初三化学
初三60个必背化学式
初三60个必背化学式化学是一门研究物质性质、组成以及变化的科学，它在现代社会中扮演着重要的角色。
为了更好地理解化学原理和应用，初三的学生应该掌握一些基本的化学式。
下面是60个初三必背的化学式，分为无机化学和有机化学两个部分。
一、无机化学1.水（H2O）2.氧气（O2）3.二氧化碳（CO2）4.氯化钠（NaCl）5.硫酸（H2SO4）6.硝酸（HNO3）7.苯酚（C6H5OH）8.硝化甘油（C3H5(NO3)3）10.氨（NH3）11.碳酸氢钠（NaHCO3）12.硝酸钾（KNO3）13.硫酸铜（CuSO4）14.亚硝酸钠（NaNO2）15.硫酸铁（Fe2(SO4)3）16.亚硫酸钠（Na2SO3）17.硝酸钠（NaNO3）18.氯化钾（KCl）19.碘化钾（KI）20.硫酸钠（Na2SO4）21.重铬酸钾（K2Cr2O7）22.氢氧化钠（NaOH）24.一氧化二氮（N2O）25.氟化钙（CaF2）26.氧化钙（CaO）27.氧化铜（CuO）28.五氧化二磷（P2O5）29.硝酸银（AgNO3）30.氮气（N2）31.二氧化硫（SO2）32.二氯甲烷（CH2Cl2）33.氯气（Cl2）34.氮氧化物（NOx）35.硝酸盐（NO3-）36.硫化氢（H2S）38.三氯甲烷（CHCl3）39.碳酸钙（CaCO3）40.二氯乙烯（C2H2Cl2）41.二硫化碳（CS2）42.碳酸亚铁（FeCO3）43.高锰酸钾（KMnO4）44.磷酸二氢钠（NaH2PO4）45.醋酸（CH3COOH）二、有机化学46.乙烯（C2H4）47.丙烷（C3H8）48.乙醇（C2H5OH）49.乙酸（CH3COOH）50.乙酸乙酯（C4H8O2）51.甲醇（CH3OH）52.甲酸（HCOOH）53.甲酸甲酯（HCOOCH3）54.甲酸乙酯（HCOOC2H5）55.乙酸丙酯（C5H10O2）56.丙酮（C3H6O）57.氯仿（CHCl3）58.苯（C6H6）59.甲苯（C7H8）60.醋酐（C4H6O3）这些化学式涵盖了初三学生需要了解的基本无机和有机化学化合物。
初三化学必背化学式
初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。
六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。
化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。
通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。
化学知识点初三总结
化学知识点初三总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，在初三阶段，我们接触到了许多重要的化学知识。
下面就让我来为大家总结一下初三化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等等。
元素符号不仅可以表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
比如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
氧气的化学式是“O₂”，二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变。
比如水的蒸发、冰的融化。
化学变化则是生成了新物质的变化，比如铁的生锈、物质的燃烧。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见的物质1、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能支持燃烧和供给呼吸。
实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢等。
2、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和人工降雨。
3、水水是由氢元素和氧元素组成的，是一种良好的溶剂。
水的电解实验证明了水的组成。
四、化学实验1、实验基本操作包括药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
2、气体的制取制取氧气和二氧化碳的实验装置、收集方法以及检验方法都需要掌握。
3、过滤和蒸发过滤是用于分离固体和液体混合物的方法，蒸发是用于从溶液中得到固体溶质的方法。
五、化学计算1、根据化学式的计算可以计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
初三化学化合物大全
初三化学化合物大全一、氧化物氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
