人教版高三化学期末考试试题含答案
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（3分）下列说法中，不正确的是（ ） A ．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氢产物不相同 B ．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C ．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 D ．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．（3分）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是（ ）物质 用途 体现的性质 A SO 2 生产硫酸 还原性 B NH 3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO 2 制取硅单质 氧化性 DFe 2O 3冶炼金属铁氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D4．（3分）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A ．碱性：CsOH ＞KOH B ．氢化物稳定性：H 2O ＞H 2S C ．金属性：Na ＞MgD ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO35．（3分）工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为3N A B ．36 g H 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．上述反应，生成1 mol HNO 3转移电子的数目为N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为5N A 6．（3分）下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）密线学校班级姓名学号密封线内不得答题物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 ＝CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O8．（3分）下列实验不能达到实验目的的是（）A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgIA．A B．B C．C D．D9．（3分）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：下列说法不正确的是（）A．图中代表H2O2B．步骤i、ii的总反应方程式是CH4+H2O2CH3OH+H2OC．由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O10．（3分）通过以下反应均可获取H2①C（s）+H2O （g）═CO （g）+H2 （g）△H1＝+131.3 kJ•mol﹣1②CH4 （g）+H2O （g）═CO （g）+3H2 （g）△H2＝+206.1kJ•mol﹣1③CO （g）+H2O （g）═CO2 （g）+H2 （g）△H3下列说法正确的是（）A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，可以使△H2 减小C．由①、②计算反应CH4 （g）═C （s）+2H2 （g）的△H＝﹣74.8 kJ•mol﹣1密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．若知反应C （s ）+CO 2 （g ）═2CO （g ） 的△H ，结合△H 1可计算出△H 311．（3分）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al （OH ）3、MnO 2和少量Na 2CrO 4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。
2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。
B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。
C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。
D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。
8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。
C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）2021年4月22日是第52个“世界地球日”，确定的活动主题为“修复我们的地球”。
下列行为不符合这一活动主题的是（ ）A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B ．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D ．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2．（3分）有机物X 的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO 4溶液褪色 ②可以和NaHCO 3溶液反应 ③一定条件下能与H 2发生和成反应④在浓硫酸，加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应（ ）A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①②③④3．（3分）下列关于丙烯酸的说法不正确的是（ ） A ．与乙酸互为同系物B ．能与NaHCO 3溶液反应C ．能与乙醇发生酯化反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．（3分）下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B ．甲烷光照条件下能与Cl 2发生加成反应C ．分枝酸的结构简式为，则其分子式为C 10H 10O 6D ．甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）5．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH ﹣数目为0.1N A密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．反应 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，生成 28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N AC ．0.1 mo1•L ﹣1 MgCl 2溶液中含Cl ﹣数为0.2N A D ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A6．（3分）下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B ．用图2所示装置验证SO 2的漂白性C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离水和苯7．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3•H 2O+SO 2═NH 4++HSO 3﹣B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si+2OH ﹣+H 2O═SiO 32﹣+H 2↑ C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O+2Cl﹣2OH ﹣+H 2↑+Cl 2↑D ．Ba （OH ）2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O8．（3分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B ．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al 3+水解呈酸性D ．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2．（6分）联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”中国科技馆推出“律动世界﹣﹣化学元素周期表专题展”，已知短周期元素T 的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X 、W 、Z 、Y 均与元素T 相邻且原子序数依次增大，且X 、Y 与T 同主族，W 、Z 与T 同周期。
