2021年高三上学期高三双周练化学试题含答案
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是 ( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO26．(xx·江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．67．(xx.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 8．(xx·福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．(xx·江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．③④④B．⑤⑦C．③④⑥⑦D．全部11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
2021年高三上学期化学周练试卷(12.13) 含答案
丰城中学xx学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）2021年高三上学期化学周练试卷（12.13）含答案-27相对原子量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Na-23 Mg-24 Al-I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰2．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不．会．全部都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1.0mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的AlO 2-的数目小于N AB ．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AC ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD ．在P 4＋CuSO 4＋H 2O → Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 4分子数目为0．55N A4．下列图示与对应的叙述相符的是 A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X 可能是SO 2,不可能为Cl 2C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.l000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa 2CO 3溶液的曲线，从 a→b 点反应的离子方程式为：CO 32-－＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O5．还原沉淀法是处理含铬（Cr 2O 72-和CrO 42-）废水常用方法，过程如下：()3327242OH Cr Cr CrO CrO OH Fe H −−→−−−→−−→−-+++--，已知废水中Cr 的含量为26.0g·L －1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L 时认为离子已经沉淀完全。
2021年高三上学期9月第二次周练试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期9月第二次周练试卷化学试题 含答案第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl ﹣离子完全沉淀．反应中消耗x molH 2SO 4、y mol AgNO 3．据此得知原混合溶液中的c （Na +）/mol ·L ﹣1为（ ）A ．B ．C ．D ．2、室温下将1mol 的CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）═CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3．则下列判断正确的是（ ）A ．△H 2＞△H 3B ．△H 1＞△H 3C ．△H 1=△H 2+△H 3D ．△H 1+△H 2＞△H 33、满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）①分子式为C 5H 10O 3；②等量的有机物与足量的NaHCO 3溶液、Na 反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．A．4种 B．6种C．10种 D．12种4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol·L﹣1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO﹣、S2﹣5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y6、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+7、装置（Ⅰ）为铁镍（Fe﹣Ni）可充电电池：Fe+NiO2Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（）A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化D．给装置（Ⅰ）充电时，OH﹣通过阴离子交换膜，移向A电极第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高考化学周练化学试卷(一) 含解析
2021年高考化学周练化学试卷（一）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•宁远县校级模拟）下列方程式不能正确解释相关事实的是（）A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+→+HCO3﹣B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2OD．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O2．（3分）（xx•宁远县校级模拟）如图实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．分离酒精和水3．（3分）（xx•宁远县校级模拟）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应4．（3分）（xx•太原模拟）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有（）A．9B．10 C．12 D．155．（3分）（xx•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A6．（3分）（xx•宁远县校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A 将0.1mol•L﹣1氨水稀释成0.01mol•L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3•H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A B．B C．C D．D7．（3分）（xx•大兴区一模）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/molCO H2O CO2H2C O21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）（xx•宁远县校级模拟）高纯晶体硅是信息技术的关键材料．（1）硅元素位于周期表的周期族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是（填字母序号）．a．过渡元素区域b．金属和非金属元素的分界线附近c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：（如图1）请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用方法提纯SiHCl3．物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/℃32.0 57.5 131.6②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是（填字母序号）．a．该反应的平衡常数随温度升高而增大b．横坐标表示的投料比应该是c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．9．（15分）（xx•宁远县校级模拟）自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3：．【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【定性研究】实验（一）取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（填序号）．【定量研究】实验（二）铁矿石中含氧量的测定：①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C 处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：．如果拆去B装置，测得结果可能会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为若将H2换成CO，则还需补充装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量，也能达到实验目的．实验（三）铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤④中煮沸的作用是．（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是（填序号）．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不能用待装液润洗e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．10．（16分）（xx•宁远县校级模拟）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明；②实验Ⅲ的目的是．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制mol•L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i 生成白色沉淀ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液三、化学--选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）11．（15分）（xx•包头校级模拟）可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式．（2）B→C的反应类型是．（3）写出D→E的化学方程式：．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（5）下列关于G的说法正确的是．a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子．xx年湖南省永州市宁远一中高考化学周练化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•宁远县校级模拟）下列方程式不能正确解释相关事实的是（）A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+→+HCO3﹣B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2OD．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；B．