电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的反应
H+ +OH-=H2O
3、书写步骤： 书写步骤： ①写：写出正确且配平的化学方程式、 写出正确且配平的化学方程式、 ②拆：将可溶性电解质写成离子形式 ③删：删去方程式两边没有参加反应 的离子 ④查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和 电荷守恒。 电荷守恒。是否可约简
实验探究: 实验探究:
分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 NaCl 溶液中滴加AgNO3 再加入HNO3 探究Cl HNO3， Cl液，再加入HNO3，探究Cl-的检验问题
反应实质： 生成难电离物质H 反应实质： 生成难电离物质 2O 本质特点： 本质特点： 溶液中离子之间生成难电离物质
=
问题 迁移3 迁移3
向盛有Na 向盛有Na2CO3溶液的试管 中滴加HCl HCl溶液 中滴加HCl溶液
实验现象: 实验现象: 溶液中有气泡产生 HCl = H+ + Cl+ Na2CO3 = CO32- + 2Na+ H2CO3=CO2 ↑ + H2O
生成Cu(OH)2沉淀 生成 溶液中离子之间生成难溶性物质
=
问题 迁移2 迁移2
向盛有酚酞的NaOH溶液的试管 溶液的试管 向盛有酚酞的 中滴加HCl溶液 中滴加 溶液
实验现象:溶液由红色（粉红) 实验现象:溶液由红色（粉红)变为无色 HCl = H+ + Cl+ NaOH = OH- + Na+ H2O
碳酸， 气体和H 反应实质： 生成碳酸 碳酸分解为CO2气体和 2O 反应实质： 生成碳酸，碳酸分解为 本质特点： 本质特点： 溶液中离子之间生成难电离物质和 易挥发物质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
电解质在水溶液中的反应
(3)删：把两边没有反应的离子删去 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
[实验]： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观
察现象
4、离子方程式：
用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子
如：CuSO4与BaCl2 Ba2+ +SO42-= BaSO4
AgNO3与NaCl Ag+ +Cl- = AgCl
Na2CO3与HCl CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际
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CaCO3与HCl CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
NaOH与HCl H+ + OH- = H2O
[讨论] 离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 +H2O是否 正确？
5、离子方程式的书写步骤： （1）写：写出正确的化学方程式（是关键） 例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (2) 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42-
《电解质在水溶液中的反应》参考教案
课题第二节电解质备课日期课型授新课教学目标知识与技能1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
教学重点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
教学难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径教学方法探讨法，比喻法和实验法等教学用具（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习第2节电解质。
重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品课时安排3课时教学内容设计与反思一、复习导入:二、讲授新课:【板书】二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
电解质在水溶液中的反应
弱酸 CH3COOH 难电离 弱碱 NH · O 3 H2 水
③气体、单质、氧化物写 分子式 ；
离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。
铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
(2)看物质改写是否正确。 盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O
（3)看原子个数和电荷数是否守恒。
1、判断离子方程式是否正确。 “改”，改写原则： 书写步骤：
①易溶且易电离的物质改写为 离子形式 ； ①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 ②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ； 易电离 强碱 KOH 、 NaOH 、Ca(OH) Ba(OH) 2、 2 ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去； 绝大数盐 ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。 ②难溶或难电离的物质写为 分子式 ；
9、纯碱与醋酸反应：
写出下列反应的离子方程式：
10、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 ： 11、铁和硫酸铜溶液反应 ： 12、铁和稀硫酸反应 ： 13、金属钠和水反应： 14、氯气和水 15、过氧化钠与水 16、氯气与氢氧化钠
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
