高三化学总复习检测与评估测试题2
高2013级高三化学评估检测(二)段
三台县芦溪中学2010级高三化学评估检测（二）（满分：100分；时间：45命题：段宗仕可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27Ca－40 Fe－56 Cu－63.5 （对数值：lg2=0.3 lg3=0.5）第I卷（选择题共42分）一、选择题(共7小题，每小题6分。
每小题只有一项是符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响B．瘦肉精能增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、降低成本，故允许添加于饲料中C．夜间厨房发生天然气泄漏时，应立即开灯检查，然后打开所有的门窗通风D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故允许加工为食用油，也可用于制肥皂2．把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋3．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法正确的是( )。
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀4．(2011年广东惠州调研)以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是( )。
A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO35．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性6．(2011年广东梅州检测)已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH1＝＋81.5 kJ·mol－1。
2015届高三化学(江苏专用)二轮复习专题检测评估：专题十三《化学与可持续发展》
专题十三化学与可持续发展一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. 载人航天需要大量的火箭推进剂(燃料和氧化剂)，下列推进剂消耗相同质量，产生的能量最大且对环境无污染的是( )A. 液氢液氧B. 煤油液氧C. (CH3)2N—NH2(偏二甲基肼)N2O4D. N2H4(肼)H2O22. (2013·百校大联考)化学是与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学八大朝阳科学都有紧密联系、交叉和渗透的中心科学。
下列有关化学发展方向与环境保护及社会可持续发展的说法不正确的是( )①采用新技术，加大稀土开采和出口，提高生产总值②创制包括基因疗法在内的新药物和新方法，防御和治疗人类疾病③加大高毒、高残留农药的研发和生产，提高粮食产量④探索研究光电转换材料，加大开发太阳能的利用⑤探究生物固氮机理，寻找高效的模拟酶催化剂，实现常温下人工固氮A. ①②B. ③④C. ③⑤D. ①③3. 化学在开发利用可再生能源、治理污染、改善大气环境等方面都发挥着重大作用，下列行为与可持续发展宗旨相违背的是( )A. 提倡乘坐公交车出行，减少私家车出行B. 推广高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用率C. 将发电厂烟囱造高，减少工厂周围PM2.5浓度D. 利用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，实现碳的循环利用，防治白色污染4. 大气中悬浮的水汽凝结，与空气中的灰尘、硫酸、硝酸、碳氢化合物等粒子(PM2.5)可形成雾霾天气。
为减少和消除雾霾天气的发生，下列措施不合理的是( )A. 开发新能源，并应用高效洁净的能源转换技术B. 汽车尾气进行净化，减少汽车尾气污染C. 加大口罩生产与供应，雾霾时过滤空气中细颗粒物D. 实施绿化工程，防治扬尘污染5. 低碳经济核心是低碳生活方式与低碳技术，下列行为不利于节能减排和社会可持续发展的是( )A. 用自行车代替私家轿车出行B. 推广绿色造纸技术，保护水资源C. 关停核电站，发展燃煤火力发电站D. 建装非晶硅薄膜和风力发电机的独立供电系统的生态建筑6. 化学与生态文明、绿色发展密切相关，下列行为有利于可持续发展的是( )①积极发展风能、太阳能等新能源②大量生产一次性超薄塑料袋，方便人们日常生活③进口电子垃圾，回收贵重金属④将地沟油加工为生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，代替部分燃油⑤积极研究推广二氧化碳捕集与储存技术(CCS)，逐步实现火山发电二氧化碳零排放A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ①③⑤7. 下列是生产乙烯的可能方法。
2021广东省高三化学学业水平合格考试总复习教师用书：第2章 专题氧化还原反应
专题五氧化还原反应考纲展示考情汇总备考指导1。
了解氧化还原反应本质是电子的转移.2。
了解常见的氧化还原反应。
2020年7月：3，122019年6月：7，32,452019年1月:432018年1月：152017年：172016年:4，15，17氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价变化，考查的重点是以氧化还原反应的观点对已知反应进行归类,以及氧化剂、还原剂等概念的辨识.氧化还原反应概念[基础知识填充］1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。
物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2．氧化还原反应中概念间的关系记忆口诀：升．(化合价升高）失．(失电子)氧．(被氧化,发生氧化反应)还．（作还原剂，本身具有还原性)；降．(化合价降低)得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（作氧化剂,本身具有氧化性）。
［学考真题对练］1．（2020·7月广东学考)下列反应中，氧化剂是非金属单质的是( ）A．C＋H2O错误!CO＋H2B．2HClO错误!2HCl＋O2↑C．Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2D．Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OC2．（2019·6月广东学考）关于反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3的说法正确的是( )A．属于置换反应B．Fe2＋被还原C．属于复分解反应D．Cl2作氧化剂D [Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋.］3．（2015·广东学业水平考试)下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CaO＋H2O===Ca(OH)2B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOHD．4Fe(OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3A ［A项中无元素化合价发生变化。
］4．(2017·广东学业水平考试）硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害.脱氯反应为S2O错误!＋4Cl2＋5H2O===2SO错误!＋10H＋＋8Cl－，该反应中（)A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性D ［Cl2中Cl元素化合价降低，表现氧化性。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
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专题2 第三单元
高考化学总复习
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专题2 第三单元
