高考化学工业流程题
化学工业流程高考题汇编(有答案解析)
化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
学习好帮手3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为；该操作将I2还原为I －的目的是。
2024届高三新高考化学专题训练---工业流程题
2024届高三新高考化学专题训练--工业流程题一、解答题1(2023上·江苏镇江·高三江苏省镇江第一中学校考阶段练习)物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4⋅H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
利用NaClO氧化尿素CO NH22(N为-3价)制备N2H4⋅H2O(水合肼)的实验流程如图所示：回答下列问题：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式。
(2)步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，为避免温度过高，可采用的措施是、。
(3)步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将水溶液逐滴滴入溶液中。
(4)生成水合肼反应的化学方程式为。
2(2024·四川绵阳·统考一模)纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。
以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：已知：i.Zn NH32+4受热易分解，放出氨气；2+4⇌Zn2++4NH3↑；Zn NH3ii.Cu2++4NH3⋅H2O⇌Cu NH32+4+4H2O。
(1)“浸取”时，锌元素以Zn NH32+4形式进入滤液。
①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：。
②浸出率与n NH 3 :n NH 4 2SO 4 的关系如图乙所示，n NH 3 :n NH 4 2SO 4 >6:4之后浸出率下降，说明(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A.ZnO 和ZnSiO 3B.ZnOC.ZnSiO 3③浸取过程加入H 2O 2的目的是。
(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：。
(3)适量S 2-能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？(填“是”或“否”)，[已知：K sp (ZnS )=1.6×10-24，K sp (CuS )=1.3×10-36；K >105化学反应完全，K <10-5化学反应不发生]，用计算说明原因。
高三化学工业流程选择题
1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是D
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
(多选)2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
下列说法正确的是BC
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．反应器中，控制温度为20﹣100℃，温度过低速率慢，过高则水气化且增大碘的流失，反应速率也慢
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI
C
(多选)11、实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是B
A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和 OH-
B．NCl3的键角比CH4的键角大C．NaClO2
变成 ClO2发生了氧化反应
A.制取 3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl D。
经典高考工业流程题
(4)若用方法IV验证 和 的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i． 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 。
(3)我国高铁技术世界领先，无缝钢轨焊接方法有多种，我国主要采用闪光焊接、气压焊接、铝热焊接等。请写出铝热焊接的主要反应化学方程式_______。
(4)19世纪，铝是一种珍贵的金属，它的价格同黄金相当，1885年在美国首都华盛顿特区落成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的，因为从铝矿石中把铝提炼出来是极其困难的。现代工业从铝土矿制备铝的工艺流程如下图所示，请回答下列问题：
(4)NaClO2晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO2气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO2，可生成ClO2的物质的量为_______。
(5)ClO2还可将碱性废水中的CN-化为N2和CO ，自身转化为Cl-。经测定，某冶炼废水中CN-含量为1040mg·L-1，处理该废水10m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为多少升？(写出计算过程)__________
(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.448L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______(不考虑生成 )。
(3)“浓缩”步骤时用到的仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。
(4)加入H2O2的主要作用是使溶液中少量 转化为 ，反应的离子方程式为_______。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：____。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练
2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。
软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。
2．工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：已知：℃NH4VO3难溶于水。
℃K sp(MgSiO3)=2.4×10-5，K sp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为___。
(2)除硅、磷：℃用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。
若沉淀后溶液中c(PO34-)=1.0×10-8mol•L-1，则c(SiO23-)=___mol•L-1。
℃如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。
高考化学工业流程题训练
11．现有NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的3NaNO 晶体，相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。
(2)上述实验流程中①①①步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质。
为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。
(4)①实验室需要 240 mL 2.0013mol L NaNO -⋅溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有_______、_______(填仪器名称)；①配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏高的是_______(填序号) a.洗净的容量瓶未烘干 b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯c.定容时俯视刻度线d.发现凹液面超过了刻度线，立即将多余的溶液吸出2用海底锰结核(主要成分为MnO 2，含少量MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图：已知：①几种难溶物的溶度积(25①)如表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3K sp1.8×10−11 1.8×10−13 1.0×10−33 4.0×10−38①溶液中某离子浓度≤1.0×10−6 mol∙L−1时，认为该离子沉淀完全。
(1)“锰结核粉末”中MnO 2与SO 2反应的离子方程式为 _______。
(2)“滤液1”中c(Mn 2+)为0.18 mol∙L −1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为_______。
