高一化学上册期末测试(十)
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一化学上学期期末考试试题(附答案)
20１9－20201９年高一化学上学期期末考试试题(附答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了高一化学上学期期末考试试题,具体请看以下内容。
估计用到的相对原子质量:H:１ C:12 Ｏ:１６Ｓ:３2 Ｃl:3５。
5 Na:２3Mg:２4 Al:2７ Fe:56 Cu:64 Aｇ:10８卷Ⅰ(4６分)一、单项选择题(本题有23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1、我国城市环境中的大气污染物主要是A。
ＣO、Cl２、N2、酸雨Ｂ。
HCl、O2、N2、粉尘Ｃ。
SO2、NＯ２、CＯ、粉尘Ｄ。
ＮH3、CO2、NＯ、雾２、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A。
氯水 B、液氯Ｃ、氯气 D。
次氯酸3、下列有关Na２CO3与NaHCO3的说法中正确的是A。
在水中的溶解性:Na2ＣO３C、热稳定性:Na２CO34、在１ L 1 ｍolL-1的氨水中,下列说法正确的是A、含有1 mol NH3分子？ B。
含NH3与NH 之与为1 mol? C。
含NH3H2O 1 mol？ D、含ＮH3、NH3Ｈ2O、NH 之与为1 moｌ5、已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是:①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中A、实验①中铁钉做氧化剂B、实验②中Fｅ2＋具有还原性C。
实验③中发生的是置换反应 D。
上述实验证明氧化性Ｆe3+Cｕ２+６、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是Ａ。
向ＮaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B、新制氯水使红色布条褪色(HCｌ)Ｃ、将ＡｇＮＯ3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cｌ—)D、向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSＣN溶液,溶液呈红色(Ｃl2)7、下列关于金属性质的叙述中正确的是A。
氧气过量时,钠转化为Nａ2Ｏ2 B。
打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落C、点燃镁之前,应先用砂纸打磨D、铁在纯氧中燃烧生成Fe2Ｏ３８、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、Ｈ+、NO3—、Fe２＋、Na+B、Ｋ+、Ba2＋、ＯＨ－、S Ｏ４2-Ｃ、Ａg+、NO3-、Cｌ-、K+ Ｄ、Cｕ2 +、NH4+、Cl—、ＯH—９、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠与冷水反应:Na+2H2O=＝Ｎa++2OH+Ｈ2B、金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2ＯH==AlO2+Ｈ２Ｃ、向Al2(SO４)3溶液中加入过量的氨水:Al３＋+3NＨ3H2O =Al(OH)3＋ 3NH4+Ｄ。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高中化学上册期末试卷共10套
高中化学上册期末试卷共10套第一套试卷
1. 请解释化学反应速率的概念和计量方法。
2. 把以下物质分别分类为单质、化合物和混合物：氧气、氢气、水、铁、石英砂。
3. 什么是化学键？请说明离子键和共价键的区别。
4. 计算一下氯化钠在水中的溶解度是多少。
5. 燃烧是化学反应的一种，试举出另外两种化学反应的例子并
解释其过程。
6. 请解释什么是酸性和碱性溶液，并举出每种类型溶液的一个
例子。
7. 请根据化学式写出硫酸中氢离子和硫离子的电荷状态。
8. 请解释下列化学方程式中的化学符号：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3。
9. 简要解释下列物质的用途：二氧化硫、氯仿、氢氧化钠。
10. 化学反应速率可以受到哪些因素的影响？请举出两个例子。
第二套试卷
1. 什么是原子？请简要描述结构和组成。
2. 为什么金属能够导电，而非金属却不能？
3. 解释下列物质的化学式：CO2、H2O、CH4、NaCl、CaCl2。
4. 请解释下列化学方程式中的化学符号：2H2 + O2 -> 2H2O。
5. 简要描述氮的物理性质和化学性质。
6. 在化学方程式中，为什么要使用反应物和生成物的化学式？
7. 请描述一下中性溶液的性质和例子。
8. 请解释下列反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应。
9. 简要解释下列物质的用途：氯化钠、二氧化碳、氨。
10. 计算一下硝酸铜在水中的溶解度是多少。
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继续编写下去，直至完成10套试卷。
高一化学上册期末测试(十)
高一化学上册期末测试（十）考试时间：100分钟分数：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Al－27 Cl－35.5 Mg－24 H－1一.选择题（每小题2分，共50分, 每小题只有一个选项符合题意。
）1. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤里加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤3.下列物质中属于酸的是A．NaHCO3B．HClO3C．NH3 D．CH44.实验室如要收集少量的氧气，常采用的收集方法是A．排水法B．排饱和烧碱溶液法C．向下排空气法D．向上排空气法5. 下列物质中属于电解质的是A．SO3B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CO6.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其它三个类型不同的是A、锌粒与稀硫酸反应制取氢气B、铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C、金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D、一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁7. 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸化学试题第(1)页(共6页)8. 下列说法不正确的是A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂泊作用B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．液氨、液氮、液态氯化氢都是电解质9. 下列仪器中一般不能用作反应容器的是A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯 D．试管10.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．在通常状况下，都是白色的固体B．它们都易溶于水C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体11. 做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都要A．用水多洗几次B．先用稀盐酸洗，再用水洗C．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止12. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色13.下列有关实验的说法中正确的是A．除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同D．在某溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－14. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为N AD．32g O2和O3的混合物所含的分子数为N A15. 下列离子方程式书写正确的是A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓化学试题第(2)页(共6页)16. 下列说法正确的是A．用乙醇可以从碘水中萃取出碘B．不需要化学变化就能从海水中获得碘、烧碱和食盐C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应17.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）和水的反应为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则下列说法中正确的是A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:118.元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。
高一化学上学期期末考试试卷含答案
