高三化学期末考试试题(含答案)
江苏省泗阳县实验初级中学2025届高三化学第一学期期末经典试题含解析
江苏省泗阳县实验初级中学2025届高三化学第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。
设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01N AC．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2N A2、下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖3、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：N2+O22NO N2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃K 3.84×10－310.1 5×108 1.88×104下列说法正确的是A．在常温下，工业固氮非常容易进行B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C．大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大D．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应4、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A．B．C．1s22s22p3D ．5、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
高中化学期末测试卷附参考答案
高中化学期末测试卷附参考答案
一、选择题
1. D
2. C
3. B
4. A
5. D
6. C
7. B
8. A
9. C
10. D
二、填空题
1. 氧化
2. 分子
3. 加氢
4. 双键
5. 溶解度
6. 离子键
7. 三
8. 溶解
9. 0.5
10. 增加
三、解答题
1. 当我们加热氧化铁（III）时，其氧化态发生了改变，从+3
变为+2，称为还原反应。
2. 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生热、光等现象的过程。
3. 酸性溶液通常有酸性味道、能够导电并且可以与碱中和反应。
碱性溶液味道苦涩，可以导电，与酸中和反应。
中性溶液则没有酸
性或碱性的性质。
4. 电解是指将电能转换成化学能的过程，通过电解可以将化合
物分解成元素。
5. 化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对数量的方法。
四、实验题
假设你想通过实验检验淀粉溶液中是否含有碘离子，可以按照以下步骤进行操作：
1. 取一定量的淀粉溶液。
2. 加入适量的稀盐酸，使淀粉溶液变为酸性。
3. 在酸性溶液中滴加几滴碘酒。
4. 如果溶液由无色变为蓝黑色，则可以确定淀粉溶液中含有碘离子。
五、参考答案仅供参考，请自行对照本次研究材料确认答案的准确性。
以上为高中化学期末测试卷附参考答案，祝你研究进步！。
(完整版)高三化学期末考试试题
高三化学期末考试一试题 高三化学考试一试题本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 (非选择题 )两部分；满分 100 分考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N —14 O — 16 Mg — 24 Al — 27 Cu — 64第 Ⅰ 卷 (选择题 共 48 分 )一、选择题 (本题包括16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意)1．化学与科技、社会、生活有着亲近的联系，以下有关说法正确的选项是()A ．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力实行乙醇、汽油的使用C ．单质硅晶体是将太阳能转变成电能的常用资料D ．新式能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．以下说法正确的选项是( )A ． C 2H 6O 和 C 4H 10 都有 2 种同分异构体选项 A B C D装置能证明 Al(OH) 3 不能证明非金属性：考据铁发生析氢腐洗气瓶中产生的白结论色积淀是 BaSO 3溶于氨水Cl>C>Si 蚀6．以下说法中，正确的选项是（）A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．金属阳离子被还原时必然获取金属单质B ．在必然条件下，乙烯能与H 2 发生加成反应，苯不能够与 H 2 发生加成反应C ．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH 反应，二者分子中官能团相同D ．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．以下有关说法中不正确的选项是( )A ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无积淀产生，再通入过分NH 3，产生积淀B ．高纯硅常用作光导纤维的原料C ．用 AlCl 3溶液制取 Al(OH) ，积淀剂采用氨水比采用 NaOH 溶液好3D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量 CuSO 4 固体，反应速率加快4．以下反应的离子方程式正确的选项是()A ． AlCl 3 溶液中加入过分氨水： ＋－＋Al 3＋ 4NH 3·H 2O===AlO 2 ＋ 2H 2O ＋ 4NH 42 －＋ 2H 2 2－ B ．硫化钠的水解反应： S O H S ＋ 2OH C ．将等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混淆－ ＋ －HCO 3 ＋ Ba2＋ OH ===BaCO 3↓＋ H 2 O＋－＋↑＋ HD ．单质铜与稀硝酸反应： Cu ＋2H ＋ 2NO 3===Cu 2＋2NO 2O5．以下实验装置设计与对应结论正确的选项是( )7．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )3＋－2－2 －A ． pH ＝ 7 的溶液中： Al、 Cl、 SO 43、 CO＋－ 12＋、 HCO －2－＋B ．由水电离出来的 c(H )＝ 10mol/L 的溶液中： Na 3 、 SO 4 、 KC ． pH ＝ 0 的溶液中： Na ＋、 K ＋、 Fe 2＋、 NO 3－D ．