电解生成Al和氧气；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒，且S元素的化合价降低；D．反应生成硝酸铜、NO和水．解答：解：A．碳酸的酸性强于苯酚的离子反应为CO2+H2O+→+HCO3﹣，故A正确；B．工业上用氧化铝冶炼金属铝的反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，相关反应为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，浓硫酸只体现氧化性，故C正确；D．金属铜能溶解于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣3=Cu2++2NO↑+4H2O，故D 错误；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应的考查，题目难度不大．2．（3分）（xx•宁远县校级模拟）如图实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．分离酒精和水考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．转移液体需要引流；B．乙醇和乙酸易溶于碳酸钠溶液；C．温度计测量反应的温度；D．分液漏斗分离能分层的物质．解答：解：A．转移液体需要用玻璃棒引流，故A正确；B．导管不能插入液面以下，乙醇和乙酸易溶于碳酸钠溶液，会发生倒吸，故B错误；C．温度计测量反应的温度，应插入液面以下，故C错误；D．酒精和水互溶，不能用分液分离，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．（3分）（xx•宁远县校级模拟）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C=O，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异秦皮啶取代反应生成秦皮素．解答：解：A．异秦皮啶与秦皮素分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C．秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D．秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个H可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol秦皮素最多可与2molBr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol 秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的官能团的性质，为影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同．4．（3分）（xx•太原模拟）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有（）A．9B．10 C．12 D．15考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子式为C10H12O2的有机物，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：﹣COOH，再根据苯环上有两个取代基可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，且还有10﹣6﹣1=3个C，可能的组合为：①﹣CH3、﹣CH2CH2COOH、②﹣CH3、﹣CH（CH3）COOH、③﹣CH2CH3、﹣CH2COOH④﹣COOH、﹣CH2CH2CH3⑤﹣COOH、﹣CH（CH3）2，每种组合都含有邻、间、对三种同分异构体，据此求算出含有的同分异构体数目．解答：解：分子式为C10H12O2，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：﹣COOH，根据分子组成可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，另外还含有：10﹣6﹣1=3个C，苯环上有两个取代基，则取代基的可能组合为：①﹣CH3、﹣CH2CH2COOH、②﹣CH3、﹣CH（CH3）COOH、③﹣CH2CH3、﹣CH2COOH④﹣COOH、﹣CH2CH2CH3⑤﹣COOH、﹣CH（CH3）2，每种组合中都含有邻、间、对三种同分异构体，所以该有机物总共含有的同分异构体数目为：5×3=15种，故选D．点评：本题考查了有机物同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确根据题干信息判断出该有机物分子含有的官能团、取代基类型为解答本题关键．5．（3分）（xx•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．6．（3分）（xx•宁远县校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A 将0.1mol•L﹣1氨水稀释成0.01mol•L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3•H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者温度升高，Fe3+的水解程度为黄色，后者为红褐色增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：实验评价题；盐类的水解专题．分析：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．解答：解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B 错误；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误．故选C点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（3分）（xx•大兴区一模）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/molCO H2O CO2H2C O21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；B、根据转化率=×100%进行计算；C、根据A中的计算可作判断；D、根据平衡常数进行判断．解答：解：A、利用三段式，在650℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol）0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol）1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K==，在800℃CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；B、在650℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol）0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol）1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=×100%=40%，故B错误；C、由A中的计算可知，C正确；D、利用三段式，设平衡时n（CO2）为x，在650℃时CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）2﹣x 2﹣x x x根据平衡常数K==得x=≠1.6，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，有一定的综合性，中等难度．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（12分）（xx•宁远县校级模拟）高纯晶体硅是信息技术的关键材料．（1）硅元素位于周期表的三周期ⅣA族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是b（填字母序号）．a．过渡元素区域b．金属和非金属元素的分界线附近c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：（如图1）请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol﹣1（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”），Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用蒸馏方法提纯SiHCl3．物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/℃32.0 57.5 131.6②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．a．该反应的平衡常数随温度升高而增大b．横坐标表示的投料比应该是c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．考点：元素周期表的结构及其应用；热化学方程式；化学平衡的影响因素；硅和二氧化硅．分析：（1）依据硅是14号元素分析其位置，依据元素周期表的递变规律寻找半导体材料；（2）由图1可得热化学方程式：①Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H1=﹣859.4kJ•mol﹣1②O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H2=﹣221.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律可知，热化学方程式SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）可由②﹣①得，△H=△H2﹣△H1=﹣859.4﹣（﹣221.0）kJ•mol﹣1=+638.4 kJ•mol﹣1；（3）硅烷的分解温度远低于甲烷的原因为：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）Si元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷；（4）①根据各物质沸点的不同分离提纯物质，可用蒸馏（或分馏）法；②a．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大；b．增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是；c．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，故实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．解答：解：（1）Si是14号元素，处于周期表中第三周期第ⅣA 族，元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质有非金属的性质，能作半导体材料，故b 正确；故答案为：三；ⅣA；b；（2）由图1可得热化学方程式：①Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H1=﹣859.4kJ•mol﹣1②O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H2=﹣221.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律可知，热化学方程式SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）可由②﹣①得，△H=△H2﹣△H1=﹣859.4﹣（﹣221.0）kJ•mol﹣1=+638.4 kJ•mol﹣1，故答案为：+638.4 kJ•mol﹣1；（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷，故答案为：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C 原子电子层数少于Si”）Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷；（4）①根据各物质沸点的不同分离提纯物质，可用蒸馏（或分馏）法，故答案为：蒸馏（或分馏）；②a．