可逆反应与化学平衡状态判断

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可逆反应与化学平衡

可逆反应与化学平衡

可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡作为一个高频考点,多数同学认为稍有难度,其实要解决这个问题,也不难小编在这里整理了相关知识,快来学习学习吧!可逆反应与化学平衡状态考点汇总1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,称为可逆反应。

在可逆反应中使用。

可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。

(2)特点:三同一小①三同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。

②一小:任一组分的转化率都小于100%。

2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,我们称之为“化学平衡状态”,简称化学平衡。

(1)建立过程在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

3.化学平衡状态的特征4.化学平衡状态的判断(1)动态标志:v正= v逆≠0①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。

(2)静态标志:各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变;②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)不变;③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

(3)综合分析举例mA(g)+nB(g)===pC(g) +qD(g)状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A,同时生成 m mol A,即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B,同时生成p mol C不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D不一定平衡压强m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)平衡m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均Mr一定,当m+n≠p+q时平衡相对分子质量(Mr)Mr一定,当m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化,在其他条件不变的情况下,体系温度一定平衡密度密度一定不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡极端假设法确定物质的浓度范围(1)原理:可逆反应不可能进行完全,反应体系各物质同时共存。

化学平衡判定规律小结

化学平衡判定规律小结

化学平衡判定规律小结摘要:在教学实践中发现,学生对于判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的理解和掌握存在困难,但有些资料的内容理论性强,学生不容易理解,本文在此结合自身体会,对判定规律及其理解方法加以小结。

关键词:可逆反应化学平衡化学反应速率在高中化学教学实践中发现,很多学生在学习化学平衡时,对如何判定化学反应是否达到了化学平衡状态理解不透彻,做题时不能做出准确的判断,为此,笔者结合自身的教学经验和体会,现总结如下。

化学平衡状态是指在一定条件下,可逆反应中,当正、逆反应速率相等时,反应体系中各物质的浓度保持不变的状态,即在给定条件下,反应达到了“限度”。

规律一:正、逆反应速率相等对于可逆反应,正反应是反应物向生成物转化的方向,即反应物的质量(或物质的量)减少、生成物的质量(或物质的量)增加的方向,所以,υ(正)可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

反之,υ(逆)可以用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。

即同一物质既可以表示正反应速率又可以表示逆反应速率。

以aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)反应为例:1.同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。

υ(A消耗)=υ(A生成),υ(C消耗)=υ(C生成)。

2.两种物质表示的相反方向的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

例如:当υ(A消耗):υ(B生成)=a:b 时,因为同方向各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,υ(A消耗):υ(B消耗)=a:b,所以得出结论:υ(B消耗)=υ(B生成),达到平衡。

规律二:各组分的质量或浓度保持不变若A的消耗速率等于生成速率,则A的质量保持不变,即达到平衡状态。

此刻,其他物质的质量也不变,则A的含量保持不变,即各组分的含量均保持不变。

反应中的任一物质,其质量、物质的量、质量分数、物质的量分数或气体的体积分数保持不变,均可以作为判断达到化学平衡状态的标志。

规律三:用“变量”判断平衡状态“变量”即未达到平衡时不断变化,达到平衡就保持不变的量。

化学平衡-平衡状态的判断

化学平衡-平衡状态的判断
1、用反应速率判断:
(1)对于同一物质来说,当:
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时,化学 反应达到平衡状态 (2)对于不同物质来说: 判断方法:反应速率方向相反,并且速率之比等于 化学计量数之比
【例1】 在一定温度下,可逆反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(AC )
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
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3、化学平衡状态的特征
(1)逆:可逆反应 (2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)
(3)等:正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定:反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例,分析 化学反应达到平衡状态的标志:

解析 关于平衡状态的判断,一定要根 据实际反应分析选项,判断是否达到平衡 状态,只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态,也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 ( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
• 答案 A

可逆反应达到平衡状态的几种判断方法

可逆反应达到平衡状态的几种判断方法

可逆反应达到平衡状态的几种判断方法化学平衡是每年高考中的必考题目,而判断一个可逆反应是否达到平衡状态是化学平衡题型中常见的考点之一,那么如何应对这一题型呢?下面介绍一些判断可逆反应是否达到平衡状态的标志,供大家参考。