常见的氧化物包括：1. 二氧化碳（CO2）：无色无味的气体，能溶于水，形成碳酸。
2. 二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，形成亚硫酸。
3. 三氧化硫（SO3）：无色固体，有酸性氧化物的性质，与水反应生成硫酸。
4. 一氧化氮（NO）：无色无味的气体，与氧气反应生成二氧化氮。
5. 二氧化氮（NO2）：红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
6. 氧气（O2）：无色无味的气体，化学性质比较稳定，可助燃。
7. 臭氧（O3）：蓝色有特殊气味的气体，化学性质活泼，能氧化其他物质。
二、酸碱盐酸碱盐是初三化学的重要内容之一，常见的酸碱盐包括：1. 盐酸盐酸盐酸（盐）包括各种金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据酸根离子的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。
2. 酸是指在水中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
根据组成的不同，可以将酸分为有机酸和无机酸两大类。
其中，有机酸是指含有碳原子的酸性化合物，例如乙酸、苯甲酸等；无机酸是指不含有碳原子的酸性化合物，例如硫酸、盐酸盐酸等。
3. 碱是指在水中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。
根据组成的不同，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱两大类。
其中，可溶性碱是指能溶于水的碱，例如氢氧化钠、氢氧化钾等；不溶性碱是指不溶于水的碱，例如氢氧化铜、氢氧化铁等。
4. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据组成的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。
初三化学必背60个考点
初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。
2. 药品的取用。
3. 物质的加热。
4. 仪器的洗涤。
5. 空气的成分和组成。
6. 常见物质的分类。
7. 常见物质的颜色。
8. 敞口置于空气中质量改变的物质。
9. 物质的检验。
10.化学方程式的书写和配平。
11.溶液的浓度和稀释。
12.酸碱盐的性质和应用。
13.氧化还原反应。
14.有机物的结构和性质。
15.石油和煤的综合利用。
16.电解质和非电解质。
17.电离平衡和酸碱平衡。
18.缓冲溶液的原理和应用。
19.金属的腐蚀和防护。
20.常见非金属物质的性质。
21.物理性质和化学性质。
22.化学反应的热效应。
23.热力学第一定律。
24.热力学第二定律。
25.化学动力学。
26.催化剂和催化作用。
27.表面现象和表面活性剂。
28.胶体溶液和凝胶。
29.纳米材料和纳米技术。
30.绿色化学和可持续发展。
31.氧气和氧化作用。
32.氢气和氢氧化物。
33.碳和碳的化合物。
34.氮和氮的化合物。
35.硫和硫的化合物。
36.卤素和卤化物。
37.磷和磷的化合物。
38.硅和硅的化合物。
39.常见农药和化肥。
40.土壤污染和防治。
41.水的净化和处理。
42.空气污染和防治。
43.噪声污染和防治。
44.固体废物处理和利用。
45.生态环境保护。
46.环境监测和评价。
47.环境伦理和法规。
48.环境教育和宣传。
49.气候变化和全球环境保护。
50.可持续发展与绿色经济。
51.化学实验基本操作。
52.实验数据处理和误差分析。
53.实验设计与评价。
54.实验安全与防护。
55.实验仪器的使用和维护。
56.实验废弃物的处理。
57.实验教学与研究。
58.实验技术进步与应用。
59.实验成果转化与产业创新。
60.化学实验在科研和生活中的应用。
以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。
初三化学式及方程式
