〖精选3套试卷〗2020学年绵阳市高一化学下学期期末质量检测试题
2020年四川省绵阳市化学高一(下)期末检测模拟试题含解析
2020年四川省绵阳市化学高一(下)期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B．在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C．在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)D．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2−)【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据溶液中电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-) ，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，则c(H+)= c(OH-)，故c(Na+)=c(NO3-)，A项正确；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，B项错误；C．CH3COOH为弱电解质，其电离很微弱，故溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，C项错误；D．K2S溶液中，S2-会发生水解：S2-+H2OƒHS-+OH-、HS-+H2OƒH2S+OH-，根据物料守恒有：2c(K+)=c(S2−)+c(HS-)+c(H2S)，D项错误；答案选A。
2．下列说法正确的是A．乙烯分子是空间平面结构B．乙烯的球棍模型为C．乙烯的电子式为D．乙烯的结构简式为CH2CH2【答案】A【解析】分析：A. 根据乙烯分子的结构特征判断；B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，据此判断；C．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此判断；D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略，据此判断。
详解：A．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故A正确；B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B错误；C．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了常见化学用语的书写判断，涉及球棍模型、电子式和结构简式等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。
《试卷3份集锦》绵阳市名校2020高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是( )A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定2．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤3．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确．．．的是A．步骤①灼烧海带需要用坩埚B．步骤③主要操作为过滤C．步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2D．步骤⑤可以加入酒精萃取I24．碳的一种同位素 146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是()A．2 B．6 C．8 D．145．下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥6．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。
下列说法正确的是A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5N AD．由31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为187．下列实验中没有颜色变化的是（）A．木板上涂抹浓硫酸B．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中8．下列各组的排列顺序中，正确的是（）A．原子半径Na<Mg<Al B．酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C．稳定性HF<HCl<HBr D．碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）39．下列排列顺序正确的是：A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性:HI> HBr>HCl>HFC．酸性: H2SO4> HClO4>H3PO4>H2SiO4D．熔点: Al > Mg > Na > K10．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
2019-2020学年绵阳市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年绵阳市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列关于有机化合物的说法中正确的是()A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 油脂是低分子有机物，皂化反应与酯化反应互为可逆反应C. 苯乙烯被足量的氢气还原后的产物最多可以得到5种一溴代物(不考虑立体异构)D. 植物油的硬化过程中发生了加成反应2.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL，密度1.19gcm−3，稀释100倍(体积.比)后使用。
同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配置480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是()A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出D. 需要称量的NaClO固体质量是149g3.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A. 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉4.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A. 甲烷分子的球棍模型：B. 钠离子的结构示意图：C. 氯化氢分子的电子式：D.5.由下列事实得出的结论正确的是()事实结论A HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl非金属性：Cl>SB N2比白磷稳定得多非金属性：N<PC在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K金属性：Na>KD工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金属活动性：Na>AlA. AB. BC. CD. D6.下列有关物质分离、提纯的说法正确的是()A. 利用装置①，分离汽油和煤油B. 利用装置②，分离蔗糖和食盐C. 利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D. 利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘7.下列有关甲烷的说法中错误的是()A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B. 天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A. 因为水溶液的酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>SB. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同9.下列实验装置设计与对应结论正确的是()A.能证明Al(OH)3不溶于氨水B.制取NOC.验证铁发生析氢腐蚀D.洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3A. AB. BC. CD. D10.某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 该化合物可以发生消去反应B. 该化合物的分子式是C17H13O5C. 一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应D. 一定条件下，该化合物可以发生银镜反应11.一定温度下，可逆反应：2NO2(g红棕色)⇌△2NO(g无色)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．A. ①⑤⑥B. ①③⑤C. ②④⑥D. 以上全部12.下列叙述不正确的是()A. 海洋潮汐能属于再生能源B. 海带可提取碘C. 海水是锂元素的一个重要来源D. 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB. 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒C. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5N AD. 133.5 g氯化铝固体中含有N A个铝离子14.两种元素X、Y，X元素原子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等；Y元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3：8.下列说法正确的是()A. 简单离子半径X>YB. X的单质能与水剧烈反应生成H2C. Y的单质在足量氧气中完全燃烧生成其最高价氧化物D. 两种单质化合生成化合物的化学式为X2Y315.如图是某甲醇燃料电池的工作示意图。
2019-2020学年绵阳市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．H2S B．NaOH C．CaCO3D．HCl2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3N AB．标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2N AC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为N AD．1 molMg中含有的电子数目约为2N A3．从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。
该实验操作顺序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
下列关于两种物质的说法正确的是( ) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C．盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D．NaCl熔化时破坏共价键5．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯6．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质7．下列反应中，属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．木炭的燃烧C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．下列说法不正确的是()A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低9．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是A．A B．B C．C D．D10．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
绵阳市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
绵阳市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )A．在pH=l 的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+、K+【答案】D【解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子, I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。
详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B. H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C. Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D. C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、Na+、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。
