浙江省东阳中学2014届高三10月月考化学(附答案)
高三10月月考化学试题.docx
成都市石室佳兴外语学校2014-2015学年上学期高一化学半期考试题可能用到的相对原了质量：H: 1 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Ba: 137 N: 14 C:120: 16 S: 32I 卷一选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分共60分）1.实验室中装冇酒精的试剂瓶应贴冇的图标是（）AB C D2..下列物质为非电解质的是（）A.液氯B.盐酸C.氨气D.氯化钠 3. 2 mol CI.2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是（）A 、分子数相等B 、原子数相等C 、体积相等D 、质最相等 4. NazCO/谷名纯碱，下血根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的（）B. NMO ：,是电解质D. NazCO 提碳酸盐5. 根据广州小心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现人雾天气,A ・溶液中含lmolNa 2S04B. Nef 的浓度为lmol • L _1C. 配制时，将lmolNa2S04溶于IL 水屮D. 将322gNa 2SO4・IOH2O 溶于少量水后再稀释成lOOOmL,即配制成相应溶液8.下列反应不能用离子方程式：CO ：F + 2H （ === CO? t 十出0表示的是（） A 、Na 2C03 + 2HC1 === 2NaCl + CO2 f + H 20B 、CaCOs + 2HC1 === CaCl 2 + Il 20 + C02 tC> K2CO3 + H2SO1 === K2SO1 + CO2 t + H2OD 、K2CO3 + 2HNO ：5 =二 2KN0B + CO2 f + H2O9.下列反应屮，属于氧化还原反应的是( ) B. 2KMnO, /nbMnOi+MnCVO? t 10. 属于氧化还原反应的离子方程式的是6. 7. 致使高速公路关闭，航班停飞。
A 、溶液 B 、悬浊液 F 列电离方程式书写错误的是 C 、 C 、Ba （NOQ 2 =二 Ba 24+ 2 （NO ：.） 2_ 关于lmol ・I 「的M2SO4溶液的叙述正确的雾属于下列分散系中的( 乳浊液 D 、胶体 ( )B 、Al 2 (SOJ 3 == 2A13* + 3 SO,2-D 、Ba (OH) 2 =二 Ba 2+ + 2 0H _ )A. CaO + H2O 二 Ca(01l)2C.NH?HCO ：//= NH3 f +C0. t +H2OD 、2NaOH+H 2SOF=Na2SOi + 2H 20A. CaC0：, + 2H = Ca2F+CO2 t +H20B. 2Fe2，+Cl2 = 2F/+2CLC. HCO：r+H f = CO2T + H2OD. 2Na+02=^=Na20211. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.氢氧化锁溶液与盐酸的反应2oir+2ir = 21-I2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(0H)2 + 2H = Ca2++ 2H20C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag- = C+ + AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaC03+2H =Ca2，+ H20+C02?12. N A表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下11. 2L的水中含有0. 5个M水分了B. 22.4L2的所含的电子数是14血个C. 含107g Fe(OH)：i的胶体中胶粒总数为N A个D. 常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2N A个原子13•用等体积的O.lmol/L的BaCb溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3Na2SO4 KAI(SO4)2三种溶液屮的so广完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度Z比为A. 3 ： 2 ： 3 B・ 3 ： 1 ： 2 C. 2 ： 6 ： 3 D・1 ：1：114. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A. K、MnO厂、Na\ Cl"B. K、Na\ N(V、C032-C. Na\ H\ N(V、SO?"D. Fe3\ Na\ CL、SO?"15. 把500mL有Bad?和KC啲混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使顿离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．上图中的①是N2的电子式B．上图中的②是S2-的结构示意图C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．上图③为CO2的结构式3.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（）A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体4.下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．常温下都能用铝容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少5.下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．NO2溶于水时发生氧化还原反应C．SiO2与酸、碱均不反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl36.设N为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）AA．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3N A7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －C ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －D ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、AlO 2-、I －、NO 3－9.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
浙江省东阳中学2014-2015学年高二10月月考化学试题
浙江省东阳中学2014-2015学年高二10月月考化学试题一、选择题（每题2分）1、下列有关催化剂的叙述中，正确的是A.催化剂不参与化学反应B.过氧化氢的分解可以用氯化铁溶液作催化剂C.锌与稀硫酸混合物中滴加硫酸铜反应速率加快，硫酸铜作催化剂D.催化剂使反应速率加快的原因是催化剂使反应物分子的能量增加，活化分子数增多2、在恒温、恒容条件下，可逆反应N2＋3H22NH3 △H < 0达到平衡后，再向容器中加入一定量的N2，下列关于反应速率的变化说法正确的是A..V（正）、V（逆）都增大B. V（正）增大V（逆）不变C. V（正）增大V（逆）减小D.无法判断3、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如右图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是A、铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小B、铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连C、电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Cl―而不是Br―，因为Cl―的还原性强于Br―D、当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 mol H2SO46、一定温度下的恒容容器中，可标志反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变 B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v(B)正＝v(D)逆D．混合气体的密度保持不变7、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol8、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是的KOH溶液。
浙江省东阳二中2014-2015学年高一10月月考化学试卷
2014下学期高一阶段性考试命题人：骆圆芳审核人:葛洪强可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质2、人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A.汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B.汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C.道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D.道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型3. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应一定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应4．以下分类正确的是（）5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①6.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.氯气的摩尔质量是71克B.铝离子的摩尔质量是27 g·mol－1C.摩尔质量指物质的质量D.1molH2SO4中含1molH27．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． HCl C．NaHCO3D．NH38．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9、下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④10、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B.75 mL 1 mol·L-1氯化镁溶液C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D.50 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液11．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25o C,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA13．为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是（）A．①②③ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤14、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+16. 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3 C．它们的密度之比为 2∶3 D．它们的体积之比是1∶1 17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
浙江省东阳中学2013-2014学年高二上学期10月月考化学试题 Word版答案不全.pdf
东阳中学2013-2014学年高二上学期10月月考化学试题 说明：1、所有答案做在答题卷上，否则无效。