初三化学式及方程式一.化学式：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2 氮气：N2氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar氯化钠：NaCl 硫化钠：Na2S 氧化钠：Na2O 氢氧化钠：NaOH 硫酸钠：Na2SO4碳酸钠：Na2CO3亚硫酸钠：Na2SO3磷酸钠：Na3PO4溴化钠：NaBr 碳酸氢钠：NaHCO3硝酸镁NaNO3氯化镁：MgCl2氧化镁：MgO 硫化镁：MgS氢氧化镁：Mg(OH)2硫酸镁：MgSO4碳酸镁：MgCO3硝酸镁：Mg(NO3)2亚硫酸镁：MgSO3水：H2O 硫化氢：H2S 氯化氢：HCl 硫酸：H2SO4亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4乙醇：C2H6O（CH3CH2OH)乙酸（醋酸）：CH3COOH 硝酸：HNO3氧化铝：Al2O3氯化铝：AlCl3硫酸铝：Al2(SO4)3硝酸铝：Al(NO3)3甲烷CH4氯化钙：CaCl2氧化钙：CaO 硫化钙：CaS 硫酸钙：CaSO4亚硫酸钙CaSO3氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3硝酸钙Ca(NO3)2氯化钾：KCl 氧化钾：K2O 硫化钾：K2S 氢氧化钾：KOH 硫酸钾：K2SO4碳酸钾：K2CO3硝酸钾：KNO3亚硫酸钾：K2SO3碳酸氢钾：KHCO3氧化亚铁：FeO氧化铁（三氧化二铁）：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氯化亚铁：FeCl2硫化亚铁：FeS 碳酸亚铁：FeCO3硫酸亚铁：FeSO4亚硫酸亚铁：FeSO3氢氧化亚铁：Fe(OH)2硝酸亚铁：Fe(NO3)2氯化铁：FeCl3硫酸铁：Fe2(SO4)3硝酸铁：Fe(NO3)3氢氧化铁：Fe(OH)3氧化银：Ag2O 氯化银：AgCl硫酸银：Ag2SO4硝酸银：AgNO3氢氧化银AgOH 氧化汞：HgO氯化汞：HgCl2硝酸汞：Hg(NO3)2硫酸汞：HgSO4氧化钡：BaO氯化钡：BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡：BaCO3亚硫酸钡：BaSO3硝酸钡Ba(NO3)2氢氧化钡：Ba(OH)2氧化铜：CuO 氯化铜：CuCl2硫酸铜：CuSO4碳酸铜CuCO3硝酸铜：Cu(NO3)2碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3氢氧化铜：Cu(OH)2氧化锌：ZnO 氯化锌：ZnCl2硫酸锌：ZnSO4碳酸锌：ZnCO3硫化锌：ZnS氢氧化锌Zn(OH)2硝酸锌：Zn(NO3)2高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾KClO3二氧化锰MnO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3五氧化磷：P2O5二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二．化学方程式：汞在空气（氧气）中加热2Hg ＋O2△2HgO硫在氧气（空气）中燃烧：S ＋O2点燃SO2红磷在氧气（空气）中燃烧：4P ＋5O2点燃2P2O5碳在充足氧气（空气）中燃烧：C ＋O2点燃CO2硫在不足氧气（空气）中燃烧：2C ＋O2点燃2CO镁在氧气（空气）中燃烧：2Mg ＋O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O2点燃Fe3O4一氧化碳在氧气（空气）中燃烧：2CO ＋O2点燃2CO2实验室制氧气：2KMnO4△KMnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3MnO2△2KCl ＋3O2↑；2H2O2MnO22H2O ＋O2↑实验室制二氧化碳：CaCO3＋2HCl ＝CaCl22＋H2O乙醇（酒精）在空气中燃烧CH3CH2COH ＋3O2点燃2CO2＋3H2O氧化汞加热：2HgO △2Hg ＋O2↑铜在空气中加热：2Cu ＋O2△2CuO二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O煅烧石灰石（大理石）：CaCO3高温CaO ＋CO2↑电解水：2H2O 电解2H2↑＋O2↑生石灰与水反应：CaO ＋H2O = Ca(OH)2甲烷在空气（氧气）里燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O氢气在空气（氧气）里燃烧：2H2＋O2点燃2H2O锌和稀硫酸反应Zn ＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）铁和稀硫酸反应:Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑铝和稀硫酸反应2Al ＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2↑锌和盐酸反应Zn ＋2HCl = ZnCl2＋H2↑铁和盐酸反应Fe ＋2HCl = FeCl2＋H2↑铝和盐酸反应2Al ＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑铁与硫酸铜反应：Fe ＋CuSO4 = Cu ＋FeSO4铜于硝酸银反应：Cu ＋2Ag(NO3)2 = 2Ag ＋C u(N O3)2一氧化碳还原氧化铜：CuO ＋CO △Cu ＋CO2木炭还原氧化铜:C ＋2CuO △CO2↑＋2Cu氢气还原氧化铜: H2＋Cu △Cu ＋H2O一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO △2Fe ＋3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO △3Fe＋4CO3木炭还原氧化铁：2Fe2O3＋3C △4Fe ＋3CO2 ↑酸碱中和反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O2HNO3+C a(O H)2＝C a(N O3)2 +H2O2HCl +C a(O H)2＝CaCl2 + 2H2O+3H2SO4 +2F e(O H)3＝Fe2(SO4)3 +3H2O 酸和盐的反应CaCO3+2HCl ＝2 CaCl2+ CO2↑+ H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋CO2↑＋2H2O氢H碳钠磷钾钙Ca四：金属活动顺序：（背熟练）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！+。
初三化学目录
初三化学目录1. 化学的初步认识
1.1 化学的定义与重要性
1.2 化学发展的历史里程碑
1.3 化学与日常生活的关系
2. 空气与氧气
2.1 空气的组成与性质
2.2 氧气的性质与用途
2.3 氧气的制备与实验
3. 物质的微观构成
3.1 原子的结构与性质
3.2 元素的分类与周期表
3.3 分子、离子与化合物的构成
4. 自然界的水
4.1 水的物理性质
4.2 水的化学性质
4.3 水的净化与保护
5. 化学方程式
5.1 化学方程式的书写规则
5.2 化学方程式的配平
5.3 化学方程式的计算与应用
6. 碳和碳的氧化物
6.1 碳的性质与用途
6.2 碳的氧化物：一氧化碳与二氧化碳
6.3 碳的氧化物在自然界中的作用
7. 燃料及其利用
7.1 燃料的种类与性质
7.2 燃料的燃烧与能量转换
7.3 燃料的有效利用与环境保护
8. 金属与金属材料
8.1 金属的物理性质与分类
8.2 金属的化学性质
8.3 常见的金属材料及其应用
请注意，这只是一个目录的初步框架，具体的内容需要根据实际的教学计划和教材进行深入的开发和完善。
希望这个目录能为您的教学或学习提供一个清晰的框架和参考。
初三化学式大全
初三化学式大全
电解质：
1、NaCl 氯化钠：钠离子和氯离子的化学式，NaCl 氯化钠也常称为卤素。
2、KBr 碘化钾：钾离子和溴离子的化学式，KBr 碘化钾也称为碘盐。
3、CaCO3 碳酸钙：钙离子和碳酸根离子的化学式，CaCO3 碳酸钙大量存在于地球表面，它也是最重要的矿物质。
酸：
1、HCl hydrochloric acid：氢离子和氯离子的化学式，也被称为盐酸，在许多反应中常被用作一种强酸。
2、H2SO4 硫酸：氢离子、硫离子和氧离子的化学式，硫酸常用作工业反应的一种中间体。
3、HCOOH 甲酸：氢离子、碳离子和氧离子的化学式，它也被称为甲酸，是一种碳分子的酸性物质。
碱：
1、NaOH 氢氧化钠：钠离子和氢氧根离子的化学式，也被称为烧碱，是用于去除有机污染物和水族箱中病菌的常用消毒剂。
3、Ca(OH)2 碳酸钠：钙离子和氢氧根离子的化学式，Ca(OH)2 碳酸钠常被用来作为建筑物的化学防护剂，以防止空气中的有害物质侵蚀建筑物。
气体：
1、CO2 二氧化碳：一分子中含有一个碳原子和两个氧原子的化学式，二氧化碳是地球大气化学行为过程中起中和剂作用的重要气体。
2、NH3 氨气：一个氨分子由三个氢原子和一个氮原子组成的化学式，其中二氧化氮称为氨气，在农业、环境改善和水手等生活中也有重要作用。
3、H2 氢气：由一个氢分子组成的化学式，氢气是人类最重要的能源之一，也是推进火箭的主要原料。
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翔宇教育集团江苏省淮安外国语学校2011～2012学年度第一学期第一次调研测试
初三化学试卷
考试时间：2011年10月9日上午8:35-9:35(共60分钟) 满分:60分
欢迎参加本次考试，相信你能成功!请先阅读以下几点注意事项：
1．试卷分为第一部分、第二部分两部分，共6页。
全卷满分60分，考试时间60分钟。
2．第一部分每小题选出答案后，请将你的选择写在答题纸上对应的位置，答案写在本试卷上无效。
3．做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题纸上相应题号后的横线上。
答案写在本试卷上或答题纸上规定的区域以外无效。