一、化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。

由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态,可从反应速率和含量两个角度去考虑。

二、速率特征(1)在一定条件下的可逆反应中,对于同种物质而言,如果反应速率大小相等,方向相反,则可逆反应达到平衡状态。

(2)在一定条件下的可逆反应中,对于不同物质而言,如果反应速率大小比等于化学计量数之比,且方向相反,则可逆反应达到平衡状态。

如m A (g )+ n B (g ) c C (g )+ q D(g )I、在一定条件下:V A(正)= V A(逆),则该可逆反应达到平衡状态。

II、在一定条件下,V A(正):VB(逆)= m :n ,则该可逆反应达到平衡状态例1、在2L密闭容器内,800℃时反应2NO (g )+ O2 (g )2NO2 (g )体系中,能说明该反应已达到平衡状态的是( B 、D )A、V (NO2 )= 2 V (O2 )B、V逆(NO )=2 V正(O2 )C、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等D、单位时间内生成n mol NO的同时消耗n mol NO解析:A未指明反应方向,A错。

根据速率特征( 2 )可知B对。

C反应的方向同为逆反应方向,C错。

根据速率特征( 1 )可知D对。

三、含量特征在一定条件下的可逆反应中,当反应混合物中各组分的浓度保持不变、各组分的百分含量保持不变的时候,可逆反应达到平衡状态。

如m A (g )+ n B (g ) c C (g )+ q D(g )在一定条件下:⑴、当某一成分(如A)的浓度保持不变⑵、某一成分(如A)的百分含量(如体积分数)保持不变则可逆反应达到平衡状态。

化学平衡状态的判断方法

化学平衡状态的判断方法

⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g), 当下列物理量不发生变化
时,能表明该反应达到平衡的是: A
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合 气体总物质的量 ④B的物质的量浓度
平衡 平衡 不一定
平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑵
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
在单位时间内消耗了 mmolA 的同时生成了 mmolA
正逆 反应 速率 关系
在单位时间内消耗了 nmolB 的同时消耗了 pmolC
在单位时间内生成了 nmolB 的 同时消耗了 qmolD
ひ(A) ?ひ(B) ?ひ(C) ?ひ(D) ==m ? n ? p ? q
A、①④ B、②③ C、②③④ D、只能④
5、判断化学平衡状态的方法⑴
项目 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
混合 体系 中各 组分 的 含量
Байду номын сангаас
各物质的物质的量 或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、 总物质的量一定
是否 平衡
平衡
(二)从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
m总 n总
(1)对于非等摩反应,如2SO2 + O2
2SO3 M若不变,一定可做为平衡标志!
(2)对于等摩反应,如H2 + I2

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断

1化学平衡状态的判断1.可逆反应:在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时,生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A. B. C. D.2.时,将置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1:2生成速率与消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化.A. B. C. 只有 D. 只有3.对于可逆反应,下列叙述正确的是A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时,C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗,则反应达到平衡状态4.对可逆反应,下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时,B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol ,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是:5.一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应:下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化6.下列方法中一定能证明已达平衡状态的是A. 一个键断裂的同时有一个键断裂B. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化化学平衡状态的判断1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应:,达到平衡的标志是反应速率:::3:2 各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化单位时间内3mol 断键反应同时2mol 也断键反应.A. 、、、、B. 、、、C. 、、、、 D. 、、、、2.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了3.在一密闭容器中进行反应:已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、当反应达到平衡时,可能存在的数据是A. 为,为B. 为C. 、分别为、D. 为4.在一定温度下,容积一定的密闭容器中发生反应,当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是混合气体的密度混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量.A. B. C. D.5.在一个密闭容器中进行如下反应:,反应过程中某一时刻、、Z的浓度分别为、、当反应达到平衡时,下列数据可能合理的是A. Z的浓度为B. 、Z的浓度均为C. 与Z的浓度之和为D. 的浓度为单位时间内生成n mol 的同时生成单位时间内生成n mol 的同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态、NO、的分子数之比为2:2:1的状态.A. B. C. D.7.在一定条件下,反应紫红色,达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强.A. B. C. D.8.在一定温度下的密闭固定容积容器中,当下列物理量不再变化时,表明已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量1化学平衡状态的判断1.恒温条件下,可逆反应:在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A. B. C. D. 全部2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是A. 正反应速率等于逆反应速率,且都为零B. 反应物和生成物浓度相等C. 反应体系中混合物的组成保持不变D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量.单位时间内生成n 的同时生成2n ;单位时间内生成n 的同时生成2n mol NO;混合气体的颜色不再改变的状态;混合气体中不变;的消耗速率与NO的生成速率相等;容器内压强不随时间变化而变化.A. B. C. D.4.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应一定达到化学平衡状态的是、Y、Z的物质的量之比是1:2:2 、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化,正,逆A. B. C. D.5.可逆反应:在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时,生成2nmolNO用、NO、物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A. B. C. D.6.温度下反应正反应为吸热反应,在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是加压时体积变小,将使正反应速率增大保持体积不变,加入少许,将使正反应减小;保持体积不变,加入少许,再达到平衡时颜色变深;保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深升高温度,正反应速率减小,平衡逆向移动.A. B. C. D.7.时,将置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:。

