专题物质构成的奥秘
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点物质构成的奥秘人类对于物质的认识可以追溯到古代哲学家。
他们通过不断的观察和思考，探索出了一些关于物质构成的奥秘。
现代科学的发展进一步深化了我们对物质的理解。
本文将从不同角度剖析物质构成的奥秘。
一、原子的奥秘在古希腊时期，有一位著名的哲学家名叫德谟克利特。
他提出了“原子”这一概念，认为物质由不可再分割的微小颗粒组成。
直到现在，原子理论仍然是物质构成的基础。
我们知道，原子是由原子核和电子组成的。
原子核凝聚着质量和正电荷，而电子则带有负电荷。
然而，更让人惊奇的是原子的细致结构。
通过粒子加速器等技术手段，科学家发现原子核中还存在着质子和中子。
质子带有正电荷，中子则是中性的。
而质子和中子又是由更基本的粒子所组成的。
这些粒子被称为夸克，它们是最小的构成物质的元素。
二、分子的奥秘除了原子，分子也是物质构成的重要组成部分。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的。
分子的种类繁多，不同的分子具有不同的性质。
我们经常说的水分子H2O就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
分子结构的变化导致了化学反应的发生。
科学家们通过对分子结构的研究，揭示了物质之间的相互作用和变化机制。
三、元素周期表的奥秘元素周期表是化学中最重要的工具之一。
元素周期表按照原子的序数排列了所有已知的元素，揭示出了元素之间的规律和特性。
周期表的排列是根据元素的电子结构进行的。
我们知道，原子中的电子会围绕原子核的轨道运动。
不同的轨道对应不同的能级，而轨道中的电子数目是有限的。
元素周期表将具有相同电子壳层结构的元素放在同一列，可以清晰地展示元素的性质变化规律。
元素周期表的发展不仅为我们提供了认识元素的框架，也为科学家发现新元素提供了重要参考。
四、物质的量子性质除了原子和分子的组成，物质还具有一些非常奇特的性质。
量子力学是研究微观世界的基本理论之一。
量子理论揭示了微观粒子的双重性质，即它们既表现出粒子的行为，又表现出波动的行为。
量子理论提出了著名的“不确定原理”，认为在测量一个粒子的位置和动量时，无法同时得到完全准确的结果。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质构成的奥秘-专题培优精编版
2H 2 2H 2H + H 2 A. B. C. D. 培优题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32， Na-23， 一、构成物质的粒子1、下列符号中，只表示微观含义的是（ ）A C 60B ．O 2C ．HgD ．5H 2. (08年汕头)化学反应前后可能发生变化的是 ( )A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目 3、下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( ) A.原子 B.分子 C.离子 D.电子4、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O 4)，但一直没有得到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是 ( )A.O 4是一种新型的化合物B.一个O 4分子中含有2个O 2分子C.O 4和O 2的性质完全相同D. O 4和O 2混合后形成的是混合物 5、下列说法中，正确的是 ( )A.过氧化氢的化学式为H 2OB.钠原子的结构示意图为C.硫酸根离子的符号为SO 4D.氯离子中质子数=电子数=176、下列同学对“SO 2”的认识中，不正确的是 ( )A. B. C. D. 7、下图中的符号表示2个氢分子的是 ( ) 8、分子是构成物质的一种粒子。
下列有关水分子的叙述正确的是 （ ） A ．受热时水分子的体积逐渐变大 B ．降温时水分子的化学性质发生改变 C ．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D ．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 9、在H 2O 、OH 一、H 、H+ 四种微粒中，属于分子的是 ( ) A.OH 一 B.H C.H 2O D.H +10、2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。
已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是 （ ） A.铯—137原子的核外电子数为82 B.铯—137的相对原子质量为137 g C.铯—137原子的核电荷数为55 D.铯—137属于非金属元素 11、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。
专题03 物质构成的奥秘(考点专练)-备战2023年中考化学一轮复习考点微专题(全国通用)(解析版)
专题03 物质构成的奥秘1．物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠【答案】A【解析】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。
B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。
故选A。
2．（2022上海交大附中一模）关于水分子的说法正确的是A．水分子是由氢原子和氧原子构成的B．水变成冰后，水分子是静止的C．水变成水蒸气后，水分子的体积变大了D．水分子可以保持水的物理性质【答案】A【解析】A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，此选项表述正确；B、水变成冰后，水分子也在不断运动，只是运动速度慢了，此选项表述不正确；C、水变成水蒸气后，水分子的体积没变，水分子之间的间隔变大了，此选项表述不正确；D、水分子能保持水的化学性质，但不能保持水的物理性质，此选项表述不正确。
故选A。
3.（2022海南海南模拟）下列物质由离子构成的是A．氯化氢B．硝酸钾C．二氧化碳D．氦气【答案】B【解析】A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误；B、硝酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，故选项正确；C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
故选B。
4.（2022青海西宁模拟）从微观的角度解释下列现象，其中错误的是A．十里桂花飘香——分子在不停地运动B．金刚石和石墨的物理性质不同——分子构成不同C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子间隔变大D．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小【答案】B【解析】A、十里桂花飘香，说明分子在不停地运动，故A不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因此他们性质不同是因为碳原子的排列方式不同，故B符合题意；C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子的间隔变大，故C不符合题意；D、1滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，故D不符合题意；故选B。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。
- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。
- 状态的变化由温度和压力的变化引起。
- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。
6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。
- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。
7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
- 能量形式包括热能、光能、电能等。
- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。
8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。
- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。
- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。
9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。
- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。
- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。
10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点在我们生活的这个丰富多彩的世界里，无论是我们呼吸的空气、饮用的水，还是我们所看到的各种物体，都是由物质构成的。
那么，物质到底是由什么构成的呢？这其中蕴含着许多奥秘等待我们去探索。
首先，我们要了解物质是由微粒构成的，这些微粒包括分子、原子和离子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
比如说，氧气是由氧分子构成的，水分子构成了水。
分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子的运动就越剧烈。
我们能闻到花香，就是因为花的香气分子扩散到了空气中，被我们的鼻子捕捉到。
而且，分子之间存在着间隔，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔相对较小。
这也是为什么气体容易被压缩，而液体和固体较难压缩的原因。
原子则是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷。
原子的质子数等于核外电子数，所以整个原子呈电中性。
不同的原子，质子数和电子数都不同，这就决定了原子的种类。
离子是带电的原子或原子团。
当原子失去电子时，就会变成带正电荷的阳离子；当原子得到电子时，就会变成带负电荷的阴离子。
比如，钠原子失去一个电子，就变成了钠离子（Na+）；氯原子得到一个电子，就变成了氯离子（Cl）。
了解了这些微粒，我们再来看看元素。
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
目前发现的元素有一百多种，它们组成了世界上成千上万种物质。
元素在自然界中的分布并不均匀，比如地壳中含量较多的元素有氧、硅、铝、铁等。
元素符号是用来表示元素的符号，它不仅可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。
比如“H”既表示氢元素，又表示一个氢原子。
化学式则是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
通过化学式，我们可以知道物质的组成元素以及各元素的原子个数比。
比如水的化学式是 H₂O，就表示水是由氢、氧两种元素组成，氢、氧原子个数比为 2:1。
物质构成的奥秘
一、元素同一类原子的总称。
世间万物是由不同的元素组成的，如、氧气、水、一氧化碳和二氧化碳分子中都含有氧元素。
二、分子、原子的关系分子是由原子构成：氧原子+氧原子氧分子碳原子+氧原子+碳原子 二氧化碳分子原子的种类和数目不同构成了不同的分子，所以物质具有不同的性质，主要是由于构成物质的微粒不同造成的。
故分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学变化中：,分子可以再分，而原子不可再分；故在化学变化中最小的粒子是原子。
−−→组成（宏观角度）微观角度构成物质构成的奥秘四、原子发展史1、 古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；2、 英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：3、 汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：4、 英国物理学家卢瑟福的 “行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)： 五、原子结构 构成原子的微粒和性质构成原子中微粒间的关系可以表示如下：Z A Z Z ⎧⎫⎧⎨⎪⎪⎨⎬⎩⎪⎪⎩⎭质子 个原子核原子中子 （-）个核外电子 个1、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A 表示。
（AZ X ） 2、构成原子或离子粒子间的数量关系①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N ）②原子中：核电荷数（Z ）=质子数=原子序数=核外电子数 3、相对原子质量相对原子质量：是指一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12(1.6605X10-27Kg)的比值，常用符号Ar 来表示。
如：1610*6605.1Kg10*657.212Kg 10*66051Kg 10*99312726-27-26-≈=≈=-Kg氧的相对原子质量、、碳的相对原子质量六、核外电子排布与表示1、排布规律（1）核外电子是按能量高低由里向外，分层排布的，从里到外依次是K-L-M-N-O-P-Q …电子能量依次增高。
（2）各电子层最多容纳的电子数为2n 2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个， 倒数第三层电子数不得超过32个。
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电子数 电子层上的________
＜ ①当原子最外层电子数___4时，一般为金属元素，在化学反 失去 应中易____电子； ②当原子最外层电子数___4时，一般为非金属元素，在化学 > 得到 反应中易____电子；
= ③当原子最外层电子数____8时，为稀有气体元素（氦原子 2 相对稳定 最外层为__个电子）。这种结构是一种________结构。
⑤在单质分子里，元素的化合价为 _____ 0
（3）常见原子团的化合价： -2 -2 -1 -3 SO4 CO3 NO3 PO4 Mn . MnO2 . KMnO4 .
