为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系
滴定分析的原理
滴定分析的原理
滴定分析是化学分析中常用的一种定量分析方法，它通过溶液中溶质与滴定试剂定量反应的原理，来确定溶液中溶质的含量。
滴定分析的原理主要包括滴定反应的选择、滴定终点的判定和滴定计算等内容。
首先，滴定反应的选择是滴定分析的关键。
滴定反应应具有明确的终点，且反应速度要适中，不宜过快或过慢。
一般来说，滴定反应的选择应考虑到反应的可逆性和反应物之间的摩尔比。
在选择滴定反应时，需要考虑反应的平衡性和反应物之间的摩尔比，以确保反应能够完全进行并且具有清晰的终点。
其次，滴定终点的判定是滴定分析中的关键步骤。
滴定终点是指滴定反应达到了化学计量的状态，此时滴定试剂与溶质的摩尔比为化学计量比。
滴定终点的判定通常采用指示剂或仪器法。
指示剂是一种能够在滴定过程中发生明显颜色变化的物质，通过观察颜色变化来确定滴定终点。
而仪器法则是利用仪器来监测滴定反应的终点，如PH计、电动滴定仪等。
通过合理选择指示剂或仪器，可以准确判定滴定终点，从而保证滴定分析的准确性和可靠性。
最后，滴定计算是滴定分析的重要环节。
在滴定计算中，需要根据滴定反应的化学方程式和滴定试剂的浓度来计算溶质的含量。
滴定计算的关键在于确定滴定试剂的当量浓度和溶质的反应当量，并根据滴定的终点体积来计算溶质的含量。
滴定计算需要准确、仔细地进行，以确保最终结果的准确性。
综上所述，滴定分析的原理包括滴定反应的选择、滴定终点的判定和滴定计算等内容。
通过合理选择滴定反应、准确判定滴定终点和仔细进行滴定计算，可以保证滴定分析的准确性和可靠性，为化学分析提供重要的定量数据。
分析化学各章练习题
第1、2章练习题一、选择题1。
按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( ）(A）＜0。
1％(B）＞0。
1％（C)＜1％（D）＞1%2。
若被测组分含量在1%~0。
01％,则对其进行分析属（）(A)微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析(D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）(A）精密数字(B）准确数字(C)可靠数字（D）有效数字4。
定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )(A）精密度高,准确度必然高(B）准确度高，精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是（)（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率(D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7。
指出下列表述中错误的是( ）（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽(C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8。
可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）(A)进行仪器校正（B）增加测定次数（C)认真细心操作（D)测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（)(A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验(B)空白试验(C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11。
在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于( ) (A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差(A）滴定管未经校正（B)所用试剂中含有干扰离子（C)天平两臂不等长（D)砝码读错13。
分析习题
第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。
三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
滴定分析法概述
第一章 滴定分析法概述思考题1. 为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？ 它们之间有什么关系？答：这是滴定分析计算的基础，有确定的计量关系，才能进行有关计算。
化学计量点：在滴定分析中，当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点，即为化学计量点。
滴定终点：在滴定分析中，常利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴 定，这一点称为滴定终点。
二者关系：化学计量点是理论计算的，滴定终点是通过指示剂颜色突变来判断的，分析中二者差别 越小越好。
2．什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？答：基准物质：能用于直接配制标准溶液或准确确定（即标定）溶液浓度的物质称基准物质。
基准物质应具备的条件：⑴物质的组成应与其化学式完全相符； ⑵试剂的纯度应足够高（大于 99.9%）； ⑶试剂在一般情况下应很稳定； ⑷试剂最好有比较大的摩尔质量；⑸试剂参加反应时，应按化学反应式定量进行，没有副反应。
即符合滴定分析法的要求。
3．若基准物H 2C 2O 4·2H 2O 保存不当，部分风化，用它来标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏离还是偏低？ 为什么？ 答：偏低。
4．已标定的NaOH 溶液，放置较长时间后，浓度是否有变化？为什么? 答：有变化。
因为NaOH 在空气中能吸收水和CO 2；5．什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？以HCl 滴定Na 2CO 3为例，推导滴定度和物质的量浓度的换算公式。
反应为2HCl+ Na 2CO 3===2NaCl+H 2CO 3∟→H 2O+CO 2答：滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组份的质量（单位为克），以T 待测物/滴定剂表示。
