高三化学试题-高三化学总复习错题分析(一) 最新
高考化学错题重现与解析
高考化学错题重现与解析高考化学是许多考生认为比较难的科目之一。
在备考过程中，不可避免地会遇到一些错题，这些错题不仅仅是对知识点的理解和掌握不够深入，更体现了对解题方法和策略的不熟悉。
本文将重现一些高考化学常见的错题，并进行解析，帮助考生更好地应对高考化学考试。
1. 高考化学错题重现1) 题目：在化学实验中，一块锌片放入到含有羟基溶液的杯子中，同时观察到溶液发生了褪色的现象。
请问，这个褪色的现象是由于下列哪种重要因素造成的？正确答案：锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。
解析：这个错题考察的是同位素、同质异能素、同质同能素的特点和区别。
首先要明确的是羟基离子是OH-，它是一种阴离子。
而确定溶液褪色的原因是由于沉淀的生成，而锌离子与羟基离子反应会生成锌的氢氧化物Zn(OH)2，是白色沉淀。
因此，答案选项应该是锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。
2. 高考化学错题解析在这个部分，我们将对刚才的错题进行解析，详细说明正确答案的依据和解题思路。
对于这道题目，我们首先要了解羟基离子和锌离子之间的反应，并明确它们生成了什么物质。
羟基离子OH-是一种强碱，而锌离子Zn2+是一种二价阳离子。
根据反应原理，我们可以推测锌离子与羟基离子发生反应后，会生成锌的氢氧化物Zn(OH)2。
根据这个推测，我们可以判断溶液褪色的原因是锌离子与羟基离子发生反应生成了白色沉淀。
因此，正确答案应该是锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。
3. 解题思路总结在解决高考化学错题时，我们要注重以下几个方面：a) 对错题的理解：首先要仔细阅读题目，理解题目中的关键词和信息，明确问题所在。
b) 运用知识点：根据题目中的知识点，运用相应的概念和原理进行分析和推理。
c) 解答结构：在解答过程中，可以采用逻辑性强的结构，将问题和策略分析清楚，让读者更容易理解和接受。
4. 结语本文重现了一道高考化学常见的错题，并进行了详细的解析。
通过解析过程，我们可以看到解题的思路和方法，以及对知识点的应用。
高三化学复习中的错题整理与分析
高三化学复习中的错题整理与分析
高三时期对许多学生来说是人生中至关重要的一个阶段。
在备战高考的过程中，化学作为一门重要科目，错题整理与分析是提高复习效率的关键环节。
接下来，我们将分享一些关于高三化学复习中错题整理与分析的方法，希望能帮助大家更好地备战高考。
精心整理错题
在复习过程中，遇到的错题可能涉及知识点的不理解或记忆不牢固。
要将错题仔细整理，记录下每一道错题涉及的知识点和解题思路，以便后续有针对性地进行复习。
分析错题根源
对于每道错题，要深入分析其错因所在。
是因为对知识点理解不透彻？还是在解题过程中存在逻辑错误？只有找到错题的根源，才能有针对性地进行复习和提高。
制定针对性的复习计划
根据错题整理与分析的结果，制定针对性的复习计划。
重点针对容易出错的知识点进行深入复习，巩固理解，避免类似错误再次发生。
多角度思考问题
在错题分析过程中，要尝试从不同角度思考问题。
化学是一个需要理解和记忆的学科，多角度思考可以帮助加深对知识点的理解，提高解题能力。
及时解决问题
在复习过程中，遇到困难或疑惑要及时解决。
可以向老师请教、与同学讨论，或者查阅相关资料，确保对知识点的理解和掌握。
高三化学复习中的错题整理与分析是提高复习效率和成绩的重要一环。
通过精心整理错题、深入分析错因、制定针对性复习计划，相信每位学生都能在高考中取得优异的成绩。
加油！
高三化学复习中的错题整理与分析至关重要，是提高复习效率和成绩的关键步骤。
只有通过深入分析错题根源，制定针对性的复习计划，才能在高考中取得优异的成绩。
加油！。
高三化学试题错误解答30例.doc
高三化学试题错误解答30例例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )mol/LA 、0.15 B、0.225 C 、0.35 D、0.45[错误解答]根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。
[错误原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。
[正确解答]根据3Cu + 8H++ 2NO3－== 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O3 8 2 30.03 mol 0.06 mol 0.04 mol XX = 3×0.6/8 = 0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225 mol /L，选B。
例题2、将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10-3molB、1.6×10-3molC、2.2×10-3molD、2.4×10-3mol [错误解答]由于硝酸为浓硝酸，因此铜与浓硝酸发生如下的反应：Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O反应中得到的气体为NO2。
根据方程式中铜与硝酸物质的量之间的关系，可以推知硝酸的物质的量为4×（38.4×10-3/64）=2.4×10-3mol,选D[错误原因]没有考虑到硝酸浓度的变化而引起气体产物的变化。
[正确解答]根据题意，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，随反应的进行，硝酸的浓度发生变化。
由于硝酸的浓度会发生变化，因此无法直接确定反应产物是NO2还是NO2与NO组成的混合物。
这是正确解题的关键。
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯
高考化学错题分析总结错误原因避免再犯高考是每个学生所面临的一项重要考试，而化学作为其中的一门科目常常让许多学生感到头疼。
在备考和考试过程中，错题是难以避免的，因此我们需要对错题进行分析，总结错误原因，并在今后的复习中避免再犯相同的错误。
下面对化学错题进行分析和总结，提出避免犯错的建议。
1. 在理解基础概念上犯错的原因在化学学习中，掌握基础概念是理解和解答问题的基础。
不正确或不充分理解基础概念会导致对问题的解答出现错误。
比如对于酸碱中的pH值的计算，一些学生容易混淆酸性溶液和碱性溶液的pH值的表示方法，从而导致计算过程出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要着重理解和掌握基础概念，例如，对于酸碱溶液中pH值的计算，可以多做一些相关的练习题，通过不断的巩固和复习，加深对基础概念的理解。
2. 在应用公式和计算中犯错的原因化学问题往往需要用到一些公式和计算方法，而在应用公式和计算过程中容易出现错误。
比如在化学反应速率的计算中，一些学生容易将反应物的浓度与反应速率之间的关系搞混淆，从而导致计算结果出现错误。
