人教版高三化学期末试题含答案
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）．1．（2分）目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是（ ）A ．水果皮B ．残破瓷砖C ．牛奶包装纸盒D ．废电池 2．（2分）化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C ．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 3．（2分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol ⋅L ﹣1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．次氯酸的结构式为：H ﹣O ﹣ClD ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（2分）下列实验合理的是（ ）图1图2图3图4A ．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB ．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用图3所示装置制备并收集少量NO 2气体D ．用图4所示装置制备少量氧气5．（2分）下列物质的分类合理的是（ ） A ．强电解质：BaSO 4、乙醇、CO 2、Fe B ．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣B ．在无色透明溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、CO 32﹣C ．在强碱性溶液中：Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣D.常温下，＝1×1010的溶液中：K +、Na +、Cl ﹣、NO 37．（2分）某些化学问题可用相似的示意图来表示。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题:本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ）不会带来酸雨等环境污染2．（3分）某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）A ．煤炭、地热能、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、生物质能D ．石油、海洋能、核能 3．（3分）自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ） A ．NOB ．NO 2C ．HNO 3D ．NH 34．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，下列说法错误的是（） A ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 B ．银针验毒时，空气中氧气得电子 C ．X 的化学式为Ag 2SD ．当有1molH 2S 参加反应时，转移2mole ﹣5．（3分）已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（ ） A ．镓元素为第四周期第ⅢA 元素B ．原子半径：Br ＞GaC ．79Br 与81Br 得电子能力相同密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 46．（3分）依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2 NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收 NaHSO 4．其中装置错误的是（ ）A ．制取SO 2B ． 还原IO 3﹣C ．制I 2的CCl 4溶液D ．从水溶液中提取 NaHSO 47．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e﹣＝CuB ．5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023C ．室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中变大D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明H 2O 2具有氧化性8．（3分）由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．废液中一定含有NH 4+B ．操作a 是过滤C ．冰水只有洗去杂质的作用D ．Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料9．（3分）对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等SO 2具有还原性 B K 2FeO 4用于自来水的消Fe 3+水解生成胶状物，有消毒和密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题毒和净化 净化作用CNa 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源Na 2O 2是强氧化剂，能氧化CO 2生成O 2D 常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N AB ．50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N AC ．常温下，在c （H +）＝1×10﹣13moL ﹣1的溶液中存在的离子有：Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中存在的离子有：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl ﹣11．（3分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N （CH 2）2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。
2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。
B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。
C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。
D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。
8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。
C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含五套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是（ ）ABCD垃圾归类A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（ ） A ．用水除去NO 气体中的NO 2：3NO 2+H 2O═2H + +2NO +NO B ．用碳酸钙与稀盐酸制取CO 2：CO +2H +═H 2O +CO 2↑ C ．用稀硝酸溶解银：Ag+NO +2H +═Ag ++NO 2↑+H 2O D ．用明矾作净水剂：Al 3++3H 2O═Al （OH ）3 ↓+3H +3．（3分）锗（32G e ）与钾（19K ）同周期。
下列说法正确的是（ ）A ．锗位于第4周期第ⅤA 族B ．G e 的中子数与电子数的差值为38C ．锗是一种半导体材料D ．碱性：Ge （OH ）4＞KOH4．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ） A ．钠与水反应放出热量B ．Na 2O 与Na 2O 2均能与水反应生成NaOHC ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D ．用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 3 5．（3分）有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．X 分子存在顺反异构体B ．X 分子中含有3个甲基C ．X 分子中含有羧基、羟基和酯基D ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应6．（3分）对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A ．温度均升高20Ⅴ，两溶液的pH 均不变B ．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小C ．加水稀释100倍后，氨水中c （OH ﹣）比氢氧化钠溶液中的小D ．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．（3分）铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH 溶液、稀盐酸和水洗涤。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）2021年4月22日是第52个“世界地球日”，确定的活动主题为“修复我们的地球”。