2HCl + Na 2CO 3 ====2NaCl+CO 2+H 2O则 n HCl =2n 32CO Na 即 c HCl V HCl ×10-3=2 m 32CO Na /M 32CO Na ∴ T HCl CO Na /32 =HClCO Na V m 32=1000232⨯⋅CO Na HCl M c6．滴定分析对滴定反应有哪些要求？如果不能满足要求，应怎么办？ 答：滴定分析对滴定反应的要求：⑴反应必须按一定的化学反应式进行，不发生副反应；⑵反应必须定量地进行完全，通常要求达到99.9%以上。
分析化学试题1
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分；（5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E g gg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
一、选择题1. 下列说法中正确的是（ ）A ．物质的量的单位是摩尔B ．摩尔是一物质的量C ．摩尔就是摩尔质量D ．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E ．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl 溶液滴定0.16g 纯Na 2CO 3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl （ ）Ａ．10ml Ｂ．20ml C ．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 3.基准物质应具备下列哪些条件（ ）Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合 4.已知mL g T SO HNaO H /0100.042/=, 则c NaOH 应为多少mol/L （ ）Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
滴定分析法对化学反应的要求
滴定分析法对化学反应的要求
任何滴定分析法都基于特定的化学反应，大多数情况下所谓特定的化学反应是滴定剂与被测物质之间的反应，这样的反应必须满足如下几点要求：
1、反应具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行，这是定量计算的基础。
2、反应的平衡常数足够大，如此才能保证滴定曲线具有足够大的突跃范围
3、反应速度快。
否则分析过程时间长，甚至出现其他不利的反应，如指示剂的分解。
4、凡能满足上述要求的反应，加上具有确定化学计量点的适当方法，都可用于直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质，直接滴定法准确度高、简便，是滴定分析中基本和常用的滴定方法。
5、但是，有些反应不能完全符合上述要求，因而不能采用直接滴定法，不能采用直接滴定法测定的物质，可以采用返滴定法、置换滴定法及间接滴定法中的一种方法进行测定。
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第五章 定量分析化学基础
第五章 定量分析化学基础【知识导航】本章知识是定量分析方法的重要基础，通过学习定量分析的一般程序、分析数据的处理方法、天平的称量方法和滴定分析基础知识，加深对化学分析基础理论的理解，建立准确的“量”的概念，为后续章节学习各种滴定分析法和操作技能打下基础，同时有利于学习专业课程如药物分析、药物化学。
【重难点】1、误差表示的方法（1）准确度与误差准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
准确度的高低通常用误差表示，误差分为绝对误差和相对误差。
a ．绝对误差(E)＝(µ)b ．相对误差(RE)％ （2）精密度与偏差精密度是指在相同条件下对同一试样多次测定，各测定结果相互接近的程度。
精密度的高低常用偏差表示。
a ．绝对偏差(d) 表示各单个测量值(X i )与平均值（X )之差。
d =X i －X d 值有正、有负。
b ．平均偏差(d ) 表示各单个偏差绝对值的平均值。
nX X d n i -=∑=1i 式中n 表示测量次数。
应当注意，平均偏差均为正值。
c ．相对平均偏差(d R ) 表示平均偏差占测量平均值的百分率。
d R =%100⨯X dd ．标准偏差(S)S =e ．相对标准偏差(RSD) 表示标准偏差占测量平均值的百分率。
2、有效数字的应用（1）有效数字是指在分析工作中能测量到的具有实际意义的数字，其位数包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。
（2）有效数字的记录与处理规则a ．记录规则 只保留一位可疑数字例如：◇分析天平(称至0.1mg)：15.6478g (6位有效数字)，0.2640g (4位有效数字)，0.0500g (3位有效数字)◇千分之一天平(称至0.001g)：0.234g (3位有效数字)◇1%天平(称至0.01g)：4.03g (3位有效数字)，0.23g (2位有效数字)◇台秤(称至0.1g)：4.0g (2位有效数字)， 0.2g (1位有效数字)◇滴定管(量至0.01mL)：26.32mL (4位有效数字)，3.97mL (3位有效数字)◇容量瓶：100.0 mL (4位有效数字)，250.0 mL (4位有效数字)◇移液管：25.00 mL (4位有效数字);◇量筒(量至1mL 或0.1mL)：25mL (2位有效数字)，4.0mL (2位有效数字)b ．修约规则◇四舍六入五成双◇只允许对原测量值一次修约至所需位数，不能分次修约。
第五章 定量分析化学基础
第五章 定量分析化学基础【知识导航】本章知识是定量分析方法的重要基础，通过学习定量分析的一般程序、分析数据的处理方法、天平的称量方法和滴定分析基础知识，加深对化学分析基础理论的理解，建立准确的“量”的概念，为后续章节学习各种滴定分析法和操作技能打下基础，同时有利于学习专业课程如药物分析、药物化学。
【重难点】1、误差表示的方法（1）准确度与误差准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
准确度的高低通常用误差表示，误差分为绝对误差和相对误差。
a ．绝对误差(E)＝(µ)b ．相对误差(RE)％ （2）精密度与偏差精密度是指在相同条件下对同一试样多次测定，各测定结果相互接近的程度。
精密度的高低常用偏差表示。
a ．绝对偏差(d) 表示各单个测量值(X i )与平均值（X )之差。
d =X i －X d 值有正、有负。
b ．平均偏差(d ) 表示各单个偏差绝对值的平均值。
