化学式与化合价知识点总结
中考化学1轮复习专题14 物质组成的表示—化合价与化学式(解析版)
专题14 物质组成的表示——化合价与化学式【知识网络】【考点梳理】考点一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：化学式的意义 以CO 2为例说明宏观上 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成m (C)∶m (O)=3∶8微观上 表示该物质的一个分子 表示一个二氧化碳分子表示该物质的构成 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成表示该物质的一个分子中原子个数比 n (C)∶n (O)=1∶23.化学式的读写方法：物质类型 化学式的写法 化学式的读法单 质 金属 元素名称：Fe ——铁稀有气体 “某气”：He ——氦气 非 金 属 固态 元素名称：S ——硫 气态 在元素符号的右下角写一小数字表示。
如：氧气——O 2、氮气——N 2、臭氧——O 3“某气”：O 2——氧气 化 合 物 氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前。
如：CO 2、CuO 等 从后向前读作“氧化某”，如：CuO ——氧化铜； 有时需读出原子个数， 如：Fe 3O 4——四氧化三铁 由金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在后，金属元素符号在前。
如：ZnS 、KCl 等 从后向前读作“某化某”， 如：ZnS ——硫化锌； 有时需读出原子个数， 如：FeCl 3——三氯化铁【考点诠释】1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。
如CO 2由碳元素和氧元素组成，1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。
2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。
（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH 4和NH 3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。
（2）化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，元素正负化合价代数和为零。
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考在高考化学考试中，掌握化学用语是非常重要的，因为它是化学思维和理解的基础。
本文总结了一些常见的化学用语知识点，帮助学生们更好地备考。
一、化学式和化合价1. 化学式指的是用符号表达化学物质的组成，分为分子式和离子式两种。
分子式表示分子中各元素的原子个数，如H2O表示水分子；离子式表示化学物质中正负离子的个数和电荷，如Na+Cl-表示氯化钠。
2. 化合价指的是一个元素在化学反应中与其他元素结合的价态，用于确定化学式中元素的原子个数。
一般情况下，元素的化合价等于它的电子价层上未成对电子的个数。
例如，氧的化合价为2，在H2O中氧化合价为-2，氢的化合价为1，在H2O中氢的化合价为+1。
二、原子半径和离子半径1. 原子半径指的是原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。
原子半径随着元素周期表周期增加而递增，因为原子核的电荷数逐渐增加，吸引外层电子增强，电子轨道半径缩小。
2. 离子半径指的是形成离子后，离子的外层电子轨道外边缘距离离子核心的距离。
阳离子相对于中性原子来说，电子数目减少，外层电子轨道半径缩小，离子半径变小；阴离子相对于中性原子来说，电子数目增加，外层电子轨道半径增大，离子半径变大。
三、化学键和离解能1. 化学键指的是用于连接原子的力。
常见的化学键有共价键和离子键。
共价键是由共享电子而形成的，通常是非金属原子之间的键；离子键是电荷相反的离子之间的静电吸引力。
2. 离解能指的是将一个化合物分解为离子所需要的能量。
离解能越大，化合物的键越强，化合物越不容易被分解。
离解能的计算方法是化合物分解后的各离子的形成能之和减去化合物的形成能。
四、物质的溶解度和溶液浓度1. 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
溶解度受温度和压力的影响。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，随着压力的增大而增大。
2. 溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积或溶剂质量之比。
常见的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
化学式与化合价
化学式与化合价化学是研究物质的性质、组成和变化的科学领域，而化学式和化合价则是化学中最基本和重要的概念之一。
化学式用来表示物质的组成，而化合价则用来表示元素在化合物中的电荷状态。
本文将详细介绍化学式和化合价的概念、应用以及相关规则。
1. 化学式的概念及表示方法化学式是一种用化学符号表示物质组成的方法。
化学符号是由元素符号表示的，例如，H表示氢，O表示氧，C表示碳。
常见的化学式有以下几种类型：（1）分子式：用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