下列判断错误的是（ ）A ．元素T 在自然界主要以游离态形式存在B ．元素非金属性强弱：Z ＞YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD ．X 与氧元素形成的氧化物不止一种3．（6分）螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 6H 8O B ．所有碳原子处于同一平面 C ．是环氧乙烷（）的同系物D ．一氯代物有2种（不考虑立体异构）4．（6分）我国科研人员研究了在Cu ﹣ZnO ﹣ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H 2→•H+•H ）。
下列说法错误的是（ ）A ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D ．第③步的反应式为•H 3CO+H 2O→CH 3OH+•HO密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题5．（6分）证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A ．向Fe （SCN ）3溶液中加入少量KSCN 固体溶液颜色加深﹣﹣勒夏特列原理B ．常温常压下，1体积CH 4完全燃烧消耗2体积O 2﹣﹣阿伏加德罗定律C ．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果﹣﹣元素周期律D ．通过测量C 、CO 的燃烧热来间接计算2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）的反应热﹣﹣盖斯定律6．（6分）聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
2024年人教版高三上学期期末化学试卷及答案指导
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 钠（Na）B. 氯（Cl）C. 铜（Cu）D. 铁（Fe）2、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A、非金属元素都在元素周期表的右边B、主族元素的最外层电子数与其族序数相等C、元素周期表有7个周期和18个族D、过渡元素全部位于元素周期表的d区3、下列物质中，不属于同周期元素的是：A、碳（C）和硅（Si）B、氮（N）和氧（O）C、钠（Na）和铝（Al）D、磷（P）和硫（S）4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的初始浓度无关B. 化学反应速率与反应温度无关C. 化学反应速率与反应物表面积无关D. 温度升高，反应速率加快5、在恒温恒压下，有反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，下列说法中不正确的是（）A、当反应达到平衡时，N₂和 H₂的转化率相等B、降低温度可以提高 H₂的转化率C、使用高效催化剂不会影响平衡常数D、当容器内的压强不随时间变化时，反应达到平衡状态6、下列哪一个不是纯化合物？A. H2OB.[table missing]C. NaClD. CO27、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应物温度成反比C、反应速率与反应物摩尔质量成正比D、反应速率与反应物状态无关8、下列关于物质结构和性质的说法中，哪一项是正确的？A、离子化合物中只存在离子键且不可能含有共价键。
B、分子间的氢键不仅存在于液体中，也存在于固态物质中。
C、金属的熔点和硬度只取决于金属键的强度。
D、分子晶体中，分子内共价键越强，通常该晶体的熔点越高。
9、下列物质的溶解度随温度升高而增大的晶体类型是：A. 氢氧化钙B. 氯化钾C. 碳酸钙D. 硫酸铜10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚丙烯C. 聚苯乙烯D. 二氧化硅11、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）。
人教版化学高三上学期期末试卷及答案指导(2024年)
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. CuSO4C. Al(OH)3D. Fe2O32、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、共价键中原子间共用电子对越多，键能越大，分子越稳定。
B、离子键的形成过程中，电子总是从原子核外层转移到原子核内层。
C、金属晶体中，自由电子的运动方向与电流方向相同。
D、极性共价键中，电子云密度分布均匀。
3、下列关于物质性质的说法正确的是（）A. 所有金属氧化物都是碱性氧化物B. 常温下，铁、铝与浓硫酸均不反应C. 碳酸钠溶液可与盐酸反应生成二氧化碳气体D. 硫酸钡属于弱电解质4、在一定条件下，反应A→B是一个可逆反应，平衡状态下，反应物A的物质的量浓度是0.1 mol/L，生成物B的物质的量浓度是0.05 mol/L。
若此时向该反应体系中加入适量的催化剂，则以下说法正确的是：A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡不发生变化D. 反应物A的转化率增加5、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氨水 (NH₃·H₂O)C. 氯化钠 (NaCl)D. 磷酸 (H₃PO₄)6、在下列化学反应中，反应类型属于氧化还原反应的是（）A、2KClO3 → 2KCl + 3O2↑B、CaCO3 → CaO + CO2↑C、CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD、NaOH + HCl → NaCl + H2O7、下列关于化学键的说法正确的是（）A. 共价键只存在于共价化合物中B. 离子化合物中不能含有共价键C. 离子键只存在于金属元素与非金属元素之间D. 含有极性键的分子不一定是极性分子8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越大，化学平衡越偏向正反应方向。
B、反应速率与反应的活化能成反比。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A ．喝补铁剂时，加服维生素C 效果更好，原因是维生素C 具有还原性B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C ．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi 5）等合金材料都属于混合物D ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料2．（2分）下列化学用语或描述中，正确的是（ ）A ．离子结构示意图既可以表示35Cl ﹣，也可以表示37Cl ﹣B ．SO 3的水溶液能导电，说明SO 3是电解质C ．NaHSO 3在水中的电离方程式：NaHSO 3═Na ++H ++SO 32﹣D ．同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化3．（2分）下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是（ ）A ．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B ．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg 2+和Al 3+C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH 2C 2O 6，该固体可能是碱式碳酸镁4．（2分）下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）A ．Fe 2+ls 22s 22p 6 3s 23p 63d 6B ．Cu ls 22s 22p 6 3s 23p 63d 94s 2C ．D ．5．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．1L0.1mol•L ﹣1Fe 2（SO 4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB ．0.24g Mg 在O 2和CO 2的混合气体中完全燃烧，转移电密 封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题子数为0.02N AC ．3g 由CO 2和SO 2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD ．1molNa 2O 2与SO 2完全反应，转移电子数为2N A6．（2分）短周期元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。
