北京市丰台区2017-2018学年第一学期高三化学期末试题及答案
北京丰台区学年度第一学期高三期末练习
北京丰台区2008-2009学年度第一学期高三期末练习化学2009.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题，共66分）本卷共有22个小题，每小题3分，共66分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项，填涂在机读卡上。
1．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式B．硫原子结构示意图C．氨分子结构示意图D．乙醇的分子式CH3CH2OH3．下列说法正确的是A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石5．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O6．下列有关比较，大小顺序排列错误的是①热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞CO 32-＞CH3COO-＞SO42-A．①②B．①③C．②④D．③④7．下列叙述正确的是A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8．依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH－）增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）降低，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH－）增加10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16NAB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NAC．1L 0．2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NAD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA11．下列离子方程式书写不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+C．少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-12．杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
全国大联考2017-2018学年高三第四次联考化学试题 Word版含答案
全国大联考2017-2018学年高三第四次联考•理综卷（化学部分）一、选择题7.2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.纤维素8.设A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 14g 由2N 和2213H C 组成的混合物所含的电子数为7A NB.标准状况下，11.2L NO 与11.2 L 2O 混合后所含的分子数小于0.75A NC.常温下，1L PH=3的Al 2(SO 4)3溶液中，水电离出的H +数目为10-3A ND.在100mL 1 mol • L -5Na 2S02溶液与1.12 L(标准状况)CL 2的反应中，•还原剂失电子0.2A N 9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示。
下列判断正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)B.含Y 元素的盐溶液一定显酸性C.最高价铖化物对应水化物的酸性:Z ＞WD. X 、W 分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.只含C、H、0三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH2的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构(不考虑立体结构) 共有A.11种B. 10种C.9种D.8种12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。
下列有关该电池的说法不正确．．．的是A.电流方向：由B极经用电器流向A极B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e2CO CO2C.电池工作时，K+、Na+向电极B移动D.若消耗电极B上的O2 33.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应13.已知:常温下浓度为0.1 moL• L-的下列溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是A.根据上表，NaF的水解程度比CH3COONa的大B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HF＞CH3COOHC.向100mL 0.1 mol • L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体(标准状况）： c(CH3CXX)H) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL• L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为： c(Cl-)＞c(HS-) ＞c(OH-)c(S2-) ＞c(H+)第Ⅱ卷（—)必考题26. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。
北京市丰台区2008届高三上学期期末考试化学试题
北京市丰台区2007至2008学年度第一学期期末练习高三化学总分：150 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H---1 O---16 Al---27 S---32Cl---35.5 Fe---56 Cu—64 Zn--65第I卷（共66分）本卷共有22个小题，每小题3分，共66分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项，填涂在机读卡上。
1．为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含有A．烷基苯磺酸钠B．蛋白酶C．三聚磷酸钠D．硅酸钠2．下列问题不涉及化学变化的是A．用糯米酿制甜酒B．用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物C．用干冰进行人工降雨D．用少量食醋除去水壶中的水垢3．下列有关化学用语的表示中正确的是A．Cl－的结构示意图：B．氨分子的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．H2O2的电子式：4．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ·mol－1B．2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H =-571.6 kJC．CaCO3(s)= CaO(s) +CO2 (g) ；△H =178.5 kJ·molD．Zn +CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu ；△H =-216kJ·mol－15．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火B．碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C．铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D．铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈6．下列关于胶体的说法不正确的是A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液D．分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系7．关于氢键，下列说法正确的是A．NH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关B．水结冰时体积膨胀密度减小，与氢键无关C．水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键D．H2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键8．某物质溶于水后可得到0.10 mol · L– 1的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH－外不存在其它离子。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
