九年级化学物质构成的奥秘专题复习(例题习题附答案)
初三化学物质构成的奥秘
第10课时用微粒的观点看物质
【课前预习】
1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。
2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。
【课堂练习】
3.下列叙述中不正确的是（）
A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（）
A、微粒的质量发生变化
B、微粒的大小发生变化
C、微粒间的空隙发生变化
D、微粒处在静止还是运动状态
5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。
6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。
【课后测试】
一、填空题
8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。9．应用微粒的观点解释下列事实：
⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL，
由此可说明；
⑵医院里充满了酒精味，这是因为；
⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液，
这是由于；
⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 。
10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。
三、简答题
11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里。
（1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的 现象
是 。
（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 .
（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可
能原因是 。
12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL 酒精，乙同学量
取100mL 水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL 。对此，甲同学认为可能有
人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此，
你的评价是：
四、探究题
13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等
体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），
哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可
以用这种原因解释的一个实例来。
滤纸条 酚酞试剂 棉花
11课时构成物质的基本微粒（1）
【课前预习】
1．构成物质的微粒有、和。如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）
①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质
A．①③B．②④C．①④D．①②④
3．下列有关分子的叙述不正确的是（）
A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同
C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变
【课堂练习】
4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：
（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（）
（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（）
（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物（）
（4）原子是不能再分的最小微粒（）
5．分子与原子的主要区别是（）
A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能
C．分子之间有空隙，原子没有D．在化学变化中，分子能分，原子不能分
6．
”表示氢原子, ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示
为( )
7．下列叙述不符合化学史实的是（）
A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素
B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子
C．英国科学家道尔顿提出了分子学说
D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的
8．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。由于原子核和核外电子所带的电量电性，因此整个原子不显电性。
9．用分子、原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实。
10．画出你想象中的原子结构图。
【课后测试】
一、配伍题
11．将下列A组所叙述的现象和B组的解释要点用短线连结起来
A组B组
（1）酒精温度计能指示气温的高低 a. 分子很小
（2）水通电后生成氢气和氧气 b. 分子之间有空隙
（3）液氢和氢气都能燃烧 c. 分子发生了变化
（4）一滴水里约有1.67×1021个水分子 d. 分子能保持物质的化学性质
A B C D
二、选择题
12．下列物质是由原子直接构成的是（）
A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．汞
13．在化学反应前后肯定不变的是（）
A．物质的种类 B．物质的性质 C．分子的种类 D．原子的种类
14．下列关于原子的说法中不正确的是（）
A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子核都是由质子和中子构成的
15．在同一原子中一定相同的是（）
A．中子数和电子数 B．中子数和质子数
C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数
16．下列微粒中带电的是（）
A．原子 B．分子 C．质子 D．中子
三、填空题
17．分子总是在不断，且随着温度的升高，分子的运动速度。分子间有空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙，随着压强的增大，分子间的空隙
。
18．一个密闭的透明容器的一端有一个活塞，容器里盛有一定量的黄绿色气体氯气。将活塞往里推，可以看到的现象是，活塞在外力的作用下能往里推一段距离说明了氯气分子间。
四、简答题
19．用分子、原子的观点解释下列事实
⑴湿衣服在太阳底下容易晒干
⑵水通电分解生成氢气和氧气
⑶酒精灯不用时一定要盖上灯帽
⑷盛有一部分热水的暖水瓶时间久了打开瓶盖很费力
第12课时构成物质的基本微粒（2）
【课前预习】
1．原子有一定的质量。国际上规定采用来表示原子的质量。
2．相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。
3．分子是由结合而成的。可以用表示分子质量的大小。构成分子的各原子的等于相对分子质量。
4．在化学反应中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，离子是原子或的产物。
【课堂练习】
5．下列说法正确的是（）
A.相对原子质量是原子质量的简称
B.相对原子质量的单位是千克
C.相对原子质量约等于质子数和中子数之和
D.原子得失电子后质量会有较大改变
6．铁的相对原子质量是（）
