初三化学酸和碱知识点
酸和碱知识点
酸和碱，主考点：酸碱指示剂，常见的酸，如盐酸、硫酸，浓硫酸的稀释，酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应。
课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、指示剂与酸碱的反应二、常见的酸1、浓盐酸与浓硫酸注意事项（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+酸=盐+氢气（置换反应，条件：金属活动性顺序，金属>H）。
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）金属氧化物+酸=盐+水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+酸=盐+水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、三种离子的检验三、常见的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙注意事项（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
九年级酸碱知识点
九年级酸碱知识点酸碱是化学中的基本概念，涉及到许多实际应用和生活中的现象。
本文将为你详细介绍九年级酸碱知识点，让你更好地理解这个领域。
一、酸碱的定义及性质酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，酸性溶液呈酸味、能够腐蚀金属。
碱是指在水中能够释放出OH-离子的化合物，碱性溶液呈苦味、有腥味，能够腐蚀皮肤。
二、酸碱的浓度和酸碱中和反应酸碱溶液的浓度可以通过计算其pH值来表示，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的化学反应，常用于中和酸碱溶液的pH值。
三、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以判断其酸碱性质。
四、酸碱溶液的常见应用酸碱溶液在日常生活中应用广泛。
例如，酸性溶液可以用于除垢、去污、消毒等；碱性溶液可以用于清洁、中和酸性物质等。
此外，酸碱溶液还常用于实验室分析、金属腐蚀防护等领域。
五、酸碱盐的命名和化学式酸碱反应中生成的物质通常称为盐。
酸碱盐的命名主要根据其组成元素和化学式来确定。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的酸碱盐。
六、酸碱反应的平衡与常见反应类型酸碱反应中存在着化学平衡，根据化学方程式的表达形式可以分为酸酸中和、碱碱中和以及酸碱氧化还原等不同类型的反应。
七、酸雨的形成原理和危害酸雨是由酸性物质污染引起的降雨，主要包括硫酸和硝酸。
酸雨对环境和人类健康都带来严重的危害，会造成土壤酸化、植物受损、水体污染等问题。
八、碱度的测定和对环境的影响碱度是指碱溶液中氢氧根离子浓度的大小。
测定碱度常用酸碱滴定法，通过酸和碱反应所需的体积来计算。
碱度的变化对环境和生物产生一定的影响。
九、常见酸碱物质的实验室制备实验室中可以通过合适的实验操作和反应步骤制备一些常见的酸碱物质，如盐酸、氢氧化钠等。
总结：九年级酸碱知识点包括酸碱的定义及性质、浓度和中和反应、酸碱指示剂的使用、酸碱溶液的应用等。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
初三化学酸和碱知识点
初三化学酸和碱知识点初三化学酸和碱知识点一一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。
比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。
比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。
酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。
总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。
了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。
初三化学讲义《酸碱盐之酸和碱》
一、酸的特点：1.酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成2.酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全 部都是氢离子(H +)酸−−−−→水作用下H + (阳离子)+ 酸根离子(阴离子) 3.不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO 42-，NO 3－，Cl－等都称为酸根离子4.不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味5.大部分酸都溶于水二、碱的特点：1.碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成2.碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢 氧根离子（OH －）碱−−−−→水作用下金属离子（阳离子）+ OH －（阴离子） 【特例：一水合氨：NH 4+和OH —】3.不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na +、K +、Ca 2+等4.碱可以分为可溶性碱和不溶性碱三、盐的特点：1.盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的2.盐在水溶液中都解离出阴、阳离子知识导航模块一 认识酸、碱、盐2酸碱盐之酸和碱图2-1 常见的酸图2-2 氢氧化钾固体盐−−−−→水作用下金属离子（阳离子）+ 酸根离子（阴离子）【特例：铵盐:由铵根离子NH 4+和酸根离子组成】 3.盐在水中的溶解性不同（溶解性表见附录）四、酸碱盐溶液的导电性一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，就形成电流。
溶质−−−−→水作用下自由阳离子 + 自由阴离子例如：+33KNO K +NO −−−−−→水分子作用下—【注意】①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。
②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。
③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。
这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在能自由移动的带电的粒子。
例1. ①下列各组离子属于酸的电离产物的是（ ）A. Na +、HCO 3－B. OH －、K + C. H +、Cl －D. H +、SO 42－、Na + 【答案】C②下列各组离子属于碱的电离产物的是（ ）A. Na +、CO 3－B. OH －、Na +C. H +、K +、CO 32-D. Cu 2+、OH －、CO 32- 【答案】B③（2012扬州中考）下列物质属于碱的是（ ）A ．CO 2B ．HClC ．NH 3·H 2OD ．K 2SO 4 【答案】C例2. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是（ ）A ．MgSO 4B ．NaNO 3C ．NaHCO 3D ．P 2O 5基础达标图2-3 常见的食盐【答案】D模块二常见的酸及酸的性质知识导航一、常见的酸1、盐酸（HCl）（1）物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色）。
九年级酸与碱知识点
九年级酸与碱知识点酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有特定的性质和作用。
本文将为大家介绍九年级学生所需了解的酸与碱的知识点。