nX X d n i -=∑=1i 式中n 表示测量次数。
应当注意，平均偏差均为正值。
c ．相对平均偏差(d R ) 表示平均偏差占测量平均值的百分率。
d R =%100⨯X dd ．标准偏差(S)S =e ．相对标准偏差(RSD) 表示标准偏差占测量平均值的百分率。
2、有效数字的应用（1）有效数字是指在分析工作中能测量到的具有实际意义的数字，其位数包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。
（2）有效数字的记录与处理规则a ．记录规则 只保留一位可疑数字例如：◇分析天平(称至0.1mg)：15.6478g (6位有效数字)，0.2640g (4位有效数字)，0.0500g (3位有效数字)◇千分之一天平(称至0.001g)：0.234g (3位有效数字)◇1%天平(称至0.01g)：4.03g (3位有效数字)，0.23g (2位有效数字)◇台秤(称至0.1g)：4.0g (2位有效数字)， 0.2g (1位有效数字)◇滴定管(量至0.01mL)：26.32mL (4位有效数字)，3.97mL (3位有效数字)◇容量瓶：100.0 mL (4位有效数字)，250.0 mL (4位有效数字)◇移液管：25.00 mL (4位有效数字);◇量筒(量至1mL 或0.1mL)：25mL (2位有效数字)，4.0mL (2位有效数字)b ．修约规则◇四舍六入五成双◇只允许对原测量值一次修约至所需位数，不能分次修约。
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第一章概论1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系? 什么是"化学计量点"? 什么是"终点"?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高?2. 若将基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
3. 30.0 ml 0.15 mol·L-1的HCl溶液和20.0 ml 0.150 mol·L-1的溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。
4. 称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释到250 ml的容量瓶中,计算溶液的摩尔浓度。
5. 欲配制溶液用于标定0.02 mol·L-1的溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的溶液?要配制100 ml溶液,应该称取多少克?6. 某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。
若使用的溶液中浓度为0.0200 mol·L-1。
为避免计算，直接从所消耗的溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？7. 称取试剂0.8835 g,以甲基橙为指示剂,用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至,共消耗了HCl溶液27.30 ml。
计算的百分含量。
并解释所得结果(HCl浓度、终点的确定以及仪器均无问题）。
8. 分析不纯的（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000 g，加入0.2500 mol·L-1 HCl标准溶液25.00。
煮沸出去CO2，用0.2012 mol·L-1 NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 ml。
计算试样中的百分含量。
9. 将10 mg NaCl溶于100 ml水中，请用表示该溶液中的的含量。
10. 当反应a A + b B = c C + d D 达化学计量点时，n A = a/b n B , n(A/Z A) = n(B/Z B) ，Z A、Z B与a、b 有什么关系？11. 标定NaOH溶液时，草酸（）和邻苯二甲酸氢钾（）都可作基准物质。
若,是哪一种为基准物更好？若呢？（从称量误差考虑）12. 市售盐酸的密度为, HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制的HCl溶液，应量取多少ml?13. 某矿石的最大颗粒直径为10 mm，若k值为0.1 kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛？14. 用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
15. 用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。
16. 按照有效数字运算规则，计算下列算式：a. 213.64 + 4.402 + 0.3244；b. ；c. ；d. pH = 0.03，求H+浓度。
17. 某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？18. 某含Cl-试样中含有0.10% Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a.0.1000 g b.0.5000 g， c.1.0000 g。
19. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0.1 mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克？20. 用标记为0.1000 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.1018 mol·L-1，已知HCl溶液的真实浓度为0.0999 mol·L-1，标定过程其它误差均较小，可以不计，求NaOH 的真实浓度。
21. 称取纯金属锌0.3250 g，溶于HCl后，稀释到250 mL容量瓶中。
计算Zn2+溶液的浓度。
22. 有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。
问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？23. 在500mL溶液中，含有9.21 g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2。