(3)“①”处“萃取剂”萃取的成分是_______；(4)MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2时，需要在干燥的HCl 气流中加热分解，其中HCl 的作用为_______。
2024届高三化学一轮复习 工业流程题、实验题(铝专题)
工业流程题、实验题(铝专题)1铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B.“反应III”为氧化还原反应C.“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应D.“滤渣”的主要成分为氧化铁2将使用过的废铝热剂(主要成分为Al2O3，含少量Fe、Fe3O4)再生制取金属铝的工艺流程如图所示。
下列说法中正确的是A.“碱浸”时，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OB.“沉铝”时，可以用足量HCl代替CO2C.冶炼金属铝的方法为热还原法D.该流程中各步均不涉及氧化还原反应3铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝士矿形式存在(主要成分是Al2O3)。
要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。
主要的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-3C.Al(OH)3受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石Na 3AlF 6 ，目的是增强导电性4聚合硫酸铝铁(PFAS )是一种新型高效水处理剂。
以粉煤灰(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、FeO 等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 3O 4、FeO 、SiO 2等)为铁源，制备PFAS 的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时反应的离子方程式为2AlO -2+CO 2+3H 2O =2Al OH 3↓+CO 2-3B.滤渣II 的主要成分为SiO 2C.“氧化”时温度不宜过高是防止H 2O 2受热分解D.为提高“酸溶”和“碱溶”的速率可适当升高温度5硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。
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流程题目1.【2016-四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
磷尾矿主要含Ca 5(PO 4)3F 和CaCO 3·MgCO 3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下:已知:①Ca 5(PO 4)3F 在950℃不分解；②4Ca 5(PO 4)3F+18SiO 2+30C2CaF 2+30CO+18CaSiO 3+3P 4请回答下列问题:(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是。
(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是。
(3)NH 4NO 3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca 2+的原因是。
(4)在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是。
(5)工业上常用磷精矿[Ca 5(PO 4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa 时: CaO(s)+H 2SO 4(l)=CaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H 3PO 4(l)+HF(g)= Ca 5(PO 4)3F(s)+5H 2O(l) ΔH =-937kJ/mol 则Ca 5(PO 4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。
(6)在一定条件下CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，当CO 与H 2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO 转化了56。
若a kg 含Ca 5(PO 4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b %的Ca 5(PO 4)3F 转化为P 4，将产生的CO 与H 2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H 2kg 。
2.【2016-浙江】磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L -1），该气体的电子式为__。
写出该反应的离子方程式___。
（4）写出F→G 反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
3.【2016-新课标】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
4.【2016-新课标】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)5.【2016-江苏】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO 3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl 2和O 2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的转化率的可行措施有（填序号）。
A.适当减缓通入Cl 2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl 2===Ca(ClO 3)2+5 CaCl 2+6H 2O氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO 3)2与CaCl 2的物质的量之比n [Ca(ClO 3)2]∶n [CaCl 2]1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3，若溶液中KClO 3的含量为100g ▪L -1，从该溶液中尽可能多地析出KClO 3固体的方法是。
6.【2015-山东】利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
⑴利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl溶液。
B 极区电解液为 溶液（填化学式） 阳极电极反应式为，电解过程中Li ＋向电极迁移（填“A ”或“B ”）。
⑵利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。
铁渣中铁元素的化合价为。
在空气中煅烧CoC 2O 4生钴渣 ①H 2SO 4 ②Na 2SO 3 浸液 CoSO 4 溶液 CoC 2O 4 沉淀钴氧化物 NaClO 3 , O 2 (NH 4)2C 2O 4 溶解还原 纯化处理 沉钴 煅烧 气体 电源H 2阳离子交换膜 惰性电极 B 惰性电极A成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L（标准状况），则钴氧化物的化学式为。
7.【2015-新课标】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O 和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
6.【2015-江苏】以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO 2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由图。
清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。
（3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。
7.【2015-广东】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液PH大于(Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12)；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。
(2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
8.【2015-福建】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。