晶体的类型和性质
2023年高三化学教案晶体的类型和性质单元总结(精选3篇)
2023年高三化学教案晶体的类型和性质单元总结（精选3篇）教案一：晶体的类型和性质单元总结一、晶体的类型1. 按照晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。
（1）离子晶体：由阳、阴离子构成的晶体，具有高熔点、脆性和良好的电导性，如氯化钠、硫酸铜等。
（2）共价晶体：由共价键连接的原子构成的晶体，具有高熔点和硬度，不导电，如金刚石、石英等。
（3）金属晶体：由金属原子组成的晶体，具有高熔点、良好的导电性和延展性，如铁、铜等。
二、晶体的性质单元1. 晶体的性质单元决定了晶体的物理和化学性质。
（1）离子晶体的性质单元是离子。
离子晶体的性质单元由阳、阴离子组成，离子之间通过离子键相互连接。
离子晶体在溶解、熔化时，离子偏飘，解离成流动的自由离子。
离子晶体通常具有高熔点、脆性和良好的电导性。
（2）共价晶体的性质单元是原子。
共价晶体的性质单元由共价键连接的原子组成。
个别原子在共价固体中具有较大的稳定性，不容易解离。
共价晶体具有高熔点、硬度大，不导电。
（3）金属晶体的性质单元是金属原子。
金属晶体的性质单元由金属原子组成。
金属晶体具有金属特性，如良好的导电性、热传导性和延展性等。
金属晶体的熔点较高，可以形成流动的电子云层。
教案二：晶体的类型和性质单元总结一、晶体的类型根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。
（1）离子晶体：由阳、阴离子所构成，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。
离子晶体的特点是有高熔点和脆性，但在溶液中可以导电。
（2）共价晶体：由共价键联结的原子构成，如硫化碳（CS2）、二氧化硅（SiO2）等。
共价晶体的特点是有高熔点和硬度，不溶于通常的溶剂，不导电。
（3）金属晶体：由金属原子组成，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
金属晶体的特点是有高熔点和延展性，可以导电。
二、晶体的性质单元晶体中的最小重复单元称为晶胞，晶胞中的构成成分即为晶体的性质单元。
（1）离子晶体的性质单元为离子。
化学晶体知识点总结
化学晶体知识点总结一、晶体的概念晶体是由晶格和晶格点组成的，晶格是晶体由周期性点阵构成的三维空间有序排列而成的规则结构。
晶格点是晶体中原子、分子或离子的位置。
晶体是由晶格点和晶格构成的，在空间中呈规则有序排列的固体。
二、晶体的分类根据晶体的结构和性质，晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体、共价晶体等几种类型。
1. 分子晶体分子晶体是由分子形成的晶体，分子之间通过范德华力进行相互作用。
例如，冰、蓝晶石等。
2. 离子晶体离子晶体是由正负离子形成的晶体，通过静电力进行相互作用。
例如，氯化钠、氧化钙等。
3. 原子晶体原子晶体是由原子形成的晶体，原子之间通过金属键或者共价键进行相互作用。
例如，金属晶体、石墨等。
4. 共价晶体共价晶体是由原子通过共价键形成的晶体，共价键的方向性导致晶体的各项异性，在晶体结构中原子间存在共用电子对。
例如，硅、金刚石等。
三、晶体的结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体结构分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六角晶系、单斜晶系、三斜晶系六种晶格系统。
四、晶体的性质1. 光学性质晶体在光学上的行为叫做光学性能。
晶体的光学性质是由其晶格的结构和原子排列决定的，包括吸收光能、产生衍射等性质。
2. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在高温下的行为，如热膨胀、热导率、热容等。
3. 电学性质晶体在电场中的行为称为电学性能，包括电导率、介电常数、压电效应等。
五、晶体生长晶体生长是指晶体在固相状态下生长的过程。
晶体生长过程包括平衡生长和非平衡生长两种类型。
六、晶体的制备晶体的制备方法主要包括溶液法、气相法、热法、溶胶-凝胶法等。
七、晶体的应用1. 材料领域晶体材料具有优异的物理、化学和光学性能，广泛应用于半导体、光电子器件、激光器件等领域。
2. 医药领域晶体结构可以对分子进行结构表征，用于药物合成和药物性质研究。
3. 能源领域晶体在太阳能电池、锂电池等能源设备中具有重要应用价值。
4. 其他领域晶体还广泛应用于化学分析、生物化学、环境保护等领域。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是固体物质中最基本的结构单位，是由原子、离子或分子组成的有序三维排列结构，通常会表现出明显的对称性和周期性，具有独特的物理、化学和光学性质。
晶体具有非常重要的应用价值，在化学、物理、地学、材料科学等领域都有广泛的应用。