第一部分(选择题20分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．生活中的下列变化，属于化学变化的是B
A．木材制成桌椅B．大米酿制成酒
C．花生榨成油D．芝麻研成粉末
2．下列各项不会
．．对空气造成污染的是D
A．工厂排放的废气B．机动车排放的尾气
C．煤的燃烧D．植物的光合作用
3．下列四种物质，属于纯净物的是A
A．干冰B．自来水C．食醋D．白酒
4．学习化学能够使你变得聪明，通过最近的学习，你认为下列不符合
．．．科学事实的是C A．水中溶解的氧气可以供给鱼类呼吸B．稀有气体可以制造霓虹灯
C．化学可以让水直接变成燃油D．随着基因工程发展，动物可以被克隆
5．观察是学习化学的重要手段，通过你的观察，下列对实验现象的描述中，错误
．．的是C
A．碳酸氢铵加热有刺激性气味产生
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．蜡烛在氧气中燃烧，发出白色的火焰，生成二氧化碳和水
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热
6．紫色的包头菜，煮熟后颜色会变成红色。
一些同学认为这种红色物质可能是紫色石蕊遇酸变红了。
就这些同学的看法而言应属于科学探究中的B
A．实验B．猜想C．观察D．做结论
7．据报道，2006年6月，某市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。
根据你现有的知识推测下列说法中正确的是D
A．液氮是混合物
B．降落的雨滴中将含有大量的液氮
C．使用液氮会污染环境，应严格控制使用
D．液氮汽化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下
8．某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处，读数为10 mL。
加入部分液体后视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为15 mL，则该同学实际加入量筒内液体体积B
A．一定小于5 mL B．一定大于5 mL
C．一定等于5 mL D．可能大于也可能小于5 mL
9．观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是C
A．集气瓶中的气体可能是氧气
B．集气瓶中的气体一定是空气
C．集气瓶中的气体可能是二氧化碳
D．集气瓶中的气体一定是氮气
10．右图所示装置，有洗气、储气等用途。
医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。
以下关于该装置使用的说明中不正确
．．．的是B
A．该装置收集氧气时，气体从b进入
B．该装置收集氢气时，气体从a进入
C．该装置用于排水法收集氧气时，在瓶中注满水，气体从a管进入
D．该装置用于观察医院给病人输氧时的氧气输出速度时，在瓶中注入半瓶水后,a接供氧钢瓶,b接呼吸器
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空与简答题（本题包括6小题，共20分）
11．(4分) 识记和书写化学符号是学好化学的关键。
请用所学的化学符号填空：氢元素H 二氧化碳CO2 水H2O 四氧化三铁Fe3O4 。
12.（4分）用文字表达式表示下列化学变化，并回答相关问题：
（1）镁条在空气中燃烧Mg+O2-MgO2 ，该反应属于化合化合反应（填“分解”或“化合”）；
（2）双氧水中加入少量二氧化锰过氧化氢—二氧化锰—水+氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用。
13．（4分）蜡烛是大家非常熟悉的物质，但你认真观察过它吗？那么请你根据生活经验回答相关问题：
（1）用小刀轻轻切下一小块石蜡，把它放入水中，石蜡浮在水面上，可知石蜡密度小于水；
（2）点燃蜡烛，将白瓷板压在火焰上可观察到白瓷板上留下黑色痕迹。
在石蜡的燃烧过程中，能量的转化形式为
能转化为光能和热能。
（3）吹灭蜡烛后的瞬间可观察到一缕白烟，这白烟是石蜡蒸气。
14．（3分）如右图所示，在一支试管里放入一些含硫火柴，火
柴头向下，用橡皮塞轻轻塞上，并用试管夹夹住试管，将
试管底部放在酒精灯外焰上均匀加热。
(1) 实验中能观察到的现象是，待试管
冷却后，如果倒入少量浅紫红色高锰酸钾溶液，摇荡，
则会发生的现象是。
(2) 实验中必须注意安全！在上述实验中，从安全方面考虑所采取的措施有：。
（任写一条）
15．（3分）某高速公路上因发生交通事故，导致液态氯气(Cl2)
大量泄漏的事件。
当地现场，到处可闻到刺鼻的气味，黄绿
色的气体随风飘荡。
消防队队员迅速进入抢险，采用高压喷
淋水枪，向槽罐车周围持续喷洒雾状水，让空气中氯气的含
