实验10乙炔的制备及性质探究
新课程背景下化学教学中实验创新理念的探讨——以乙炔的实验室制法及性质实验改进为例
验 中因气体若 有若 无而 造成 的火焰 微 弱及 时燃 烧 时熄灭 的情 况 。
性 思 维 的发 展
乙炔 的 实 验 室 制 法 及 其 性质 系列 实 验 装 置 图 四、 实验 操 作 及 现 象
关键 词 ： 化 学教 学 实验 创新 乙炔 的 实验 室制 法 人 教 版高 中化 学 教 科 书选 修 ５ 中有 关 乙炔 的制 备 、 性 质 等 系列 实验 是 中学 化 学 教 材 中一 个 非 常 重 要 的 实 验 。 该 实 验 一
般都 使 用 电石 和水 反 应 制 取 乙炔 ， 利 用 教 材 上 的方 法 制 乙炔 ，
实 际 上存 在很 多 问题 。 １ ． 实验室制取 乙炔 常用饱 和食盐水 来代 替水 。 但 电 石 和
饱 和食 盐 水 的反 应 速 率 仍 然 相 当 快 。 速率难控制 。
２ ． 反应 过 程 放 出 大 量 的 热 ， 产生大量糊状 泡沫 ， 不 可 让 较 多 电 石 在 大量 食 盐 水 中 反应 ．难 以 观 察 固 体 和 液 体 反 应 时 固 体 表 面 冒气 泡 这 一 现 象 。 ３ ． 由于电石含 硫化钙 、 磷 化钙 、 砷化 钙等 杂质 ， 与 水 作 用 放 出 硫化 氢 、 磷化氢 、 砷 化 氢 等 气 体 使 制 取 的 乙炔 气 体 具 有 强 烈 的 恶臭 味 。 污染实验室环境 ， 影 响 师 生 的 身 心 健康 。 ４ 、 选修５ 课 本 中 制 取 乙炔 及 性 质 验 证 试 验 步 骤 多 、 过 程 繁 琐 ， 这 样 势 必 造 成 药 品 用量 过 多 ， 耗时较长。 本文 根据 绿 色化 学 要求 从 源 头 上 阻 止 污 染 ．实 现 污 染 的
考试 周 刊 ２ ｏ １ ３ 年第 ６ ６ 期
乙炔实验报告
一、实验名称：乙炔的制备及性质实验二、所属课程名称：有机化学实验三、学生姓名：XXX学号：XXX合作者：XXX四、实验日期和地点：2021年X月X日，XXX实验室五、实验目的：1. 熟悉电石与水反应制备乙炔的原理和方法。
2. 掌握乙炔的性质，如酸性、还原性等。
3. 了解乙炔的制备和性质实验操作步骤。
六、实验内容：1. 乙炔的制备实验原理：电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
实验步骤：（1）称取适量电石，置于反应瓶中；（2）加入适量去离子水，迅速关闭瓶盖；（3）观察反应现象，收集乙炔气体；（4）将收集到的乙炔气体进行检验。
2. 乙炔的性质实验实验原理：乙炔具有酸性、还原性等性质。
实验步骤：（1）检验乙炔的酸性：将乙炔气体通入含有AgNO3溶液的试管中，观察是否有沉淀生成；（2）检验乙炔的还原性：将乙炔气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化；（3）检验乙炔的燃烧性：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色。
七、实验环境和器材：1. 实验室环境：通风良好，光线充足；2. 实验器材：反应瓶、去离子水、电石、AgNO3溶液、KMnO4溶液、试管、酒精灯、镊子、滤纸等。
八、实验步骤：1. 乙炔的制备（1）称取适量电石，置于反应瓶中；（2）加入适量去离子水，迅速关闭瓶盖；（3）观察反应现象，收集乙炔气体；（4）将收集到的乙炔气体进行检验。
2. 乙炔的性质实验（1）检验乙炔的酸性：将乙炔气体通入含有AgNO3溶液的试管中，观察是否有沉淀生成；（2）检验乙炔的还原性：将乙炔气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化；（3）检验乙炔的燃烧性：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色。
九、实验结果：1. 乙炔的制备实验现象：电石与水反应剧烈，产生大量气泡，溶液呈碱性；实验结果：成功收集到乙炔气体。
2. 乙炔的性质实验（1）检验乙炔的酸性：产生白色沉淀，证明乙炔具有酸性；（2）检验乙炔的还原性：溶液由紫色变为无色，证明乙炔具有还原性；（3）检验乙炔的燃烧性：火焰呈黄色，证明乙炔具有燃烧性。
乙炔实验
乙炔实验的改进
1、用球行干燥管代替烧瓶， 发生装置容积减小；当把干燥管 往上提起，让电石与水相离，反 应即会停；乙炔的发生容易控制。 2、把几个分散的性质实验 改成连续实验；将15%的NaOH 溶液代替饱和食盐水，减少了因 电石中杂质产生的H2S、PH3等 有毒恶臭气体对师生健康的危害。