本文将介绍晶体的五种类型，分别为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体、非金属共价晶体和离子共价晶体。
一、离子晶体离子晶体是由正、负离子按确定的方式排列而成的固体。
离子晶体的原子、离子之间的相互作用力是电吸引力，形成的结构呈离子晶体的晶格。
离子晶体往往是高熔点、高硬度的固体，具有良好的导电、导热性能和高抗化学侵蚀性。
例如，氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等都是典型的离子晶体。
二、共价分子晶体共价分子晶体是由分子间的共价键组成的晶体，具有明显的分子性，分子间的弱分子力重叠性质使其具有低熔点、低硬度的特点。
与大多数离子晶体不同，共价分子晶体通常在常温下都是不导电的。
典型的共价分子晶体有二氧化硅（SiO2）、石墨（C）等。
三、金属晶体金属晶体是由金属原子组成的固体。
由于金属原子之间相互较大的共价键跨越整个晶体结构，因此，金属晶体之间的相互作用力基本为金属键。
金属晶体的导电性能非常好，同时也具有优异的导热性能和良好的塑性变形性能。
金属晶体也不易破坏，不易受光化反应的影响。
铜、铁、铝等常见金属都是典型的金属晶体。
四、非金属共价晶体非金属共价晶体除了不同于金属晶体的结论中核心原子种类不同外，其它的与金属晶体相似。
非金属元素间共同构成的共价键及离子间结构在化学中有着广泛的应用。
如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)和水(H2O)等分子晶体都属于非金属共价晶体。
五、离子共价晶体离子共价晶体是离子晶体和共价分子晶体的混合物，由正、负离子和分子团按照一定的比例组成。
离子共价晶体的结晶形式介于离子晶体与共价分子晶体之间，具有离子晶体的物理性质，如硬度、熔点，又具有共价分子晶体的化学性质，如静电作用、极性等。
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较在高考化学中，晶体结构是一个重要的知识点，其中晶体类型与性质的比较更是常考的内容。
理解和掌握不同晶体类型的特点及其性质差异，对于我们解决相关问题、提高化学成绩具有关键作用。
晶体，是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
根据构成晶体的粒子种类以及粒子间相互作用力的不同，晶体可以分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体这四大类型。
首先来看看离子晶体。
离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
常见的离子晶体有氯化钠、氯化铯等。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，因为离子键是一种较强的化学键，要破坏离子键需要消耗大量的能量。
例如氯化钠，在通常情况下是固体，需要加热到 801℃才会熔化。
而且离子晶体在熔融状态或水溶液中能够导电，这是因为离子可以自由移动。
但在固态时，由于离子被束缚在晶格中，不能自由移动，所以不能导电。
接下来是分子晶体。
分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合而成的晶体。
像干冰（固态二氧化碳）、冰等都是典型的分子晶体。
分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力相对较弱。
例如干冰，在常温常压下就会直接升华变成气体。
分子晶体一般不导电，除非其溶于水后形成了能够自由移动的离子。
再说说原子晶体。
原子晶体是由原子通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
金刚石、晶体硅、二氧化硅等是常见的原子晶体。
原子晶体具有很高的熔点和沸点，硬度大。
这是因为共价键的强度很大，要破坏共价键需要很高的能量。
比如金刚石，是自然界中最硬的物质之一，其熔点高达 3550℃。
最后是金属晶体。
金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体。
大多数金属单质都属于金属晶体，如铁、铜、铝等。
金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
这是因为自由电子能够在金属阳离子之间自由移动。
金属晶体的熔点和沸点差异较大，这取决于金属键的强弱。
在性质方面，除了熔点、沸点和导电性有所不同外，晶体的硬度和溶解性也各有特点。
晶体相关知识点总结
晶体相关知识点总结一、基本概念1. 晶体的定义晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而形成的固体结构。
晶体具有高度有序性，具有一定的周期性和对称性。
晶体是凝聚态物质的一种主要形式，占据了固态物质的绝大部分。
2. 晶体的种类根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等几种基本类型。
