，则这种情况下物体上升和下降的总时间约为： A ．0.5t B ．0.4t C ．0.3t D ．0. 2t4．如图所示，50个大小相同、质量均为m 的小物块，在平行于斜面向上的恒力F 作用下一起沿斜面向上运动。
已知斜面足够长，倾角为30°，各物块与斜面的动摩擦因数相同，重力加速度为g ，则第3个小物块对第2个小物块的作用力大小为： A ．F 251 B ．F 2524 C ．224FmgD ．因为动摩擦因数未知，所以不能确定 5．如图甲所示，质量为M 的直角劈B 放在水平面上，在劈的斜面上放一个质量为m 的物块A ，用一个竖直向下的力F 作用于A 上，物体A 刚好沿斜面匀速下滑，若改用一个斜向下的力F ＇作用在A 时，物体A 加速下滑，如图乙所示，则在图乙中关于地面对劈的摩擦力f 及支持力F N 的结论正确的是：A ．f 向右，F N >MgB ．f 向左，F N >MgC ．f =0，F N >MgD ．f =0，F N <Mg6．把动力装置分散安装在每节车厢上，使其既具有牵引动力，又可以载客，这样的客车车辆叫做动车。
浙江省萧山中学2016届高三上学期期中考试数学理试题 含答案
2015学年第一学期期中考试题卷年级：高三 学科：数学（理） 满分：150分 考试时间：120分钟命题人：冯科 审核人：毛国伟考生须知：1、本卷共 3 页；2、本卷答案必须做在答案卷上，做在试卷上无效；3、答题前请在答题卷密封线内填好相关栏目。
一、选择题（本大题共8小题，每小题5分,共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.设全集U={1，a ，5，7｝,集合M={1，a 2-3a+3}，C U M={5，7}，则实数a 的值为（ ）A ．1或3B ．3C ． 1D ．-1或-32。
为了得到函数)32cos(π+=x y 的图象，只需将函数x y 2sin =的图象 （ ）A ．向右平移65π个单位B ．向右平移125π个单位C ．向左平移65π个单位D ．向左平移125π个单位3。
已知函数f （x ）=ax -3在区间（0，1）上是减函数，则实数a 的取值范围是 （ ）A ．），（∞+0B ．]310，（ C ．（0,3] D ．(0，3) 4。
．设实数y x ,满足不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≤++≤≥-0204k y x xy x ，且y x z 3+=的最大值为12，则实数=k （ ）A ．12-B 。
332-C 。
9- D 。
314-5. 已知集合{})(),(x f y y x M ==,若对于任意M y x ∈),(11，存在M yx ∈),(22,使得02121=+y y x x 成立,则称集合M是“Ω集合”。
给出下列4个集合:①⎭⎬⎫⎩⎨⎧==x y y x M 1),( ②{),(==e y y x M ③{}x y y x M cos ),(== ④{y y x M ),(==其中所有“Ω集合”的序号是A ．②③ .B ．③④ .C ．①②④. D6. 函数tan()42y x ππ=-A ．6 B ．4 C ．4- （ ）7。
设x,y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤+≥≥12340y x x y x 则值范围是（ ）A ．B ．C ．D ．8. 定义域为R 的函数()f x 满足(+2)=2()f x f x ，当x ∈ （0,l]C ．D ． [-2，0) [l ，+∞)二、填空题（本大题共7小题，第9—12题每空3分，第13—15题每空4分，共36分．)9. 设e 1，e 2为单位向量， 且e 1,e 2的夹角为错误!，若a ＝e 1＋3e 2,b ＝2e 1，则e 1·e 2 = ▲ ，向量a 在b 方向上的射影为___▲_____． 10。
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学高三政治期中联考试题
浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学2016届高三政治期中联考试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2015年是世界反法西斯战争暨中国抗日战争胜利70周年。
70年前,中国人民经过八年艰苦卓绝的抗战，取得了抗日战争的伟大胜利，为世界反法西斯战争的胜利做出了巨大贡献。
据此回答1---2题1.10月12日，中国人民银行发行“中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年”纪念币。
抗战纪念币面额1元，直径25毫米，与同面额人民币等值流通，全国发行数量为5亿枚。
纪念币①是国家为筹集建设资金而发行的②具有价值尺度和流通手段职能③国家可以规定面值和购买力④是居民投资理财的一种选择A．①② B．③④ C．①③ D．②④2.9月3日,我国举行盛大阅兵仪式,国务院规定全国放假3天.这些决定旨在A．缩小南北差距促进共同发展 B．彰显中国力量,维护国家安全C．铭记历史,共建世界和平 D．缅怀先烈,弘扬抗战精神3.山核桃具有极高的营养价值和独特的口感风味，得到了消费者的认可，逐渐成为一种广受欢迎的高档坚果。
由于今年山核桃果实饱满、产量较去年少了三成，电子商务和微店大大拓展了销路，使得价格明显高于往年。
材料表明山核桃价格上涨A．受供求关系的影响 B．根本原因是口感好、营养价值高C．主要原因是电子商务的发展 D．根本原因是生产成本高4.10月26日，全国25个省份公布了前三季度居民人均可支配收入。
浙江省农民人均可支配收入17004，列全国第二，城乡收入倍差1.97，全国第二低。
材料表明浙江省A．.经济发展效率和质量提高 B．社会整体消费水平提高C．实现了城乡发展一体化 D．增强了创新驱动发展新动力5.每年夏天，猪肉需求下降，疲软都是肉价的主基调。
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2015学年第一学期期中联考高三年级政治学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2015年是世界反法西斯战争暨中国抗日战争胜利70周年。
70年前,中国人民经过八年艰苦卓绝的抗战，取得了抗日战争的伟大胜利，为世界反法西斯战争的胜利做出了巨大贡献。
据此回答1---2题1.10月12日，中国人民银行发行“中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年”纪念币。
抗战纪念币面额1元，直径25毫米，与同面额人民币等值流通，全国发行数量为5亿枚。
纪念币①是国家为筹集建设资金而发行的②具有价值尺度和流通手段职能③国家可以规定面值和购买力④是居民投资理财的一种选择A．①② B．③④ C．①③ D．②④2.9月3日,我国举行盛大阅兵仪式,国务院规定全国放假3天.这些决定旨在A．缩小南北差距促进共同发展 B．彰显中国力量,维护国家安全C．铭记历史,共建世界和平 D．缅怀先烈,弘扬抗战精神3.山核桃具有极高的营养价值和独特的口感风味，得到了消费者的认可，逐渐成为一种广受欢迎的高档坚果。
由于今年山核桃果实饱满、产量较去年少了三成，电子商务和微店大大拓展了销路，使得价格明显高于往年。
材料表明山核桃价格上涨A．受供求关系的影响 B．根本原因是口感好、营养价值高C．主要原因是电子商务的发展 D．根本原因是生产成本高4.10月26日，全国25个省份公布了前三季度居民人均可支配收入。
浙江省农民人均可支配收入17004，列全国第二，城乡收入倍差1.97，全国第二低。
材料表明浙江省A．经济发展效率和质量提高 B．社会整体消费水平提高C．实现了城乡发展一体化 D．增强了创新驱动发展新动力5.每年夏天，猪肉需求下降，疲软都是肉价的主基调。
但今年情况与以往不同，全国生猪价格在4月份结束连续14个月的下跌后，5月份开始呈现上涨态势，且涨势较猛。
生猪养猪户扭亏为盈，每头生猪从亏损500多元到现在可盈利200-300元。