A.9.288╳10-26 kg
B. 9.288╳10-26
C.56kg
D.56
7．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质
子数之差值为（）
A．66 B．49 C．115 D．17
8．下列物质中由原子直接构成的是（）
A.水
B.氧气
C.铜
D.氧化镁
9．某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（） A.18 B.40 C.58 D.62
10．在①原子②分子③离子④质子⑤中子⑥电子这些微粒中，肯定不带电的是（）
A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥
11．填表：
【课后测试】
一、选择题
12．2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（）
A.92
B.238
C.136
D.146
13．某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（）
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
14．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（）
A.（40+16+1）╳2
B.40+(16+1)╳2
C.40+16+1 ╳2
D.40╳(16+1)╳2
二、填空题
15.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳10-26kg
⑴若一个铝原子的质量为4.482╳10-26 kg，则铝原子的相对原子质量约为。
⑵若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为。
16．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：
⑴构成物质的微粒有、、。有的物质是由构成的，如硅、铁等；有的物质是
由构成的，如水、氧气等；有的物质是由构成的，如食盐、氧化镁等。
⑵金属钠在氯气中燃烧时，每个钠失去一个形成带正电荷的钠，每个氯得到一
个形成带负电荷的氯，带有相反电荷的两种相互作用构成了氯化钠。
⑶实验证明，一种氢原子的内只有一个质子，没有，其相对质量为1。
17.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和：
⑴氯气(Cl2) ⑵氯酸钾(KClO3)
⑶二氧化锰(MnO2) ⑷硫酸铵〔(NH4)2SO4〕
⑸碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕⑹蔗糖(C6H12O6)
⑺2CO2的相对分子质量之和
三、探究题
18．设计一个实验证明氯化钠是由带电的离子构成的。
第13课时组成物质的化学元素
【课前预习】
1．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A.氢、氧、汞
B. 铜、氯、碳
C.镁、银、汞
D.镁、锰、钠
2．为防止甲状腺疾病，人们需食用加碘盐，这里的“碘”指（）
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
3．下列物质中属于单质的是（）
A.氧化镁
B.水
C.高锰酸钾
D.氧气
4．下列说法中正确的是（）
A．海水中含量最多的元素是钠元素B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．对绿色植物而言，镁元素是必不可少的D．吃的蔬菜中不可能含有铁元素
5．水占人体体重的左右，人体必需的元素有多种，人体中缺少某些元素会影响健康，引起疾病，如缺、会得贫血症。
【课堂练习】
6．填写下列空白
（1）二氧化碳是由碳和氧组成的
（2）二氧化碳分子是由碳和氧构成的
（3）氧化镁、二氧化碳、氧化汞都含有元素，它们都属于。
7．一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C. 中子数不同
D. 电子数不同
8．市场上销售的奶粉种类很多，其中“AD钙奶”中的“钙”指的是（）
A．分子 B.原子 C.单质 D.元素
9．下图是表示气体微粒的示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混
合物的是（）
A B C D
10．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）
A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物
11．地壳中含量最多的金属元素是（）
A.铁
B.氧
C. 钙
D.铝
12．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大都能在人体中找到，其中人体内含量最高的元素是（）
A．H B．C C．O D．Al
13．判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）
⑴人体中微量元素含量的多少不会影响人的健康（）
⑵人体中硒元素含量过高会致癌（）
⑶正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入（）
⑷人体缺钙元素能导致智力低下（）
【课后测试】
一、选择题
14．一定由两种元素组成的物质是（）
A.单质
B.化合物
C. 氧化物
D.混合物
15．人们往往有意识地补充一些生命必需元素，下列说法不正确的是（）
A.吃加碘盐补充碘元素
B.吃富硒康补充硒元素
C.吃红桃K补充钾元素
D. 吃牛奶补充钙元素
16．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是隐形眼睛洗液的成分，下列有关说法中正确
的（）
A.它是由氢气和氧气组成B它是由氢元素和氧元素组成
C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成
D. 它是由两个氢元素和二个氧元素构成
17．农作物的生长需要较多的碳、氢、氧、氮、磷、钾等元素，而土壤里常缺乏的是氮、磷、钾三种元素，因此农业上主要施用含氮、磷、钾三种元素的肥料。下列物质属于氮肥的是（）
A . K2CO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
18．下列各组中前者属于后者的是（）
A.化合物单质
B.元素原子
C. 氧化物化合物
D. 纯净物化合物
二、填空题
19．符号Ca2+中2代表的意义为
20．元素符号H可表示的意义为：①②
21．植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有
元素，可能含有元素。
22．市售的“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，其化学式为C25H50COOH，它是由种元素组成，每个分子中有个原子。
23．保持人体的健康，需要不断补充生命必需元素，请写出下表中元素在人体新陈代谢中的作用及含该元
三、简答题
上述图表说明了什么？
第14课时物质组成的表示方法（1）
【课前预习】
1．用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。化学式是对的真实反映。
2．下列符号中既表示某种元素，又表示某种元素的一个原子，还可以表示某种单质的是（）
A.H
B.O2
C.Cu
D.NaCl
3．填表
【
4．水的化学式H2O中2代表的意义是（）
A.2个氢原子构成1个氢分子
B.2个氢原子
C.2个氢元素
D. 每个水分子中含有2个氢原子
5．下列符号中，能代表某物质的化学式的是（）
A.2O
B.O2-
C.O
D.O2
6．在水（H2O）和硫酸（H2SO4）中，含有相同的（）
A.氢分子数
B. 氢元素数
C.氢原子数
D.氢元素
7．下列说法中正确的是（）
A．任何纯净物都有固定的组成
B．化学式只能代表宏观物质的组成
C．一种元素只能有一种化合价
D．单质的化学式都可以用元素符号直接表示
9．指出水的化学式H2O代表的意义：
（1）
（2）
（3）
（4）
【课后测试】
