2005年浙江省高中化学竞赛模拟卷十_2005111430
05高中学生化学竞赛试题及参考答案
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2(C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO22．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
2005年浙江省化学竞赛模拟卷(11)
上虞中学模拟卷之十一一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B。
同分异构体C。
同位素D．同素异形体2．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·N A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）B．1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2N AC．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N AD．1摩Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为N A 3．下列说法中错误的是A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B．干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰4．有些反应从表面上看不能进行。
如：（1）KClO4 +H2SO4→HClO4 +KHSO4（2）Na +KCl→NaCl +K （3）Mg+2RbCl→MgCl2+2Rb （4）KCl+NaNO3→NaCl+KNO3而实际生产中恰好被用来制取带横线的物质。
这4个反应中所利用的反应原理相同的是A（1）（4）B（2）（4）C（1）（3）（4）D（1）（2）（3）5．某农户发现自己购进的化肥碳酸氢铵中有1袋部分受潮，这时他应该采取的措施是A．把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干B．用火将其烤干C．把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用D．提前使用6．瓷面盆有小洞，用下列金属中哪一种来焊补较好？（用锡焊接在盆的外面）A. 铜片B. 铁片C. 锌片D. 镀锡铁片7．使用微波可以使许多化学反应大为加速，以致出现了微波化学这一学科分支。
微波加速反应的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温，反应可选用的溶剂是A.丁烷B. 甲醇C. 四氯化碳D. 水8．用惰性电极电解碳酸钠溶液，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）A．1：2 B．2：1 C．略大于1：2D．略大于2：19．将1L0.2mol·L－1的NaH2PO4溶液和0.5L0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，下列离子方程式能表示此反应的是A．2PO43-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓B．3H2PO4-+3Ba2++6OH-=PO43-+Ba3(PO4)2↓+6H2OC．2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2OD．2H2PO4-+Ba2++2OH-=BaHPO4↓+2H2O+HPO42-10．按现代原子结构理论，在每个电子层上可以有1个或若干个原子轨道。
浙江重点名校高中化学竞赛测试模拟试题十(Word版含答案)
浙江重点名校高中化学竞赛模拟试题（十）第1题（8分）天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，再电解得F2。
1-1 请写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。
1-2 你认为用硫酸与萤石反应而不用盐酸的理由有什么：1-3 F－对人体的危害是很严重的。
人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。
这种阳离子是。
1-4 请提出一种除去污水的过量的F－的方案，并进行简单评价：第2题（9分）将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH = 4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
2-1试确定A，写出生成A的离子方程式。
2-2比较A和NH3的极性大小。
2-3将A与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
2-4已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第3题（8分）实验表明，乙烯在很低的温度下能凝结成分子晶体，经X－射线分析鉴定，晶胞参数为：a＝487pm，b＝646pm，c＝415pm，晶体结构如右图所示。
3-1 该晶体的晶胞类型是；3-2 晶体的理论密度是g·cm－3；3-3 设C原子形成的双键中心对称地通过原点，离原点最近的C原子的分数坐标为（0.11，0.06，0.00），试计算C＝C共价键长是pm。
第4题（10分）目前，包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用含苯丙醇胺的药品制剂。
苯丙醇胺的英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，化学结构如右图所示：4-1 系统命名法命名苯丙醇胺：4-2 右图上用*标出苯丙醇胺中的手性碳原子，并确定光学异构体数目。
B3中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试题
磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
4．将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。
5．比较H2O2和H2S的性质异同。
第二题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。
下图为锂电池工作原理图，阴极材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为：(－)C n/LiClO4/LiMO2(＋)1．写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