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题（每题3分共42分）1．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. FeFeCl2Fe（OH）2SO3H2SO4B. SC. CaCO3CaO CaSiO3D.4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N AB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag7．下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SO3+H2O→H2SO4B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13．氯气是一种重要的工业原料。
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高一化学上册期末测试（十）考试时间：100分钟分数：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Al－27 Cl－35.5 Mg－24 H－1一.选择题（每小题2分，共50分, 每小题只有一个选项符合题意。
）1. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤里加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤3.下列物质中属于酸的是A．NaHCO3B．HClO3C．NH3 D．CH44.实验室如要收集少量的氧气，常采用的收集方法是A．排水法B．排饱和烧碱溶液法C．向下排空气法D．向上排空气法5. 下列物质中属于电解质的是A．SO3B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CO6.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其它三个类型不同的是A、锌粒与稀硫酸反应制取氢气B、铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C、金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D、一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁7. 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸化学试题第(1)页(共6页)8. 下列说法不正确的是A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂泊作用B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．液氨、液氮、液态氯化氢都是电解质9. 下列仪器中一般不能用作反应容器的是A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯 D．试管10.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．在通常状况下，都是白色的固体B．它们都易溶于水C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体11. 做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都要A．用水多洗几次B．先用稀盐酸洗，再用水洗C．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止12. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色13.下列有关实验的说法中正确的是A．除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同D．在某溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－14. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为N AD．32g O2和O3的混合物所含的分子数为N A15. 下列离子方程式书写正确的是A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓化学试题第(2)页(共6页)16. 下列说法正确的是A．用乙醇可以从碘水中萃取出碘B．不需要化学变化就能从海水中获得碘、烧碱和食盐C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应17.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）和水的反应为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则下列说法中正确的是A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:118.元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。
下列叙述中不正确的是A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物D．工业盐酸因溶有少量Fe3+而略显黄色19. 下列各组中的两种物质发生反应，当反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．Na2O2固体和水蒸气B．CO2和烧碱C．钠和氧气D．Na2CO3溶液和盐酸20.下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子21．设阿伏加德常数为N A，下列说法正确的是A．常温下，5.6 g铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3N AB．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含的分子数相等C．6.2 g Na2O溶于水后，所得溶液中O2－个数为0.1N AD．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2N A22．类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则钠在少量氧气中燃烧生成Na2O、在过量氧气中燃烧生成Na2O2D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂23．标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是A．4.8 g B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g24．下列物质的分类合理的是A、氧化物：CO2NO SO2H2OB、碱：NaOH KOH Ba(OH)2Na2CO3C、铵盐：NH4Cl NH4NO3(NH4)2SO4NH3·H2OD、碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7MgO化学试题第(3)页(共6页)25．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A B C D第Ⅱ卷（非选择题）二.填空题(10分)26.铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）；（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：；（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素。
常加入过量的，反应的离子方程式：。
三.实验题(20分)27．(8分)实验室欲配制500 mL 0. 1 mol/L NaCl溶液，请据此回答下列问题：(1)实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体______g。
(2)在配制NaCl溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、______。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。
（填字母）A．加水时越过刻度线B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理28．(12分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A ，B ，C ，D ，E 。
化学试题第(4)页(共6页)四.推断题(10分)29．已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：（1）C是_________，F是_________，H是__________，K是_________。
（填化学式）（2）A与B在高温下反应的化学方程式为 _______。
五.计算题(10分)30．将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，计算滴入的NaOH溶液的体积是。
31．镁条有一部分被氧化，用这种镁条0.4克与足量稀盐酸反应，在标准状况下收集到0.336 升氢气。
求此镁条的纯度。
化学试题第(6)页(共6页)化学试题第(5)页(共6页)化学答案1------25。
ACBAB DACAC CCACD CDBAB DDCAB26。
（1）2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2OH+ + HCO3- = CO2↑+ H2O（3）氨水Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+27. 2.9 500mL容量瓶胶头滴管 A B28．（1）AgCl （2）Na2CO3HCl AgNO3BaCl2NaHSO4 29．⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O30. 400 31. 90%。