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分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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专题2 第三单元
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2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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专题2 第三单元
高考化学总复习
专题2 第三单元
高考化学总复习
[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
高三化学总复习试题(7)
高三化学总复习试题(7)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时刻120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中可用于室内环境消毒的是( )(A) 氯气（B）福尔马林（C）石炭酸（D）绿矾2．下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）(A) SO2、SiO2(B) NaCl 、HCl (C) CO2、H2O (D) NaOH、KCl3．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳固结构的是（）(A) NO2(B) PCl 3 (C) CCl 4(D)CS24．下列化学式及结构式中，从成键情形看来不合理的是( )5．下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时刻内溶液pH值下降的是(不考虑溶液挥发)( )⑴H2S ⑵浓H2SO4⑶Na2SO4⑷Ca(OH)2⑸氯水⑹Na2SO3(A) ⑴⑵⑷(B) ⑵⑸⑹(C) ⑴⑵⑷⑸(D) ⑵⑷⑸⑹623(A)三硫代碳酸钾(B)多硫碳酸钾(C)过硫碳酸钾(D)超硫碳酸钾7，在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )(A) HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)；△H<0(B) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)；△H<0(C) 3Cu(s)+8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)；△H<0(D) 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；△H<0点燃8，依照酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子差不多上酸，凡是能结合质子的分子或离子差不多上碱。
按照那个理论，下列微粒属于两性物质的是（）①HS－；②CO32－；③H2PO4－；④NH3；⑤H2S；⑥CH3COOH⑦OH－；⑧H2O；⑨NO2－(A)①⑤(B)③⑥(C)①②⑨(D)①③⑧9．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］确实是一种混盐。
2020年高考化学命题预测与模拟试题：氧化还原反应(学生版)
考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。
氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。
高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。
【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。
【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子2．(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。
下列说法正确的是( )A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化B．还原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol3．(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。
高三化学总复习练习题含答案(十)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。
2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C．据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)+---=，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)+会增大，所以244c(SO)c(HSO)--减小，故C正确；D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。
天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(二)
10 8O天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题（二）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是 消毒剂 医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是A ．氢氧化铝B ．碳酸氢钠C ．硬脂酸甘油酯D ．蔗糖 3．下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．NaOH 的电子式：Na +[ O H ]－C ．C 2H 2分子的比例模型：D ．由Si 、H 电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl 3中Si 的化合价为+2价 4．下列实验能达到预期目的的是食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖A ．配制稀硫酸B ．收集NO 2气体C ．收集氨气D ．用铜丝做Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．钠在空气中燃烧：4Na + O 2 2Na 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：S 2O 32－+4H +═ SO 3+S ↓+2H 2O C ．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H ++2NO 3－ = Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2O D ．用铁氰化钾溶液检验Fe 2+：Fe 2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项事实推测A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应B Na 与Cl 形成离子键Al 与Cl 形成离子键C Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料D HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A ．碱性条件下可水解B ．它的二氯取代物有两种C ．它既有酸性，又有碱性D ．分子中所有C 、N 、O 原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是 A ．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH 4Cl 溶液中溶解 B ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝△浓硫酸 水水棉花H 2C －C －CH 2 C CH 2C CH 2N O OHC．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3 10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2――→HAPCO2＋2H2O12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：N2生铁片饱和食盐水苯生铁片苯生铁片饱和食盐水pHpH下列说法不．正确．．的是 A ．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B ．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C ．图中A 、D 点水的电离程度：A < DD ．图2中B 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