使酚酞试液变红的溶液中：2 －2－2－＋S 、 SO 4 、 SO 3 、Na8 ．工业上制备纯硅反应的热化学方程式以下： SiCl (g) ＋ 2H 2(g)Si(s) ＋ 4HCl(g) ； H4＝＋ Q kJ ·mol －1(Q>0) ，某温度、压强下，将必然量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列表达正确的选项是 ()A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4 的转变率B ．若反应开始时 SiCl 4 为 1 mol ，则达平衡时，吸取热量为Q kJ－反应速率为 －－C ．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol L ·1，则 H 2 0.03 mol L ·1·min1D ．当反应吸取热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol －溶液恰好L ·1的 NaOH 反应9．以下鉴别实验中，所选试剂不合理 的是．．．A ．用水鉴别乙醇和苯B ．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇1 / 6C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖B． Y 的非金属性强于WD．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯C． W 的氧化物对应的水化物都是强酸10．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按必然比率组成的D． X 、 Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应混淆物，可吸取氧气和水。
湖北省黄冈市麻城实验高中2025届化学高三上期末考试试题含解析
打造属于自己的天空_700字放暑假了，因为作业做完了，老爸想让我去体验生活。
我们家里开了一家小型造纸厂，那就是我体验生活的场所。
爸爸每天早出晚归，在纸厂工作，而我却没有去过几次他工作的地方，今天我来到这里，才发现与自己的想象中的情形相去甚远，阴暗潮湿的地方，灰尘遍地。
稍事休息就开始干活了，我的任务是：把切好的纸从这件屋子搬到另一间，称好后，再交给下一个人捆绑。
刚开始时候，我还很有劲头，也不觉得累，但是过了一会我就受不住了，因为那里灰尘太大了，每次进去都要屏住呼吸，迫不得已只好把衣服脱下来，捂住鼻子，才能继续干活。
克服了这个困难后，又出现了新的问题，一车子纸需要两个多小时才能切完，现在切了一半，我已经受不了了，一双脚酸疼酸疼的。
但是又不能停下来，如果我停下来后面的人就忙不过来了。
没有办法我只好继续干着。
终于切完了，也到吃饭时间了，虽然米饭是夹生的，菜也都是我不喜欢吃的，但是我居然还吃了两碗。
下午的时间真是不好熬啊，上午还凉快一些，下午火辣辣的太阳炙烤着，汗流浃背，真是不好受啊。
晚上回到家里我一坐到凳子上就不想起来了，老爸问我：明天还去吗？我极不情愿的说了句：去。
第二天和第一天差不多，晚上放工回家，我的脚像灌了铅一样沉重，一步路都不想走，吃完晚饭就睡了。
第三天早上我还在睡得时候爸爸就走了，我起床后吃了点饭，就迅速奔向工厂，但是到了厂里后我觉得有点头晕，只好在地下躺一会，虽然地下有点凉，而且还有点脏，但我还是睡着了。
下午勉强帮忙收了一点纸，还被竹子里的蜜蜂蜇了一口，后来实在坚持不住了，才被迫回家。
这一次的劳动体验让我提前尝试到了生活的艰辛，也让我感受到父母的不容易。
我明白要想有一个好的生活就要努力，就要辛勤的付出，也只有那样才能打造属于自己的天空。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
高三化学期末试卷带答案
高三化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的有（ ）项：（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R 一定属于VIA 族（4）青石棉（化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3 A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项2.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于 B ．此溶液中KCl 的质量分数为C ．20℃时，密度小于的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3.检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl - B ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO 42-C ．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO 32-D ．加浓NaOH 溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH 4+ 4.NaCl 的晶胞如右图，每个NaCl 晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是（ ） A ．14，13 B ．1，1 C ．4，4 D ．6，6 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2+＋2OH -=Fe(OH)2↓C ．澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3： Ca 2++ 2OH ++2HCO 3-= CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2O 6.下列说法正确的是A ．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B ．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色7.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I-； ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO2-3 ④可能含有I- ⑤可能含有SO2-3A ．