一、选择题
10．相同数目的磷酸（H3PO4）分子和硫酸（H2SO4）分子中，具有相同的（）
A.氢原子数
B.原子种类
C.原子总数
D.氧原子个数
11．下列元素的化合价常有可变正价的是（）
A.H
B. O
C. Zn
D. C
12．维生素C（又名抗坏血酸）的化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述中，错误的是（）
A.维生素C是一种单质
B.维生素C存在于新鲜水果等物质里
C.维生素C是人体必需的营养物质
D.维生素C分子中，原子总数为20
13．下列化学符号中能表示宏观物质的是（）
A.2CO2
B.2H
C.3Na+
D.O2
14．关于2H3PO4的说法中正确的是（）
A．2代表有2个氢原子B．3代表H3PO4分子中有3个氢元素
C．4代表H3PO4分子中有4个氢原子D．H3PO4的相对分子质量为48
15．下列说法中错误的是（）
A．原子团的化合价一定不为零B．一些元素有可变价
C．单质中元素的化合价为零D．非金属元素总是显负价
16．用元素符号或化学式表示：
（1）氢分子（2）镁离子（3）碘原子
（4）氢氧根离子（5）二价的硫（6）2个水分子
17．指出下列式子中数值“2”表示的意义：
⑴2O ⑵O2
2
⑶O2-⑷O
⑸2N2、。
18．将下列物质与对应的化学式之间用线段连起来
氯化镁Na2SO4
二氧化硫H2CO3
氢氧化钙CuS
硫酸钠Ca(OH)2
碳酸SO2
硫化铜MgCl2
第15课时物质组成的表示方法（2）
【课前预习】
1．在单质中，元素的化合价为。在化合物中，各种元素化合价的代数和等于。
2．书写化学式时，正价元素通常写在边，负价元素通常写在边。分子中各原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的。
3．下列有关物质的化学式一定错误的是（）
A.CO
B.FeO
C.SO3
D. AlO
4．加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，其中碘元素的化合价是（）
A.-1
B.+1
C. +3
D. +5
5．写出下列氧化物的化学式：
⑴二氧化碳、⑵氧化镁、⑶四氧化三铁、⑷双氧水、
⑸五氧化二磷、⑹氧化铜、⑺一氧化碳、⑻水。
【课堂练习】
6．下列说法正确的是（）
A．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B．一种元素只能表现一种化合价
C．在NH3和CH4中H的化合价为+1价
D．O2中O的化合价为-2价
7．在酸根离子SO42-中S的化合价是（）
A.+4
B.+6
C.+2
D. -2
8．下列物质的化学式和名称相符合的是（）
A.氧化镁（OMg）
B.氧气（O）
C.氯化钙（CaCl）
D.硝酸银（AgNO3）
9．高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）的组成中相同的是（）
A.原子的总数
B.元素的种类
C. 锰元素的化合价
D. 氧原子的数目
10．NO2读法是（）
A.一氧化氮
B.二氧化一氮
C.二氧化氮
D. 氮氧二
11．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）
A.XYZ4
B.X4YZ3
C.X2 YZ3
D.X3YZ2
12．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（）
A．N．H3 KN．O3B．C．O2Na2C．O3C．H2S．O4 S．O3 D．H2S．O3 Na2S．O3
13．非金属元素A与钾元素形成的化合物的化学式为K2A，金属元素B与硝酸根离子形成的化合物的化学式为B(NO3)3, 则由A、B两元素形成的化合物的化学式为（）
A．A2B3 B．B2A3 C．A3B2 D．B3A2
14．地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同形成的化合物化学式为，其名称为，相对分子质量为。
15．将下列物质按氯元素的化合价由高到低排列的顺序是（填序号）
⑴Cl2⑵KClO3 （3）NaClO （4）MgCl2
【课后测试】
16．含磷洗涤剂因含Na5P3O X，大量使用会造成水的污染。已知该化合物中磷元素为+5价，则X的值为（）
A.+10
B.+9
C.+7
D.+5
17．下列化合物中，锰元素化合价最高的是（ ）
A.MnO 2
B.MnCl 2
C.KMnO 4
D.K 2 MnO 4
18．下列说法正确的是（ ）
A.在化合物里，正负化合价的代数和为零
B.一种元素只有一种化合价
C.在化合物里，非金属元素总是显负价
D.在H 2中，H 的化合价为+1价
19．下列几种物质按一定的规律排列，则空格内的物质应是（ ）
KClO 4 KClO 3 HClO （ ） HCl
A ．NaCl
B ．Cl 2
C ．Cl 2O 3
D ．NaClO
二、填空题
20．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上：
a. Mg 2+
b. H 2O c .2CO d .CaO 2
e .2H +
（1）表示分子个数的是
（2）表示离子的个数的是
（3）表示离子所带电荷数的是
（4）表示元素化合价的是
（5）表示一个分子中某原子个数的是
21．铜元素的硫化物的化学式为CuS ，则铜离子的符号可表示为 ，它与氯离子形成的化合物的化学
式为 ，与硫酸根离子形成的化合物的化学式为 。
22．在空白处填写相应的化学式
23．判断下列化学式是否正确，不正确的加以改正
⑴氧化镁MgO 2 ⑵ 氧化铝AlO
⑶氢氧化钠Na(OH) ⑷硫酸HSO 4
⑸硫化钠NaS 2 ⑹ 四氧化三铁O 4Fe 3
三、简答题
24．举例说明，同种元素不仅在不同的化合物中可以表现出不同的化合价，还可以在同一种化合物中表现
出不同的化合价。
第16课时物质组成的表示方法(3)
【课前预习】
1.二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( )
A.2∶1
B.1∶ 2
C.63∶4
D.3∶ 8
2.下列含铁化合物中,铁元素的质量分数最高的是( )
A.Fe(OH)3
B.Fe2O3
C.FeO
D.Fe3O4
3.18g水通电完全分解,能产生氧气 g.
【课堂练习】
4.某氮氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮元素的化合价为( )
A.+2
B.+4
C.+5
D.+6
5.燃放烟花爆竹会产生一种有害气体污染空气,该气体由两种元素组成,且氧元素的质量分数为50%,,它是
下列气体中的( )
A.CO2
B.NO2
C.CO
D.SO2
6.阿司匹林是一种解热镇痛药,其分子的化学式为C7H6O3,下列说法不正确的是( )
A.它每个分子中含有16个原子 C.它由三种元素组成
C.C、H、O的质量比为7:6:3
D.它的相对分子质量为138
7.分子数相同的H2O和H2SO4之间氧元素的质量比是( )
A.1:1
B.2:1
C.1:4
D.1:2
8.二氧化碳里碳元素的质量分数为，11g二氧化碳中含有 g碳元素, g二氧化碳里含有
6g碳元素.
9.某元素的氧化物的化学式为R2O5,若R与O元素的质量比为7：20，则R元素的相对原子质量为。
10.硝酸铵(NH4NO3) 和碳酸氢铵(NH4HCO3)这两种化肥中哪一种化肥中氮的质量分数大?
【课后测试】
一、选择题
11．质量质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为（）
A．1：1 B.1：2 C.11：7 D.11：14
12．2002年12月30日凌晨10分，我国成功发射了“神州四号”航天飞船，表明我国载人航天飞船技术有了更大突破。运送“神州四号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼
（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是（）
A．偏二甲肼是C、H、N三种元素组成的
B．偏二甲肼中含有氮气
C.偏二甲肼的相对分子质量为27
D.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1:4:1