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钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是（）A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H2O＋2e－==2OH－＋ H2↑8．在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82﹣+8X=2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+，下列说法正确的是( )A．X是H2OB．还原性：SO42﹣＞Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.05mol9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+═2Fe2++S↓D．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O═CH3COO﹣+Al（OH）3↓10．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质A 浓硫酸Na2SO3（NH4）2SO3浓氨水CaOB 浓硝酸Cu H2SO4稀盐酸Na2SC 稀硫酸Zn HCl 稀盐酸MnO2D 浓硫酸CH3CH2OH CH2BrCH2Br 溴单质CCl4A．A B．B C．C D．D11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是( )A．X与W位于同一主族B．原子半径：X＞YC．最简单氢化物的稳定性：X＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W12．常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是( )A．CH3COOH与HCN均为弱酸B．常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pHC．在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．在NaCN溶液中，c（Na+）＞c（CN﹣）13．如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是( )A．钯电极N为正极B．钯电极M上发生氧化反应C．SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极ND．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH314．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是( )0 10 20 40 50温度时间/minn/molT1n（N2）0 0.20 0.35 0.40 0.40T2n（N2）0 0.25 …0.30 0.30A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50%B．T1＜T2 C．a＜0D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数第‖卷（非选择题，共58分）15．（16分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是。
（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。
；（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7(填“>"或“<”或“=”)，若使所得溶液pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。
（5）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式。
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。
某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设。
16（16分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则，P l P2；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为__________。
（填“<”、“>”“=”）② 100℃时，将1 mol CH 4和2mol H 2O 通入容积为100 L 的反应室，反应达平衡的标志是： 。
a ．容器内气体密度恒定b ．单位时间内消耗0.1 mol CH 4同时生成0.3 mol H 2c ．容器的压强恒定d ．3v 正（CH 4）= v 逆（H 2）如果达到平衡时CH 4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K =（2）某实验小组利用CO （g ）、O 2（g ）、KOH （aq ）设计成如图b 所示的电池装置，负极的电极反应式为 。
用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL 饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL ，则溶液的pH = 。
（不考虑溶液体积的变化）（3）已知2X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·mol －1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X 2和1mol Y 2 在500℃时充分反应达平衡后Z 的浓度为W mol·L －1，放出热量bkJ 。
若原来容器中只加入2mol Z ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量 c kJ ，则Z 浓度_______Wmol·L —1（填“>”、“<”或“=”），a 、b 、c 之间满足关系___________（用代数式表示）。
17、（12分）三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B 2H 6)，也可作有机合成催化剂。
某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl 3(已知BCl 3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3 ℃;2B ＋6HCl=====△2BCl 3↑＋3H 2↑)请回答下列问题：(1)装置A 中发生反应的离子方程式为_____________________________ ；(2)上述各装置连接顺序为， __、___、___、____、____、___。
(3)装置E 的两个作用是________________________、________________________；实验中若不用装置C ，可能产生的危险是_____________________。
(4)BCl 3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H 3BO 3)，其反应的化学方程式为______________。
18、（14分）镍是有机合成的重要催化剂。
某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。
某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH ：溶液①中含金属元素的离子是 。