实验操作
点燃
2HCl
催化剂 催化剂 加温、加压
CHCH + HCl
CH2=CHCl
nCH2=CH
Cl
CH2CH Cl
n
聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发 脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜 使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
阅读：
制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装 置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油 化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目 前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染 方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙 炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我 们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放 炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外 先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现 在努力学习， 为我们国家的化工事业做贡献。
CH2=CH2 CH3CH3
制聚乙烯塑料
CH2=CH2+ H2 CHCH + HCl
催化剂 催化剂
乙炔的制备及性质实验改进
4. 性质检验中，往试管中加入适 量溴的CCl4溶液，再加入适量高 锰酸钾溶液封住有机层防止溴及 CCl4的挥发，此时可看到明显的 分层，上层为紫红色，下层为橙 色。 5.用高锰酸钾溶液进行尾气处理。
实验演示
调节铁架台使试管倾斜后，溶 液与铝箔接触，反应发生。然后通 过调节试管的倾斜度控制反应的速 度。当产生的气体已经满足实验要 求时，将试管竖直放置，反应停止。
实验效果
1. 能够适当地减慢乙炔的生成速率， 并可较好地控制产生的气体的量。
2. 可观察到试管中下层橙色和上层 紫红色慢慢褪去，整个过程现象非 常明显。
3. CuSO4洗气瓶中产生部分沉淀物， 说明杂质气体已经除去。
4. 溴的CCl4层用高锰酸钾溶液封住， 可以防止溴及CCl4挥发，满足了环 保的要求。
2. 实验前往试管中加入适量的饱和 CuSO4溶液，由于CuSO4能与 Ca(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀，覆 盖在电石表面可一定程度上减缓反应 的速率，使气流更加平缓；同时 CuSO4溶液也能吸收产生的部分H2S、 PH3 杂质气体。
3. 实验前将试管竖直放置，使溶液 与铝箔接近但不接触。调节铁架台 使试管倾斜，溶液与铝箔接触，反 应发生。通过调节试管的倾斜度， 反应中可根据实验的需要控制反应 的速率。当产生的气体已满足实验 要求时，调节铁架台使试管竖直放 置，反应停止。整个过程可以较好 地控制产生的气体的量。另外，未 反应的电石可以回收继续利用。
3. 性质的检验操作繁顼，需要将导 气管分别伸入装有溴水及高锰酸钾溶 液的试管中。
4. 溴的CCl4溶液直接暴露在空气中 会挥发出溴蒸气及CCl4，不环保。
5. 没有进行尾气处理
实验改进与创新
1. 将电石用铝箔包好，铝箔上扎 一些小孔，这样反应中产生的 Ca(OH)2不会堵塞导气管。将铝 箔系在铜丝上，然后将铜丝上端 固定在单孔橡胶塞里。由于橡胶 塞的伸缩性好，铜丝固定在单孔 塞里时不会造成漏气。
有机化学实验 乙炔银制备
有机化学实验乙炔银制备
乙炔银制备是有机化学实验中常见的实验之一，这个实验旨在通过化学反应制备乙炔气体。
乙炔是一种无色、有毒的气体，可以用于合成有机化合物和作为燃料使用。
以下是乙炔银制备实验的步骤和相关讨论：
1. 实验步骤：
a. 实验器材准备，准备一个干燥的集气瓶、一些银片、盛有水的容器、酸性介质（通常使用稀盐酸）。