13．某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的
A、NH4HCO3
B、（NH4）2SO4
C、NH4Cl
D、CO(NH2)2
14．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）
A．NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O3
15．人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO(NH2)2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（）
A、0.2%
B、1%
C、2%
D、3%
16．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。则R的化学式
为（）
A、C5H10O2
B、C5H10O5
C、C6H6O
D、C6H12O6
二、计算题
17．某学校初三年级学生小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
小明的父亲只带200元钱，想买含氮量多的化肥，小明应用所学的知识为父亲选购了一种含氮量最多的肥料。你认为他买了哪种肥料？
18．（1）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式为C20H12.求该物质126g中含碳元素多少克？
（2）其化肥厂生产一批尿素，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2] 的质量分数在95%以上为一等品，试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售？
第三章达标测试
一、判断下列说法是否正确（在括号中打√或╳）
1．具有相同质子数的微粒一定是同种元素的原子（）
2．阴离子失去电子后可转化为原子（）
3．分子是保持物质化学性质的一种微粒（）
4．在任何微粒中，元素正、负化合价的代数和为零（）
5．含氧化合物不一定是氧化物（）
二、选择题
6．下列有关说法正确的是（）
A．在化学变化中分子和原子都发生了变化
B．任何一种原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．原子质量一定小于分子质量
D．相对原子质量约为该原子核内质子数和中子数之和
7．在日常生活中,如果将深颜色的衣服与浅颜色的衣服泡在一块洗,可能会使浅色衣服染上深颜色,其主要原因是由于深色染料中的（）
A．分子本身发生了改变B．分子不断运动
C．分子间有一定空隙D．染料发生了化学变化
8．下列现象中，不能用微粒运动理论解释的是（）
A．室内扫地时，在阳光的照射下看到灰尘在空气中飞舞
B．晒衣服时，水分蒸发，衣服变干
C．把一块冰放在温暖的室内，冰很快就熔化成水
D．用盐水腌鸭蛋，蛋变咸
9.下列说法中正确的是（）
A．纯净物一定是由分子构成的
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．二氧化碳是由一个碳原子和2个氧原子构成的
D．冰水是由同种分子构成的纯净物
10.氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子）。据图得出的下列结论不
正确的是（）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的
11.化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）
A．原子质量的大小B．核外电子数C．核内中子数D．核内质子数
12.在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（）
A．2个氢原子B．一个氢分子C．二个氢元素D．氢元素
13．由同一种分子构成的物质一定是（）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
14.为查处司机酒后驾车的行为，从2002年10月起，江苏省常州市的交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）
的仪器检测司机呼出的气中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）
A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+3
15. 有些人睡觉常常磨牙，是因为人体却锌，这里的“锌”指的是（ ）
A ．分子
B ．原子
C ．元素
D ．单质
16．不同种元素组成的分子一定不是（ ）
A ．单质
B ．化合物
C ．纯净物
D ．混合物
17. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C 14H 12O 3）。它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白
藜芦醇的说法中正确的是（ ）
A ．它由碳、氢、氧三种元素组成
B ．它属于氧化物
C ．白藜芦醇中C 、H 、O 三种元素的质量比为14:12:3
D ．它完全燃烧时的产物有三种
18. 在下列符号中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义是用来表示分子个数的符号为 （ ）
A ．2H
B ．2SO 3
C ．H 2
D ．Fe
19.血红蛋白是个大分子 ，它的相对分子质量为68000，已知其中含铁元素的质量分数为
0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数约为（ ）
A ．5
B ．4
C ．3
D ．2
20.三种化肥①硝酸铵NH 4NO 3②氯化铵NH 4Cl ③硫酸铵(NH 4)2SO 4中,按含氮的质量分数从大到小顺序排列正确
的是( )
A.①＞②＞③
B.②＞③＞①
C.③＞①＞②
D.②＞①＞③
三、填空题
21．分子很小，一滴水（按20滴水的体积为1ml 计算）里大约有 1.67×1021个水分子，则5g 水里大约有
个水分子。
22．水中某些营养元素含量过高，会导致水面藻类疯狂繁殖，引起“水华”现象。某种藻类的化学式为
C 106H 263O 110N 16P ，其分子中C 、N 原子的个数比为 ，相对分子质量为 。
23．现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵等九种物质，其中属于混合
物的是 ，属于氧化物的是 ，属于金属单质的是 ，含
有氧分子的是 ，是含氧化合物但不是氧化物的是 ，含有元素种类
最多的化合物是 ，含有物质种类最多的是 。
24．有以下五种微粒结构示意图： A. B. C. D.
其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，
属于同一种元素的是 （用序号表示）。
25．写出下列符号中数值“2”的含义：
⑴2．O ，2．
NH 3 ， ⑶CO 2． ， ⑷Fe 2．+ 。 四、简答题
26．将一个吹入部分空气的气球放入吸滤瓶内，如图塞紧瓶塞，
接上抽气机抽气。问其中的气球将发生什么变化，为什么？
27．在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加
一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋，立．即．
尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明 分子的运动速度比 分子运动速度快。已知酸醋分
子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就。
如右图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟，则白烟较多之处应是处（填A、
B、C）。
五、实验探究题
28．为了让学生完成“证明分子间有空隙”的家庭实验，老师已给每位同学准备了一只有刻度的小烧杯，则同学们回家后，还需准备、、。
实验步骤是：
（1）
（2）
实验现象是。