（2）离子式：用化学符号表示离子的种类和数量，其中阳离子在前，阴离子在后，并用阿拉伯数字表示离子的个数，例如NaCl表示氯化钠，Ca(OH)2表示氢氧化钙。
（3）结构式：用化学符号和化学键表示化合物中原子的排列方式，例如甲烷（CH4）的结构式为H—C—H。
2. 化合价的概念及计算方法化合价是指元素在化合物中的电荷状态，用来描述元素与其他元素形成化合物时的电荷变化。
化合价有以下几种表示方法：（1）固定化合价：指元素在大多数化合物中常见的电荷状态，例如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
（2）平均化合价：指元素在多种化合物中具有不同的化合价，根据元素出现的频率和化合价的大小，计算出平均值。
例如氮的平均化合价为+3.5，在NH3中为-3，在NF3中为+3。
（3）非固定化合价：指元素在某些特殊情况下具有不同于常见化合价的电荷状态，例如铁的非固定化合价可以是+2或+3。
计算化合价时，需要考虑化合物的电中性，即正离子和负离子的总电荷相等。
根据化合物的离子式或结构式，可以通过推测元素的电荷状态来计算化合价。
3. 化合价的应用和规则化合价在化学中具有广泛的应用，它可以用来推测化合物的组成、推断元素的电荷状态以及预测化学反应等。
以下是一些化合价的应用和相关规则：（1）根据化合价可以推测化合物的组成。
例如，氯的化合价为-1，钠的化合价为+1，根据它们的化合价可以推测氯化钠的化学式为NaCl。
化学式与化合价的关系 → 化学式与化合价的相互关系
化学式与化合价的关系→ 化学式与化合价的相互关系化学式与化合价的相互关系引言化学式和化合价是化学中非常重要的概念。
化学式描述了化合物中元素的种类和相对数量，而化合价则表示了元素在化合物中的电荷数或配位数。
本文探讨了化学式和化合价之间的相互关系，并介绍了一些常见的例子。
化学式和化合价的定义化学式由元素符号和下标组成，用于描述化合物中元素的相对数量。
化合价是一个整数，反映了元素在化合物中的电荷数或配位数。
化合价为正数表示元素带正电荷，化合价为负数则表示元素带负电荷。
化学式与化合价之间的关系化学式和化合价有着密切的关联。
化合物的化学式可以提供有关元素的种类和数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。
1. 一些元素的化合价是固定的，比如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
2. 在某些情况下，元素的化合价可能存在多个可能性。
比如，铁的化合价可以是+2或+3，氮的化合价可以是-3或+5。
3. 元素的化合价可以通过阴离子和阳离子的数量和电荷平衡来确定。
一个正离子的化合价等于它的电荷数，而一个阴离子的化合价等于其电荷数的绝对值。
示例以下是一些示例，说明了化学式和化合价之间的关系：1. 水的化学式是H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
根据电荷平衡，氧原子需要两个氢原子与之配位，因此化合价为2。
2. 二氧化碳的化学式是CO2，其中碳的化合价为+4，氧的化合价为-2。
每个氧原子需要两个碳原子与之配位，因此化合价为4。
结论化学式和化合价之间存在着紧密的关系。
通过化学式，我们可以了解到元素在化合物中的相对数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。
理解化学式与化合价的相互关系对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。
化合价与化学式化合价及其变化
化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。
因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位置印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位置）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。
针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价2、根据元素化合价书写化学式知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。
针对性训练：2、为了防染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（）A、熟石灰的化学式：CaOHB、过氧乙酸结构简式：CH3COOOH ，其化学式为：C2H4O3C、过氧化氢（122H O）中，氧元素为-1价D、漂白精有效成分次氯酸钠（1Na Cl O）中，氯元素为+1价3、元素化合价的变化与氧化还原理论的关系知识衔接点拨：元素化合价有变化是氧化还原反应的基本特征，元素化合价的升降变化揭示和氧化还原反应的本质是电子的转移。
初中化学化合价规律总结
初中化学化合价规律总结在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。
它不仅有助于我们正确书写化学式，还能帮助我们理解化学反应的本质。
下面，就让我们一起来总结一下初中化学中化合价的规律。
一、化合价的定义化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
二、常见元素的化合价1、氢元素通常显＋1 价，例如在氯化氢（HCl）中，氢显＋1 价。
2、氧元素通常显－2 价，如在水中（H₂O），氧显－2 价。