b. 实验操作，将银片放入集气瓶中，然后加入足够的酸性介质（稀盐酸），观察并等待反应进行。
c. 收集气体，乙炔气体会在集气瓶中生成，可以通过水封法收集乙炔气体。
2. 反应原理：
乙炔银制备实验的反应原理是银与酸性介质中的乙炯发生反
应，生成乙炔气体和银盐。
反应方程式如下：
2C2H2O2 → 4C2H2 + O2。
3. 安全注意事项：
在进行乙炔银制备实验时，需要注意安全，因为乙炔气体具
有易燃和有毒的特性。
实验操作时应做好通风措施，避免乙炔气体
泄漏，并且避免与火源接触。
4. 实验讨论：
乙炔银制备实验是有机化学实验中的重要实验之一，通过这
个实验可以了解乙炔的制备方法以及乙炔的性质。
乙炔是一种重要
的有机化合物，在有机合成和工业生产中有着广泛的应用。
因此，
通过这个实验可以加深对乙炔的认识，同时也能提高实验操作和化
学反应的能力。
总的来说，乙炔银制备实验是有机化学实验中的经典实验之一，通过这个实验可以加深对乙炔的认识，同时也能提高实验操作和化
学反应的能力。
在进行实验时，需要严格遵守实验操作规程和安全
注意事项，确保实验操作的安全性和准确性。
乙炔实验室制取(二)
引言概述：在化学实验室中，乙炔是一种常用的有机化合物，具有广泛的应用价值。
乙炔实验室制取方法繁多，本文将重点探讨乙炔实验室制取的方法和相关注意事项。
正文内容：一、使用高温燃烧实验法制取乙炔1.冷却反应器和燃烧室确保反应器和燃烧室材料能够耐受高温设计冷却系统以防止过热2.供气和供液设备使用适当的供气设备，如氧气和乙炔的混合气体确保供液设备稳定供应乙炔的液体3.清洁和处理废气定期清洁反应器，以防止产物积聚设备合适的废气处理系统，确保实验室环境安全4.控制燃烧温度和压力监测和控制燃烧温度和压力，以确保乙炔的高效避免温度和压力过高，以防止实验室事故的发生5.安全措施配备适当的安全设备，如防爆装置和紧急停止装置培训实验人员正确使用实验设备，并了解应急处理措施二、电解法制取乙炔1.设计电解细胞选择合适的电解质和电极材料优化电解细胞的尺寸和形状，以提高产率和效率2.控制电解条件监测并控制电流密度和电解液温度避免过高的电流密度和温度，以减少能量损耗和副产物3.分离纯乙炔气体使用适当的分离技术，如压缩和冷凝，将纯乙炔气体从其他气体中分离出来处理废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施使用防爆电解细胞，以防止电解过程中发生意外爆炸按照标准操作规程进行电解实验，确保操作安全三、化学合成法制取乙炔1.选择合适的化学反应方法研究和选择适用的合成路线，如醋酸钠与四氯乙烯反应法、醋酸与乙烯基甲酯反应法评估合成方法的产率和纯度2.设计反应装置选择合适的反应容器和催化剂设计适当的反应条件，如温度、压力和反应时间3.分离纯乙炔产物使用适当的分离技术，如蒸馏和结晶，将纯乙炔分离出来处理副产物和废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施配备适当的安全设备，如防护镜和实验室通风系统采取正确的实验操作步骤，确保实验人员的安全四、利用生物合成制取乙炔1.研究合适的生物途径了解生物合成乙炔的微生物和酶优化合成途径的产率和效率2.创造适合生物合成的环境提供合适的培养基和生长条件，以促进微生物的生长和代谢控制温度、氧气和营养物质的供应3.收集和分离乙炔产物使用适当的分离技术，如滤液和纯化，将乙炔产物分离出来优化收集和纯化过程，以提高产率和纯度4.安全措施使用无菌技术，以防止微生物污染和实验人员受到伤害处理废液和生物废料，以减少环境污染和健康风险五、注意事项和实验室安全1.仔细阅读相关文献和专业指南2.选择适用于乙炔制备的实验室设备和试剂3.按照实验室安全操作规程进行操作4.确保实验人员具备相关知识和技能，定期进行安全培训和演练5.在实验过程中密切监测反应条件和变化，及时采取措施处理问题总结：乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中多种方法可以制备乙炔。
实验室制乙炔原理
实验室制乙炔原理
实验室制乙炔的原理如下。
首先，我们需要通过反应制备乙炔气体。
这可以通过碱金属或碱土金属与水合肼的反应来实现。
其中，水合肼是一种含氮化合物，其分解会产生气体。
在实验室制备乙炔的过程中，通常会使用钾或钠作为碱金属，并且使用氢氧化钠或氢氧化钙作为碱土金属。
这些金属在与水合肼反应时会产生相应的金属氢氧化物和氨气。
反应的化学方程式如下：
碱金属 + 水合肼 -> 金属氢氧化物 + 氨气
这个反应是一个放热反应，反应产物中的金属氢氧化物是碱性的，而产生的氨气具有刺激性气味。