得出的结论是。
29．现有火柴，一根蜡烛，一个光洁干燥的小烧杯，澄清石灰水。试设计一个小实验证明蜡烛的组成元素
六、计算题
30．（1）电解27g水理论上能得到多少克氢气？
（2）要生产1000t含杂质4%的生铁，需要纯度为80%的赤铁矿石多少吨？
（3）1kgNH4Cl的含氮量和多少千克CO(NH2)2的含氮量相当?
31．某镇生产资料部供应的硫酸铵化肥肥效不高，测得每10g化肥中只含0.8g氮元素，你能计算出该化肥中含硫酸铵的质量分数吗？
32．市售的一种每支质量为105g的“高露洁”牙膏盒上说明：“活性成分单氟磷酸钠”。已知单氟磷酸钠（Na2FPO3）易溶于水，防龋齿效果好，有杀菌作用，牙膏行业中常将单氟磷酸钠作为牙膏的添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。
⑴高露洁牙膏能有效防止蛀牙，令牙齿更坚固，是因为牙膏中含有的元素具有防龋固齿作用。
⑵单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为。
⑶若要使这种牙膏也达到使龋齿减少17%-38%的功效，则每支高露洁牙膏中应加多少克单氟磷酸钠？其中含防龋齿的元素多少克？
【答案】
第10课时用微粒的观点看物质
1、微粒；
2、运动着，空隙，比较小，比较大，气体，固体和液体；３、Ｄ；４、Ｃ；
５、相同的，混合物；６、物理，化学，没有发生，发生；７、不变色，不能；有刺激性，挥发，变红色，能；变色，不变色；浓氨水中的微粒运动到了Ａ烧杯的水中，使无色酚酞变红色；８、固体碘转化为碘蒸气，到玻璃管的另一端又凝结成固体碘；碘受热时，构成碘的微粒运动到玻璃管的另一端；９、（１）小于，构成水和酒精的微粒间有空隙；（２）酒精的微粒不断运动到了空气中；（３）逐渐变为紫红色，高锰酸钾的微粒不断运动到水中；（４）自行车胎内的空气受热，使空气中各种微粒间的空隙变大，体积膨胀，发生爆裂；10、由于在一定条件下，同一物质在固态、液态、气态情况下微粒间的距离不同，所以等质量情况下同一物质在固态、液态、气态所占有的体积也不同，因此，物质固、液、气三态的密度不同；11、（1）胶头滴管，滤纸条上的酚酞试液由管口向管底逐渐变红；（2）便于观察实验；（3）把无色酚酞滴在棉花上，把氨水滴在滤纸条上；12、三位同学的分析都可能不正确。50ml酒精和100ml水混合后溶液总体积一定小于150ml，由于酒精分子间和水分子间都存在空隙，混合时两物质的分子相互作用和填充引起总体积改变；
13、吸入空气的一支针筒内的物质易被压缩。因为分子之间有空隙，气体物质分子间的空隙比固体物质分子间的空隙大得多，因此气体物质容易被压缩。例如把丁烷气体压缩成液体放在打火机中。
第11课时构成物质的基本微粒（1）
1、分子、原子、离子；原子、离子、分子；
2、A ；
3、A ；
4、⑴×，⑵×，⑶√，⑷×；
5、D ；
6、
D ；7、C；8、正，原子核，负，电子；相等，相反；9、当氢气在氧气中燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子；10、（只要画得合理都正确）；11、（1）—b，（2）—c，（3）—d，（4）—a ；12、D ；13、D；14、D；15、C ；16、C ；17、运动着，加快，增大，缩小；18、活塞往里推进一段距离，容器里气体颜色加深；有空隙；19、（1）太阳底下温度较高，湿衣服上的水分子运动到空气中的速度加快，所以容易晒干；（2）水通电时，水分子分解成为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成为氢分子，每两个氧原子结合成为氧分子；（3）防止酒精灯内的酒精分子运动到空气中；（4）暖水瓶内温度逐渐降低，分子间的空隙逐渐变小，体积缩小，压强变小，与大气压形成压强差，所以打开瓶塞很费力。
第12课时构成物质的基本微粒（2）
1、相对原子质量；
2、1/12；
3、原子，相对分子质量，相对原子质量总和；
4、阴，阳，得到电子，失去电子；
5、C；
6、D；
7、D；
8、C；
9、C ；10、C；11、1，1；6，6；8，16；11，12；26，56；12、D；
13、D ；14、B ；15、27，2.657×10-26kg；16、（1）分子、原子，离子；原子，分子，离子；（2）原子，电子，离子；原子，电子，离子；离子；（3）原子核，中子，原子；17、（1）71；（2）122. 5 ；(3)87 ；
(4)132 ；(5)222 ；(6)180 ；(7)88 ；18、取氯化钠晶体溶于水中，将两根石墨电极插入溶液中，每一根电极的另一端分别与电源和灯泡相连，如果灯泡发亮，说明氯化钠是由带电的离子构成的
第13课时组成物质的化学元素
1、B；
2、D；
3、D；
4、C；
5、70%，20，钴、铁；
6、元素，元素；原子，原子，氧，氧化物；
7、B ；
8、D；9、C；10、A；11、D；12、C；13、⑴×，⑵√，⑶√，⑷×；14、C ；15、C；16、B；17、B；
18、C ；19、钙离子带2个单位正电荷；20、①氢元素②一个氢原子；21、碳、氢，氧；22、3，79；23、钙片等，强骨固齿作用；菠菜等，加强血液的输氧和二氧化碳排泄的作用；加碘盐等，预防甲状腺疾病；含氟牙膏等，防龋固齿作用；24、人体来自大自然，生命诞生于原始海洋之中，人体不但不存在大自然所没有的元素，而且与其诞生的环境元素成分很接近。
第14课时物质组成的表示方法（1）
1、元素符号，数字，物质组成情况；
2、C；
3、C∶0=1∶2，CO2； Na+∶Cl-=1∶1，NaCl；
Ca2+∶CO32-=1∶1，CaCO3； 4、D；5、D；6、D；7、A；8、Al、Cu、Hg；C、S、P；H2、O2、N2；He、Ne、Ar；
9、⑴表示水这种物质；⑵表示一个水分子；⑶水是由氢元素和氧元素组成的⑷每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；10、D ；11、D ；12、A ；13、D ；14、C ；15、D ；16、⑴H 2 ；⑵Mg 2+；⑶I ；⑷OH -；⑸S 2 ⑹2H 20；
17、⑴2个氧原子；⑵每个氧分子中有2个氧原子；⑶氧离子带2个单位负电荷；⑷-2价的氧；⑸2个氮分子，每个氮分子中有2个氮原子；18、氯化镁——MgCl 2；二氧化硫——SO 2；氢氧化钙——Ca(OH)2；硫酸钠——Na 2SO 4；碳酸——H 2CO 3；硫化铜——CuS ；
第15课时物质组成的表示方法（2）
1、零、零；
2、左、右、右下方；
3、D ；
4、D ；
5、⑴CO 2 ，⑵MgO ，⑶Fe 3O 4，⑷H 2O 2，⑸P 2O 5，⑹CuO ，⑺CO ，⑻H 2O ；
6、C ；
7、B ；
8、D ；
9、B ；10、C ；11、C ；12、A ；13、B ；14、Al 2O 3，氧化铝，102；15、⑵⑶⑴⑷；
16、A ；17、C ；18、A ；19、B ；20、⑴c ，⑵e ，⑶a ，⑷d ，⑸b ；21、Cu 2+，CuCl 2，CuSO 4；22、（略）；23、
⑴MgO ，⑵Al 2O 3，⑶NaOH ，⑷H 2SO 4，⑸Na 2S ，⑹Fe 3O 4；24、元素在不同的化合物里可以表现出不同的化合价，例如在NH 4Cl 中N 显-3价，在KNO 3中N 显+5价；元素在同一种化合物里也可以表现出不同的化合价，例如在NH 4NO 3中，铵根中的N 显-3价，硝酸根中的N 显+5价。
第16课时物质组成的表示方法（3）
1、D ；
2、C ；
3、16；
4、C ；
5、D ；
6、C ；
7、C ；
8、27.3%，3，22；
9、14；10、硝酸铵中氮元素的质量分数大；11、D ；12、A ；13、D ；14、B ；15、C ；16、B ；17、小明帮助父亲选购的是氯化铵；18、⑴120g ；⑵含尿素的质量分数为89.9%，不能按一等品出售。
达成测试1、×；2、√；3、√；4、×；5、√；6、D ；7、B ；8、A ；9、D ；10、D ；11、D ；12、D ；13、C ；
14、D ；15、C ；16、B ；17、A ；18、B ；19、B ；20、A ；21、1.67×1023；22、53∶8，3550；23、空气，二氧化碳、氧化镁、水，铁，氧气、空气，高锰酸钾、碳酸氢铵，碳酸氢铵，空气；24、A 、D ，B ，C ，B 、D ；
