化学工业流程题专题及答案
高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析
高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析 1．取28.70 g ZnSO 4·7H 2O （相对分子质量为287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据680℃时所得固体的化学式为（ ）A ．ZnOB ．Zn 3O(SO 4)2C ．ZnSO 4D ．ZnSO 4•H 2O2．CrO 3（Cr 的相对原子质量为52）的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时铬的氧化物化学式为____________。
A ．CrO B ．CrO 2C ．Cr 2O 3D ．Cr 3O 43．MnCO 3（Mn 的相对原子质量为55）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。
则图中B 点固体的化学式为（ ） 6007007587.5100400500800固体残留率（%）温度/ KA(94.67%)B(76.00%)A．MnO2B．MnO C．Mn2O3D．Mn3O4 4．8.34g FeSO4⋅7H2O (相对分子质量为278)样品受热脱水过程的热重曲线((样品质量随温度变化的曲线))如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时，固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为D．温度为159℃时，固体N的化学式为FeSO4•2H2O5．将Ce(SO4)2·4H2O(Ce的相对原子质量为140)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为FeSO4H2O FeSO4+H2O70.3%时，所得固体可能为__________(填字母)。
A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4D．Ce3(SO4)4答案及解析1.【答案】B【解析】假设ZnSO 4•7H 2O 的物质的量为1mol ，即质量为287g 。
化学工业流程高考题汇编(有答案解析)
化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
学习好帮手3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为；该操作将I2还原为I －的目的是。
化学工业流程题50道(有答案)1
xxx学校2012-2013学年度2月月考卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）二、填空题（题型注释）1.钛是21世纪金属。
下面是利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：① Mg(s)＋Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s) △H ＝－641kJ·mol －1② Cl 2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl 4 (l) △H ＝－385 kJ·mol －1 （1）钛白粉是利用TiO 2＋发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO 2＋发生水解的离子方程式为 。
（2）反应I 在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应II 的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装Mg 、ArTiCl 4（l ） 焦炭钛白粉 Cl 2反应ⅡMgCl 2海绵钛电解Mg 、Cl 2分离熔融置如右图所示。
图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。
答案：（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（3）Mg、Cl2（4）正TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－略2.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(钛专题)含参考答案
工业流程题，实验题(钛专题)1工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是()A.为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀B.“氯化”过程中，每生成0.1molCO气体，转移电子0.2molC.由TiCl4制备Ti的过程中，Ar不可以换成N2D.理论上，每制得1molTi，需要2molMg2为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。
下列叙述错误的是()A.FeTiO3中Ti为+4价B.“合成”过程中原子利用率为100%C.“氯化”时发生反应的化学方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C 高温2FeCl3+2TiCl4+6COD.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替3用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。
下列说法不正确的是()A.工业上电解熔融MgCl2可制备金属MgB.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2C.用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气D.“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离4金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。
以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。
②高温下，Ti易与N2、H2反应。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是。
(2)FeTiO3中Ti的化合价为，“滤渣”中主要含有SiO2和(填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为。
(4)试剂X为(填化学式)，其作用是。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(银、锡专题)含参考答案
工业流程题，实验题(银、锡专题)1工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图，下列说法正确的是A.“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去PbSO4B.“浸液2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb电极与粗锡相连D.若制得2mol银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g2锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O)在染料工业上用作媒染剂。
以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。
下列说法不正确的是A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO2+2H2OB.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+4SbO3-4+2H+=4Sb+5SnO2-3+H2OC.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出3在脆硫铅锑矿火法冶炼过程中，产出的铅锑合金经氧化吹炼后，得到一种含铅锑锡的复合渣(俗称“吹渣”)，其主要成分是Sn、Sb、Pb的氧化物。
以“吹渣”为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示：已知：i.锡(Sn)与C同主族，SnO2不溶于水、稀酸或碱液，但能溶于熔融NaOH；ii.“高温碱熔”时，相关氧化物的反应顺序：Sn>Sb>Pb；iii.“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2；iv.Na2SnO3•xH2O易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
高中工业流程题目及答案