2.离子方程式
氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式： OH－+H+=H2O
电解液溶于水
电解液溶于水在化学领域中，电解液是一种可以导电的溶液或熔融物质，它在水中溶解时，能够分解成带电离子（阳离子和阴离子）。
这种电离过程是通过水分子的溶解作用来实现的。
当电解质溶解于水中时，它会与水分子之间发生相互作用，导致电解质分子或离子与水分子形成溶解层。
这种溶解层的形成可以通过水分子的氢键与电解质的离子进行相互吸引。
对于带电离子，它们会与水分子中的部分氧原子形成氢键，而对于中性分子，则通过分子间的静电相互作用与水分子相互吸引。
当电解质溶解于水时，溶液中的离子会在水中自由移动。
根据电解质的属性，它可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只能部分离解。
这取决于电解质在水中的溶解度和其离解程度。
在电解质溶液中，带正电荷的离子被称为阳离子，而带负电荷的离子则被称为阴离子。
通过离子间的相互作用，电解质溶液可以导电。
当外加电场施加在电解质溶液中时，离子会根据电荷的不同，向相应的电极进行运动。
阳离子会向着阴极（负极）移动，而阴离子则会向着阳极（正极）移动。
这种由于离子迁移引起的电流流动被称为电解。
电解是一种重要的化学反应方式，被广泛应用于电池、电解池和电解质溶液的制备等领域。
通过控制电解液的成分和浓度，可以调节电解过程中的离子迁移速率和产物生成速率。
这对于很多实际应用非常重要，例如电镀、金属提取、水解制氢等。
需要注意的是，电解质的选择对于电解过程的效率和稳定性起着至关重要的作用。
一些常见的电解质包括酸、碱和盐等，它们的选择要根据具体的实验需求和反应条件来确定。
总的来说，电解质溶于水是一种重要的化学现象，它使得溶液能够导电，并且通过电解反应产生新的物质。
通过深入理解电解质溶解过程和其中的离子迁移规律，我们可以更好地利用电解现象来满足不同领域的需求，促进科学技术的发展。
水和溶液的电解现象
水和溶液的电解现象电解现象是指在通电条件下，电解质溶液中的化学物质发生分解的过程。
水和溶液的电解现象是化学中的一个重要知识点，涉及到电解质、非电解质、电解原理、电极反应等概念。
1.电解质：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质溶液中的电解质分子或离子在电场作用下，发生分解反应。
2.非电解质：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。
非电解质溶液中的非电解质分子不发生分解反应。
3.电解原理：电解原理是指在通电条件下，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，并在相应的电极上发生氧化还原反应。
4.电极反应：电极反应是指在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生的氧化还原反应。
电极反应分为两个步骤：氧化反应和还原反应。
5.电解池：电解池是指进行电解实验的装置，由电解质溶液、电极和电源组成。
电解池分为直流电解池和交流电解池。
6.电解产物：电解产物是指在电解过程中，电解质溶液中的化学物质在电极上发生反应后生成的物质。
电解产物的种类和数量与电解质的种类、电解条件等因素有关。
7.电解质的电离：电解质的电离是指电解质分子在水中离解成离子的过程。
电解质的电离程度受温度、压力、电解质浓度等因素影响。
8.电解质的酸碱性：电解质的酸碱性是指电解质溶液的酸碱性质。
电解质的酸碱性与其电离产生的氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度有关。
9.电解质溶液的渗透压：电解质溶液的渗透压是指电解质溶液中溶质分子对水的渗透作用产生的压力。
渗透压的大小与电解质溶液的浓度、温度等因素有关。
10.电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性是指电解质溶液传导电流的能力。
导电性的大小与电解质溶液中离子的浓度、电荷数、离子运动速度等因素有关。
以上是关于水和溶液的电解现象的一些基本知识点，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：判断下列物质中，属于电解质的是：方法：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质在水溶液中的反应
+
② Ba(NO3)2 与 NaOH ×
√
③HCl与 NaOH
2 3
AgCl↓
④ Na CO √
与 HCl
Ag+ + Cl-= AgCl↓
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子叫做离子方程式。
例如:NaOH溶液与盐酸的反应属于离子 反应,实际参加反应的离子是H+和OH-， 生成物是水。 离子方程式为: H+ + OH- =H2O
问题探究二
离子方程式
交流·研讨
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反 应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： 发生反应的实质
① NaCl 与 AgNO √
3
NaCl = Na+ + ClAgNO3 = NO3- + Ag+
Ag+ + Cl- = AgCl↓
强酸 强碱 可溶性盐 单质 气体 氧化物 弱电解质 难溶物（沉淀）
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 通过对上 ①写出易溶且易 述各反应的离 电离酸、碱和盐 子方程式的比 的电离方程式； 较，你发现了 什么？你能说 ②判断哪些微粒 可相互反应； 出离子方程式 和化学方程式 ③写出离子方程 有哪些区别吗？
实验·探究
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 ①溶液的红色逐渐变 浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； ③指针不断偏向零，再 滴加时，又不断偏大。 产生现象的原因 ① H+和OH-发生了反应，溶液 中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应， 生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