NH4 K2Cr2O7 .
+1
-1
OH NH4NO3 . . SO32.
[注意] 化合价的数值为整数，取值范围一般是－4～＋7。
4、化学式
不 同 点
电性 化学变化中 是否可分 符号
不显 电性
可以再分 化学式
不显 电性
不能再分 元素符号
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒 相 同 子之间有间隔等) 点 (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相 互 关 系
针对练习
用微粒的观点回答下列问题： 水分子 (1)保持水的化学性质的微粒是_________。 (2) 水 通 电 分 解 过 程 中 ， 不 变 的 微 粒 是 氢原子和氧原子 ___________________。 (3)用湿抹 布擦过的桌 面，一段时间 后变干的原因是 水分子在不断运动 ____________________。 (4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 水分子间隔变小 __________________。
变式题：将密封良好的方便面从平原带到高原时，包 装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多 √
►
类型三
粒子的结构示意图
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。 例3元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是
√A．该原子的核外电子数为12
B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl
物质的组成-----元素
1、元素及元素符号
上册P61
核电荷数 质子数 (１)元素是具有相同的＿＿＿＿＿（即核内＿＿＿ ）的一类 原子的总称． 大 (2)元素符号的写法：“一大二小”，即第一个字母要___写， 小 第二个字母要____写。 一种元素 ①表示___________； (3)元素符号 宏观 ②由原子直接构成的物质，元素符号 表示的意义 还表示_________； 一种物质 表示____________________。 这种元素的一个原子 微观： 在元素符号前加数字，表示 该元素的 几个原子 非金属 (4)分类：目前已发现的100多种元素，可分为________元 素、 金属 _________元素和稀有气体元素三大类。
4、有关化学式的简单计算
（1）计算相对分子质量：等于各元素相对原子质量总和。
（2）计算各元素的质量比： 等于各元素相对原子质量的和之比 （3）计算元素的质量分数： A的相对原子质量总和 A元素的质量分数 = —————————— 相对分子质量 （4）计算元素的质量： A元素的质量=物质的质量×A元素的质量分数 （5）计算化合物的质量： A元素的质量 化合物的质量=—————————— A元素的质量分数 ×100%
元素符号 直接用_________表示
右下角 非金属气体------ 在元素符号的_______写上一个分子中所 含的原子个数
“一排序”:正价前,负价后. 化合物 “二标价”:在元素符号正上方标出元素或原子团的化合价. “三定数”：价数交叉写右下,约简价数做角码”. “四检验”:检验正负化合价的代数和是否为零. [注意] ①纯净物有固定的组成，所以表示某种纯净物组成的化学 式只有一个。 ②当物质由分子构成时，其化学式又叫分子式。 ③化学式前加系数只表示多少个粒子
练习
√ √
根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法： >0 阳离子（带n个单位正电荷） 质子数-核外电子总数=n
=0 <0
原子 阴离子（带n个单位负电荷）
4
、构成物质的粒子——分子、原子、离子
分子 定义 保持物质 _________ 化学性质 的最小粒子 原子 化学变化 ___________ 中的最小粒子 离子 带电的 原子 _______或 原子团 _______ 带正电或负电 原子团在某些变化 中可以再分 离子符号
物质的构成
构成物质的基本微粒 分子 原子
上册P51
氧气 保持物质化学性质的最小粒子，如_____、 二氧化碳 水 ________、____等由分子构成 金属 化学变化中的最小粒子，如________、 稀有气体 固态非金属 ___________ 、_____________等由原子构成
离子 带电的原子或原子团 微粒的基本性质
右图A是某元素在元素 周期表中的相关信息，B是其 原子结构示意图。
（1）该元素的相对原子质量为 ； 26.98 （2）该元素属于 金属 元素；（选填：“金属 ”或“非金属”）其氯化物的化学式为 AlCl3 ； 失去 （3）该原子在化学反应中容易 电子。
总结：物质、元素、分子、原子、离子之间的关系 物质
√