2．根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。
3．锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
4．早期的阳极材料用的是锂金属，试指出锂金属作阳极材料的不足，并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料？第三题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考(十)
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）非选择题专项强化训练（一）（时间：45分钟 满分：100分）1．（9分）2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。
周边村镇29人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。
氯气所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） ；（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ ；（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ ；（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是 ；（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是 ；2．（6分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。
他们设计装置如图所示：（1）上述两装置相比， （填“甲”或“乙”）装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施是 。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？（填写2种物质即可）。
3．（5分）已知pH ＝2的高碘酸（H 5IO 6）溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L 的HIO 3或HMnO 4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
（1）H 5IO 6是 （填“强电解质”或“弱电解质”）（2）已知H 5IO 6和MnSO 4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 （填化学式），反应的离子方程式为 。
4．（12分）A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A −−→−+2O B −−→−+2O C −−→−+O H 2D 。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (10)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（24）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13满分7 8 10 7 8 7 4 6 12 7 5 10 9H08相对原子质量HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－LuHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（7分）Dioptase是一种晶状柱体矿物，常有菱面体型的端部，还以结晶集合体或块状产出，颜色从醒目的祖母绿色到深蓝绿色，条痕为浅紫色，形成于铜矿脉氧化带，常与硅孔雀石共生，能溶解在盐酸，硝酸及氨水中测得Dioptase1．写出Dioptase的化学式及Dioptase溶解在酸及氨水中的反应式。
2．你认为Dioptase最可能为何种晶系，为什么？指出此晶系决定的晶胞参数如何？第二题（8分）1．某一反应体系中共有高锰酸亚铬（＋Ⅱ），四氧化三铅，一氧化氮，二氧化锰，三氧化铬和Pb(N3)2六种物质。
已知Pb(N3)2是反应物之一。
请写出上述反应的方程式。
要求：用两种方法配平，写出配平的步骤。
2．一种名为TAPB的非裂性炸药是苯的硝基和氨基的取代产物，它的最简式是CHNO，由于这种炸药分子内部具有结构的特殊稳定性而较易储存，具有重要用途。
请写出TAPB具有特殊稳定性的原因所在并画图说明。
第三题（10分）1．月桂醇硫酸钠可以由月桂醇与浓硫酸反应，再用NaOH溶液处理得到。
月桂醇的衍生物月桂酰二乙醇胺是常用的发泡剂和乳化剂，它可以增加洗发乳的稠度，同时还有润湿，洗涤，杀菌的作用。
化学竞赛-初赛试题-2005备用
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总计满分12 12 10 8 10 10 10 8 12 8 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt第i题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷
2005年全国化学竞赛初赛模拟训练（一）第一题（3分）多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第二题（5分）原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子At经α或β衰变可得到稳定核。
的核具有特殊的稳定性。
216851．216At经次α和次β衰变可得到稳定核。
852．说明为什么此核为稳定核。
第三题（4分）二硫化钛（TiS2）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以TiS2在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把TiS2作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为；正极反应为；总反应方程式为。
第四题（5分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。
写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。