化学平衡状态标志和判断

化学平衡状态标志和判断
化学平衡状态标志和判断
分析:该反应是一个气体体积不变的反应, 在任何情况下,混合气体的质量、物质的量, 平均相对分子质量保持不变,在恒容下,气体 的密度保持不变;在恒温、恒容下,气体压强 很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色,混 合气体的颜色不变,说明I2(g)的浓度不变,反 应达到平衡。
答案:C D
注意:对于反应前后气体体积不变的反应,通
常不能用物质的量、容器的压强,气体的密度
平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状
态的标志。
化学平衡状态标志和判断
练习2:在一定条件下,反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态 的标志是( )
A 单位时间内生成2n molA,同时生成n molD
一、教学目的: 1、了解化学反应的可逆性,理解化 学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。 4、掌握等效平衡的一些知识。
化学平衡状态标志和判断
一、化学平衡的概念。
在一定条件下的可逆反应里,正反应 和逆反应速率相等,反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态叫化学平 衡状态。它的建立与反应途径无关, 从正反应或逆反应开始都可以建立平 衡状态。
(1)从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑 M m总 n总化学平衡状态标志和判断
(I)若各物质均为气体
对于非等摩反应,如2SO2+O2 2SO3,M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 摩 反 应 , H2+Cl2=2HCl , M 一 定 不 能做为平衡标志。
(II)若有非气体参与,无论等摩非等摩
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB,同时消耗1.5n molC