25、⑴ 2个氧原子； ⑵2个氨分子 ； ⑶每个二氧化碳分子中有2个氧原子；⑷亚铁离子带2个单位正电荷；26、看到气球会爆裂。因为吸滤瓶内的空气体积减少，压强变小，球内的空气中分子间的空隙会变大，气体体积膨胀，气球会爆裂；27、白醋 、 蜂蜜 、 快 、 C ；28、⑴把冰糖块放在盛水的烧杯中，记下刻度数⑵用筷子不断搅拌，使冰糖块完全溶解，静止后，记下糖水的刻度数。现象：糖块溶解后，总体积减小。结论；水分子间有空隙；29、步骤1、点燃蜡烛，将干燥的小烧杯罩在火焰上方。现象；烧杯内壁有水雾。结论；蜡烛中含有氢元素。步骤2、过一会儿，迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入少量澄清石灰水，振荡。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：蜡烛中含有碳元素。30、⑴3g ；⑵1714.3t ；⑶0.56kg ；31、37.7%；32、⑴氟 ⑵+5 ⑶0.798g ，0.105g ；33、铝元素摄入量为0.027g ，超过安全摄入量。
初中化学推断题集锦(含答案)
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
(完整版)九年级化学溶液测试题
九年级化学第九单元 溶液测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题2分，共24分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的代号填入答 题栏内） 1．下列物质分别投入水中，不能形成溶液的是 A ．蔗糖 B ．食盐 C ．碘 D ．高锰酸钾 2．关于溶液，下列说法不正确的是 A ．溶液中可以含有多种溶质 B ．溶液是均一、稳定的混合物 C ．溶液一定是无色透明的 D ．溶液中的溶剂不一定是水 3．下列利用了乳化原理的是 A ．用汽油除去衣服上的油污 B ．用稀硫酸除去铁锈 C ．用洗洁精除去餐具上的油污 D ．用食醋除去水垢 4．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，下列方法中：①降低温度；②升 高温度；③加同种溶质；④加相同溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。能达到目的的有 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②③⑤ 5．下列叙述正确的是 A ．溶液：由溶剂和溶质组成 B ．饱和溶液：不能继续溶解溶质的溶液 C ．不饱和溶液：还能溶解溶质的溶液 D ．溶解度：在一定量的溶剂中溶解溶质的最大值 6．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．氢氧化钠 D ．蔗糖 7．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙 B ．在t 2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 8．将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A ．溶剂的质量 B ．溶液的质量 C ．溶质的溶解度 D ．溶质的质量分数 9．下列说法正确的是 A ．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可相互转化 B ．饱和溶液一定是浓度大的溶液 C ．饱和溶液降低温度一定会析出晶体 D ．不饱和溶液一定比饱和溶液的质量分数小 10．不影响固体物质在水中溶解度的因素有 ①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④固体物质的颗粒大小 A ．①④ B ．② ③ C ．①② D ．③④ 11．常温下，在两只各盛100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶 解，结果如图所示。下列说法正确的是 A ．甲溶液是不饱和溶液 B ．常温下，甲、乙 两物质的溶解度相同 C ．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D ．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 12．20℃，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g ，分别加入到四个盛50g 水的烧杯中，充分溶解， 其溶解情况如右表： 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液中溶质质量分数最大 C. 20℃时四种物质溶解度大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 1
化学实验题库及答案汇编
《有机化学实验》客观题 1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管 2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色，和 N,N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色，加入过量NaOH后溶液开始变粘稠，并且颜色变为橙红色，此时制得甲基橙粗品。 3.合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。 4.正确操作：实验中，对于可以同时进行的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成。 5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶 6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3 7.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险小 8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在水中溶解。错 9.合成甲基橙时应戴手套，防止染料沾染皮肤。对 10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解，滴加1%FeCl3现紫色则表明样品 含有杂质水杨酸，应当通过重结晶纯化。将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解，滴加热水至溶液变浑浊，继续加热至清澈透明，在冰水浴中冷却有结晶析出，过滤收集滤饼即得。 11.偶氮染料是一大类染料的总称，偶氮染料品种居多，颜色广泛，他们共同的特点是含有 偶氮键，是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收而显色。 12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃 料，可用做酸碱指示剂，pH>4.4呈现黄色 13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质。脱色作用的 原理是物理吸附，脱色剂的用量一般为粗样重量的1-5% 14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要 加入一定量的氧化钙，其作用是脱水和中和酸性物质 15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度。纯净的固态有机物都有 固定的熔点，其初熔到全熔的温度一般称为熔程。当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。微量法测定阿司匹林熔点中使用传热介质为丙三醇，俗称甘油，在第二次平行测定前，需要对传热介质降温，而毛细管测定样品需要重新装样。 16.关于薄层色谱的下列表述中，不正确的是不同组别，不同实验室制作的薄层板测得的Rf 可以比较鉴定同一种化合物。 17.柱色谱又称柱层析，固定相装柱方法一般有干法装柱和湿法装柱 18.在对氨基苯磺酸重氮化后反应中，测定NaNO2是否存在使用（淀粉-碘化钾试纸） 19.蒸汽沸点高于140 20.