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2、离子方程式书写正误的判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应；如：2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2 ↑ (2)看表示各物质的化学式是否正确；主要看 该分拆的要分拆，不该分拆的就不能分拆。
(3)看电荷、原子是否守恒；
(4)看反应物或产物的配比是否正确；特别要注 意过量与不足的问题。 如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
练3：只能表示一个化学反应的离子方程式是（D） A、H++ OH- == H2O
B、CO32- + 2H+ == H2O + CO2 ↑ C、Zn(OH)2 + 2H+ ==Zn2+ + 2H2O D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
P33迁移训练2-1
在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均 不改成离子式，保留化学式。
(3)删—删去不反应的离子；
（4）查—检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数 是否相等。
练2： CuCl2 溶液与AgNO3溶液的反应。
CaCO3与HCl溶液的反应。
KOH溶液与CH3COOH溶液的反应。 NH3· 2O溶液与HNO3溶液的反应。 H
A
3、离子共存问题 （1）无沉淀生成；
（2）无气体生成；
（3）无弱电解质生成； （4）无氧化还原反应； （5）无双水解反应；
注意： （1）无色透明时，则一定无有色离子。如：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等； （2）强碱性（含大量OH-）、强酸性（含大量H+）
（2）若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液中 出现沉淀，D溶液中有气体逸出。试确定四种物质的 化学式： A ；B ；C ；D ；Βιβλιοθήκη AABA
A
A
C
2、意义：不仅表示某个化学反应的本质，而且 还能表示一类化学反应的本质。
反应物 KOH+HCl NaOH+H2SO4 离子反应方程式
OH- + H+ == H2O OH- + H+ == H2O
3、书写步骤 （1）写—写出化学方程式；
(2)拆—把易溶易电离的物质的化学式拆成离子形式， 难溶难电离的物质以及气体等保留化学式表示；
方法一：向未知溶液中滴加硝酸银溶液有 白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解， 表示有氯离子存在。
方法二：直接加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液， 看有无白色沉淀产生。
（2）检验硫酸根离子(SO42-)的方法：导学大课堂 P32
原理： 试剂： 方法：
练12：A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分 别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，阴离子分别是NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-（离子不能重复出现），进行如下实 验：（1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色。
导学大课堂：
1、P33迁移训练1-1
2、P34巩固提升演练3
4、离子的检验
离子的检验常利用离子间发生反应时伴随 产生的不同现象，如有无沉淀、沉淀的颜 色，有无气体、气体的颜色和气味及溶液 颜色的变化等。
(1)检验氯离子(Cl- )方法：导学大课堂P32
原理：Cl
+=AgCl↓ + Ag
试剂：稀硝酸酸化的可溶性银盐溶液
东升学校高中部化学组
一、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
酸、碱、盐是电解质，在水溶液中发生电离， 产生自由移动的离子，那么酸、碱、盐在水 溶液中发生的反应一定是有离子参加的反应。
例：Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O
硫酸和氢氧化钡溶于水，发生如下的电离：
1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2 ↓
2、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
Ag+ + Cl- == AgCl ↓
3、Na2CO3溶液与HCl溶液的反应
CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O
以上反应的共同点是：它们都是溶液中某些离子之间 发生反应生成沉淀、 气体、难电离的物质，使溶液中 这些离子的浓度降低。
2、离子反应
（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应 称为离子反应。 （2）特点：离子反应向着减小溶液中某种或 某些离子浓度的方向进行。
(3)发生条件：在溶液中复分解反应的发生，必须符合 下列三个条件之一：①生成难溶物，②生成难电离的 物质，③生成易挥发性物质。
二、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式。
Ba(OH)2== Ba2+ + 2OHH2SO4 == 2H+ + SO42两溶液混合后，发生如下的反应： Ba2++2OH-+2H++SO42- == BaSO4 ↓+ 2H2O
盐酸和氢氧化钠溶液反应
HCl发生电离：
+ + ClHCl＝H
NaOH发生电离：
+ + OHNaOH=Na +和OH-结合生成水。 反应的实质：溶液中的H OH- + H+ == H2O