选择题题目1：下列关于工业流程中物质分离的说法，正确的是（）A. 蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离B. 过滤适用于分离互不相溶的固体和液体C. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理D. 结晶是利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响较小的原理答案：ABC题目2：在工业生产中，下列操作不符合绿色化学理念的是（）A. 选择高效催化剂以提高原料的利用率B. 原料循环使用以减少“三废”的产生C. 采用无毒无害的原料D. 先污染后治理，以追求更高的经济效益答案：D题目3：关于工业上冶炼金属的方法，说法正确的是（）A. 电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电解熔融的氧化镁冶炼镁C. 用热还原法冶炼铁D. 加热分解法冶炼汞答案：D题目4：在硫酸工业中，下列生产操作与说明原因均正确的是（）A. 硫铁矿粉碎后再进入沸腾炉——提高SO₂的产率B. 使用过量的空气——提高SO₂的利用率C. 接触室使用热交换器——利用反应放出的热量预热未反应的气体D. 硫酸吸收塔中采用喷淋方式——使SO₃更好地吸收答案：ABCD题目5：下列关于工业上生产纯碱的说法，不正确的是（）A. 向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳可制得碳酸氢钠晶体B. 碳酸氢钠受热易分解，故纯碱的稳定性强于碳酸氢钠C. 侯氏制碱法的优点之一是原料利用率高D. 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和食盐水中答案：D题目6：关于硅酸盐产品说法错误的是（）A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品B. 陶瓷的原料是粘土，主要成分为硅酸盐C. 水泥以石灰石和粘土为主要生产原料D. 硅酸盐产品性质稳定，不易变质答案：AD填空题题目1：工业上制备硫酸时，接触室中发生反应的化学方程式为_________________。
答案：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃题目2：工业上冶炼铝时，电解熔融的氧化铝，阳极材料为____，阴极材料为____。
答案：碳棒（或石墨）；铝题目3：在硫酸工业中，沸腾炉的作用是_________________。
中考化学工业流程题（含答案）
中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：溶解过滤BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。
电解无水MgCl 2的过程中能转化为能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.3.氨碱工业氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
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1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。
（2）a 和b 分别是 B （填序号）。
A ．足量CO 2、适量NH 3
B ．足量NH 3、适量CO 2
C ．适量CO 2、足量NH 3
D ．适量NH 3、足量CO 2
（3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。
（4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．．
（5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABD
A ．提供制备所需的氮元素
B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生
C ．作反应的催化剂
D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3
2、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完
全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防
止溶液吸收空气中的CO 2，
（3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶
液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 酸式滴定管 。
②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ②99.9% 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有--
样品中存在少量的NaCl ； ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水。
3、（11分）某厂排放的废液中含有大量的K +、Cl -、Br -，还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4。
某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：
甲滤液母液
生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙
CaCO 3硫酸铵
二氧化碳
氨气
可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。
根据以上流程回答相关问题：
（1）试剂a、b分别是H2O2 、CCl4 。
（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号） b
a过滤、分液、过滤、蒸发结晶b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c分液、过滤、过滤、蒸发结晶d分渣、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。
BaCl2KOH K2CO3或KOH BaCl2K2CO3
（4）调节pH的作用是；操作方法是。
（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是___蒸发皿加盐酸后，去一小片PH试纸防御玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，然后与标准比色卡来测定溶液的PH值。
4、(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。
其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。
(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：__过滤_____。
(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为：2Fe3+ + 3ClO─ + 10OH─ == 2FeO42─ + 3Cl─ + 5H2O __。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为__3.6mol/L __。
（计算结果保留一位小数）
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为Fe + 8OH──6e─ == FeO42─ + 4H2O。
5、(8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶
体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
其实验方案如下：
(1)所加试剂①、②分别是_ NaOH溶液和稀硫酸___。
(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
______在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶____；
从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用
_____________将滤渣F在空气中灼烧________。
(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由______由滤液A制得氯化铝溶液不合理，
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质_____
6、（10分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。
其化学方程式为：
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式
K=。
（2）在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合
成甲醇，实验结果如图所示。
下列说法正确的是（填序号）CD。
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B．反应体系从300 ℃升温到500℃，平衡常数K 变大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
（3）25℃、1．01×105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是甲醇、氢氧化钠、水，
正极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e-错误!未找到引用源。
4OH-。