2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版

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（新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案

第 I 卷（选择题，共 48 分）

一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）

1. 1．下列有关叙述正确的是（

）

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机

非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这

里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

2. 下列实验操作中错误的是（ ）

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若

不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水

C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量

3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A

A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N

A

B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2

A

C 、18g 水中含有的电子数为 8 N

A

D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气

A 2 2

4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式：

H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l)

H=﹣285.8KJ/mol

下列说法错误的是

A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量

B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol

C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量

D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量

5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比

3

原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为

2

3

A ．14

B ．13

C ．12

D ．10

6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有

剩余，有关叙述正确的是

．．

A ．0.0325

B ．产生 H 的量醋酸多于盐酸

2

C ．平均反应速率盐酸大于醋酸

D ．w≤0.0325v

7. 青霉素试验针用它的稀释液（200 国际单位青霉素/mL ），现有 1 小瓶 20 万国际单位

青霉素，1.0 mL 注射器（分刻度 0.1 mL ），注射用水和几个干净小瓶。现取 1.0 mL

注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取 0.1 mL 溶液在第 2 瓶中用水稀释成 1.0 mL 。

再吸取 0.1 mL 在第 3 瓶中稀释成 1.0 mL ，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度

为 200 国际单位/mL ：（ ）

A. 3 B . 4 C. 5 D. 6

8. 下图表示反应 A （气）＋B （气） nC （气）；△H＜0 在不同条件下反应混合物

中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是（ ）

A . 若其它条件相同，a 比 b 的温度高

B. a 表示有催化剂，b 表示无催化剂

C. 若 n = 2 ，其它条件相同，a 比 b 的压强大

D. 反应由逆反应开始

9. 在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输予 0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）

是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为 0.9%。另有研究表明，30 亿年

前地表原始海水的矿化度即为 0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）

A. 人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的

B. 人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系

C. 人体血液可能带有原始海水的某些印痕 D . 人体血液和原始海水的矿化度均为 0.9%纯属巧合

10. 下列离子反应方程式错误的是

（ ）

A ．过量的硫化氢通入 NaOH 溶液 H 2S ＋OH —＝HS —＋H 2O

B ．向 Ba （OH ）2 溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性 2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH —＝BaSO 4↓＋2H 2O

C ．向 100mL 0.1mol/L 的 FeBr 2 溶液中通入 0.025mol 的 Cl 2

2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl —

D ．铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO －＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H O

3

2

11. 为验证人体呼出气体中含有的 CO 不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校

2

学生课外活动小组设计了如下图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（

）

A. Ca (OH )

2

NaOH B. N aOH

Ca (OH )

2

C. 稀 HCl

Ca (OH )

2

D. NaOH BaCl

2

2

3

3

3

3

2- ．．．

12. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧

时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（

）

A. C H ，C H

B .

C H ，C H O

3 8

4

6

3

6

4

6

2

C. C H ，C H

2

2

6

6

D. C 2H 4O ， C 3H 4O 5

13. 已知 CuSO 溶液分别与 N aC O 溶液、 N a S 溶液的反应情况如下：

4

2

3

2

（1） CuSON + a CO

4 2

3

（2） CuSO + Na S

4

2

主要： Cu 2+ + CO 2- + H O → Cu (OH ) ↓ +CO ↑

3 2 2

次要： Cu 2+ + CO 2- → CuCO ↓

3 3

主要： Cu 2+ + S 2- → CuS ↓

次要： Cu 2+ + SH

+ 2 O → Cu()OH ↓ + H S ↑

2 2

2

下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）

A. Cu (OH ) > CuCO > CuS

B. Cu (OH ) < CuCO < CuS

2 2

C. CuS > Cu (OH ) > CuCO

D . CuS < Cu (OH ) < CuCO

2

2

14. 在分别盛有饱和 KCl 溶液和 CuSO 溶液的两个电解槽（电极均是石墨）串联起来，通

4

电一段时间后，在甲池（饱和 K Cl ）的阴极收集到 11.2L 气体（标准状况下）。那么不

考虑其它损耗，在乙池（CuSO 溶液）的阳极收集到的气体体积是（标准状况下）

4

A ．5.6L

B ．11.2L

C ．22.4L

D ．44.8L

15. 如图所示，夹子开始处于关闭状态， 将液体 A 滴人试管②与气体 B 充分反应，

打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。 则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的

A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳

B ．水、氨气

C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮

D ．水、二氧化氮

16. .吸入人体内的 O 2 有 2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸

钠（Na 2SeO 3）消除活性氧。下列说法中不正确的是 （ ）

A ．Na 2SeO 3 溶液的 pH ＞7 C ．H 2Se 酸性比 H 2S 弱

B ．消除活性氧时，Na 2SeO 3 是还原剂 D ．H 2Se 的稳定性比 HBr 弱

17．（12 分）今天是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,

高三期末考试模拟试题（化学）

第II 卷（选择题 共52分）

三、（本题包括 2 小题，共 16 分）

．．．．． 他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体。请对此气体展开一系列探究。并完

成下列实验报告。

（1）① 此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:

猜想

此气体可

能是____

实验步骤

_________________________

________________________

现象及结论

_____________

_____________

产生此气体的化学方程式可能是___________________________.