①②③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．②③④8.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．Ca(HCO 3)2溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．饱和CaCl 2溶液9.合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol -1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是 A ．t 1时增大了压强 B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度10.下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ） A ．海水制淡水 B ．海水制纯NaCI C ．海水制镁 D ．海水制溴二、填空题11.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
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高 三 化 学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ）A 、纤维素B 、蛋白质C 、淀粉D 、糖类2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ）A 、电化腐蚀B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力C 、电泳D 、电离3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ）A 、无水硫酸铜B 、铁粉C 、食盐D 、生石灰4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ）A 、Cl 2B 、ClO 2C 、O 3D 、H 2O 25、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。
根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ）A 、获1950年诺贝尔奖的反应：CH 2=CH2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获1979年诺贝尔奖的(Ph-C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHOD 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应：NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n二、不定项选择题6、下列叙述正确的是（ ）A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。
下列说法正确的是（ ）+CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3A 、A 池为电解池，B 池为原电池B 、D 电极与E 电极都发生氧化反应C 、F 极是以粗铜板为材料作阳极D 、B 池中E 极质量增加12.8g8、把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH=1的盐酸中，2min 后溶液的pH=2(设溶液体积不变)，则产生Zn 2+的速率可表示为（ ）A 、0.0225mol ·L -1·min -1B 、0.05mol ·L -1·min -1C 、0.045mol ·L -1·min -1D 、0.01mol ·L -1·min -19、对于可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，按选项中的配比，在相同温度下的四只体积相等密闭容器内进行反应，达到平衡时，Y 的含量最低的是（ ）A 、X: a mol, Y: a molB 、X: a mol, Z: a molC 、Z: 2a molD 、Y: a mol: Z: a mol10、在标况下，将H 2和O 2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标况，气体体积减少33.6L ，放出的热量为286kJ 。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-381.3kJ ·mol -1B 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-286kJ ·mol -1C 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-572kJ ·mol -1D 、2H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l)；△H=-286kJ ·mol -1 11、分析磁铁矿时，将其中铁元素转化为硝酸铁，再为灼烧成氧化铁，若灼烧后要使氧化铁的质量在数值上等于矿石试样中四氧化三铁的质量分数，则需取试样（ ）A 、1.45gB 、0.97gC 、0.73gD 、0.69g12、右图表示某物质A 在溶剂W 、X 、Y 、Z 中的溶解度曲线。
用重结晶法提纯时，最适宜的溶剂是（ ）A 、WB 、XC 、YD 、Z13、已知电离度(a)=%100 量原有电解质的总物质的的量已电离的电解质的物质。
现用c 1、c 2，a 1、a 2，pH 1、pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 值。
如果已知pH 1>pH 2，a 1>a 2，则c 1、c 2的关系（ ）A 、c 1>c 2B 、c 1=c 2C 、c 1<c 2D 、无法确定14、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、用氨水吸收少量CO2：2NH 3·H 2O+CO 2===2NH 4++CO 32-+H 2OB 、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O====AlO 2-+4NH 4++2H 2OC 、向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -===BaSO 4↓+2H 2OD 、碳酸氢钠水解：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32–15、分子式为C 4H 7O 2Cl 的含氯有机物A 跟NaOH 溶液共热，生成产物酸化后，可得分子式为C 4H 8O 3的有机物M 。