3、金属元素通常显正价，比如钠元素在氯化钠（NaCl）中显＋1 价，镁在氧化镁（MgO）中显＋2 价。
4、非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。
例如，氯元素在氯化氢中显－1 价，在氯酸钾（KClO₃）中，氯有＋5 价。
三、化合价的一般规律1、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
例如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价，氧显－2 价，（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 。
2、单质中元素的化合价为零。
因为单质的分子由同种元素的原子构成，原子间没有电子的得失或偏移。
3、在同一化合物中，同一元素可能会显示不同的化合价。
例如在硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根中的氮显－3 价，硝酸根中的氮显＋5 价。
四、常见原子团的化合价1、氢氧根（OH⁻）显－1 价，例如在氢氧化钠（NaOH）中。
2、硝酸根（NO₃⁻）显－1 价，比如硝酸钾（KNO₃）。
3、碳酸根（CO₃²⁻）显－2 价，像碳酸钠（Na₂CO₃）。
4、硫酸根（SO₄²⁻）显－2 价，比如硫酸锌（ZnSO₄）。
5、铵根（NH₄⁺）显＋1 价，如氯化铵（NH₄Cl）。
五、化合价的应用1、根据化合价书写化学式（1）写元素符号：正价在前，负价在后。
（2）标出化合价：在元素符号的正上方标出化合价。
（3）交叉约简定个数：将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分。
（4）检查：检查化学式中各元素正负化合价的代数和是否为零。
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及它们之间的相互作用的科学。
化学是自然科学中一门非常重要的学科，也是理工类专业中一门基础的必修课。
在初中化学中，化合价和化学式是两个重要的概念，对于初学者来说是一个比较难以理解的部分。
下面将会对这两个概念进行总结，帮助初中化学学习者更好地理解和掌握。
一、化合价化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的化学性质。
化合价可以帮助我们了解元素在化合物中的结合方式和元素之间的电子转移或共用情况。
化合价的大小决定了元素与其他元素形成化合物的可能性和形式。
1.单质的化合价：单质的化合价主要取决于元素所在的族别和周期。
例如，从第一周期到第七周期，元素的化合价逐渐增加。
周期表中，主族元素的化合价一般为族别数，即1A族元素的化合价为+1，2A族元素的化合价为+2、其中有一些特殊的例子，如氢原子的化合价为+1，氧原子的化合价为-2，氮原子的化合价为-32.化合物的化合价：化合物的化合价是指化合物中各元素的化合价之和。
根据化合价的大小，可以确定化合物中各元素的相对含量。
例如，氯化钠(NaCl)是一种非常常见的化合物，其中氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、因此，氯化钠中钠的相对含量为1，氯的相对含量为13.化合价的计算：化合价的计算是基于元素与其他元素的电子转移或共用规律。
对于电子转移，如果一个非金属元素愿意捐出电子，则其化合价为正数；如果一个金属元素愿意接收电子，则其化合价为负数。
对于共用，如果两个非金属元素共用一个电子对，则它们的化合价都为正数。
二、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构。
化学式可以帮助我们了解化合物中各元素的相对含量和原子组成。
1.原子符号：化学式中使用的是元素的化学符号，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。
2.个数指示：化学式中通过数字表示元素的个数，如H2表示2个氢原子，O2表示2个氧原子。
3.括号使用：当化合物中含有多个相同的基团时，可以使用括号来表示。
初三化学式与化合价知识点归纳
初三化学式与化合价知识点归纳初三化合价知识化合价口诀化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的.负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
化合价口诀三：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫全都齐;铜以二价最常见。
化合价口诀四：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根初三化学式知识单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。
非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。
金属氧化物：氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。
酸:盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。
碱:氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。