② 想制取该气体,采用的发生装置可选用如图 1 中的__________ (对应填序号，下同),

收集装置是_____.

③ 如用图 2 装置收集该气体,气体由_____端(填“a”“b”)导入.

(2) 猜想此无色气体还有没有可能是另一种气体,如果有，请写出产生它的化学方程式

___ _（只须写一种）。 18．（8 分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入 KIO 。

3

⑴ 用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO －，表示该反应的离子方程式是

3 __________________________，若要确认食盐中还含有 K ＋，方法是____

___________________________________________________________________。

⑵ 工业上以石墨和铁为电极电解 KI 溶液制取 KIO 。电解时，石墨作_________（填“阳

3

极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电

解过程中铁电极附近溶液 pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

19．（10 分）2000 年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是

由 4 个氧原子构成的 O 分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。O

4

4

分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为 120°。四个氧原子以一个 O 原子为

中心，与另外三个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供三个电子，周

围三个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键——四个 O 原子均等地享有这

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6个电子，请回答：

（1）O固体属于____________晶体

4

（填“原子”、“离子”、“分子”）

（2）O与氧气的关系是__________，

4

它们之间的转化是否为氧化还原反应____（填是或否）。

（3）O具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，试配平：

4

（提示：在相同温度和压强下，反应前后气体体积不变）

O+Fe2++?□?→Fe3++H O+O

422

在该反应中，当生成1mol O，转移电子的物质的量为________mol。

2

20．（8分）合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。

请回答下列问题：

（1）合金A由哪4种单质组成(写出化学式)：。

（2）写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式：。

（3）写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：

；。21．（8分）实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液

面位置在零刻度以下，并记下刻度；

③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然

后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：

配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是______________。如有1mol/L和

0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸。滴定终点时溶液颜色由__________突变

为_____________色。若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定后气泡消失，会使碱测定值_________（偏大、偏小、无影响）。不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。固体试剂NaOH纯度计算公式为。22计算题：（6分）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe O

23

（1）某FeO、Fe O混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比23

为___________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。

（3）以Fe O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2

2Fe O＋C4FeO＋CO↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe O粉末中加23223入炭粉的质量为_________g。

高三期末考试模拟试题（化学）答案

17. （12 分）

（1）① 氧气(O 2)或二氧化碳(CO 2)、氢气(H 2)、二氧化硫(SO 2)、硫化氢(H 2S)等…

（只须写出一种，合理就给分 1 分）

将带火星的木条插入试管中,木条复燃,则证明是氧气;或将气体通入澄清的石灰水中, 石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳;或将试管口堵一会儿,点燃此气体,能燃烧,产生淡 蓝色火焰或听到爆鸣声,则证明是氢气;

（对应写出，操作 2 分，现象、结论 2 分）

2H 2O 2

2H 2O +O 2↑

或

CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

或

Zn + 2HCl

ZnCl 2 + H 2↑

（2 分，化学式、配平错 0 分；条件、箭头错漏扣 1 分） ②

B 如是氧气,填

C 或 E

（1 分）; 如是二氧化碳填 E;如是氢气填 C 或 D

（1 分）

③ a 或 a 或 b

（1 分）

（2） 见上面答案

上述气体中的任一种的方程式均可。

（2 分）

18. （8 分） ⑴ IO －＋5I －＋6H ＋＝3I ＋3H O

（2 分）

3

2

2

取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有 K ＋

（答取上述反应后溶液进行实验不给分）

（2 分）

⑵ 阳极（1 分）

I －＋3H O －6e －＝IO －＋6H ＋ （2 分） 变大

（1 分） 2

3

19．（8 分）（1） 分子

（2 分）

（2） 互为同素异形体（2 分）；

否 （1 分）

（3） 1；4；4； H ；4；2；1；4（3 分）

20（8分） （1）C 、Fe 、 Al 、 Si

（2分）

（2）C+4HNO (浓)

4NO ↑+CO ↑+2H O

（2分）

3

2

2

2

（3）AlO-+CO+2H O=Al(OH)↓+HCO-（2分）

22233

SiO2-+2CO+2H O=H SiO↓+2HCO-（2分）

322233

21．（8分）（1）100ml容量瓶、（1分）0.1（1分）（2）黄突变为橙色。（1分）（3）偏大、（1分）

（4）偏大、（1分）（5）4CV

2×100%%（2分）WV

1

22．（6分）（1）1:1

（3）

6

（2分）

（2分）

（2）0.72（2分）