不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质。
3. 晶体的分类根据晶体的外部形态，晶体可以分为单斜晶、正交晶、菱形晶、六方晶、四方晶、立方晶等几种基本类型。
不同类型的晶体具有不同的外部形态和对称性。
二、晶体结构1. 晶体的晶体结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式和规律。
晶体结构可以分为周期性结构和非周期性结构两种形式。
周期性结构是指晶体中原子、离子或分子的排列具有一定的周期性，具有明显的晶格和对称性。
非周期性结构是指晶体中原子、离子或分子的排列没有明显的周期性，没有规则的晶格和对称性。
2. 晶体的晶格晶体的晶格是指晶体中原子、离子或分子所构成的三维空间排列的规则结构。
晶格可以分为周期性晶格和非周期性晶格两种类型。
周期性晶格是指晶格具有明显的周期性，有规则的排列和对称性。
非周期性晶格是指晶格没有明显的周期性，没有规则的排列和对称性。
3. 晶体的晶胞晶胞是指晶体中最小的具有完整晶体结构的基本单位。
晶胞可以分为原胞和扩展晶胞两种类型。
原胞是指晶体中最小的具有完整晶体结构的基本单位，包含了一个或多个原子、离子或分子。
扩展晶胞是指原胞在晶体结构中的重复排列，是构成晶体的基本单位。
三、晶体的生长1. 晶体生长的基本过程晶体生长是指在溶液、熔体或气相中，原子、离子或分子从溶液中萃取并在已生成的晶体上沉积，形成新晶体的过程。
晶体生长的基本过程包括成核、生长和成形几个阶段，成核是指溶液中原子、离子或分子聚集形成晶体的核心；生长是指晶体核心上原子、离子或分子的进一步沉积和排列生长；成形是指晶体的表面形态和结晶过程。
晶体类型和性质.
习题讲练：
1、共价键、离子键和范德瓦耳斯力是构成物 质粒子间的不同作用方式，下列物质中， 只含有上述一种作用的是 ( B ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果 关系时，与键作用强弱无关的变化规律是( C D) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
结束
3、PtCl2(NH3)2成平面正方形结构，它可以形 成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小， 则其为___________ 性分子，构型为 ___________ ； 另一种为黄绿色，在水中溶解度较大则其为___________ 性分子，构型为 ___________ 。 4、试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多 5、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子 12 有___________ 个 在晶体中截取一个最小的正方体； 使正方体的四个顶点部落到CO2分子的中心， 4 个C02分子。 则在这个正方形的平面上有___________
结束
◆什么叫分子晶体？ ●分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 ◆分子晶体的特点？ ●有单个分子存在；化学式就是分子式。“相似相溶” ●熔沸点较低，硬度较小，易升华。固体或熔化时不导电 ◆哪些物质可以形成分子晶体？ ●卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金 属氢化物、多数非金属氧化物等。 ◆分子晶体中的化学键与结构 ●有的分晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价 键
结束
物质溶沸点高低的比较
(1)不同晶体类型的物质: 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 (2)同种晶体类型的物质: 晶体内粒子间的作用力越大,熔沸点越高 ①对原子晶体：一般是原子半径越小，键能越大，键长 越短共价键越强，晶体的熔沸点越高。 ②对离子晶体：一般是离子半径越小，离子电荷数越多 离子键作越强，晶体的熔沸点越高。 ③对分晶体：A 组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大熔沸点越高；B 组成和结构不相似的物质，极性大则熔 结束 沸点高。C有的还与分子形状有关。
晶体的类型与性质
晶体的类型与性质一．知识要点1．根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用的不同，可以将晶体分成离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
在晶体结构中，构成晶体的粒子在晶体中是有规则排列的。
由于构成粒子的不同以及粒子之间作用力的不同，导致不同类型的晶体具有不同的性质特点。