微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、一水合氨NH3•H2O(水溶液俗称氨水)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学式与化合价知识点总结 课题4化学式和化合价 一、化学式 1. 定义：
说明：（1）每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学 式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。如水和冰的化学式都是 H20; 氧气和液氧的化学式都是 02；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。 （2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。写化学式 必须依据实验结果或根据元素化合价推求。 2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H20 ”为例）
「①表示某种物质 ＜宏观 I ②表示该物质由哪些元素组成
意义 「③表示该物质的一个分子 ＜微观扌 I④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构
成 讨论：下列化学式中数字“ 2”的意义
表示2个水分子中
2H2O 表示每个（或1个）水分子中 含有2个氢原子 说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字..是表示一个 某分子中含有某种原子的个数 ②由分子构成的物质化学式前面加上》2的数字时，只表示分子的个数，则只 有微观上2
的意义，而没有宏观意义。如： 3H2O中的“3”表示3个水分子。要 表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。2个二氧化碳分子：2CO2五 个五氧化二磷分子：5P2O5
练习：写出下列化学式表示的意义：① .H2O2和2H2O2②.C02和2CO2
（2）.①说出符号H、2H、H2、2H2； NH3.2NH3各表示的意义及数字“ 2、3”的 含
义？②说出符号Cl 2CI CI2 2CI2；各表示的意义？ 3. 化学式的写法及命名（即读法名称）
⑴单质化学式的书写： _______________ 、 ______________ 和 _____________ 的 学式用元素符号直接表示，对于 ________________ ，除元素符号外，还在元素符号 右下角写上表示分子中所含 _____________ 如：O2、N2、H2、CI2、O3等。
① 写法： 3
金属単质：用元素苻号表示・Fe、CLU Hg 单 Z
质 固态非金属単质:闍元素务号表示.C. S 庾非金属J （不绝对] 単质1 底态非金属单质:在元素轩号右下倉添'数字 煌X 如：6、N2
:稀有气体i闍元素芽号輕示.He> Ne. Ar ② 怎样读单质的名称 命名：金属单质.固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。气 体非金属单质读："兀素名称+气"如：Fo-铁吿一硫、（:一氛；Oi—氧气Ch一 氯气 （2）化合物化学式的写法及命名（读法名称） 说明：书写化合物化学式的应注意哪几点 札知道这种化合物由哪几种元素组成。 b・知道这种化合物中各元素的原子个数比。（多数化合物中各元素的原子个数比 通常要用化合价求出，后面学习"当化合物组成元素的原子个数比是1时，1 可省略「 匕化合物化学式中各元素符号在化学式中的排列先后顺序 排列规律：①根据元素或原子团的类别排列：金属元素、钗根（NHJ原子团在 左边（或前面），非金属元素、氢氧根（OH）、酸根（如：SO4v CO3. N5、 PO4. CIOj. MnCh）原子团在后边（或后面氧化物中氧元素在后° （归纳： 金左、非右、氣化物氧在后） ② •根据元素或原子团化合价的正负排列：一般正价元素或正价原子团（如：技 根：NH4）在前，负价元素或负价原子团在后。 止化学式中各种元素的原子个数，要用小号数字标在元素符号在右下角，原子个 数为“严时，通常省略不写。如I Fe?g PC Mg6
[•化合物的化学式写法：（要求掌握三类化合物化学式的书写〉 ① 氧化物化学式的书写 氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在 左方&还要在元素符号的右下角用小号数字标出各种元素的原子个数，原子个 数是1
时，1省略不标°如*水：H2O.四氧化三铁：阳6。五氧化二磷；P2O5
② 由金属元素和非金属元素两种元素组成的化合物化学式的书写 由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物，书写化学式时，一 般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。一般要根据化合价求 出金属元素和非金属元素的原子个数比，因为有些金属元素和非金属元素组成 的化合物原子个数比往往不是1： K因此也要通过化合价求出来（学完化合价 再讲人例：氯化钠’ NaCI.氯化镁MgCh硫化钠】NaiS
II •优合物化学式的名称读法 （1〉氧化物化学式的名称读法：读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读& ①金属氧化物读作；氧化某如：CuO读作:氧化铜②非金属氧化物一般读作 “几氧化某或几氧化几某柑如；COz读作:二氧化碳P2O5读作；五氧化二磷 注意：非金属氧化物一般读出各元素的原子个数法，原子个数为1,不用读出. 少数非金属氧化物则要读出如：CO读作:一氧化碳，主要是为了区别二氧化4