24. 要求在滴定时消耗0.2 mol·L-1 NaOH溶液25～30 mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质，又应称取多少克？25. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。
问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配制100 mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克？26. 含S有机试样0.471 g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108 mol·L-1 KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2 mL。
求试样中S的质量分数。
27. 将50.00 mL 0.1000 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。
滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500 mol·L-1 EDTA滴定，消耗24.20 mL。
计算试样中NaF的质量分数。
28. 0.2500 g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00 mL 0.2600 mol·L-1 HCl 溶解，煮沸除去CO2，用0.2450 mol·L-1 NaOH溶液返滴过量酸，消耗6.50 mL。
计算试样中CaCO3的质量分数。
29. 今有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。
试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
30. 不纯Sb2S3 0.2513 g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80 mL。
计算试样中Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？31. 已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。
问需要多少毫升0.2000 mol·L-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？32. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。
若0.2112 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
33. 测定氮肥中NH3的含量。
称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00 mL, = 0.1020 mol·L-1的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL，c(NaOH)= 0.09600 mol·L-1 NaOH 溶液中和。
计算氮肥中NH3的质量分数。
34. 称取大理石试样0.2303 g，溶于酸中，调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。
过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。
溶解后的溶液用= 0.2012 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30 mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。
35. 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？36. 镍币中含有少量铜、银。
欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表面擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。
根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。
然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。
试问这样做对不对？为什么？37. 怎样溶解下列试样：锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）。
38. 下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿，金红石（TiO2），锡石（SnO2），陶瓷。
39. 欲测定锌合金中Fe, Ni, Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？40. 欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量。
应分别选用什么方法分解试样？41. 分解无机试样和有机试样的主要区别有那些？42. 误差的正确定义是（选择一个正确答案）：a 某一测量值与其算数平均值之差；b 含有误差之值与真值之差；c 测量值与其真值之差：d 错误值与其真值之差。
43. 误差的绝对值与绝对误差是否相同？44. 常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?45.微量分析天平可称准至±0.001 mg，要使称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？46. 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a. 砝码腐蚀；b. 称量时，试样吸收了空气的水分；c. 天平零点稍有变动；d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度；f. 试剂中含有微量待测组分；g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；h. 天平两臂不等长；47. 下列数值各有几位有效数字？0.072，36.080，4.4×10-3，6.023×1023，100，998，1000.00，1.0×103，pH = 5.2时的[H+]。