下列结论合理的是A．人们对猪肉的消费大幅度下降 B．鸡肉需求增加C．养猪生产规模扩大 D．养猪生产规模缩小6.随着中国科学家屠呦呦将2015年诺贝尔医学奖纳入囊中，其研究的青蒿素也备受关注。
一些企业借青蒿素之名大肆推销产品，部分消费者也对此趋之若鹜。
这些消费者的购买行为A．违背了求实心理，不可取 B．是攀比心理，不提倡C．违背了绿色消费的原则 D．是跟风心理引发的从众消费7.有老企业家指出作为成熟企业不能讲“掠夺”，要讲“回报”，将利润着力点定位在服务社会、反哺公民的社会责任上。
企业回报社会主要体现在①企业增加节能环保投入②参与社会公益爱心事业③提高劳动生产率④加强企业管理，提高经济效益A．①② B．①③ C．②④ D．③④8.10月16日国务院主持召开全国金融企业座谈会。
会议主要探讨金融企业如何在当前错综复杂国内外经济形势下，坚持推进金融市场化改革和法治化建设，在防范风险基础上促进金融创新，为实体经济发展营造良好金融环境。
这表明①国家通过经济手段调节经济发展②国家通过行政手段调节经济发展③银行是社会再生产顺利进行的纽带④提供贷款是商业银行的基础业务A．②③ B．①③ C．②④ D．①④9.小王的爸爸将10万元存入了中国工商银行。
活期利率0.35%，一年期定期利率3%，当年CPI3.2%。
据此得出的结论是①为了日常生活，应存活期储蓄②为了收益更高，应存定期储蓄③小王家实际收益减少④小王家可多出3000元利息收入A．①② B．②③ C．②④ D．③④10.右图漫画《无题》给我们的启示是A．让一部分人先富起来B．要理顺国有企业资产产权关系C．要增加对亏损国企的支持力度D．分配关系要注重效率11.唐朝中期一位伟大的政治家和理财家曾说过：“夫财赋，邦国之大本，生民之喉命。
天下理乱轻重，皆由焉。
是以前进历选重臣主之，犹惧不集，往往覆败。
大计一失，则天下动摇。
”这段话主要表明A．每个人都是实际的负税人 B．税收具有强制性和无偿性C．税收的征收与使用都涉及社会稳定 D．我国税收是取之于民用之于民的12.全国节能与新能源汽车产业发展推进工作座谈会10月22日在京召开。
国务院批示指出：加快发展节能与新能源汽车，是促进汽车产业转型升级、抢占国际竞争制高点的紧迫任务，也是推动绿色发展、培育新的经济增长点的重要举措。
发展新能源汽车需要企业①调整生产经营战略②企业的良好信誉和形象③提高科技创新能力④转变经济发展方式A．①③ B．②④ C．①④ D．②③13.2014年全国居民新增财产性收入40℅来自房地产，17℅来自银行理财，16℅来自存款，12℅来自股票，其他来自信托、基金、保险等。
对该经济现象的正确解读是①体现按生产要素分配②居民投资风险不断降低③再分配更加注重公平④居民财产配置趋向多元A．①② B.①④ C.②③ D.③④14.今年国庆期间,秦皇岛市山海关景区因价格欺诈被国家旅游局取消5A级资质，青岛天价虾引发网民公愤。
材料表明,旅游乱象①是市场调节盲目性和滞后性的表现②有损景区形象,导致市场混乱③需要国家通过行政手段加以规范④从此可以彻底改观A．①② B．②③ C．①③ D．③④15.2015年，我省明确提出，要推行“参与式预算”等基层新做法，由基层人大负责组织，人大代表和群众代表参与，对政府及部门预算编制、预算执行情况进行民主恳谈。
我省的这一做法表明①政府尊重公民的基本民主权利②公民的政治参与意识不断增强③我国民主政治建设日趋完善④国家机关通过多种渠道吸收民意A．①③ B ．②③ C．③④ D．②④16.某县在人大代表的选举中，组织各选区人大代表候选人与选民见面会，让每位候选人“登台亮相”，发表“竞选演说”，与选民进行近距离的交流。
可见县人大代表的选举方式①是直接选举和差额选举②有助于选民了解候选人，提高选举积极性③是间接选举和等额选举④有利于比较充分考虑当选者结构的合理性A．①②B．②③ C．①④D．②④17.民政部公布的《城市居民委员会组织法》，规定了政府不得干预属于社区居民自治范围的事项，并强调任何组织和个人不得指定、委派或者撤换居委会成员。
这表明①居委会的活动与政府无关②居委会是居民自我管理、自我服务的群众性组织③居委会是我国城市居民的自治组织④居委会是独立的基层权力机关A．①② B．③④ C．①④D．②③18.2015年中央“一号文件”再次聚焦“三农”问题，要求深入推进新农村建设，在抓好农村基础设施建设的同时，还要加强乡村文化建设，把农村精神文明提升至新的高度。