归纳成下表：2．晶体类型的判别一般根据成键类型和晶体的物理性质判断。
⑴凡是离子化合物形成的晶体，具有熔沸点高、硬度大、质脆、不导电的特点，等。
属离子晶体。
如：NaCl、KOH、MgSO4⑵直接由原子构成，并以共价键结合形成空间网状结构，具有熔沸点高、硬度大、难溶于水的特性，属原子晶体。
如：金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等。
⑶通过分子间作用力结合而成的，具有熔沸点低、质软、不导电特性的晶体属分子晶体。
在分子晶体中各原子以共价键结合，分子间则是以范德华力结合，所单质、冰醋酸以分子晶体的熔沸点低，通常状态下为液体或气体。
如：干冰、I2等。
⑷金属原子之间通过金属键结合，具有导电导热延展性、一般熔沸较高、硬度较大特性的晶体，属金属晶体。
由于金属晶体中有自由电子存在，所以具有导电导热的特性。
3．化学键的强弱与物质性质的关系离子晶体中，离子键键能的大小与离子的半径、离子所带的电荷数、离子的核电荷数有关，一般起决定作用的主要是离子半径的大小。
离子半径小，阴、阳离子间的静电作用力大，离子键键能就大，离子晶体的熔沸点就高，硬度也大。
原子晶体中共价键键能的大小与成键的原子半径有关，原子半径越小，键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高，硬度也就越大。
分子晶体中分子与分子之间的作用力为范德华力，其能量较小。
对于组成和结构相似的物质，其分子间的作用力随相对分子质量的增大而增大，熔沸点也随之增高。
还与分子的极性有关，分子极性大，分子间作用力大，熔沸点高。
金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越大，其金属离子与自由电子间的作用力越强，金属的熔沸点就越高。
4．石墨晶体具有层状结构的特点，层内原子间以共价键的方式形成平面网状结构（相当于原子晶体），层与层之间以范德华力结合（相当于分子晶体），层与层间有自由电子存在，晶体具有导电性（相当于金属晶体），所以石墨是一种过渡性或混合型晶体。
晶体的类型和性质
B A
ABC3
2006年江苏-15
• 下列关于晶体的说法一定正确的 是（ B ）。
• A．分子晶体中都存在共价键 • B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和 • 12个O2-相紧邻 • C．SiO2晶体中每个硅原子与 • 两个氧原子以共价键相结合 • D．金属晶体的熔点都比分子 • 晶体的熔点高
A2BC2
4.常见的离子晶体： 强碱（NaOH、KOH）、活 泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多 数盐类[BeCl2、AlCl3、Pb（Ac)2等除外]。
(二)分子晶体
1．定义：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。 2．结构特点:
（1）构成粒子：分子。 （2）粒子间的作用：分子间作用力或氢键。 （3）存在单个的分子，有分子式。其化学式就是分子式。
2.由共价键形成的的原子晶体中，原子半径小的,键长 ( 短 )，键能（ 大 ），共价键( 强 ) ,晶体的熔沸点就 ( 高 ) 。如:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。
3.离子晶体中比( 离子键 )强弱。一般地说,阴、阳离子的 电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越 ( 强 ),其晶体的熔、沸点就越( 高 ), 如CsCl < NaCl < MgCl2 < MgO 。
4.分子晶体:组成和结构相似的物质,相对分子质量
越大,熔、沸点就越( 高 ),如HI > HBr > HCl 。
分子间有氢键作用的物质(如HF 、H2O 、NH3 、 低级醇和羧酸等)熔、沸点反常。同分异构体中, 一般地说,支链数越多,熔、沸点就越( ),如沸
点低:正戊烷 异戊烷 >新戊烷; 5>.金属晶体中金
2.结构特点：
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6
6 6 14 14 16 16
2008年全国高考 化学试题分析
西工大附中 彭晓泉
一、2008年全国高考化学试题概析
•大纲卷有： •七套理科综合能力测试试卷(全国卷Ⅰ、全国卷Ⅱ、
北京卷、天津卷、重庆卷、四川卷、四川延考区卷） •新课标卷有： •两套理科综合能力测试试卷（山东卷、宁夏卷）
•三套单科化学试卷（广东卷、海南卷、 江苏卷）
物质的检验和鉴别
6
14
27
28 29
物质结构、元素周期律
实验：利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量
有机推断：卤代烃、醇、醛、酸、酯的性质和相互转化 有机反应类型、同分异构体的书写
15
15 16
2008年四川延考区卷