若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中如何除去？（已知：φ0Fe2+/Fe＝－0.44，φ0Ni2+/Ni＝－0.25）第五题（7分）“杯芳烃”（C44H56O4）因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
“杯芳烃”是有A和B 两种化合物经缩合反应而生成的。
A能使FeCl3溶液显紫色，且分子中含有三个化学环境完全相等的甲基。
B能被广泛应用于保存尸体、制作动物标本等科学场合和制造人造象牙。
1．试写出A、B、“杯芳烃”、人造象牙的结构简式。
2．命名：A3．试写出合成“杯芳烃”的化学方程式。
离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r＝102pm）占据全部八面体和四面体空隙。
1．写出X的化学式和化学名称；2．指出阴离子的空间构型；3．计算晶体X的密度；4．X在化工生产中有什么用途；5．另有一种晶体Y，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X的阴离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y的化学式。
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上虞中学模拟卷之十一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1．意大利化学家阿伏伽德罗（A.Avogadro ）在化学上的重大贡献是A.提出了科学的原子学说B.测出了阿伏伽德罗常数的近似值C.创立了分子学说D.制定了物质的量的单位——摩尔 2．下列关于核电荷数1～18的元素的叙述中正确的是A.最外层只有1个电子的原子一定属于碱金属元素B.主族元素的最高正价与其最外层电子数不一定相等C.只有卤族元素才能获得1个电子形成稳定的结构D.原子核最外层电子数和族序数相等3．取10ml(1:3)的硫酸溶液，加入2g 某元素（M ）的高价氧化物，再逐渐滴加入5ml 20%NaSiO 3溶液，可得到一种黄色胶状物；将它涂敷在白色的滤纸上阴干，即为“酒精测试纸”。
此试纸遇“酒气”会由黄色变蓝色。
已知M 元素的相对原子质量为50，中子数为26，则M 元素的符号为A. UB.CrC.MnD.Fe 4．有人设计右图装置吸收氯化氢气体或氨气能取得良好的效果。
由图可推测（X ）可能是A. 苯B.甘油 C 四氯化碳 D.苯胺5．不久前，欧盟对我国出口酱油进行检测时发现部分酱油中的可能致癌物——3-氯-1,2-丙三醇（CH 2OH-CHOH-CH 2Cl ）严重超出正常标准。
为此应对这部分酱油进行化学技术处理。
处理过程中应用的化学反应是A.中和反应B. 氧化反应C.消去反应D.取代反应6．NCl 3是一种淡黄色的油状液体，分子为三角锥型结构。
下列说法正确的是 A. NCl 3是非极性分子 B.NCl 3具有比P Cl 3更强的挥发性C. NCl 3能以配位键和Cl －结合 D. NBr 3对光很敏感，NCl 3不具有光敏性7．普通冰箱使用的氟利昂“泄漏”后可破华臭氧层，所以科学家们正在研究开发新型制冷剂， 如“磁制冷剂”。
已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对的电子；在磁场的作用下，电子 自旋方向一致到不一致就会向环境吸热而制冷。
6年前，美、中等国家已开始这方面的研究。
并于2002年制成第一台磁冰箱。
研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属（64Gd ）,我国有丰富 的储藏。
已知54号元素是Xe ，则Gd 原子的未成对电子数是 A.10 B.9 C.8 D.78．有下列结构的无机橡胶具有优良的耐水性、耐热性、抗热性和低温弹性等优良特性，可用作 阻燃、防火、医用材料。
CF 3[CF 3已知：nPCl 5+nNH 4Cl (Cl 2PN)n +4nHCl (n=3～7)，为制得上述无机橡胶、无需使用的物质是A.PCl 5和Cl NH 4B.CF 3CF 2OH 和NaC. H 2O 和NaOHD.KF 和HF 9．以下仪器中，可以不在室温下使用的是A.漏斗B.量筒C.移液管D.滴定管10．化学上鉴定S 2O 32－的方法之一是使用AgNO 3溶液作试剂，将溶液逐渐转化为+如含S 2O 32－的溶液中，会有以下反应：Ag ++2 S 2O 32－→[Ag(S 2O 3)2]3- 3 Ag ++[Ag(S 2O 3)2]3-→2 Ag 2S 2O 3Ag 2 S 2O 3+H 2O →Ag 2S ↓+42SO H 对于S 2O 32－的鉴定，下列叙述不正确的是 A. 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B.该鉴定只能在中性溶液中进行C. AgNO 3必须过量D. S 2－对鉴定有干扰 二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）11．以下是部分元素的原子最外层电子数，其中一定属于主族元素的是 A.1 B.2 C.3 D . 412．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。
它可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。
人造骨植入人体形成新骨时需要吸收人体中的A.Ca 2+B.Cl －C.Na +D.PO 43－13．二战期间日本侵略者在我国土地上大量地散布了糜烂性毒气——芥子气，其结构式为C l C H 2CH 2SClCH 2CH 2，毒害了许多无辜地中国人。
此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐14．将Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，用导线、用电器连接成原电池。
此电池工作时，下列叙述中正确的是A. Mg 比Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg 2+B. Al 条表面虽有氧化膜，但可不必处理C. 该电池的外电路中，电流由Mg 极流出，Al 极流入 D 消耗24gMg ，电路中将流动2 mol 电子15．某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：O 2NCH OHCH CH 2OH NHCOCHCl 2此药物分子种碳链末端羟基（－OH ）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团CH 3(CH 2)14CO 后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。