解决方法：在学习化学的过程中，要掌握常用的公式和计算方法，并在解题过程中多加注意细节，理清计算思路。
在复习阶段，可以多做一些涉及公式和计算的练习题，将公式和计算方法运用到实际问题中，以加深对其应用的熟悉程度。
3. 在题目理解和分析上犯错的原因化学题目通常有一定的难度，需要学生能准确地理解和分析题目，从而得出正确的答案。
有些学生在题目理解和分析上存在困难，导致答题错误。
比如在化学方程式的平衡问题中，学生容易对化学符号不理解或概念模糊，从而不能正确地理解题目。
解决方法：在解题过程中，要认真阅读题目，理解题目要求，同时注意题目中的关键信息。
对于复杂的题目，可以逐步分析，将问题拆解成更小的部分进行思考。
在复习和备考的过程中，可以多做一些涉及题目理解和分析的练习题，提高对题目的敏感度和理解能力。
4. 在记忆和记述上犯错的原因化学是一门需要记忆的科目，学生需要记忆大量的反应式、离子式和实验操作等。
高考化学常见易错题解析
高考化学常见易错题解析在高考化学中，有些题目经常让考生出现错误答案，接下来我们将对这些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握化学知识。
一、离子的理解与应用离子是化学中的基本概念之一，理解离子的性质和应用对于解答相关题目至关重要。
常见易错题一：下列离子中，氧化态数最大的是(A) Mg2+ (B) Al3+ (C) Na+ (D) Mg+这道题主要考察的是离子的氧化态数。
正确答案是(B) Al3+，因为铝属于ⅢA族元素，它的氧化态数最大为+3。
选择(A) Mg2+的同学可能会误以为氧化态数与电荷数有关，但实际上氧化态数取决于元素在化合物中的电子失去或获得情况。
常见易错题二：下列离子中，最后一个电子占据的轨道能量最高的是(A) Na+ (B) Mg2+ (C) Cl- (D) F-正确答案是(D) F-。
氟离子的电子构型为1s2 2s2 2p6，其中2p轨道能级较高，所以最后一个电子占据的轨道能量最高。
二、化学键与分子构型了解和熟悉不同类型的化学键以及分子构型对于解答分子结构和性质相关题目非常重要。
常见易错题三：下列分子中，键级最高的是(A) H2O (B) CO (C) CO2 (D) HCl这道题考察的是键级的概念。
键级是指共享电子对的数量，多数情况下，共享电子对越多，键级越高。
正确答案是(C) CO2，因为CO2分子中碳与氧之间有双键的形成，其键级最高。
常见易错题四：下列分子中，氢键作用最强的是(A) H2O (B) H2S (C) HCl (D) HF这道题涉及到分子间的氢键作用。
氢键作用主要由氢原子与较强的电负性较高的原子（如氧、氮等）间的相互作用产生。
正确答案是(H) HF，因为氟原子的电负性最高，HF分子中的氢键作用最强。
三、化学方程式与化学反应掌握化学方程式以及理解化学反应的速率和平衡对于解答反应类型和反应热力学相关题目至关重要。
常见易错题五：下列反应中，是一个氧化还原反应的是(A) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (B) CaCO3 → CaO + CO2 (C) HCl + NaOH → NaCl + H2O (D) H2O → H2 + 1/2O2这道题考察的是氧化还原反应的判断。
高考题易错系列化学常见易错题解析
高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。
为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。
一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。
2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。
根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。
二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。
解析：硫磺由硫元素组成。
2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。
解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。
三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。
假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。
2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。
氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。
高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题及答案(1)
高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题及答案(1)一、铝及其化合物1．铬鞣剂[Cr(OH)SO 4]可用于提高皮革的耐曲折强度。
一种以铬渣(含Cr 2O 3及少量Fe 2O 3、CaO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO 4的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“焙烧”时，Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4的化学方程式为__。
（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。
（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca 4Fe 2Al 2O 10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。
（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH 调至a ，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。
（5）已知CH 3OH 在酸性条件下可被氧化生成CO 2，写出Na 2Cr 2O 7与CH 3OH 反应生成Cr(OH)SO 4的化学方程式__。
（6）某厂用m 1kg 的铬渣(含Cr 2O 340%)制备Cr(OH)SO 4，最终得到产品m 2kg ，则产率为__。