可逆反应平衡状态的判定

可逆反应平衡状态的判定

可逆反应平衡状态的判定
可逆反应平衡状态可以通过化学反应的速率相互达到动态平衡来判定。

在可逆反应中,正反应和逆反应同时发生,当它们的速率达到相等时,反应达到平衡状态。

判定可逆反应平衡状态的方法包括以下几点:
1. 反应物和生成物的浓度不再发生变化。

在平衡状态下,正反应和逆反应的速率相等,反应物被消耗和生成的速率也相等,反应物和生成物的浓度保持稳定。

2. 反应物和生成物的物质比例恒定。

在平衡状态下,反应物和生成物的物质比例保持不变,即生成物与反应物的摩尔比例保持不变。

3. 反应物和生成物的活性不再发生变化。

在平衡状态下,反应物和生成物的活性保持稳定,即反应物转化为生成物和生成物转化为反应物的速率保持恒定。

4. 反应物和生成物间的化学势相等。

在平衡状态下,反应物和生成物之间的化学势达到平衡,即化学势的差值为零。

需要注意的是,判断可逆反应平衡状态是基于理想条件下的理论推断,实际反应中可能受到温度、压力、浓度等外部条件的影响,从而导致反应不达到平衡。

因此,在实际反应中需要综合考虑化学平衡常数K、Le Chatelier原理等因素来判定反应的平衡状态。

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二、化学平衡状态
3.化学平衡状态的判断
压强
mA(g) + nB(g)⇌pC(g) + qD(g) 可能的情况 ①m+n≠p+q时,总压强一定
②m+n=p+q时,总压强一定
混合气体的平均相对 分子质量Mr
①当m+n≠p+q时,Mr一定 ②当m+n=p+q时,Mr一定
混合气体的密度 恒温、恒压或恒温、恒容时,密度一定
2.(双选)能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g) 平衡状态的是( )
A. v(CH3OH) = 2v(H2S) B. 恒容容器中,体系的压强不再改变 C. 恒容容器中,体系中气体的密度不再改变 D. 恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变
(CH3)2S(l) +2H2O(l)达
3.在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,某些
是否达平衡 达平衡
不一定达平 衡
达平衡
不一定达平 衡
不一定达平 衡
二、化学平衡状态
3.化学平衡状态的判断
mA(g) + nB(g)⇌pC(g) + qD(g)
可能的情况
是否达平衡
颜色 温度
反应体系内有色物质颜色一定,就是有色物质 的浓度不变
任何化学反应都伴随着能量变化,绝热条件下 反应体系的温度恒定
物理量恒定不变:a.各物质的浓度不变,b.平衡混合物中各组分的物
质的量分数或质量分数不变,c.容器内气体压强不变,d.容器内气体
密度不变,e.容器内气体颜色不变。
①能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有______;
②能说明反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到平衡状态的有_____;
一、可逆反应
可逆反应的概念:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆 反应的方向进行的反应,叫做可逆反应 (reversible reaction)。
一、可逆反应
可逆反应的注意事项: ①反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间,反应物都不 可能100%地全部转化为生成物。 ②可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、 氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样 的条件下可分解为二氧化硫和氧气。 ③反应物和生成物始终共存。
③能说明反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有_______。
4.下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态( ) A. 1个N≡ N 键断裂的同时,有3个H - N键形成。
B. 1个N≡ N断裂的同时,有3个H - N键断裂。
C. 1个N≡ N断裂的同时,有6个H - N键断裂。
一、可逆反应
[练习一]水的生成(H2+O2)与电解,二次电池的放电与充电,CO2和H2O 在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O,它们是 否属于可逆反应”?谈谈你的见解。
[练习二](双选)500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)(条件:高温高压催化剂),开始时加 入2mol N2和2mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到( ) A. 0.04mol•L-1 B. 0.08mol•L-1 C. 0.16mol•L-1 D. 0.20mol•L-1
二、化学平衡状态
3.化学平衡状态的判断 mA(g) + nB(g)⇌pC(g) + qD(g) 可能的情况
①各组分的物质的量或各组分的摩尔分数一定
反应混合物 中各组分的
含量
②各组分的质量或各组分的质量分数一定 ③各组分的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强或总物质的量定
是否达平衡 达平衡
达平衡 达平衡 不一定达平衡
化学平衡(第一课时)
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炼铁高炉尾气之谜
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量,远高于按照化学方程式计算所需的量, 且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。开始,炼铁工程师们 认为是CO与铁矿石接触不充分之故,于是设法增加高炉的高度。然而,令 人吃惊的是,高炉增高后,高炉尾气中的比例竟然没有改变。这成了炼铁 技术中的科学悬念。有关人士一直在探究其中的原因,直到十九世纪下半 叶,法国科学家勒下特列经过深入的研究,才将这一迷底解开。原来,产 生上述现象的原因是反应②是一个可逆反应,并且至上而下发生在高炉中 有焦炭的地方。在高炉中Fe2O3和CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。
达平衡 达平衡
总结判断方法:变而不变,可判断。
二、化学平衡状态
[练习三]
A(s)+2B(g)⇌2C(g)
可能情况
体积 不变
单位时间内消耗1molA的同时生成2molC 密度不变
压强不变
混合气体的平均相对分子质量不变
压强 不变
单位时间内消耗1molA的同时生成2molC 密度不变
体积不变
混合气体的平均相对分子质量变
是否达平衡 不一定达平衡
达平衡 不一定达平衡
达平衡 不一定达平衡
达平衡 不一定达平衡
达平衡
二、化学平衡状态
A(s)+2B(g)⇌2C(g)
变式: ①若A为气体,以上情况是否达到平衡状态? ②A为固体、体积不变时,画出ρ-t图和Mr-t图。
二、化学平衡状态
1.以下情况能否判断H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态 ①单位时间内断开1molH-H键的同时形成1milH-I键 ②单位时间内断开1molI-I键的同时断开2molH-I键 ③反应体系颜色保持不变 ④2v正(H2)=v逆(HI)
二、化学平衡状态
1.化学平衡状态的概念:在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变(混合物中各组分的百分含量不再改变), 达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态"。
二、化学平衡状态
2.化学平衡状态具有逆、等、动、定、变五大特征。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②等:平衡时,正、逆反应速率相等,即v正=v逆。 ③动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡即v不等于零,反应进行到了最大限度。 ④定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应 物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变。 ⑤变:化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的、暂时的、相对的。当条件发生变化 时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡,即化学平衡 发生了移动。
D. 1个N≡ N键断裂的同时,有6个H - N键形成。
5.(双选)500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2 (g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)(条件:高温、高压、催化剂),开 始时加入2mol N2和2mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达 到( ) A. 0.04mol•L-1 B. 0.08mol•L-1 C. 0.16mol•L-1 D. 0.20mol•L-1
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