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课时2 化学基本实验--物质的分离与提纯
一、单项选择题
1.下列实验装置一般不用于分离物质的是( )
A B
C D
2.(2018·惠州调研)下列除去括号内杂质的方法正确的是( ) A.N 2(O 2):通过灼热的CuO 粉末,收集气体 B.CO 2(HCl):通过饱和Na 2CO 3溶液,收集气体 C.FeCl 2(FeCl 3):加入足量铁屑,充分反应后过滤 D.KCl(MgCl 2):加入适量NaOH 溶液,过滤
3.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
4.下列分离或提纯物质的方法错误的是( )
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
5.(2018·东山中学)关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO
4
溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
6.(2018·苏中三市模拟改编)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO
2,产物为苯酚和Na
2
CO
3
B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,可检验溴元素
D.分别测定0.5mol·L-1H
3PO
4
和H
2
SO
4
溶液的pH,比较磷和硫元素非金属性的强弱
二、双项选择题
7.(2018·潮州金山中学)下列有关实验原理、方法和结论错误的是( )
A.向饱和FeCl
3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)
3
胶体
B.25℃时K
sp (AgCl)=1.8×10-10,K
sp
(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgI
C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液
D.除去CO
2中少量SO
2
,可将混合气体依次通过饱和Na
2
CO
3
溶液、浓硫酸
8.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去CO
2
中混有的CO:用NaOH溶液洗气
B.除去铜器表面的铜绿[Cu
2(OH)
2
CO
3
]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗
C.除去KNO
3
晶体中少量NaCl:加水溶解,蒸发结晶
D.除去Fe(OH)
3固体中少量Mg(OH)
2
:加入足量饱和FeCl
3
溶液,充分搅拌后过滤
三、非选择题
9.物质的分离是化学研究中常用的方法。
请填写分离下列物质时使用的方法(不必叙述操作细节)。
(1)两种互不相溶的液体的分离。
(2)固体和液体的分离。
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂。
(4)胶体中分离出可溶电解质。
(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离。
10.(2018·广州模拟改编)某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究: [资料检索]
①煤矸石主要含Al
2O
3
、SiO
2
及Fe
2
O
3。
②聚合氯化铝的化学式为[Al
2(OH)
n
Cl
6-n
]
m
(1≤n≤5,m≤10),商业代号PAC。
它是一
种新型、高效絮凝剂和净水剂。
[探究思路]用煤矸石为原料,采用铝盐水解絮凝法,可制得聚合氯化铝。
[探究实验]
[交流讨论]
(1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有。
(2)加入20%的盐酸酸浸,有关的离子方程式为。
(3)残渣2的主要成分是(写化学式),设计实验证明你的结论:
(填操作和现象)。
(4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作
是,得到PAC粗产品中可能含有杂质
离子是。
(5)从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH可改为(填序号)。
A.NaOH
B.Al
C.氨水
D.Al
2O 3
11.(2018·深圳中学)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
(1)步骤1所需玻璃仪器是;步骤3的操作名称
是。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设。
假设1:只含有氯化钠。
假设2:只含有。
假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)设计实验方案,进行试验。
限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。
回答下列问题:
①加入过量试剂A的名称是。
②填写下表:
12.(2018·湛江二中改编)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S
2-
4
O等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程
如下:
提供的试剂:饱和Na
2CO
3
溶液、饱和K
2
CO
3
溶液、NaOH溶液、BaCl
2
溶液、Ba(NO
3
)
2
溶液、75%乙醇、CCl
4。
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S
2-
4
O,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次
为。
所加入的沉淀剂为何要过量? 。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如下图所示,若收集的H
2为2L,则同样条件下收集的Cl
2
(填“>”、“=”或“<”)2L,原因
是。
装置改进后,可制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH浓度,常用方法为。
专题一化学实验基础化学计量课时2 化学基本实验--物质的分离与提纯
1.D
2.C
3.C
4.C
5.C
6.D
7.AD
8.BD
9.(1)分液(2)过滤(3)蒸发(4)渗析(5)蒸馏
10.(1)量筒、烧杯、玻璃棒
(2)Al
2O
3
+6H +2Al3++3H
2
O、Fe
2
O
3
+6H +2Fe3++3H
2
O
(3)Fe(OH)
3
取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)红色
(4)蒸发浓缩,冷却结晶Ca2+
(5)BD
11.(1)烧杯、玻璃棒过滤
(2)氢氧化钠
(3)①硝酸钡溶液
②
12.(1)①BaCl
2溶液、NaOH溶液、饱和Na
2
CO
3
溶液沉淀剂过量,才能将杂质离子除
干净②75%乙醇
(2)托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)< 电解生成的Cl
与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定
2。