高中高三化学上学期期末考试试题
高三上册化学期末考试题及答案
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。
高三化学上学期期末考试试卷(有答案)
能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（选择题共54 分）一．选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共54 分。
每小题只有1 个选项符合题意）1．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g C．46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯4．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．1 mol 贝诺酯最多可以与4mol NaOH 反应5．能与NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．由2-氯丙烷转变成1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 >I2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸8．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1B．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJ·mol-1，则a>bD．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-19．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJ·mol1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ·mol－1。
高三上册化学期末考试试题
高三上册化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 纯水C. 酒精D. 氯化钠2. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是：A. CO₂B. NaClC. H₂OD. CH₄3. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法不正确的是：A. 在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子B. 1摩尔任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量C. 1摩尔任何气体的体积在标准状况下都是22.4升D. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是22.4升4. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐一定是中性的B. 强酸与弱碱反应生成的盐一定是酸性的C. 弱酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的D. 强酸与强碱反应生成的盐一定是碱性的6. 下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸氢铵7. 根据化学反应的速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度可以加快化学反应速率B. 增大反应物浓度可以加快化学反应速率C. 催化剂可以降低化学反应速率D. 压强对化学反应速率没有影响8. 根据化学平衡的原理，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡常数只与温度有关C. 增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. pH=7的溶液一定是中性的B. pH<7的溶液一定是酸性的C. pH>7的溶液一定是碱性的D. 溶液的pH值与温度无关10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 醋酸D. 尿素二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式，2H₂ + O₂ → 2H₂O，若氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，反应物和生成物的摩尔比为________。
高三化学上学期期末考试题(含答案)
高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是酸性KMnO4溶液①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2O①NH3 NO HNO3MnO2石灰乳△②浓HCl Cl2 漂白粉电解△③ MgCl2(aq)无水MgCl2 MgNH3、CO2△④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三化学第一学期期末考试(附答案)
高三化学第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137注：1。
第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
高三化学上学期期末考试卷(附答案)
高三化学上学期期末考试卷(总分：100分考试时间：120分钟)相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 Al:27 N:14 C:12 Mg:24第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4NO3 D．SO22、为了配制NH+4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为54、分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（）①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A．只有①B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③5、常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a·b＝1×10－28，该溶液中可能大量共存的离子是（）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO-3②Na＋、NO-3、K＋、CO-23③K＋、SO-24、Na＋、AlO-2④Cu2＋、NO-3、Al3＋、SO-24A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能6、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a7、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（）A．c(A－)≤c(M＋) B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋) D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋) 8、用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。
湖北省黄冈市麻城实验高中2025届化学高三上期末考试试题含解析
打造属于自己的天空_700字放暑假了，因为作业做完了，老爸想让我去体验生活。
我们家里开了一家小型造纸厂，那就是我体验生活的场所。
爸爸每天早出晚归，在纸厂工作，而我却没有去过几次他工作的地方，今天我来到这里，才发现与自己的想象中的情形相去甚远，阴暗潮湿的地方，灰尘遍地。
稍事休息就开始干活了，我的任务是：把切好的纸从这件屋子搬到另一间，称好后，再交给下一个人捆绑。
刚开始时候，我还很有劲头，也不觉得累，但是过了一会我就受不住了，因为那里灰尘太大了，每次进去都要屏住呼吸，迫不得已只好把衣服脱下来，捂住鼻子，才能继续干活。
克服了这个困难后，又出现了新的问题，一车子纸需要两个多小时才能切完，现在切了一半，我已经受不了了，一双脚酸疼酸疼的。
但是又不能停下来，如果我停下来后面的人就忙不过来了。
没有办法我只好继续干着。
终于切完了，也到吃饭时间了，虽然米饭是夹生的，菜也都是我不喜欢吃的，但是我居然还吃了两碗。
下午的时间真是不好熬啊，上午还凉快一些，下午火辣辣的太阳炙烤着，汗流浃背，真是不好受啊。
晚上回到家里我一坐到凳子上就不想起来了，老爸问我：明天还去吗？我极不情愿的说了句：去。
第二天和第一天差不多，晚上放工回家，我的脚像灌了铅一样沉重，一步路都不想走，吃完晚饭就睡了。
第三天早上我还在睡得时候爸爸就走了，我起床后吃了点饭，就迅速奔向工厂，但是到了厂里后我觉得有点头晕，只好在地下躺一会，虽然地下有点凉，而且还有点脏，但我还是睡着了。
下午勉强帮忙收了一点纸，还被竹子里的蜜蜂蜇了一口，后来实在坚持不住了，才被迫回家。
这一次的劳动体验让我提前尝试到了生活的艰辛，也让我感受到父母的不容易。
我明白要想有一个好的生活就要努力，就要辛勤的付出，也只有那样才能打造属于自己的天空。
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河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题1、下列方法可以区分胶体和溶液的是A.利用分散系的外观B.能否透过滤纸C.布朗运动D.丁达尔效应2. 下列说法不正确的是A．纯净物中不一定存在化学键B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO43. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N AA．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋5. 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－A．①③ B．②④C．①④D．②③6.下列说法正确的是：A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素7．下列化学用语中错误．．的是A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+8．下列叙述正确的是A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH=13.0D．所得溶液中的c(M g2＋)=5.6×10－10mol·L－110．常温下，将200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。
下列说法错误的是A．若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2 B．b＜a＜7C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×(10-b－10-a)LD．阴极电极反应式为：Cu2+＋2e-＝Cu11. T ℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误．．的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol•(L•min)－1D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂12．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。
下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是T(K) 938 117313．一定条件下在体积固定的密闭容器中进行可逆反应： Fe(s) ＋ CO 2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，并达到平衡状态，已知 其平衡常数K与温度的关系如右表。
下列说法不正确的是A 、该反应的平衡常数表达式K =B 、充入氦气，混合气体的密度增大C 、升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D 、充入CO 2，平衡右移，平衡常数增大14．目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，右图表示该反应过程中能量(单位为kJ ·mol -1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A ．△H ＞0，△S ＞0B ．△H ＞0，△S ＜0C ．△H ＜0，△S ＜0D ．△H ＜0，△S ＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L 的密闭容器中，充入l mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，经测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，CO 2的平均反应速率v (CO 2)＝ 。
② 该反应的平衡常数表达式K＝ 。
③ 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A ．升高温度B ．将CH 3OH(g)及时液化抽出C ．选择高效催化剂D ．再充入l molCO 2和3 molH 2（3）25℃，1.01×105Pa 时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有__________ _____；其正极的电极反应式是：_____________________________________。
15、某强酸性溶液X 含有Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2＋、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Cl -、NO 3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X 中除H ＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子(Q)是___________，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是_______________________。
（2）沉淀G 的化学式为_____________。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A_______________________________________。
K 1.47 2.15 ）（）（2CO c CO c②_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量___________，表明Q离子一定是________________16．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：____________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_________________________；仪器F的作用是____________________________________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是___________________________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸； b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_____________，D中______________，E中_____________。
(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。
这样做的目的是____________________________________。
所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______。
17．学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。