下列行为不符合这一活动主题的是（ ）A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B ．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D ．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2．（3分）有机物X 的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO 4溶液褪色 ②可以和NaHCO 3溶液反应 ③一定条件下能与H 2发生和成反应④在浓硫酸，加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应（ ）A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①②③④3．（3分）下列关于丙烯酸的说法不正确的是（ ） A ．与乙酸互为同系物B ．能与NaHCO 3溶液反应C ．能与乙醇发生酯化反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．（3分）下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B ．甲烷光照条件下能与Cl 2发生加成反应C ．分枝酸的结构简式为，则其分子式为C 10H 10O 6D ．甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）5．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH ﹣数目为0.1N A密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．反应 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，生成 28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N AC ．0.1 mo1•L ﹣1 MgCl 2溶液中含Cl ﹣数为0.2N A D ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A6．（3分）下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B ．用图2所示装置验证SO 2的漂白性C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离水和苯7．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3•H 2O+SO 2═NH 4++HSO 3﹣B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si+2OH ﹣+H 2O═SiO 32﹣+H 2↑ C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O+2Cl﹣2OH ﹣+H 2↑+Cl 2↑D ．Ba （OH ）2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O8．（3分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ）A ．砷元素符号为As ，位于元素周期表中第四周期ⅤA 族B ．酸性：砷酸＞磷酸C ．镓元素符号为Ga ，单质不能与水反应D ．碱性：Ga （OH ）3＜Al （OH ）3 2．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．工业用SiO 2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO 3C ．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2D ．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO3．（3分）常温下，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0．下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH ﹣）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变 4．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B ．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C ．根据△H 可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 5．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2O B ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH ﹣═NH 3•H 2O密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．将少量SO 2气体通入足量的NaClO 溶液中：SO 2+2ClO﹣+H 2O═SO 32﹣+2HClOD ．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H ++2NO 3﹣═3Fe 3++2NO↑+4H 2O6．（3分）在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为（ ） A ．B ．C ．D ．7．（3分）青石棉（cricidolite ）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是（ ） A ．青石棉是一种硅酸盐产品 B ．青石棉中含有一定量的石英晶体 C ．青石棉的化学组成可表示为：Na 2O•3FeO•Fe 2O 3•8SiO 2•H 2OD ．1mol 青石棉能使1molHNO 3被还原 8．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH ＝7，则混合溶液中c （Cl ﹣）＞c （NH 4+） C ．0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （Na +）＞c （OH ﹣） D ．0.1mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c （Na +）＝c （S 2﹣）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）9．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣、S 2﹣②在pH ＝11的溶液中：Na +、AlO 2﹣、NO 3﹣、S 2﹣、SO 32﹣③由水电离的c （H +）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl ﹣、HCO 3﹣、NO 3﹣、NH 4+、F ﹣④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、K +、SO 42 A ．②④B ．①②④C ．①③④D ．①②10．（3分）三聚氰酸[C 3N 3（OH ）3]可用于消除汽车尾气中的NO 2．其反应原理为：C 3N 3（OH ）33HNCO ；8HNCO+6NO 27N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是（ ）A ．C 3N 3（OH ）3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题11．（3分）根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3试样白色沉淀沉淀不溶解；结论：此Na 2SO 3试样已变质 B ．稀硫酸产生少量气泡产生大量气泡；结论：CuSO 4对此反应有催化作用 C ．某溶液冒着白雾产生白烟；结论：此溶液为浓盐酸 D ．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有Na +12．（3分）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A ．K sp （AB 2）小于K sp （CD ），则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动13．（3分）X 、Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X 的原子序数比Y 的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A ．X 的金属性比Y 的金属性强B ．常温下，X 和Y 都不能从水中置换出氢C ．Y 元素的最高化合价比X 元素的最高化合价高D ．Y 元素的最高价氢氧化物碱性比X 元素最高价氢氧化物碱性强14．（3分）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制取并收集O 2B ．构成铜锌原电池C ．检查装置气密性D ．利用排空气法收集CO 2二、（本题包括2小题，共20分）15．（2分）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 （填序号）。
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密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B ．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al 3+水解呈酸性D ．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2．（6分）联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”中国科技馆推出“律动世界﹣﹣化学元素周期表专题展”，已知短周期元素T 的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X 、W 、Z 、Y 均与元素T 相邻且原子序数依次增大，且X 、Y 与T 同主族，W 、Z 与T 同周期。
下列判断错误的是（ ）A ．元素T 在自然界主要以游离态形式存在B ．元素非金属性强弱：Z ＞YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD ．X 与氧元素形成的氧化物不止一种3．（6分）螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 6H 8O B ．所有碳原子处于同一平面 C ．是环氧乙烷（）的同系物D ．一氯代物有2种（不考虑立体异构）4．（6分）我国科研人员研究了在Cu ﹣ZnO ﹣ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H 2→•H+•H ）。