以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是A.它是棕榈酸的盐类B.它是棕榈酸的酯类C.它的水溶性变差，所以苦味消失 D 它的水溶性变良，所以苦味消失16．将KSCN 、NH 4HCO 3、BaCl 2、C 6H 5OH 、NaOH 等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是A.不加任何试剂，将溶液两两混合B.不加任何试剂，将溶液分别加热C.加入一种试剂D.加入两种试剂17．著名丹麦物理学家尼·玻尔（N ·Bohr ）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”：Au + HNO 3 +3HCl → AuCl 3 +NO +2H 2O ，AuCl 3 +HCl → HAuCl 4 (四氯合金酸) 纳粹分子对这种溶液“愚笨得”视而不见、毫无所知。
战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目得奖章：2 HAuCl 42HCl ↑+Cl 2↑+Au ，表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。
尼·玻尔的以上操作中应用的化学原理是A.王水有很强的氧化性B.金离子（在配离子[AuCl 4]－中）有很强的氧化性OOOOHO(CH 2)n NN(CH 2)OH nC.盐酸有很强的还原性D.氯气是上述反应中的氧化剂18．最近，我国首次载人航天飞船“神州五号”的发射与返回均获得成功，它标志着我国的航天事业已跻身于世界前列。
已知肼（N 2H 4）是常用火箭燃料，四氯化氮（N 2O 4）为氧化剂，发生的化学反应是：2 N 2H 4 + N 2O 4 → 3N 2 + 4H 2O +Q (Q>0) ，以下说法完全正确的是 A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体 B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N 2和H 2OC 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂 D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体 三．填空题16（8分）．回答下列问题：（1）N 2、O 2和 NO 三种物质中沸点最高的是__________。
（2）如果说有机界的主角是碳，则无机矿物界的主角是________。
（3）铝与NaOH 溶液的反应有两种写法：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O →2NaAlO 2＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋6H 2O →2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，NaAlO 2与Na[Al(OH)4]有什么联系？____ ____ _（4）CaCl 2很容易在空气中潮解，但漂白粉却不显示出CaCl 2潮解的性质，这是因为（5）根据氢键形成的条件，可以推测还有 元素的原子可以代替氢原子，形成类似氢键的结构。
（6）半导体基体材料由当初的锗进展到单晶硅。
根据物质结构理论，很有可能成为新的半导体基体材料将是（7）氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为O 2、HF 、OF 2和（8）为什么有那么多的化学反应需要在水溶液中进行？ 17（3分）．常温下固态Na 和气态Cl 2生成 1mol NaCl 晶体释放的能量叫做 NaCl 的生成热。
生成热△f H NaCl ＝－4ll kJ/mol 。
该化合过程亦可被解析成如下四个步骤，各步的能量变化分别表示为△H 1、△H 2、△H 3和△H 4：其中△H 2＝128 kJ/mol ，△H 3＝－526 kJ/mol ，△H 4＝－243 kJ/mol 。
则△H 1＝ kJ/mol ；NaCl 的离子键键能为 kJ/mol ；NaCl 晶体的晶格能（阴阳离子结合成晶体的能量变化）为 kJ/mol 。
18（3分）．过二硫酸H 2S 2O 8及其盐是氧化性比KMnO 4还强的氧化剂。
有人认为S 在其中的化合价为+7，有人反对。
反对的理由是什么？写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn 2＋的离子方程式。
19．（6分）（1）用离子方程式表示大苏打用作定影液的基本原理（洗去未感光的AgBr ） （2）NaS 2O 3溶液与Al(SO 4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
（3）饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。
如有急用， 需在自来水中溶入少量的大苏打。
请用离子方程式表示大苏打的作用。
203分）．下面是几种物质的溶解度数据：物质 熔点（℃） 溶解度（g/100g 苯）物质沸点（K ） 20℃1atm时的溶解度（g/100g 水）216.3 1.84 H 2 20.3 0.0001610060.7N 2 77.35 0.0019 Cl 2239.10.72溶剂状态 溶质状态力的类型 力的大小 溶解结论 液态固态相似 F 溶质>F 溶剂 有限溶解 相异 难溶液态 相似 F 溶质≒F 溶剂 互溶相异 难溶气态 相似 F 溶质<F 溶剂 有限溶解相异 难溶在液体中的溶解度的规律是 ；结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 。
固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 。
四．有机题21（10分）．有如下反应ROH+HX −−−→−一定条件RX+H 2O 。
军事上的“地表伪装”是军事上保 护的外观色彩、红外反射与环境吻合。
BASF 是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。
其化学结构为：（1）染料BASF 的分子式 ；（2）1mol 该物质与Na 反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量， 最大值分别为 ， 。
（3）当n=3时，其一氯取代物可能有 种。
（4）和N 原子直接相连的C 原子 （填能或不能）处于同一平面。
22（7分）．科学家发现某药物M 能治疗心血管疾病，是因为M 它在人体内能释放出一种“信使分子”D ，并阐明了D 在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：（1）已知M 的相对分子质量为227，由C 、H 、O 、N 四种元素组成，C 、H 、N 的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。