金属活动性顺序及应用
(完整版)金属活动顺序表应用
金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序是指反应物中金属配位越活泼的物质配位越容易，配位排序越靠后的物质，所作的反应的活性越强的规律，是金属化学的基本原理之一，主要按金属原子的电荷强度来确定，按电荷强度排序，金属活动性由高到低依次为：钾钠银铜铱锌铂钯铑锡镍银钒铝银锶锇钴钼钨贵金属等。
金属活动性规律是化学过程中重要的参考标准。
根据金属活动性规律，可以预测金属与氧化物、不同的蒸气或水的反应，以及金属与不同的反应物的反应。
这一规律也可以用来研究金属的氧化物金属的可能性和分解的特点。
金属活动性规律主要应用于矿藏选择和金属冶炼技术，以此判断矿石中各种元素结构的可能性，以及每种金属在不同反应条件下的分解性能，为选择最佳冶炼工艺提供依据。
同时，它也被应用在当今社会的其他多个领域，如实验室分析、精细化工和技术化冶金等，它能够显著改善有关领域的科技水平。
总之，金属活动性规律是金属化学中的一项基础原理，它的应用令金属冶炼和多个科技领域都深受科学研究的支持，不仅帮助人们认清金属化学基本原理，也促进了金属化学的研究和发展。
《金属活动性顺序及其应用》课件
1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01
中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么
中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么关键信息项：1、金属活动性顺序表具体金属的排列2、金属与酸的反应反应条件反应速率产生氢气的量3、金属与盐溶液的反应反应条件反应现象产物判断4、金属活动性的判断方法通过实验现象通过化学方程式5、中考常见题型选择题填空题实验探究题11 金属活动性顺序表金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力大小。
常见金属的活动性顺序为（从强到弱）：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
需要注意的是，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
111 金属与酸的反应金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是金属的活动性排在氢之前。
不同金属与酸反应的速率不同，活动性越强，反应速率越快。
例如，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应相对较慢，产生气泡较少。
在相同条件下，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和其在化合物中的化合价有关。
化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的量越多。
112 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生置换反应的条件是：单质金属的活动性大于盐中金属的活动性。
反应时，金属表面会出现固体析出等现象。
例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色固体析出。
通过对反应现象的观察和分析，可以判断金属的活动性强弱以及反应是否能够发生。
12 金属活动性的判断方法判断金属活动性的方法主要有两种。
一是通过实验现象，观察金属与酸、盐溶液反应的速率、是否发生反应等。
二是通过化学方程式，根据金属在方程式中的位置以及反应的条件来判断。
例如，A ＋ BCl₂＝ B ＋ ACl₂，说明 A 的活动性大于 B 。
121 中考常见题型在中考化学中，关于金属活动性顺序及其应用的常见题型包括选择题、填空题和实验探究题。
金属活动性顺序与应用
与盐酸反 放出气泡 应的现象 速度缓慢
放出气泡 速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元 素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面 有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到 强的顺序是（A）
（1）金属活动性:强 弱 （2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 （3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐
溶液中置换出来
（2）以下能否通过置换反应制得新金属
铁与硫酸镁溶液
锌与氯化银
铜与硝酸汞溶液
钠与硫酸铜溶液
金属+盐 新金属+新盐
条件：a、排在前面的金属可以把排在后面的
金属从它的盐溶液中置换出来
A、Z>X>Y B、X>Y>Z C、X>Z>Y D、Y>X>Z
4、（2003.南京市）要验证镁、铁、铜三种金属的活 动性顺序，可选用那组物质进行实验（ D ）
A、Cu、FeCl2、MgCl2 B、Fe、Cu、MgCl2
C、Mg、 CuO、FeSO4 D、Fe、CuSO4 、 MgCl2
某化工厂排放的废液中含有大量的Hg 、 2+ Fe2+、Cu 2+ 等金属离子，这种废液对农 作物和人畜有害，工厂也因此被环保部 门勒令停产，现在工厂欲聘请在座的各 位同学为工程师，请你们自己设计实验 从废液中回收金属汞和铜，并写出相应 的探究报告。
的盐溶液中置换出来
二、金属活动性顺序的应用
（一）、判断金属与酸、金属与盐能否发生置换反应 （二）、判断金属与混合盐溶液反应的次序 （三）、判断未知金属的活动性顺序 （四）、设计实验验证金属活动性顺序
金属活动性顺序及其应用
A.