(完整版)初中化学推断题精选(含答案)
初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。
九年级化学---溶液单元测试题(含答案)
第 3 页 共 5 页 九年级化学---溶液单元测试题（含答案） （测试时间45分钟 满分100分） 一、选择题：（本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是 （ ） A ．混合物、碘酒 B ．单质、液态氢气 C ．化合物、生理盐水 D ．氧化物、白酒 2．下列说法正确的是 （ ） A ．水和冰块的共存物是悬浊液 B ．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C ．一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D ．在泥水里,泥是溶质,水是溶剂 3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体,有下列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 （ ） A ．①→②→③→④ B ．③→②→①→⑤ C ．③→①→④→② D ．③→①→⑤→④ 4．在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶 质质量分数（ω）与时间（t ）的关系正确的是 （ ） 5．某医院需要配制生理盐水（质量分数为 0.9%） 1000g,下列配制过程正确的是 （ ） A ．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B ．用托盘天平称取9g 氯化钠 C ．配制生理盐水可以用粗盐 D ．用量筒量取1000mL 水 6．要配制一定质量分数的NaOH 溶液,正确的操作步骤是 （ ） A ．计算、量取、溶解 B ．称量、溶解、搅拌 C ．计算、称量、溶解 D ．称量、加水、溶解 7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后,原来U 型管内在同一水平上的红墨水,右边液面 降低了些,左边液面上升了些,则加入的物质是 （ ） t
高中化学实验练习题
高中化学实验题归纳 一．物质的鉴别 如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 二．结晶水、相对原子质量等数据的测定： 如：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 ⑴、A中试剂为_____________________________。 ⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。 ⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固 体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢 复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试 剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________
_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视 外，还应_________________________。 ⑷、B中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________； ⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。 ⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 三．物质的制备： 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列天空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。 ⑷滤液I的成分是水和。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。 ②、、（依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。
九年级化学推断题专题训练附详细答案【最新整理】
九年级化学推断题专题训练 一．填空题（共8小题） 1．小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如图．请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B；E；F；G （2）写出A受热分解的化学方程式：． 2．以下是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，试推断有关物质的化学式． X；A；B；C． 3．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂． （1）根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）． （2）写出反应④反应的化学方程式：．
4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化： 试推断： （1）写出C、D各物质的化学式：C；D． （2）写出②、④各步反应的化学方程式：②；④． 5．化学兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y． （2）写出图中下列步骤的化学方程式：②，⑤，⑥． 6．A﹣H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：A；B；溶液I中溶质； （2）写出下列转化的化学方程式：①E→G：；②G→D：． 7．A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中B、D为氧化物．（反应②、④的个别生成物已略去） （1）写出化学式：D E （2）写出反应①和④的化学方程式，． 8．下图是九年级化学中常见物质间的转化关系，A与C均由相同的两种元素组成的液体，B，D为气体单质，F为固体单质，A，C，E，G为化合物，G为红棕色粉末．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．填写下列空白： （1）写出化学式：A； （2）可加快①的反应速率的物质是； （3）写出②的化学方程式； （4）上述转化没有涉及的基本反应类型是．
(完整版)九年级化学溶液单元测试题
九、1、溶液形成 课堂练习 一、判断题，判断下列说法是否正确 1、溶液放置较长时间会出现分层和沉淀现象（） 2、溶液一定是液体。（） 3、同一溶液的各部分性质相同。（） 4、溶液的溶质一定只有一种。（） 5、任何物质放入水中搅拌后都可得到溶液（） 6、均一，稳定的液体一定是溶液。（） 7、溶液一定是无色透明的。（） 8、蒸馏水是一种溶液。（） 9、溶液一定是混合物。（） 10、将KNO3溶液和NaCL溶液混合后，所得液体仍是溶液。（） 二、填空题 1、将10克食盐完全溶解在100克水中，所得溶液总质量为______克，溶剂质量为____克，溶质质量和溶液质量比为______，溶质质量和溶剂质量比为______。 2、 自习反馈 1、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（） A、白糖 B、面粉 C、味精 D、食盐 2、下列说法中，不正确的是（） A、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 B、一定条件下，同种物质在不同物质里的溶解现象不一定相同 C、溶液一定是由溶质和水组成 D、一定条件下，不同物质在同一物质里的溶解现象不一定相同 3、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（） A、葡萄糖注射液 B、生理盐水 C、消毒酒精 D、碘酒 4、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能是 （）
A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗涤剂洗餐具上的油污 C、用肥皂液洗衣 D、用淋浴露洗澡 5、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示， 对淡化膜右侧的海水加压，水分子可能透过淡 化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不 能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧 海水成分变化进行分析，正确的是（） A、溶质质量增加 B、溶剂质量减少 C、溶液质量不变 D、溶质和溶剂的质量都减小 6、澄清的石灰水中，溶质是________，溶剂是_______。通入一定量的CO2，发生反应的化学方程式为______________________________。静置片刻，会有___________沉淀下来。再滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全溶解，此时发生反应的化学方程式为 ___________________________________。剩下的溶液中，溶质是____________，溶剂是 ___________。 7、小林就餐时不小心把油污弄到衣服上，发现用水怎么也洗不掉，他使用洗衣粉后，洗污被洗掉了，这是因为洗衣粉具有______________ 功能，小岩建议他可用汽油洗去，用汽油洗去油污的原因是_______________________。 8、如图所示，向小试管中分别加入下列定量的物质 A、硝酸铵固体 B、氢氧化钠固体 C、食盐固体 （1）使u型管内b处液面升高的物质是（填序号，下同）_____ （2）使u型管内a处液面升高的物质是_______ （3）使u型管内a液面未发生明显变化的物质是_____。 9、学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示： 老师：对于溶液，大家已经知道了什么？ 王华：溶液是一种混合物 李佳：溶液中各部分密度相同 陈军：溶液是无色透明的 （1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是______同学。 老师接着问：“你们还想知道什么？” 王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗？” 李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？” （2）如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：
九年级化学推断题专题训练(人教版)
推断题专题训练 一、四种最常见的推断题 叙述式推断题 1、某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；一定不含有___________________；可能含有 。 2、有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为：____________、____________、_____________、____________。 3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H +、 Ag +、 K +、 Ba 2+、 OH —、CI — 、NO 3— 和CO 32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 、 、 、 。 表格式推断题 4、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A 、B 、C 、D 、E ，进行两两混合，其现象如下表： 写出五种溶液中溶质的化学式： A ， B ， C ， D ， E 。 5、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为： A ． ； B ． ； C ． ； D ． 。 C 与 D 反应的化学方程式为： 。
九年级化学溶液练习题
九年级化学溶液练习题 一、选择题 1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶 2．下列叙述中正确的是（） A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出 B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 C 硝酸钾的饱和溶液还能够溶解硝酸钾 D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍旧有硝酸钾晶体析出 3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（） A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（） A 两杯溶液都降温至10℃ B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g 水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g 水 5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观看到的现象是（） A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化 6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）