下列说法错误的是（ ）A ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D ．第③步的反应式为•H 3CO+H 2O→CH 3OH+•HO密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题5．（6分）证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A ．向Fe （SCN ）3溶液中加入少量KSCN 固体溶液颜色加深﹣﹣勒夏特列原理B ．常温常压下，1体积CH 4完全燃烧消耗2体积O 2﹣﹣阿伏加德罗定律C ．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果﹣﹣元素周期律D ．通过测量C 、CO 的燃烧热来间接计算2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）的反应热﹣﹣盖斯定律6．（6分）聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填人题后括号内）1．（2分）用ClCH 2CH 2OH 和NaCN 为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（ ） A ．质子数和中子数相等的钠原子：NaB ．氯原子的结构示意图：C ．NaCN 的电子式：D ．丙烯酸的结构简式：CH 3CH═CHCOOH 2．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C ．Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现+2、+3价态 D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应3．（2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．电器着火可用泡沫灭火器灭火B ．误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒C ．用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质D ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4．（2分）下列关于常见有机物说法不正确的是（ ） A ．苯既能发生取代反应又能发生加成反应 B ．甲苯分子中处于同一个平面的原子数最多为13 C ．淀粉和纤维素均能在人体内水解，最终生成葡萄糖D ．乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．（2分）下列有关说法不正确的是（ ）A ．我国古代典籍中有“石胆…浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中“石胆”是指CuSO 4•5H 2OB ．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高C ．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的D ．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
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河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测理综 化学试卷（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:657．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（ ）A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种 9．下列说法正确的是A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N AC ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8NA 个电子11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 ( )。
CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0t C 体积 分数 T 2 T 1 丙能量反应过程△H 1△H 2CO 2(g)C(金刚石,s)+O 2(g)C(石墨,s)+O 2(g)丁A ． 步骤（1）需要过滤装置B ． 步骤（2）需要用到分液漏斗C ． 步骤（3）需要用到坩埚D ． 步骤（4）需要蒸馏装置12．X 、Y 、Z 、W 、U 是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。
X 与W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 、W 、U 原子的最外层电子数之和为13。
Y 元素的单质在X 的某种氧化物中可燃。
下列说法正确的是A ．W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B ．Y 、Z 元素的单质作电极，在NaOH 溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C ．室温下，0．05 mol/L U 的气态氢化物的水溶液的pH > 1D ．Y 、Z 、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y > Z > U13． 常温下，用0.10 mol·L —1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L —1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO —)< c (CN —)B ．点③和点④所示溶液中： c (Na +)>c (OH —) >c (CH 3COO —) >c (H +)C ．点①和点②所示溶液中： c (CH 3COO —)-c (CN —) = c (HCN)- c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO —)+c (OH —)= c (CH 3COOH) +c (H +)26．(15分)(1)某小组的同学欲探究NH 3经一系列反应得到HNO 3和NH 4NO 3的过程，NH 3的转化过程如下图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A 、B 装置中的可选药品：浓氨水、30％H 2O 2溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO 2975311pH 102030V (NaOH)/mL ●●●●HCN CH 3COOH①②③④NH 3NONO 2HNO 3NH 4NO 3IIIIIIIV①装置A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。
装置E 有多种作用，下列关于装置E 的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。
a ．使氨气和氧气充分混合 b ．控制通入氨气和氧气的体积比 c ．平衡装置内的压强d ．锥形瓶内液体是饱和食盐水②甲同学先点燃酒精灯，再打开K 1、K 2、K 3、K 4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H 一段时间后，H 中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III 的顺序完全转化为硝酸，欲使H 装置中所得溶液为纯净的CuSO 4溶液（忽略Cu 2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L （假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；③乙同学为模拟过程IV 的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G 处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____（填下列序号字母）。
a ．关闭K 3并熄灭酒精灯 b ．关闭K 4并熄灭酒精灯 c ．关闭K 3、K 4并熄灭酒精灯④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_____。
(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L （标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分K 1K 2K 3K 4数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。
首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_ __（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27.(13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是．（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是，E电极的名称是极，电解总反应的离子方程式为。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为。
28.(15分)化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是。
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是，A是。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为；②5min至10min时速率变化的原因可能是；（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c （CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系是；②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）。
选考题：共15分。
请考生从经出的3道化学题中任选一道题做答。
如果多做，则按所做的第一个题给分。
36．［化学与技术］(15分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□F e(O H)2+□____+□_____==□F e(O H)3 +□Cl-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
M g(O H)2Z n(O H)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH 10．4 6．4 ——沉淀完全的pH 12．4 8．0 ——开始溶解的pH —10．5 ——Ksp 5．6×1210-10-—6．8×610-2．8×9（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
37.［物质结构与性质］(15分)（15分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是，理由是；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A的式子表示）38［有机化学基础］(15分)图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图。