这说明中国共产党①具有与时俱进的执政能力②履行组织社会主义文化建设的职能③始终以为人民服务为宗旨④把精神文明建设作为农村工作中心A．①③ B．①④ C．②③ D．③④19.中共中央政治局听取了《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十三个五年规划的建议》稿征求政协委员意见。
这是因为A．政协是国家权力机关B．政协有政治协商、民主监督、参政议政的职能C．中国共产党和政协是友党关系 D．宪法规定党的意志必须通过政协讨论20.2015年9月8日，西藏自治区成立50周年庆祝活动在拉萨市举行。
西藏自治区在国家的统一领导下经济、社会、文化各项事业取得了辉煌的进步。
材料表明民族区域自治制度是A．我国的基本民族政策B．国家统一领导与民族地区自治相结合的制度C．我国的一项根本政治制度D．.促进民族团结、社会繁荣的制度保证21.《关于深化国有企业改革的指导意见》明确要求，建立覆盖全部国有企业、分级管理的国有资本经营预算管理制度，同时提高国有资本收益上缴公共财政比例。
提高国企上缴红利比重是因为国有企业A．生产资料全民所有 B．利润太高了C．是国民经济的支柱D．在重要行业占支配地位22.国务院要求国企红利更多用于保障和改善民生。
表明我国政府A．依法行政、打造法治政府 B．有所作为，建立责任政府C．以人为本，建设亲民政府 D．接受监督，打造阳光政府23.在我国某些地区，一些重要岗位由于人选问题一人身兼数职务。
下列岗位可以兼任的是A．市长与市委副书记 B．县长与政作协主席C．市长与某房地产经理 D．县长与县人大主任24.近年来，中国在人道事务领域积累了丰富的经验和良好的声誉，中国在人道与发展事务中积极承担责任，成功经验备受关注。
这体现了A．中国外交政策和战略重心的转变 B．中国是敢于担当和负责任的大国C．中国参与世界和平进程的决心 D．中国坚持独立自主原则处理国际关系二、材料分析题(本大题共4小题，共52分)25.材料一：下表为2015年前三季度、2014全年我国各项重要指标情况材料二：当前我国经济已步入“新常态”，经济发展还面临不少困难和挑战，各级政府对此高度重视、妥善应对。
为推进经济发展、民生改善，某市政府做了如下工作：◇组织有关部门，调查了本地的民生状况，获取了相关数据。
◇召开改善民生专题协商会，邀请有关专家、民主党派人士和各界群众代表参加、广泛征求意见和建议。
◇出台了促进创新创业、增加居民收入、完善社会保障等改善民生的政策措施◇在政务网上开辟专栏，接受群众对政策执行情况的评价和意见反馈。
（1）根据材料一的表格，分析2015年前三季度我国国家宏观调控目标的达成度。
(8分)（2）结合材料二，运用为人民服务的政府的知识，说明该市政府是如何履行职责的(8分)26.《2013-2015年中国休闲发展报告》。
根据报告，2014年我国休闲相关产业规模约为3.6万亿元，相当于社会消费品零售总额的13.8%，相当于GDP的5.7%，预计2015年的产业规模将突破4万亿元大关。
“近年来，杭州积极打造国际旅游休闲中心，旅游业每年平均呈两位数增长的发展态势，其中以休闲旅游为目的的人数逐年增长。
”形成了一套旅游休闲业生产与消费相互促进、互动发展的新模式。
结合材料,运用生产与消费的知识,分析杭州休闲旅游业发展蕴含的道理及启示.(10分) 27.材料一：近年来，杭州市出租汽车行业存在着企业经营“多、小、散、弱”，经营关系复杂多样，“打车难”、服务差等问题广受诟病，改革呼声强烈。
9月15日，我市发布了《杭州市深化出租汽车行业改革的实施意见（征求意见稿）》，标志着我市出租汽车行业改革工作正式启动。
坚持市场化路径，出租车定价逐步向市场化过渡，在规模化和个体化经营之间去寻求均衡发展。
是这次改革的主要方向。
材料二：《杭州市深化出租汽车行业改革的实施意见(征求意见稿)》征求意见时间为9月15日至9月24日，社会各界可以通过热线电话、邮寄信函、发送电子邮件、发送传真等途径向杭州市出租汽车改革办公室提交意见和建议。