点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。
首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。
例氢离子存在时, I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。
铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。
2．在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．Na+【答案】B【解析】【详解】A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以二价铁离子数目减小，故A错误；B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以三价铁离子数目增加，故C错误；D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2，在盐酸作用下又会生成氯化钠，Na+数目增大，故D错误。
四川省绵阳市2020新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍2．根据转化关系判断下列说法中正确的是( )(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯3．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag4．含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1, 3-丁二烯5．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确．．．的是（）A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为N AB．标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6N AC．2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4N A6．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是A．分子式为C14H18O6B．环上氢原子的一氯取代物5种C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2D．分子间能发生酯化反应7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂8．某元素B的核电荷数为Z，已知B n－和A m+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m9．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．对2HI（g）H 2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅11．下列属于放热反应的是A．燃烧木炭取暖B．C与CO2共热C．煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应12．下列物质中属于离子化合物的是A．CH3 CH3B．KOH C．CO2D．H2SO413．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
绵阳市2020新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料2．下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．酶3．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.037 0.143 0.186 0.102 0.074主要化合价+1 +3 +1 +6、－2 －2 A．Q+与T2-的核外电子数相等B．L与T形成的化合物不可能含非极性键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜MD．R2-的还原性小于T2-的还原性5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6．用下列装置不能达到有关实验目的是( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)B．用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C．用丙图装置制取金属锰D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。
绵阳市2020年高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题含解析
绵阳市2020年高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
正确的说法是A．①②B．③④C．全都不正确D．①②③④【答案】D【解析】【详解】①11～17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故①正确；②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②正确；③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故③正确；④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④正确；故选D。
2．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4【答案】B【解析】分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。
详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L•min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应是吸热反应，但不属于．．．氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol3．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
则下列判断正确的是A．原子半径: W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W4．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应5．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。
下列说法错误的是（）A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成6．下列有关电离和水解的说法正确的是（ ）A ．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B ．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH -)增大，pH 也增大C ．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H +)为10－7 mol/LD ．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COO -)增大，n （H +）减小。
7．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．苯B ．乙酸C ．甲烷D ．乙烯8．2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（ ）A ．金属钠和水反应放热B ．金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C ．可在现场使用干沙灭火D ．可在现场使用高压水枪灭火9．下列冶炼金属的原理不正确的是（）A ．电解饱和食盐水制备金属钠B ．加热分解Ag 2O 制备金属银C ．Fe 2O 3与CO 高温下反应制备金属铁D ．Cu 2S 与O 2高温下反应制备金属铜10．检验SO 2气体中是否含有CO 2，可以采用的方法是将气体（ ）A ．通入澄清石灰水B ．先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水C ．直接通入品红溶液中D ．先通入NaOH 溶液，再通入澄清石灰水11．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．NH 3的电子式：C ．离子结构示意图可以表示32S 2－，又可以表示34S 2－D ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子12．常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg0V V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB )>K a (HC )B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0V V =4时，三种溶液同时升高温度，c(A )c(C )--减小 D ．当lg 0V V =5时，HA 溶液的pH 为7 13．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A ．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B ．原子的电子层数增多C ．原子核外电子排布呈周期性变化D ．原子半径呈周期性变化14．下列关于浓硝酸的说法正确的是A ．保存在棕色瓶中B ．不易挥发C ．与铜不反应D ．受热不分解15．证明氨水是弱碱的事实是A ．氨水与硫酸发生中和反应B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1D ．浓氨水易挥发16．配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是A ．容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低B ．把4.0gCuSO 4溶于250mL 蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO 4溶液C ．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D ．称取硫酸铜晶体45g ，配置90mL 2mol/L 的硫酸铜溶液17．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A ．NaClB ．CH 4C ．KOHD ．CH 3Cl18．下列反应中属于加成反应的是( )A ．乙烯使溴水褪色B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失19．（6分）使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：220．（6分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．甲烷在O2中的燃烧反应B．铁粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D．盐酸与氢氧化钠反应二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。
某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→_________________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红溶液始终不褪色①无_______生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。
②___________有SO42-生成③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。
有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜1．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。
a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为51%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号）。
（1）芳香烃：__________；（2）卤代烃：__________；（3）醇：______________；（4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。
详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C 项。
D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。
2．D【解析】【详解】A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的A1N，故B错误；C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；D.32g SO2中含有的氧原子的物质的量为：32g264g/mol=1mol，故D正确；故答案选D。