A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 无法比较 7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（） A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g 8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（） A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物 9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（） A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解 C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤 10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（） A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g 11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（） A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定 12．下列过滤操作不正确的是（） A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，余外部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁 13．蒸发时，下列操作不正确的是（） A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体
化学实验基本操作专项练习题
化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （）
8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。
九年级化学推断题专题解法(含答案)
九年级化学推断题专题解法集锦 作者：东莞家教网 化学推断题中考必备 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 二、主要解题方法 1．推理法：对于物质相互转化为内容的推断题，可将题意化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的特征反应为突破口，然后逐步推理。 2．剥离法：根据已知条件把明显的未知先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的未知当做已知，逐个求解潜在都未知。 3．分层推断法：对于给出物质范围的推断题确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。 1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】 2.高温条件 一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 二物变一物——C＋CO2高温2CO 3.点燃条件反应物之一是氧气 4.一物变三物 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O 5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑ ＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。 7.溶液变色 变蓝色——含 Cu2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含Fe3＋； 变浅绿色——含 Fe2 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 8.A＋B→A ＋C＋D 2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】 9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
(完整版)初三化学推断题专项练习(含答案)
初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
人教版九年级化学下册《溶液》测试题
《溶液》测试题 (有关相对原子质量：H-1， C-12， O-16， S-32， Cl-35.5, Ca-40 Cu-64,Zn-65,) 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分） 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（） A.溶质的质量分数变小了 B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液中可能含有多物质 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） ①②③④⑤ A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质 量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与 时间t的关系正确的是（） A B C D 15．可以作为溶质的（） A．只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体都可以 16．在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（） A 增大压强 B 升高温度 C 加入溶质 D 增加溶剂 17．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（） A．仍为饱和溶液 B 硝酸钾的溶解度发生了变化 C．降温前后溶液的质量不变 D 降温前后溶剂的质量不变 18．不能影响物质溶解度大小的因素是（） A 温度高低 B 溶质、溶剂的量 C 溶剂种类 D 溶质种类 19．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（） A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10 C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11 20．将少量的下列物质加入到水中不能形成溶液的是（） A．味精 B．硫酸铜 C．金龙鱼牌食用调和油 D．食用加碘盐 二、填空题（每空1分，共31分） 21．写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒 溶质的化学式
高中化学实验基础典型例题
化学实验基础典型例题 一、选择题 1.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹 持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理 的选项是( ) 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质 A浓氨水CaO NH3H2O B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液 C稀硝酸Cu NO2H2O D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 【解题指南】解答本题时应注意: (1)发生装置:固液混合不加热制气体; (2)收集装置:向上排空气法收集气体; (3)尾气处理:防倒吸装置。 【解析】选B。 选项具体分析结论A浓氨水及CaO反应不需加热,氨气极易溶于水需防倒吸,但 错误氨气密度小于空气,不能用向上排空气法收集 B浓硫酸及Na2SO3反应不需要加热,SO2的密度大于空气能用向正确
上排空气法收集,SO2易溶于水且及NaOH反应需防倒吸 C稀硝酸及Cu在常温下生成NO的反应速率较慢,一般需要加 错误热;但题目中要求收集的是NO2,及题意不符,且尾气处理NO2 时不能用水,应用NaOH溶液 错误D Cl2密度比空气大,能用向上排空气法收集;但浓盐酸及MnO2 反应需加热,该装置缺少加热装置 2.下列有关实验的做法不正确的是( ) A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用 玻璃棒引流 D.检验N时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸 检验逸出的气体 【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学实验的基本操作和一些 典型物质的性质、鉴别方法。 【解析】选D。 选项具体分析结论 A分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出正确 B碳酸氢钠受热会分解,碳酸钠受热不分解,可以使 正确用加热的方法鉴别这两种物质 正确C准确配制一定物质的量浓度的溶液应使用容量瓶, 将液体转移到容量瓶中应使用玻璃棒引流
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题（含答案） 一、选择题 1．下列有关溶液的说法符合实际的是（） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+ D．溶液一定是无色透明的液体 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误． B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在50g 水中，只能溶解18g 形成68g 溶液，故此选项错误． C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确． D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误． 故选C 2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．30℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80g D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓 度相同，选项A 正确； B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项 B 正确； C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g 甲物质加入到50g水中并 充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C 正确； D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱 和溶液升温至30 ℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D 错误。故选D。
九年级化学 推断题专题复习
推断题专题复习 复习目标：1、记忆常见物质性质和用途，有特殊反应条件、反应现象的化学反应（重点） 2、熟悉框图式推断题的解题方法 3、能完成一般的框图式推断题（难点） 一、推断准备： (一)、物质颜色(填写下列空白,写化学式) 1、红色固体：______、________ 2、黑色固体：______、______、______、______、______。 3、蓝色溶液：______、______、______等可溶性铜盐 4、黄色溶液：______、______、______等可溶性铁盐 5、浅绿色溶液：______、______、______等可溶性亚铁盐溶液 6、不溶于水也不溶于酸的白色固体盐：______、______。 7、不溶于水但溶于酸的白色固体物质：（1）、______、______（溶于酸有气泡放出）；（2）______(蓝色) 、 ______(红褐色) 、_________、______（都溶于酸，但没有气泡放出）(二)、物质用途小结 1、O2：______、________ 2、H2：__________、_________、。 3、CO2：气体：________、________、________、_______； 干冰：______、________4、CO：______、______ 。 5、CaO：________、________。 6、H2SO4、HCl_________________、_________、 7、NaOH：______、______、______、固体可作______。 8、Ca(OH)2：_________、_________、_________、。 9、CaCO3：_________、_________、_________、。 10、NaCl：_________、_________、__________、 ____________(0.9%)_________、_________、 11、Na2CO3：______、______、______、______。 12、NaHCO3：______________、_________________ 13CuSO4：__________、___________、___________。 14、常用的食品脱氧剂是___________。 15、能产生温室效应的气体有_____________________。 16、胃酸的主要成分：_____________ 17、用于配制波尔多液物质：_____________________。 (三)：物质俗称或主要成分：（写俗名或化学式） 1、CaO：______。 2、NaOH：_____、______、______。 3、Ca(OH)2：____________、______。 4、干冰：(不是冰) ______。 5、大理石、石灰石的主要成份是______。 6、食盐的主要成分是______。 7、盐酸是______气体的水溶液 8、天然气的主要成分是______。 9、“侯氏制碱法”中的“碱”是指_______，其水溶液显碱 性，所以俗名叫___________________。 10、乙醇（酒精）：_________________。 11碳酸氢钠（小苏打）：_______________。 (四)、物质之最： 1、密度最小的气体，最清洁的燃料：______ 2、相对分子质量最小的单质和氧化物分别是______、_____ 3、最简单的有机物：______、 4、地壳中含量最多的两种金属：______、______