高中化学一元弱酸判断方法归纳总结
一元强酸弱酸比较方法汇总
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强弱电解质尤其是强酸与弱酸是⾼中化学很重要的基础知识，在近⼗年的⾼考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的⼀些性质差异进⾏有关的判断和推断。
下⾯就⼀元强酸与⼀元弱酸的性质⽐较进⾏归纳，以期掌握⼀强⼀弱的⽐较⽅法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
⼀、⼀元强酸与⼀元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例) 1．盐酸全部电离，不存在HCl分⼦，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在⽔溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分⼦。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度⼤于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟⾜量活泼⾦属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减⼩⽐盐酸慢，平均反应速率⽐盐酸快，产⽣的氢⽓也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与⾜量较活泼的⾦属反应，盐酸产⽣氢⽓的速率⽐醋酸⼤，但产⽣氢⽓的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量（就盐酸⽽⾔）的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加⽔稀释相同倍数时，盐酸的pH增加⼤，醋酸的pH增加⼩。
10．稀释浓的醋酸溶液，⼀般是c(H+)先增⼤后减⼩；稀释浓的盐酸，c(H+)⼀直减⼩。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加⼊相应的钠盐固体后，盐酸的pH⼏乎不变，⽽醋酸溶液的pH增⼤。
一元强酸有一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。
高中化学一元弱酸判断方法归纳总结
高中化学一元弱酸判断方法归纳总结一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸能够电离出一分子氢离子，由因此弱电解质，则无法完全电离。
在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判定，下面就一元弱酸判定方法归纳。
一、通过pH判定(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。
(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA 为强酸。
(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一样不用此法);其原理是加热，能够使电离平稳正向移动。
(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。
其原理依照勒沙特列原理，电离平稳逆向移动。
二、通过生成气体判定(1)通过生成气体的速率判定取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。
(2)通过生成气体的量判定取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时刻内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。
三、通过中和反应判定取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，假如滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。
四、通过盐的水解判定看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，假如NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。
五、通过导电能力判定分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA 溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。
总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平稳，也确实是说既有离子，又有分子，就能够说该物质(HA)是一元弱酸。
一元弱酸判定方法确实是这些，期望考生认真把握，能够在高考中取得优异的成绩。
高中化学四一元强酸与一元弱酸的比较归类总结知识点新人教版选修420170808130.doc
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水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。
强酸、弱酸常见的七种判断方法
强酸、弱酸常见的七种判断方法强酸、弱酸的辨别是中学化学的重要知识点，也是高考的考点和热点，它涉及到离子方程式的书写、离子共存、pH的求算等多方面内容，因而必须了解强酸、弱酸常见的七种判断方法。
1、根据化学方程式判断强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2HC l=CaCl2＋ CO2＋H2O，说明酸性：HC l＞ H2CO3，H2CO3是弱酸.2、根据pH大小判断(1) 强酸、弱酸电离出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同，见表1.与强碱生成的盐溶液因水解和电离的程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱性不同，pH也不同，见表2.3、根据pH变化判断(1)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为强酸，变化小的为弱酸；若pH变化相同时，弱酸加水稀释的量大于强酸。
(2)同pH的强酸、弱酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为弱酸，几乎不变的为强酸。
4、根据反应物消耗量判断(1) pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。
(2)物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。
5、根据生成H2的速率判断在相同条件下，同浓度的强酸，弱酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度不一样，生成比的速率也不一样(直接观察气泡的生成速率)，见表36、根据导电性强弱判断同温度、同物质的量浓度强酸、弱酸溶液，电离出自由移动离子浓度不同(强酸是完全电离，弱酸是部分电离)，溶液的导电性也不同，强酸溶液的导电性强于弱酸溶液(可以用电流计测出)。
7、根据中和热大小判断相同条件下，绝大多数弱酸电离时需要吸收大量的热量，因此与强碱中和释放出的热量 (又称中和热)小于强酸(可以用量热计测出)_ 如1 L0. 1 mol/L HC l与CH3COOH稀溶液与同浓度的NaOH溶液中和，测得HC l的中和热所放出的热量为57. 3 KJ/mol，CH3COOH的中和热所放出的热量为56.0 KJ/mol。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识,在近十年的高考中呈现率是100％，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异（以盐酸和醋酸为例）1．盐酸全部电离，不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH—（极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少）,还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时,盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c（H+）先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+）一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后,盐酸的pH 几乎不变,而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时,溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞）。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断（以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH.回答：①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____;A 6B 7C 8 D无法确定③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。
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2019高中化学一元弱酸判断方法归纳总结一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。
在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元弱酸判断方法归纳。
一、通过pH判断
(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA 的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。
(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸；若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。
(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法)；其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。
(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH 变大，说明HA为弱酸。
其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。
二、通过生成气体判断
(1)通过生成气体的速率判断
取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。
(2)通过生成气体的量判断
取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。
三、通过中和反应判断
取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。
四、通过盐的水解判断
看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。
五、通过导电能力判断
分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。
总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。
一元弱酸判断方法就是这些，希望考生认真掌握，可以在高考中取得优异的成绩。