√
类型二 粒子与物质的构成关系 命题角度：从粒子的结构模型认识物质的微观结构。 例2 (1)金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因 分子在不断运动 是________________________。 (2)图15－2是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
►
CH4 反应物中化合物的化学式为__________，生成物中各物质 CO2∶H2O＝1∶2 的粒子个数比是________________，从微观的角度还能获得 在化学变化中，分子可分， 一条关于物质变化的信息是_________________________ 原子不可分 ____________。
(6)自然界中的分布(按质量分数) ①地壳中含量居于前四位的元素(按由多到少的顺序)： 氧、硅、铝、铁 ________________。 氧 ②生物体内含量最多的元素是______元素，其次是碳元素。 氮 ③空气中含量最多的元素是______元素。 [注意] ①一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的 核电荷数不同。 ②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、锌、 氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。 ③元素符号表示一种元素(宏观)和一个原子（微观）。金属、 固态非金属和稀有气体的元素符号还能表示一种单质（宏观），如 Fe能表示“铁元素，一个铁原子，铁这种物质”。当元素符号前面 有数字时，只表示原子的个数，如2Fe只表示“两个铁原子”。
性质
非常小 在不停地运动着 微粒之间有间隔
实例明
一滴水中大约中1.67×1021个水分子 墙内开花墙外香 ________________、警犬闻味 热胀冷缩 气体易被压缩 如___________、_____________等
上册P57
1、原子的构成
原子核 原子 (带正电) （不显电性） 核外电子 (带负电) （每个电子带一个单位的负电荷）
宏 观
构 成
组成
元素
只讲种类 不讲个数 既讲种类 又讲个数
构成
微 观
分子
原子
形成
离子
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
练习
．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的（ ）
√
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后 不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物 质的分子 D．上述反应的化学方程式表示为：2A+B=A2B
原子序数 ———— （核电荷数）
———————— 元素符号
————————
元素名称 相对原子质量 ————————
（2）横行： 每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 （3）纵行：每一个纵行叫做一族，共有16个 （8、9、10三个纵行共同组一个族）。 (4)原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
练习
不同位置上数字的含义
2N N2 3H2O 5Mg2+ 3S2+2
2氮原子
一个氮分子中含有两个氮原子
3个水分子 一个水分子中含有2个氢原子
5个镁离子 一个镁离子带有两个单位的正电荷 3个硫离子 一个硫离子带有两个单位的负电荷 氧化镁中镁元素的化合价为+2价
MgO 化合价 原子个数 符号上方数字表示________，右下角数字表示_______ ，右上 微粒个数 离子所带电荷数 角数字表______________，前面数字表示__________
☆表示该种物质 宏观 （2）表示的 意义
P83
元素符号和数字的组合 （1）概念：用________________________表示物质组成的式子
☆表示该物质的组成元素以及各元素的质量 比
☆表示该物质的一个分子 微观 ☆表示该物质一个分子的构成（即分子中各原 子的个数）
（3）化学式的写法 金属单质 稀有气体 单 质 固态非金属单质
3、化合价
上册P84
正上方 （1）写法：写在元素符号或原子团的______，其中“+”、“—” 前 后 号在___，数值在___，遇到“1”时不能省略。 （2）化合价的规律： —2 +1 ①在化合物里，氧常显____价，氢常显____价； 负 正 ②在化合物里，金属元素常显___价，非金属元素常显____价； 负 但在非金属元素与氧元素化合时，氧元素通常显___价，而其他 正 非金属元素显____价； ③有些元素具有可变化合价 0 ④在化合物里，元素化合价的代数和为_____；