Fe
B.
Hale Waihona Puke CuC.Ag
C
）
[例2]向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （ D ） A.
C.
ZnCl2 ,
CuCl2 ,
HCl B.
HCl D.
FeCl2 ,
ZnCl2 ,
CuCl2
FeCl2
[例3]判断锌、铜、镁的金属活动性顺序 方法1：
方法2：
方法3：
[例1]将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
反应快慢程度
盐酸溶液 产生H2 质量
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe） （ 丙 Zn）
0
反应时间
[例2]等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
东营市胜利第十五中学
王保平
金属活动性顺序规律可归纳如下：
①金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子 的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液 中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 强。 ②排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。 ③很活泼的金属K、Ca、Na既能置换出酸中的氢， 又能置换出水中的氢放出H2。 ④排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶 液中置换出来，因为K、Ca、Na很活泼，要先与 水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中 没有金属单质生成。
三、把握三个规律 3、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应 后溶液质量的变化规律是：只要比较反 应前后溶液中溶质的相对分子质量与相 应计量数的积的大小即可：若反应后的 溶液中溶质的相对分子质量与相应计量 数的积变小，则反应后溶液的质量减小， 否则增大。
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,无氢气生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关;氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水。
注意:a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应,除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时,参加反应的酸全部起氧化作用;金属与氧化性酸反应时,参加反应的酸部分起氧化作用,部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应,浓硫酸的还原产物一般为SO2,不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应,稀硝酸的还原产物—般为NO,与浓硝酸反应,浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属(如镁、锌等)与HNO3反应时,硝酸浓度不同,生成的还原产物也不同,硝酸的浓度越低,硝酸中氮元素被还原的价态越低,HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应,生成低价金属的盐;变价金属(如Fe)与氧化性酸反应,可生成高价金属的盐(金属过量时,生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na,遇冷水剧烈反应,且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢,在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应,但在加热条件下可与水蒸气反应。
如:3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态,又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法,如:2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例:Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法,常见的还原剂为:C、CO、H 2或Al等。
金属活动性顺序的有关应用
金属活动性顺序的有关应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au一、金属单质与氧气有关的反应1.常温下：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn 与氧气反应生成其对应的氧化物；Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在常温下不与氧气发生反应。
2.在高温下：K 、Ca、Na生成复杂的氧化物，如钠生成Na2O2、钾生成KO2。
Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag在加热条件下生成对应氧化物。
其中铁与纯氧燃烧和在高温下与氧气反应生成Fe3O4、生成Fe2O3是在常温下有水存在的情况；铜与氧气在加热条件下生成CuO、在高温下生成Cu2O。
二、金属单质与水的反应1.K 、Ca、Na与水反应生成对应的碱和氢气；2.Mg、Al与沸水反应对应的碱和氢气；3.Zn、Fe、Sn、Pb与水蒸气在高温下反应生成对应的氧化物和氢气；4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au不和水反应。
三、金属单质与酸的反应1.氢之前的与非氧化性酸反应生成盐和氢气，氢之后的不与非氧化性酸反应。