一、酸的定义及性质酸是一类味道酸酸的化合物，具有以下特点：1. 酸能与金属产生反应，生成相应的盐和氢气，例如酸与锌的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气2. 酸能与碱产生中和反应，生成盐和水，例如酸与氢氧化钠的反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸可以改变指示剂颜色，通常将蓝色的酚酞溶液滴入酸性溶液中，会由蓝色变为红色。
二、碱的定义及性质碱是一类味道苦的化合物，具有以下特点：1. 碱能与酸产生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与硫酸的反应：碱 + 酸→ 盐 + 水2. 碱可以改变指示剂颜色，通常将红色的酚酞溶液滴入碱性溶液中，会由红色变为蓝色。
3. 碱具有碱性导电性，即能导电。
三、酸的常见种类1. 盐酸（HCl）：是一种无色、有刺激性气味的液体，常用于实验室中。
2. 硫酸（H2SO4）：是一种无色透明且具有强酸性的溶液，可腐蚀物质。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种有刺激性气味的液体，常见于食品调味品中。
四、碱的常见种类1. 氢氧化钠（NaOH）：是一种白色固体，具有强碱性，常用于清洁剂和肥皂制作中。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：是一种白色固体，具有强碱性，常被用作建筑材料。
3. 氨水（NH3·H2O）：是一种气味刺激的液体，具有较强碱性，常用于实验室中。
五、常见的酸碱中和反应1. 盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水。
3. 醋酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O醋酸与氢氧化钠中和生成乙酸钠和水。
六、常见应用1. 除去污渍：碱性洗涤剂可以有效去除油脂等污渍。
初三化学酸和碱知识点归纳(可编辑修改word版)
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2） 酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3） 酸+碱 → 盐+水（4） 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：A gCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6 的雨水为酸雨3 4 4 3 3 《酸和碱》复习练习1、 下 列 各 组 中 的 化 学 式 、 俗 名 与 化 学 名 称 均 一 致 的 是（ ） A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B 、Ca(OH)2生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D 、NaOH纯碱氢氧化钠2 、 下 列 有 关 说 法 ， 不 是 稀 硫 酸和 两 者 共 有 的 是（ ）A 、实验室制取氢气B 、金属表面除锈C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D 、清洗水壶中的水垢3、 实 验 室 里 鉴 别 稀 硫 酸 和 盐 酸 ， 可 以 选 用 的 试 剂 是 （）A 、 氧化铜B 、 氢氧化钡C 、 氯化钡D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中， 反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （）A 、分解反应B 、 化合反应C 、 置换反应D 、复分解反应5、 能 将 Ba(OH)2、 NaCl 、 K 2CO 3 三 种 无 色 溶 液 区 分 开 来 的 是 （）A 、硝酸B 、硫酸C 、硝酸银D 、石蕊试液6、“ 雪 碧 ” 等 碳 酸 饮 料 的 pH 小 于 7， 晃 动 后 打 开 瓶 盖 ， 其 pH 将（）A 、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断7、 下 列 各 组 内 的 离 子 ， 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 是（）A 、H + SO 2- Ba 2+NO -B 、Ca 2+ H + NO - Cl -C 、Mg 2+K +NO - Cl -D 、K +Na +Mg 2+SO 2-8、 将 下 列 各 组 物 质 分 别 同 时 加 入 到 水 中 ， 得 到 无 色 透 明 溶 液 的 是 （ ）A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOHB 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3C 、KOH MgSO 4 KNO 3D 、KCl K 2SO 4KNO 39、 下 列 各 组 溶 液 中 ， 不 加 任 何 其 他 试 剂 ， 就 能 鉴 别 的 一 组 是 （） A 、CuSO 4 HCl NaOH B 、KOH HCl NaCl C 、H 2SO 4 CuSO 4 HCl D 、KOH MgSO 4 KNO 310、下 列物质中可以导电的是（）A 、NaCl 溶液B 、NaCl 固体C 、熔融的 NaClD 、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分 数 的 稀 盐 酸 ， 再 滴 入 紫 色 石 蕊 试 液 ， 溶 液 显（ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色D 、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu①CuO②CuCl 2③④Cu(OH)2⑤CuO4 Cu （1） （2） （3） （4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl 2（CuCl 2） (2)KCl （CuCl 2） (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕(4)CO 2（O 2）14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B↓（红褐色）+ C （2）C + D → E↓（白色）+ F （3）F + AgNO 3 → G↓（白色）+ HNO 3 完成 C 跟 D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀 G 的化学式；写出 A 溶液中溶质的化学式。
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（一）常见的酸和碱
1、酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。
发生反应的化学方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4N O2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
2、碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有
挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
（二）溶液的酸碱性与pH值的关系
1、酸碱度的表示方法
酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。
PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。
数值0—14之间。
最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。
2、pH值与溶液酸碱性关系
pH＝7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。
pH＞7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。
3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。