碳：C02 ； NO读作:一氧化氮，主要是为了区别二氧化氮：N02③少数氧化物 要采用通俗的读法：女口： H20读作“水”不能读成“氧化二氢”，H2O2读作“过 氧化氢”。不能读成“二氧化二氢” (2) 由金属元素
和非金属元素两种元素组成组成的化合物化学式的名称 读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读，一般读作：某化某 (即非金 属元素名称+ “化”字+金属元素名称)如：NaCl读作：氯化钠MgCI 2、读作： 氯化镁，不能读成：二氯化镁。注意：该类化合物化学式不用读出原子的个数。 二、化合价 1、概念：形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用化合价来表示原子 之间相
互化合的数目。 2. 化合价的实质
元素的化合价的数值与元素原子的最外层电子数有密切关系，在由离子 构成的化合物中，元素的化合价数值就是这种元素一个原子得失电子的数目， 金属元素原子最外层电子数一般小于 4,所以金属元素的化合价一般等于它的最 外层电子数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4,因此，非金属元素- 般有变价(即同一种元素有多种化合价)，非金属元素的最高正化合价等于它的 最外层电子数，非金属元素的负化合价等于它的最外层电子数减 & 3. 化合价的确定
(1) 化合价正、负的确定：元素原子失电子显正价，得电子显负价，没有电 子得、失显零价(如：单质中的元素)。 (2) 化合价数的确定：化合价数值 二得、失电子的数目 化合物中金属元素最高正价=失电子数目=原子最外层电子数 化合物中非金属元素最低负价=得电子数目=原子最外层电子数一8
Na'化合价 为 +1 价;
-2、+6
4. 化合价的表示方法
化合价有正价、负价、零价之分，正价用“ +”号表示，负价用“一”号 表示，零价用“0”表示。化合价通常用在元素符号或原子团的正上方用正数 (如: +n)或负数(如：-n)表示。“ +、-”号在前，价数在后，价数为“ T时，不能 省略。如:
H2O Ahb
P2O5 NOeSO Ca(O1H 2 (NH)2SO 特别注意：给化合物化学式中元素标化合
价时，只能标该种元素的单价，不能 +2-2 +2-1 标价数总和。如：CsCl2中CI元素的化合价标法不正确。正确应为： CaCl2但 计算时要
计价数和：(+2) + (-1)X 2=0
5. 化合价的一般规律
(1)合价有正价、负价和零价
(2)在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元 素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。特殊： H20> (过氧化
例：+
—->
S 的 5
氢）Na20 NaH（氢化钠
）
（3）有些元素具有可变化合价。女口：铁元素有+2价、+3价；氯元素有-1价、+1 价、+5价、+7价（一般地最外层电子数越多，化合价种类就越多） 0 +2 -1 +3 -1 （4） 同一种元素在不同物质里可显不同的化合价。如： Fe FeCl2 FeCb
（5） 在同一物质里，同一种元素也可显不同的化合价。 NH4NO3
（6） 、在化合物中正、负化合价的代数和为 0,在单质里，元素的化合价为 0。 归纳：
金正、非负、单质0;氢1 （+1）、氧2 （-2）为标准。 正、负总价和为0,许多元素有变价，条件不同，价不同。 6. 熟记常见元素的化合价（见印化学资料一）
+1 钾、钠、氢、银 +2 钡、镁、钙、锌、铜
+3 铝 +2、+3 铁 -1 氯 -2 氧
7. 原子团（又叫根）
（1） 定义： 说明：原子团不是化合物，它只是组成物质化学式的一个部分，与不同的元 素结合可以组成不同的物质。原子团是带电的，原子团在许多情况下作为一个 整体参加反应，但有时也会被破坏。如：氯酸钾（ KCIO 3）中的氯酸根（CIO 3） 在加热分解时被破坏。 （2） 熟记常用原子团（见化学资料或课本 85页） （3） 原子团也有化合价，熟记常用原子团的化合价（见化学资料或课本 85页） 1 +1 221 例：氢氧根：OH铵根：NH 硫酸根：SO碳酸根：CO硝酸根：NO
说明：①原子团的化合价不是原子团中某一种元素的化合价，而是整个原子团 的总价和，即组成原子团的各原子正、负化合价的代数和 =原子团的化合价。所 以原子团的化合价是不等于o的。 （4） 原子团也可以形成离子，会写常用原子团离子。（见化学资料或课本85页） 女口：氢氧根离子：OH-铵根离子：NH4+硝酸根离子：N03-硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO32-
常见原子团的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号: NH4+ 0H - r N03- SO42- 1 CO
32-「
化合价 +1 -1 -1 -2 -2
8•确定元素或原子团化合价的方法。
（1） 根据熟记的元素或原子团的化合价歌诀确定 （2） 通过计算化合物中正、负化合价代数和为 0求得 （3） 根据元素原子结构示意图最外层电子数或原子最外层得失电子数确定 9、化合价与离子电荷数的区别与联系
区别：（1）化合价标在元素符号的正上方； 离子的电荷数标在元素符号的 右上角（标的位置不同）（2）化合价的正（+）、负（-）在前，价数在后，化 合价数 值为“ 1”时，不能省略；离子的电荷数值在前，正（+）、负（-）号 在后，电荷数为“ 1”时，不能省略。