2、本卷可能用到的原子量： 一、选择题：（每题只有一个答案，共40分） 1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞cC．d＞a＞b＞c D．b＞a＞d＞c在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．甲烷的烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是 A． B．C． D．:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈 5、已知(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1 (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
浙江省东阳中学高二10月月考化学试题
东阳中学2018年下学期10月阶段考试卷（高二化学）命题：王娇杨 审题：吴朝辉一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分） 1．下列有关说法正确的是A ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B ．升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数C ．N 2(g)＋3H 23(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A ．H +的物质的量浓度 B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H +)和c (OH —)的乘积 D ．OH —的物质的量3．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应 D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 4．可逆反应（？）＋C （？）△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 不可能都是气体C ．B 和C 一定都是气体D ．若C 为固体，则B 一定都是气体 5．将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的c (H +)最接近于 A ．2×10—10mol/L B.1/2（10—8+10—10）mol/LC.（10—8+10—10）mol/L D.1/2（10—6+10—4）mol/L6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaCl 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 7．在两个恒容容器中，有平衡体系：和，X 1和X 2分别是A的转化率。
浙江省金华市东阳中学高二化学上学期10月月考试题(含解析)
2013-2014学年浙江省金华市东阳市中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1．（3分）（2008•崇文区学业考试）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．解答：解：①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c．所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，故选B．点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．2．（3分）（2014秋•北仑区校级期中）在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变．解答：解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误；B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误；C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确；D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误．故选C．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．3．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．4．（3分）（2012秋•安溪县校级期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；D、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子．解答：解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故C错误；D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．5．（3分）（2006•深圳一模）（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol；胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O （l）△H′＞0；根据盖斯定律确定△H′与Q1、Q2的关系．解答：解：已知①CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol；③CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H′＞0；根据盖斯定律：方程③=方程①+方程②，所以△H′=Q1+（﹣Q2）＞0，即Q1＞Q2，故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．6．（3分）（2013秋•东阳市校级月考）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．铁制品应该连接在直流电源的负极D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；B、电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；C、电镀时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．解答：解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、在铁制品上镀锌，镀件铁制品应该做阴极，连接在直流电源的负极上，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．故选C．点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．7．（3分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．8．（3分）（2011•惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．解答：解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．9．（3分）（2011•郑州一模）25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．10．（3分）（2013秋•邵阳县校级期中）足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（）A．MgO B．NaOH C．K2CO3D．CH3COONa考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．解答：解：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A、氧化镁和酸反应生成氯化镁和水，影响氢气的生成，故A错误；B、加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；C、加入K2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少氢气的生成，C错误；D、加入CH3COONa，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小而不改变氢原子子的总物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故D正确；故选：D．点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系，D选项为学生解答中的易错点．11．（3分）（2009•安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．解答：解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．12．（3分）（2013秋•南湖区校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=进行计算即可；C、6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=进行计算B的平均反应速率；D、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同．解答：解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B 物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为反应物，物质的量之比为3：1，B、C为生成物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；B、反应到1s时，v（A）===0.3mol/（L•s），v（D）===0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（D），故B错误；C、反应进行到6s时，△n（B）=1.2mol﹣0.6mol=0.6mol，v（B）===0.05mol/（L•s），故C正确；D、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，题目中等难度．13．（3分）（2008春•台州期末）某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＞0△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．14．（3分）（2013•宁波校级学业考试）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L ﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t=c时反应处平衡状态考点：化学反应速率的影响因素．专题：压轴题；化学反应速率专题．分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是化学平衡，t=c时温度影响最大．解答：解：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是化学平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，t＞c时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．15．（3分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．下列正确的选项是（）A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）；C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于867KJ，故A错误；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NO x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确；D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．16．（3分）（2013秋•丰南区校级月考）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．