量降低。
（1）根据上述叙述，小华和同学们讨论后，得出氯气可能易溶
解于水，并设计用蒸馏水对它的溶解性进行验证。
老
师提供了两瓶氯气(如右图)，由图还可推断氯气的密
度 ，打开软塑料瓶瓶盖，向瓶中加入蒸馏水至
三分之一处，迅速盖紧瓶盖（不漏气），摇荡，若出现
（填写实验现象），说明氯气易溶解于水。
（2）根据以上信息，如果在我们附近发生这样的事件，我们应该怎么做？ 。
16．（2分）用托盘天平称量一未知质量的烧杯。
现用“↓”表示向托盘上增加砝码，
用“↑”表示从托盘上减少砝码。
请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“
”表示游码在标尺上的位置。
(若烧杯的实际质量为38.7 g)
三、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）
17．（8分）下图是某学生设计的实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：
（1）指出有标号①的仪器名称 ；
（2） 实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净．．．．
的O 2时，应选择的装置有 （填装置序号），该反应的文字表达式为 。
（3）若用高锰酸钾制取氧气选用A 装置，图中存在的不足之处是 ；
(4) 若用E 装置收集二氧化碳，怎样证明它已经收集满 ；
G
(5) 若采用B装置制取二氧化碳，想随时加入稀盐酸且能控制速率，对该装
置应进行如何改进。
(6）实验室制取硫化氢（H2S）气体，一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，已知H2S气体易溶于水，密度比空气大，有剧毒，则制取H2S气体选用的发生装置
是（填序号，下同）收集硫化氢气体最好
．．选用。
18．（6分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能在空气中燃烧消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。
他们应该选择（填编号）；
A．蜡烛B．红磷C．硫粉D．细铁丝
[分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气
（2）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气体积约占空气体积的；
（3）某同学对上述实验又进行了大胆改进，设计如下图（选用容积
．．为40mL的的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。
实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将足量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中
所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取并记录注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。
实验中，观察到的现
象有_____________________________________ ___________
（4）对比上述两实验，你认为改进后实验的优点有 。
（5）为了使实验能成功进行，注射器的活塞至少要放在______mL 处。
19．（6分）某班化学课上，同学们对植物具有呼吸和光合两种作
用产生怀疑，通过研究他们分别设计了下列实验进行探究：
小刚设计了如右图所示的装置。
请和小刚一起探究下列问题。
（1）实验时，小刚把广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为
了防止瓶内的植物进行________作用，对实验产生干扰。
（2）经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水
（选填“左移”、“右移”或“不动”）。
当揭去广口瓶外的黑纸时，可以观察到广口瓶中的澄清石灰水浑浊。
他证明了植物能够进行呼吸作用。
小明看了小刚的方案后，设计了如图所示装置来研究植物的光合
作用，具体的操作是：取一只大烧杯，向其中装入大半杯清澈的
河水，在烧杯底部放一些新鲜水草，并通人一定量的二氧化碳气
体。
静置一段时间后，用漏斗罩住水草，然后将一只盛满水的小
试管倒置于漏斗上。
过较长时间后，试管里收集到部分X 气体。
（3）该实验必须提供的条件是 ；
（4）X 气体应该 ；
（5）漏斗的作用是 ；
（6）小试管内汇集的气体压强 外界的大气压强。
（选填“大于”、“小于”或
“等于”）
祝贺你，顺利完成答题，可别忘了认真检查哦!。