高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物
2025届高考化学一轮总复习真题演练第5章非金属及其化合物第18讲氯及其化合物
第18讲氯及其化合物1.(2023·新高考江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )B.除去Cl D.吸收尾2．(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)⇌HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是( )A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，c（Cl－）c（HClO）增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度解析：选D。
题给反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A项正确；加入的醋酸钠会电离生成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可结合溶液中的H＋使c(H＋)减小，平衡正向移动，故c(HClO)增大，B项正确；稀释氯水，题给反应平衡正向移动，HClO(aq)⇌H＋(aq)＋ClO－(aq)平衡正向移动，c(Cl－)减小的程度比c(HClO)的小，故c（Cl－）c（HClO）增大，C项正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能证明题给反应存在限度，D项错误。
3．(2022·新高考北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO2－4 (绿色)、MnO－4 (紫色)。
ii.浓碱条件下，MnO－4可被OH－还原为MnO2－4。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如下图所示(夹持装置略)。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为______________________________________________________。
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}(一轮复习必备)8.非金属及其化合物(B)
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）非金属及其化合物(B)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯气B．次氯酸C．次氯酸钙D．次氯酸钠2.有以下报道：①由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油．②“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标．③为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动．④2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪。
下列说法正确的是A．乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机B．节能减排主要是减少二氧化硫的排放C．汽车尾气中的主要污染物是CO2D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量3.下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥4.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是选项 A B C Da NaOH HNO3HCl Sb Na2CO3NO Cl2SO3c NaCl NO2HClO H2SO47.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化D．HCN的电子式为H〃〃N⋮⋮C〃〃8.下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶410.某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
2022届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测 第04章 非金属元素及其化合物(单元测)解析版
绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。
4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（共42分）1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是（）A . BaCl2和(NH4)2SO4B . AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO33、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5、某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次．．进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原混和气体中（）A、一定含有CO2、H2O,可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C、一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2OD、一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H26、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C127、将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重。
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物 (人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。
考点：考查元素结构和性质关系的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。
2．2014重庆市重庆一中5月高三月考理综化学试卷甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列说法正确的是A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgC．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2【答案】C【解析】试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。
错误。
B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。
错误。
C.2C+SiO22CO↑+S i。
正确。
D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuO ZnO + Cu.。
错误。
考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。
3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是生产普通玻璃的原料【解析】试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}(一轮复习必备)7.非金属及其化合物(A)
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）非金属及其化合物(A)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧2.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4⑤SO2A．② B．②③⑤C．②③④ D．①②③④⑤3.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N24.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸5.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水A．全部 B．①③⑤C．①③ D．①②④6.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是A．臭氧和活性炭处理水的原理相同B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C．广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显＋1价，具有强氧化性D．漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中7.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第五章非金属及其化合物第19练氯及其化合物
1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是()A．Cl2在通常状况下呈黄绿色B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5．(2022·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。
下列解释事实的方程式中，不正确的是()A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OB．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO－3＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋7．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是()A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－4＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好8．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。