【答案】2Cr 2O 3+ 4Na 2CO 3+3O 2高温 4Na 2CrO 4 +4CO 2 物质的粒度为60目时4CaO·Fe 2O 3·Al 2O 3 H 2SiO 3 小于 2CrO 42-+2H +垐?噲? Cr 2O 72-+H 2ONa 2Cr 2O 7+CH 3OH+3H 2SO 4=2Cr(OH)SO 4+CO 2+ Na 2SO 4+4H 2O 2138100%33m m 【解析】【分析】以铬渣(含Cr 2O 3及少量Fe 2O 3、CaO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO 4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质Fe 2O 3，调pH 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物Cr(OH)SO 4。
高三化学总复习错题分析元素及其化合物错题分析(一)
高三化学总复习错题分析元素及其化合物错题分析（一）1．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl 最少的是（ ）A ．MnO 2+浓HClB ．KMnO 4+HClC ．KClO 3+HClD ．电解盐酸（惰性电极）答案：C分析：解法①：上述制备Cl 的化学反应方程式为：2原作用最少的是C 项。
解法②：A 、B 、D 选项中，生成的Cl 2都是由Cl －氧化而来的，所以生成等量的Cl 2，起还原作用的HCl 的量是相同的；C 项中，生成的Cl 2是Cl +5被还原和Cl +1被氧化生成的，所以生成等量的Cl 2，起还原作用的HCl 最少。
关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移，抓住实质，简化过程。
2．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A ．食盐B ．漂白粉C ．氯水D ．绿矾答案：BD分析：考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O 2、CO 2、H 2O 等）发生化学反应。
A 项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。
若为粗盐，因含MgCl 2、CaCl 2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。
B 项主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2。
Ca(ClO)2可与空气中的CO 2发生反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HCl ，此非氧化还原反应；生成的HClO 见光，有反应：2HCl 光2HCl+O 2↑。
此为氧化还原过程。
该变质过程符合题意。
C 项氯水的成分中HClO 易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。
D 项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的Fe +2易被空气中的O 2氧化成Fe +3，此过程为氧化还原反应，符合题意。
此项为易漏选项。
3．除去SO 2中少量的SO 3，应选用：A ．饱和NaHCO 3溶液B ．饱和Na 2SO 3溶液C ．98.3%的浓H 2SO 4D ．NaOH 溶液 答案：C分析：此题为除杂题，除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。
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高三化学总复习错题分析（一）
基本概念
例1．只含有一种元素的物质不可能是
A ．混合物
B ．化学物
C ．纯净物
D ．单质
类似的题目还有：下列物质肯定为纯净物的是
A ．是由一种元素组成的物质
B ．是由一种原子组成的物质
C ．是由一种分子组成的物质
D ．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
例2．下列关于氧化物的叙述正确的是：
A ．酸性氧化物都能和碱反应
B ．酸性氧化物都不和酸反应
C ．不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应
D ．SiO 2与NaOH 和HF 都反应，所以SiO 2是两性氧化物
E ．NO 2能与水反应生成HNO 3，所以NO 2是HNO 3的酸酐
F ．金属氧化物都是碱性氧化物
G ．酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物
例3．下列离子方程式正确的是
A ．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气
2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
B ．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HCCO
C ．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性
H ++SO 2
4+Ba 2++OH －
=BaSO 4↓+H 2O D ．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中
Fe(OH)3+3H=Fe 3++3H 2O
例4．在反应Zn+2HNO 3+NH 4NO 3=N 2+3H 2O+Zn(NO 3)2中每溶解1molZn ，电子转移了
A ．2mol
B ．3mol
C ．4mol
D ．5mol
例5．在下列反应中：P+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4，1molCu 2+能氧化P 的物质的量为
A ．51mol
B ．15
11mol C ．52mol D ．31mol 类似的题目还有：
在KNO 3+S+C →K 2S+N 2+CO 2反应中，被1mol KNO 3氧化的碳的质量是
A ．21g
B ．18g
C ．15g
D ．12g
在反应CuSO 4+FeS 2+H 2O →Cu 2S+FeSO 4+H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化硫的物质的量为
A ．14
3mol B ．71mol C ．75mol D ．74mol 例6．25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg ，将Sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是
A ．100g
B ．(100+S)g
C ．(100-259)g
D ．(100-25
16)g 类似的题目还有：一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：
A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%。