北京市丰台区2013—2014学年度第一学期期末试卷高三化学
丰台区2013 ~2014学年度第一学期期末练习高三化学2014.1 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．物质及其主要成分对应错误．．的是A B C D物质玛瑙纯碱漂白粉食盐主要成分SiO2NaOH Ca(ClO)2和CaCl2NaCl2．下列关于化学与生活的认识不．正确．．的是A．CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3．下列叙述正确的是A．铁表面镀锌，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+4．下列说法正确的是A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A ．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红Na 2O 2 ＋H 2O 2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ B ．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝 Al 3+＋3OH －Al(OH )3↓ C ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO 2 ＋2OH －SiO 32－＋H 2OD ．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H +会被还原O 2＋4H +＋4e－2H 2O6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体d 中的物质 A 浓氨水 NaOH NH 3 H 2O B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D饱和食盐水CaC 2C 2H 2KMnO 4酸性溶液7．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。
丰台区2022—2023高三年级第一学期期末练习高三语文试题及答案
丰台区2022～2023学年度第一学期期末练习高三语文2023.011.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。
非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练4.本练习卷满分共150分,作答时长150分钟。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面的材料，完成1-5题。
材料一2022年暑期，电视剧《梦华录》在全国热播。
此剧生动展现了宋代的市井生活与民俗文化，其中，宋代的茶文化被精致地呈现出来。
女主角赵盼儿与胡掌柜斗茶的一幕格外精彩：镜头中，摆满茶碾、茶盏等茶具的桌前，赵盼儿先是以舞蹈功夫来配合制茶，接着在点茶时，她用茶盏奏出了《阳关三叠》的乐曲，而后表演了在茶汤上绘画的技艺“茶百戏”。
这段剧情引发了不少观众对宋代美学、中国传统茶文化的关注与讨论。
古代烹茶有“唐煎宋点”之说，说的是唐人品茶以煎茶为主，而宋时茶的品饮技艺，已由煎茶发展为点茶。
点茶是一项技艺性很强的沏茶方式。
点茶时，将已经碾细的茶末直接投入茶盏，然后冲入沸水，这时水要喷泻而入，不能断断续续。
就在一只手往茶盏注入沸水之际，另一只手则持特制茶筅击拂，回旋搅打，最终使茶粉与沸水交融，茶汤表面泛起一层覆满盏面的汤花。
如此不断地运筅、击拂、泛花，使点茶进入美妙境地。
在点茶过程中，茶汤浮面出现的变幻，又使点茶派生出一种游戏，古人称之为茶百戏，又称分茶或汤戏。
北宋陶谷《清异录》载：“近世有下汤运匕，别施妙诀，使汤纹水脉成物象者，禽兽、虫鱼、花草之属，纤巧如画，但须臾即就散灭。
此茶之变也，时人谓之‘茶百戏’。
”此载表明“茶百戏”就是由宋人点茶时派生出来的一种茶艺游戏。
高三化学总复习练习：第十一章 有机化学基础(5)11-34
11-34[A层基础练］1．(2018·湖南湘雅中学期末)下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2。
甲基.4.乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧,消耗氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸(）和苯甲酸互为同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6【解析】A中化合物名称应为2，4。
二甲基己烷，A错误；苯酚、水杨酸、苯甲酸不属于同一类物质，不互为同系物，C错误；三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6,D错误。
【答案】B2．（2018·北京海淀区期末)下列说法正确的是()A．2。
甲基丙烷的一氯取代物有两种B．C．顺.2。
丁烯、反-2。
丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2.甲基.3.乙基丁烷【解析】2-甲基丙烷分子中只有两种氢原子，故其一氯取代物只有两种，A项正确；互为同系物的有机化合物必须属于同一类物质，而属于酚类，属于醇类，故二者不互为同系物，B项错误；顺-2。
丁烯、反。
2.丁烯与氢气加成的产物均为正丁烷，C项错误；的名称应为2，3.二甲基戊烷，D项错误.【答案】A3．(2018·河北保定调研)下列有机物只有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物B．分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯取代物D．分子式为C4H8的有机物【解析】A项,C4H10有CH3CH2CH2CH3、2种结构，对应的二氯代物分别有6种、3种，总共9种，不符合题意；B项，C3H9N可以是N连有①—H、—H、—CH2CH2CH3，②—H、—H、，③—H、—CH3、—CH2CH3，④-CH3、—CH3、—CH3,总共4种，符合题意；C项，①两个Cl都取代乙基（—CH2CH3)上的H有3种，②一个Cl取代乙基上的H（有2种)，另一个Cl 取代苯环上的H(有3种)，共6种，③两个Cl都取代苯环上的H，有6种，总共15种，不符合题意;D项，分子式为C4H8的有机物有①烯烃：CH3CH2CH CH2、CH3CH CHCH3、，有3种，②环烷烃:环丁烷、甲基环丙烷，有2种，总共5种，不符合题意。
专题08 酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧 Word版含解析
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。
答案选C。
3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习高三化学2018.01可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓△B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g)若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A ．该反应的ΔH < 0B ．化学平衡常数K 增大C ．CO 2的转化率增加D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是A.B.C. D.9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 可以用LiOH 溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li ++ O 2 + 2e -Li 2O 2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气Ru金属锂多孔电极电解质Li +Li − e -Li +Li 2O 2O 2S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2ONH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O HCl(aq) Al 2O 3 AlCl 3(aq) Al(OH)3 过量氨水 Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 211．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A. 分子式为C 9H 8O 3BrB. 不能与浓溴水反应生成沉淀C. 与HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol 此衍生物最多与2mol NaOH 发生反应12. N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其反应原理为 N 2O(g) + CO(g)CO 2(g) + N 2(g) ΔH ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不．正确．．的是A ．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2B ．ΔH = −226 kJ/molC ．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt 2O +和 Pt 2O 2+13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到 含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ， 如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O 2B. 一段时间后，阳极附近pH 明显增大C. 阴极的电极反应方程式为PbCl 42−+ 2e −Pb + 4Cl －D. Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用14. 处理超标电镀废水，使其NaCN 含量低于0.5 mg/L ，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl 。
第二步NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。
已知HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。
下列说法正确的是A ．处理NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B ．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC ．第二步发生的反应为2OCN －+ 3ClO－2CO 2↑ + CO 32− + 3Cl －+ N 2↑D ．处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要50 mol NaClOΔH 1 N 2O N 2 Pt 2O + Pt 2O 2+ ΔH 2CO 2COHOOCH 3BrO质子交换膜 +−H + H +Na +Na + PbCl 42−SO 42− 能量 反应进程 E a =134 kJ/molE b =360 kJ/mol表示C表示O表示N第二部分（非选择题 共58分）15．（15分）有机物X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示： 已知：（1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。
（2）A B 的反应类型是 。
（3）C 中所含的官能团是 。
（4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。
（5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。
（6）F 与 在一定条件下反应生成X ，写出F 的结构简式 。
C HCOOH NH 2OH HCOONaCHOCN（X ）KCN DMSONH 2OH HCOONa HCOOHHBrDE C 4H 9BrK 2CO 3F一定 条件NO 2CN CNNO 2CN 三步反应 浓HNO 3 浓H 2SO 4/△A （C 7H 8）B CH 3OS=C−NH 2 CNCH 3CH 3 S=C−NH 216．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl 3)①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。
③FeCl 3型酸性废液处理是利用Fe 和Cl 2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。
发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+3Fe 2+、Fe+Cu2+Fe 2++Cu ，还有 、 。
（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。
②回收微米级Cu 2O 过程中，加入的试剂A 是______（填字母）。
a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性KMnO 4溶液③回收Cu 2(OH)2CO 3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
（3）应用碱性蚀刻液(NH 3•H 2O –NH 4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH 3)4Cl 2和水生成。
蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl 2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu +废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO •），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl 2蚀刻液再生的原理 。
铜箔蚀刻液 泵阴离子交换膜 泵Cu +Cu +BDD 电极 SS 电极 CuCu 2+蚀铜槽酸性蚀刻废液试剂A/NaOH 溶液 NaHCO 3溶液微米级Cu 2O Cu 2(OH)2CO 317．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH) 2 Cu + CO ↑+ 2H 2O猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2+ 2NaOH2Cu2O + Na 2CO 3+ 6H 2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3： 。
（二）进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO ，反应为CO + 2Ag(NH 3)2OH2Ag ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3。
实验在如下装置中进行。
反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。
（4）装置B 中水的作用是 。
（5）甲同学取A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。
乙同学另取该溶液加入到BaCl 2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不．合理．．的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
（6）已知Cu 2O Cu + CuSO 4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu ，其实验方案为 。
（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。
8mL 0.5mol/L CuSO 4溶液12mL 20% NaOH 溶液 6mL 37% HCHO 溶液水银氨溶液气囊ABC稀硫酸△△初始pH能耗(k W ⋅h ⋅g -1)氨氮去除速率(m g ⋅L -1⋅h -1)能耗(k W ⋅h ⋅g -1)能耗氨氮去除速率1002003004005006007000.20.40.60.80.01.081012141618氨氮去除速率(m g ⋅L -1⋅h -1)Cl －浓度(mg ⋅L -1)246810123915210.150.250.35能耗氨氮去除速率18．（14分）氮及其化合物存在如下转化关系： （1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO 可除去废水中含有的游离氨或铵盐。
已知 NH 4++ HClO NH 2Cl + H ＋+ H 2O ∆H = a kJ ⋅mol -12NH 2Cl + HClON 2 + H 2O + 3H ＋+ 3Cl －∆H = b kJ ⋅mol -1则 2NH 4+ + 3HClON 2 + 3H 2O + 5H ＋+ 3Cl －∆H = kJ ⋅mol -1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO 4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。