题号 6 7 8 考查内容 有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算 通过计算确定合金的成分 温度对化学平衡的影响 赋分 6 6 6
•广东卷 · 理科基础 上海卷 ·化学 上海卷 · 理科使用
其中化学有18个单选题
总的来说，大纲卷中的七套理科综合能 力测试试题均依据2008年理科综合考试大纲 命题，展示了命题的连续性和稳定性。试题 注重了对基础知识和基本技能的考查，化学 学科思想和能力方法也在试题中能教好地体 现，在考查学生掌握化学知识的过程中力求 突出对学生学科能力和学科素质的考查，一 些试题还融入了新课程的理念，对中学化学 教学具有一定的指导作用。
考查内容 丙烷的性质和分子结构
给指示剂的变色范围，选择中和滴定时指示剂 原子与分子结构、ⅣA元素的主要化合价和性质
赋分 6
6 6
H的计算
电解Na2SO4溶液时电极产物的判断 有关质量数、质子数、中子数的计算 氧化还原反应方程式的配平 等效平衡
6
6 6 6 6
26
27 28 29
热化学方程式的书写、反应热及分解率的计算 化学平衡移动原理、反应热的应用
物质结构、元素周期率、化学用语 离子的检验和共存 卤代烃、醇、醛、酸、酯等之间的相互转化 ，有机反 应类型，有机结构推断、同分异构体、结构简式的书写
15
15 13 17
2008年北京卷
题号 5 6 考查内容 氢氧燃料电池 水的电离 赋分 6 6
6
6 6 6 6 6 16
27
28 29
CaC2、CaO、Ca(OH)2 、C2H2、Ca(HCO3)2等物质间的转化
化学实验基本操作及元素化合物的推断
官能团的名称、酚、羧酸、酯的性质，酯化反应、酯的水解 结构简式、同分异构体、有机化学反应方程式的书写、计算
15
13 16
2008年全国Ⅱ
题号 6
7 8
7
8 9
通过计算确定过氧化钠与碳酸氢钠反应后的产物
概念、理论综合判断
6
6 6
不用任何试剂检验无色溶液
10
11 12 25 26 27 28
原子结构、元素周期率
电解质溶液
反应速率、化学平衡、中和热
6
6 6 16 13 17 14
有机推断、官能团的性质、同分异构体的书写 有机反应类型、酯化反应方程式的书写 分子结构、元素周期律、元素化合物推断、化学计算 10e-离子的推断、综合实验、气体平均相对分子质量的计算 有关Fe、Cu、Al、C等元素及化合物的推断
2008年全国Ⅰ
题号 6 7 考查内容 Na2O2的性质、溶液中离子能否大量共存 比较晶体熔点的高低 赋分 6 6
8
9 10 11 12 13 26
同分异构体的判断
原子序数、原子结构与物质组成的关系 分子和键的极性、分子的空间构型、氢化物的稳定性 化学平衡图象的分析 盐类的水解、弱酸的电离、溶液中离子浓度大小的比较 电解的基本原理、离子的放电顺序、电子守恒的应用及计算 氧化还原反应方程式的配平，多步计算
9
10 11 12 13 26 27 28 29
键和分子的极性、晶体结构
原电池电极反应式书写正误的判断 苯乙酸丁酯分子组成、结构、性质的判断 电子层结构相同的离子中质子数和电子数的关系 原子结构与分子组成的关系 热化学方程式的书写、速率和平衡对合成氨的影响 有关硝酸工业制法中相当量的计算 有关单质铁、铝及化合物的框图推断 常见离子的检验和鉴别
2008年天津卷
题号 考查内容 赋分
7
8 9 10 11
判断哪些物质是由化学合成得到
温度和压强对气体溶解平衡的影响 醋酸的电离 原子结构、分子结构、化学键、晶体熔点高低的判断 离子方程式书写正误的判断
6
6 6 6 6
12
13 26 27 28 29
原电池、电解池、金属的腐蚀
实验：物质的分离、鉴别、中和热的测定 S、Cl、Na、Al等元素化合物的推断、元素周期律 有机推断、官能团的名称、有机反应类型、同分异构体的 书写，卤代烃、醇、羧酸、酯的性质及相互转化 实验：HCl、硫酸亚铁晶的制备 氧化还原反应的配平、有关物质的量的计算
二、理科综合能力测试卷分析
1．理综卷（7套）化学试题题型构成
化学试题主要由单项选择题和填空题两种题型。 除天津卷有单项选择题7个小题，满分42分；填 空型题4个大题，满分66分外。其它卷均有单项 选择题8个小题，满分48分；填空型题4个大题， 满分60分。 总分均为108分。
2．试题所考查的知识点
2008年四川卷
题号 考查内容 赋分
6
7
有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算
中和热、燃烧热、热化学方程式的书写
6
6
8
9 10 11 12
温度对化学平衡的影响
元素周期表 晶体的结构和性质 离子方程式书写正误的判断 有机物的结构和性质判断
6
6 6 6 6
13
26
利用化学方程式进行有关混合物的计算
6
6 14 19 19 14
2008年重庆卷
题号 考查内容 赋分
6
7 8 9 10
物质的氧化性、盐的水解、水垢的清除
外界条件对盐类水解平衡移动的影响 氯气、氨气、乙烯气体的制备、乙酸乙酯的制取 判断溶液中离子能否能大量共存 常见物质的化学性质
6
6 6 6 6
11
12 13 26 27 28 29
有机物中官能团的性质检验