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大，故a正确；b．增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是，故b错误；c．因为随着温度的升高，SiHCl3的转化率增大，平衡右移，故实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度，故c正确；故选ac．点评：本题主要考查的是元素周期表的应用、盖斯定律应用、化学平衡常数和平衡移动等，题目难度中等，注意相关知识的积累．9．（15分）（xx•宁远县校级模拟）自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3：铁矿石中含+2、+3价铁．【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O【定性研究】实验（一）取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是②（填序号）．【定量研究】实验（二）铁矿石中含氧量的测定：①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C 处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管．如果拆去B装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量装置C反应前后质量变化，也能达到实验目的．实验（三）铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是df（填序号）．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不能用待装液润洗e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 ．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．专题：实验探究和数据处理题．分析：【提出假设】依据假设1、2分析推断假设3为铁矿石中含+2、+3价铁；【定性研究】（1）样品溶解需要酸，硝酸具有氧化性可能也会亚铁离子，浓盐酸会被高锰酸钾溶液也会生成氯气，所以只有稀硫酸符合；依据实验步骤②加入高锰酸钾溶液。
2021年高三上学期第二次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次周考化学试题含答案班级姓名学号_____________一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共2×20＝40分。
）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol－1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3J·mol－1C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－293KJ·mol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJ·mol－15、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2KJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q3KJ·mol－1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A、0.4Q1＋0.05Q3B、0.4Q1＋0.05Q2C、0.4Q1＋0.1Q3D、0.4Q1＋0.2Q36、已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为（）A、△H2－△H1B、△H2＋△H1C、△H1－△H2D、－△H1－△H27．X.Y均为元素周期表中前20号元素，其间单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-得，m+a=n+bB.x2-的还原性一定大于Y-C.x. y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y8．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是：A.Y和Z可以组成Y和Z的质量比为7：8的化合物B.由X、Y、Z可以组成一种盐C.X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下呈液态的两种化合物。
2021年高三上学期化学周练试卷(10.3) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.3）含答案一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：（）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加入过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀A．①②⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．②③④ C．②④ D．②③5．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)mol ( )。
A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤6．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )A.1∶2∶4B.1∶1∶4C.1∶1∶3D.1∶2∶57．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是A．32.8g B．46.8gC．53.6g D．63.8g8 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。
2021年高三周练 化学(12.8) 含答案
2021年高三周练化学（12.8）含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类或归类正确的是① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银② 化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡④ 同系物：苯酚、苯甲醇()⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A．①③④ B．②⑥ C．①②③ D．③⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－9．下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
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2021年高三上学期高三双周练化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。
这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是A．① B．② C．③D．④2、下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH-3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-4、下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5、下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A8、利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO－3＋2H＋＋e－===S2O2－4＋2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O浓氨水NaOH固体图1碱石灰C Fe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图310、下列有关说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。
下列说法正确的是A．离子半径：D＋>C－B．EA2是光导纤维的主要成分C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C13、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[来源:]A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)[来源:学&科&网Z&X&X&K]14、为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋15、T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(A)/moln(B)/ mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20[来源:]下列说法正确的是A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 molC．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应第Ⅱ卷(非选择题共80分)16、(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是(填字母)。
a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。
17、(15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。
其合成路线如下：800℃800℃800℃(1) 化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2) 反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。
(3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：________。
Ⅰ. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ. 与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ. 能发生银镜反应。
(4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。
F的结构简式为________。
(5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：H2C==CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH18、(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。
(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO－3氧化成SO2－4，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。
(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。