高三化学第一轮复习方程式专练----非金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练----硅及其化合物硅与氧气的反应：Si与氟气的反应：硅与NaOH溶液反应：化学方程式离子方程式：Si与HF作用：硅和氯气加热：C在高温下与SiO2的反应：氢氟酸腐蚀玻璃的反应：SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：Na2CO3固体与SiO2的反应：碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：硅酸的热稳定性很弱，受热分解：向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：离子方程式：向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：离子方程式：向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：离子方程式：高三化学一轮复习方程式专练-----氯及其化合物氢气在氯气中点燃：铁在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧氯气通入到FeCl2溶液中：离子方程式：常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：离子方程式：________________ ________________________ 氯气与水反应：离子方程式：______________ __________________________氯水滴加到碘化钾溶液中：离子方程式：二氧化硫气体通入到氯水中：离子方程式：制取漂白粉：漂白粉漂白原理：漂白粉放置在空气中容易失效的原因：①②氯气的实验室制法：离子方程式：工业制氯气氟单质与水的反应：碘单质与铁丝加热条件下反应：足量的氯气通入到FeBr2溶液：离子方程式：少量的氯气通入到FeBr2溶液：离子方程式：少量的氯气通入到FeI2溶液：离子方程式：高三化学一轮复习方程式专练----硫及其化合物硫与钠反应：硫与铁反应：硫与铜反应：硫与氢气反应：硫与氧气反应：硫与浓硫酸反应：硫与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：二氧化硫与水反应：二氧化硫与氧化钙反应：二氧化硫与足量澄清石灰水反应：离子方程式：二氧化硫与少量澄清石灰水反应：离子方程式：二氧化硫与氧气反应：二氧化硫与氯水反应：离子方程式：二氧化硫与氯化铁溶液反应：离子方程式：二氧化硫与双氧水反应：二氧化硫与过氧化钠反应：二氧化硫与硫化氢反应：三氧化硫与水反应：三氧化硫与氧化钙反应：三氧化硫与氢氧化钙反应：铜与浓硫酸反应：往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式：炭与浓硫酸反应：硫化氢与浓硫酸反应：尾气吸收SO2：SO2(少量)+ NH3+H2OSO2(足量)+ NH3+H2O高三化学一轮复习方程式专练------氮及其化合物镁在氮气中燃烧：：合成氨反应：氨的催化氧化：氨气和水反应：少量氨在氯气中燃烧：足量的氨和氯气反应：氨水与盐酸反应：离子方程式：氨水与醋酸反应：：离子方程式：氯化镁溶液加入氨水：离子方程式：向硫酸铝溶液中加入氨水：离子方程式：向氯化铁溶液中加入氨水离子方程式：氯化铵溶液呈酸性原因：离子方程式氨气的实验室制法：向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热离子方程式：加热氯化铵：加热碳酸氢铵：一氧化氮和氧气反应：一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：二氧化氮与水反应：二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：银与浓硝酸反应：离子方程式：银与稀硝酸反应：离子方程式：铜与浓硝酸反应：离子方程式：铜和稀硝酸反应：离子方程式：碳与浓硝酸共热：浓硝酸受热或见光分解：。
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高三化学第一轮复习试题---非金属及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 14..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫由单质之间的化合反应得到的是（）6.下列物质不能．．A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：212.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。
向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A 0。
15 mol/LB 0．225 mol/LC 0．35 mol/LD 0．45 mol/L15.3．2 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a molH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A．(0.2+a)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．a mol请将正确答案填写在下列表格内二、填空题和推断题16. （5分）SO2气体具有气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水。
将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是，说明SO2具有性。
17．（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是。
常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。
18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。
A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写化学式）：A是、B是、C是。
19．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式反应①；反应⑤。
三、实验题20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。
其实验操作为：______________________________ ____________中第一步．．．如何确定E中空气已被赶尽：_________________ _____________________（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式．．．．．为（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_______________________________________________________________ _ __；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。
（4）装置D的作用是___________________________________________ ____。
21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
①；②；③。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母）。
A．O2B．CO2 C.H222．（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。
A．氧化性B．还原性C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，该反应的离子方程式为。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。
若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入（填选项的字母）。
A．HNO3B．NaNO3C．NaHCO3 D．Na2CO3四、计算题23.（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。
取A样品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。
反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol／Ｌ（设反应后溶液的体积仍为100 mL）。
则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？非金属及其化合物 测试题答案一、选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C A ACD C B B B 题号9 10 11 12 13 14 15答案 B B B C A B B 16.（5分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性17．（6分）氮气 （1分），氨气（1分），NH 3+HCl=NH 4Cl （2分）2NH 4Cl+C a (OH )2===CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑(2分)18.（3分）A: NH 3 B: NO C: HCl19．（8分） （1）Na Al Fe FeCl 2 Fe(OH)3 Cl 2（2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3三、实验题20.（7分）答案：（1）放下B 使碳酸钙和硝酸反应（1分） C 中有白色沉淀产生（1分）（2）3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O (3) 鼓入空气变红棕色（1分） NO 与O 2反应生成NO 2 ，NO 2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解 （1分(4) 尾气吸收，防止空气污染（1分）21.（10分）（每空2分）（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处 ②试管口向上倾斜，应略向下倾斜 ③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气 （3）A22．（10分）（1）Cu + 2H 2SO 4（浓）＝ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （2分）（2）C B （每空1分） （3）吸收剩余的SO 2，防止造成空气污染 SO 2 + 2OH ＝ SO 32 + H 2O （各2分） （4）A B （各1分）四、计算题23． 由于反应前后的-24SO 之差为：3.1×0.1－2.2×0.1＝0.09mol (1分)故NaNO 3与Na 2SO 3酸化后反应生成-24SO 0.09mol由2-3NO +2H ++3-23SO ＝3-24SO +2NO ↑+H 2O (3分) 2 3 3△n (-3NO ) n (-23SO ) 0.09n (-3NO )=0.06mol 所以n (NaNO 3)=0.06mol (1分)n (-23SO )=0.09mol 所以n (Na 2SO 3)=0.09mol (1分) 答：（略）。