解答：解：对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），都转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=0.008mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.008mol/（L•s）=0.024mol/（L•s）；B、v（A2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1=0.005mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.005mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）；C、v（AB3）=0.01mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×1mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）；D、v（B2）=0.012mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．17．（3分）（2012秋•城厢区校级期中）锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB．电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极D．碱性锌锰电池是二次电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据锌与转移电子的关系计算；B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；D、可以连续充电放电的电池属于二次电池．解答：解：A、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn 反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确；D、碱性锌锰电池是一次电池，不可以连续充放电，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．18．（3分）（2012•洛阳一模）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应；C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；D．反应开始时，甲中石墨电极上得电子发生还原反应．解答：解：A．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故A正确；B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故B错误；C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C正确；D．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故D正确；故选B．点评：本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，明确正负极的判断及正负极上电极反应式是解本题关键，注意等向甲中加入氯化亚铁溶液时，要考虑平衡移动方向，为易错点．19．（3分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）。
浙江省东阳市东阳中学2013-2014高一年上学期期中考试化学试卷
浙江省东阳市东阳中学2013-2014高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137I 127请将答案做在答卷上。
一、选择题：（每小题只有一个答案，共60分）1、下列各组混合物，能混溶的是A．溴苯和水 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和水2、某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮5、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是A. Cl2B.NH3C.HClD. SO3 (气体)6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反应7、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油裂解C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤8、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．常温下与氯气反应9、根据下表信息，部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H612、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化13、对下列事实的解释正确的是A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
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东阳中学高三化学10月阶段性测试相对原子质量：He-4 F-19 S-32 Fe-56 Si-28一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应2．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定3．将足量CO2通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质主要成份是A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2 4．今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲5．某合作学习小组讨论辨析以下说法:① SiO2可以制光导纤维②水玻璃和漂白粉都是是混合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋都属于电解质⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A.①②③④⑥B.①②③⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是A.硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染B.从Si(s)+O2(g)=SiO2 (s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大C.自然界硅的贮存量丰富D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料8．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN9．下列有关铁元素的叙述中正确的是A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OC.铁元素位于周期表第4周期第ⅧB族D.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得10．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。
若控制容器的体积不变，加入足量Na2O2并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器的压强为P2。
则P1和P2之间的关系是A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P211．在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积A.1.12 LB.1.68 LC.2.24 LD.3.36 L12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比约为A.1 ：7B.7 ：1C.7 ：8D.8 ：713．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液pH增大，有O2放出14．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥B. ④⑤⑥C. ①④D.②⑥15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③16．用N A表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是A.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1N AB.常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5N AC.20g重水中含有的中子数为8 N AD.工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为N A17．下列化学反应的离子方程式正确的是A.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O18．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A.1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰1 19．有铁的氧化物样品，用140 ml 0.5 mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56 ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O520．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.15mLB.30mLC.45mLD.60mL 21．已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A.NO2能支持燃烧B.NO2不能支持燃烧C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D.以上说明均不正确22．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－+ 2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A.在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D.溶液中的Cl－起催化作用23．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+二、填空题（共5个小题）24．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。
回答下列问题：（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是。
（2）C的化学式是，D的化学式是。
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为。
（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式。
25．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下：请回答下列问题：（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料中的①所示，溶液中I－完全被氧化时转移mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是。
（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在答卷纸对应的图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
26．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图。
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。
27．化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案：实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m 1g②称量装有试样的坩埚质量为m 2g③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m 3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m 4g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为。
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为。