因此，在实验室中进行该实验时，需要保持良好的通风条件，以避免氨气的积聚和对实验人员的伤害。
接下来，我们需要将产生的氨气与乙烯进行氧化反应，生成乙炔。
这个反应需要使用催化剂来加速反应速率。
通常使用金属盐催化剂，如铜盐或银盐。
反应的化学方程式如下：
氨气 + 乙烯 -> 乙炔 + 水
这个反应是一个放热反应，乙炔是一个有机化合物，具有高燃
烧热，可以作为燃料使用。
在实验室制备乙炔时，我们需要注意安全。
使用金属与水合肼反应时会放出氢气，氢气是易燃易爆的，需要小心操作。
此外，乙烯也是易燃气体，需要在安全设施下进行操作。
综上所述，实验室制备乙炔的原理是通过碱金属或碱土金属与水合肼反应，产生氨气，然后通过氨气与乙烯的氧化反应，生成乙炔。
乙炔制取及性质实验探究
质 ， 电石 与 水 发 生 反 应 时 ， 当 以下 副反 应 就 发 生
了：
乙炔 制取及 性 质 实验探 究
口 朱 华 英
重庆 巴蜀 中学 ４０ １ ００３
Ｃ Ｓ＋ Ｈ ０——ｃ （ Ｈ） ＋Ｈ ｓ十 ａ ２２ ａＯ ２ ２
Ｃ３２ ６ ２ ａＰ ＋ Ｈ ０— Ｃ ３ ｓ ＋ Ｈ ０— ａＡ ２ ６ ２ ３ ａＯ ２ Ｐ ３ Ｃ （ Ｈ） ＋２ Ｈ 千 ３ ａＯ ２ ＡＨ 千 Ｃ （ Ｈ） ＋２ ｓ ３
酒精 润湿 或用 酒 精 浸泡 ， 实验 过 程 中产 生 的气 在
泡就 会 明显减 少 ， 至 消失 。 甚
・
１ ’ ６
Ｅ ｕ ａｉ ａ Ｅ ｕｐ ｅ ｔＡ ｄ Ｅ ｐ ｒ ｎ １２ ，Ｎ ． ｄ ｃ ｔ ｎ ｌ ｑ ｉｍ ｎ ｎ ｘ ｅ ｍｅ ｔ ｏ ｉ Ｖｏ ．３ ｏ ９，Ｓ ｐｅ ｅ ０ ７ ｅ ｔｍｂ ｒ２ ０
什 么就能减 缓 反 应 速率 ？除 用 饱 和食 盐 水 外 ， 还 可 以用其他 溶液代 替饱 和食盐水 吗 ？
（） ２ 电石 与水 反 应 时生 成 溶解 度 很 小 呈胶 体
鉴于上 述情 况 ， 们 对上 述 问 题科 学 合 理 的 我 解决方 法进 行 了探 索 。
１ 调制 电石 与水 反应 的 速 率和 消 除 生成 泡 沫 的 实证探 索
高 中化学第 二册 １７页 ［ 验 ５ ］ ２ 实 —７ 电石 与水 反 应制 乙炔 ， 当是 一 个 不会 有 什 么 问题 的常 规 应 实验 。不 过仔 细琢 磨 ， 验 过程 中还 真 的有 一 些 实 问题深深 地吸 引着我们 ， 值得 进一 步去探 究 。 （） １ 在演 示水 与 电石反 应制取 乙炔 时 ， 师 都 教 会强 调因反应 太 剧 烈 ， 用饱 和 食 盐水 代 替 纯 水 要
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乙炔的制备原理
反应原理: CaC₂ + 2H₂O→Ca(OH)₂ + CH≡CH↑(乙炔） 反应特点：剧烈、放出大量的热。
（会有大量泡沫产生）
乙炔的装置
实验室制法：
注意事项
1 检查气密性 2点燃前要验纯 3 反应速率的控制 4 防止泡沫堵塞导气管 5 如何使液体顺利滴入烧瓶中 6 洗气瓶组装注意事项，作用 7 防止塑料胶管折住堵塞。
乙炔的性质验证
1 可燃性 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很 （>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔 焰。
2 被KMnO4氧化
能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ +2MnSO₄+4H₂O
乙炔的应用
聚乙炔导电塑料 (1) 导电塑料在电子、电器领域中作集成电路、 晶片、传感器护套等精密电子元件生产过程 中使用晶片载体、薄膜袋等。 (2) 导电塑料用于防爆产品的外壳及结构件， 如：煤矿、油船、油田、粉尘及可燃气体等 场合中使用的电器产品外壳及结构件。 (3)中、高压电缆中使用的半导电屏蔽
实验10 乙炔的制备及性质探究
白河高级中学 化学探究社
生பைடு நூலகம்中的乙炔气体
1 乙炔氧切割钢板
2 乙炔气趣味爆炸
乙炔气的性质
纯乙炔为无色芳香气味的 易燃气体。 而电石制的乙炔 因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 砷化氢而有毒，并且带有特殊 的臭味
因此，工业上是在装满石 棉等多孔物质的钢瓶中，使多 孔物质吸收丙酮后将乙炔压入， 以便贮存和运输。乙炔钢瓶的 颜色一般为乳白色，橡胶气管 一般为黑色。