在适当条件下，每两分子的M 相互发生酯化反应可生成六元环状酯，则A 的结构简式不正确的是（ ）A 、CH 3CH 2CHCOOHB 、CH 3—C —COOHC 、CH 3—CH —CH 2COOHD 、CH 2—CH 2—CH 2COOH第Ⅱ卷三、16、老师在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。
(1)甲学生认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是 ，乙学生认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是 。
(2)老师提供如下试剂：A 、酸性高锰酸钾溶液B 、四氯化碳C 、碘化钾溶液D 、硫氰化钾溶液请你验证，乙同学的推证是正确的。
你选择的试剂是（填编号） ，实验中观察到的现象是 .(3)根据上述实验的事实推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，先后发生的反应分别是(用离子方程式表示) 。
17、实验室常用草酸(H 2C 2O 4)和浓硫酸反应(加热)制取CO ：H 2C 2O 4 H2O+CO 2↑+CO ↑ 现进行CO 的制取和还原氧化铜，并证明CO 的氧化产物及测定铜的相对原子质量的关验，有关装置如下所示：ClCH 3 Cl Cl Cl浓硫酸(加热)试回答：(1)若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为(用装置接口字母编号)(2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滑，其原理是；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是。
(3)如果子实验效果达到预想要求的话，B装置内的现象应为；G装置的作用为。
(4)若测知反应物CuO的质量m(CuO)和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分别用m B、m D、m E、m G表示)，且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数。
四、18、A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子。
B是地壳中含量最多的元素，C、D两元素原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。
C元素是植物生长的必需营养元素之一。
试回答下列问题：(1)写出A元素的最高价氧化物和它的气态氢化物反应得到的离子化合物中阳离子的电子式。
(2)写出D元素单质与水反应的化学方程式。
(3)A、C元素的最高价氧化物和它的气态氢化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）。
19、在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示。
现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。
试回答下列问题：(1)p点时反应的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)；(2)此反应的正反应为热反应(填“放”或“吸”)；(3)a、b两点的正反应速率：v a v b(填“>”、“<”、“=”)20、A、B、C、D、E五种含氧化合物，(除氧元素外)还有一种元素X相同。
他们之间的转化关系如下：a、A+O2→B；b、B+H2O→A+C；c、A+B+H2O→D；d、2B E(反应a、b、c均未配平)试回答下列问题：(1)X的元素符号是；(2)用“>”、“<”或“=”表示这些化合物中X元素的化合价由高到低的顺序(用A、B、C、D、E表示)：。
(3)写出b反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；(4)c反应中的氧化剂是。
五、21、人的视色素中含有视黄醛(结构如A)，如缺少视黄醛，人就易患夜盲症。
他是由人体摄入的视黄醇(结构如B)转化而成的。
(B)(1)视黄醇的分子式是。
(2)视黄醇转化为视黄醛属反应(填反应类型)，1mol视黄醛最多可与molBr2发生加成反应；(3)若视黄醇中碳的骨架不变，只是虚线框内双键位置不同，试写出视黄醇虚线方框内的所有可能的结构简式(不含视黄醇结构) 。
22、有机物A 和B 经一系列反应制得了X 和Y ，流程见下图。
已知上述有机分子中碳原子数均小于7且A 、B 、X 的分子组成都符合通式C n H 2n O (n/2)-1，X 、Y 既是同类物质又是同分异构体，B 分子结构中不含支键，可被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成F 。
(1)写出X 、Y 的结构简式：X ，Y 。
(2)写出下列反应的化学方程式：A →C ： ；B →F ： 。
六、23、为测定某镁铝合金的成分，取14.7g 合金完全溶于500mL 3mol ·L -1的硫酸中，再加入400mL 8mol ·L -1NaOH 溶液反应充分，得到白色沉淀。
(1)若只有一种沉淀，试确定合金镁的质量分数范围。
(2)若沉淀质量为26.3g ，则镁的质量分数为多少？24、在恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C 的体积分数为0.4。
(1)与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2mol(B)达平衡，则C 的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？(2)在另一密闭容器中，通入n(A)mol A(g)和n(B)mol B(g)，若保持平衡时C 的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)<n(A)<bn(B)，问a 、b 各为多少？【一周一练答案】1、B2、C3、B 5、B 6、C 7、CD 8、A 9、B 10、CD11、B 12、D 13、C 14、AC 15、CD16、(1)Br 2 Fe 3+(2)B ；加入CCl 4振荡静置，下层溶液显无色。