2.除Pt、Au外都能与氧化性酸反应。
四、金属氧化物与水K 、Ca、Na对应的氧化物能溶于水和水反应，生成对应的碱；其余氧化物不与水反应。
五、金属氧化与酸所有的金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。
六、金属硫化物1.K 、Ca、Na 、Mg、Al的硫化物能用于水；2.Zn、Fe的硫化物不溶于水，但能和非氧化性酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。
3.Sn、Pb的硫化物不溶于水，但能和浓盐酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。
4.Cu、Hg、Ag的硫化物不溶于水，也不与化非氧化性酸反应，要除去通常用氧化性酸氧化溶解除去。
如:S+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S+12HNO3(浓)=CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O七、金属的硝酸盐1. K、Ca、Na的硝酸盐加热分解成亚硝酸盐和氧气；2. Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的硝酸盐加热分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气；3. Hg、Ag的硝酸盐加热分解成金属单质、二氧化氮和氧气。
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生活中的现象： 生活中的现象：
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A . X>Y > (H) > Z X> C . X >Y >Z >Ag B. D. X >Y > Ag >Z X >(H) >Y >Z
现有稀盐酸、 现有稀盐酸、 CuSO4 、 FeCl3 、 AlCl3四种溶液和铝片、铁丝、铜丝， 四种溶液和铝片、铁丝、铜丝， 请你从桌上自选药品及仪器， 请你从桌上自选药品及仪器，并设 计实验，亲自验证铝、 计实验，亲自验证铝、铁、铜 三种 金属的活动性顺序。 金属的活动性顺序。
三.判断金属的活动性顺序 判断金属的活动性顺序 方法： 方法： 1、根据反应定顺序 、 2、设计反应定顺序 、
为了探究X 为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的 三种金属（都不是银） 活动性顺序，做了以下实验（ 活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分别放 入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2） 入稀硫酸中， 溶解并产生氢气， 不反应（ 分别放入硝酸银溶液中， 表面有Ag 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag 析出而Z没有变化。根据以上事实， 析出而Z没有变化。根据以上事实，下列金属活 动性顺序由强到弱排列正确的是（ 动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
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2. 盐必须是可溶性盐的水溶液。习3：下列化学方程式， 正确的是? 正确的是?
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通过这节课的复习， 通过这节课的复习， 我们以后应该…… 我们以后应该
如图所示：容器中盛有硫酸铜溶液， 如图所示：容器中盛有硫酸铜溶液，液面 上漂浮着一塑料块，若向溶液中投入镁片， 上漂浮着一塑料块，若向溶液中投入镁片， 则塑料块将 A、 向上浮一些 、 B、 向下沉一些 、 C、保持原位不动 、 D、无法确定 、 容器中的硫酸铜溶液换为稀硫酸呢？ 若容器中的硫酸铜溶液换为稀硫酸呢？
2、反应后生成了什么物质？ 、反应后生成了什么物质？ 3、哪些金属与盐不反应？ 、哪些金属与盐不反应？ 4、判断金属与盐能否发生置换反应的依据是？ 、判断金属与盐能否发生置换反应的依据是？
二、判断金属与盐 能否发生置换反应
依据： 依据：
1. 金属要排在盐中金属元素的前面 除外） （K Ca Na 除外）。
练习2 练习2：不能由金属和稀硫酸 直接反应制得的物质是? 直接反应制得的物质是?
A、MgSO4 、 B、FeSO4 、 C、 CuSO4 、 D、Al2(SO4 )3 、
金属与盐的反应
Al和 和 CuSO4 溶液 Cu和 和 AgNO3 溶液
Cu和 和 Al2（SO4）3 溶液
思考： 、哪些金属与盐发生了反应？ 思考：1、哪些金属与盐发生了反应？
上图是甲、 上图是甲、乙、丙、丁四种金属放入盐酸中的形象示意图。 丁四种金属放入盐酸中的形象示意图。 不能” 下同） 从丁的盐溶液中置换 ① （填“能”或“不能”，下同） 乙 出丁， 从甲的盐溶液中置换出甲。 出丁，乙 从甲的盐溶液中置换出甲。 填甲、 丙或丁，下同） ② （填甲、乙、丙或丁，下同） 不能置换稀硫酸中的 不能从乙的盐溶液中置换出乙。 氢， 不能从乙的盐溶液中置换出乙。
金属活动性顺序的主要应用： 金属活动性顺序的主要应用：
1、判断金属与酸能否发生置换反应及 、 反应的快慢。 反应的快慢。 2、判断金属与盐能否发生置换反应。 、判断金属与盐能否发生置换反应。 3 、判断金属的活动性顺序。 判断金属的活动性顺序。
将四种金属放入相同 溶质质量分数且足量的稀盐酸中 Zn Fe Mg Cu
比一比，看哪组设计出方案又快又多！ 比一比，看哪组设计出方案又快又多！
一、金属与酸反应生成氢气的反应规律： 金属与酸反应生成氢气的反应规律： 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。 (1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。 金属越活泼，反应越剧烈。） （金属越活泼，反应越剧烈。） 酸一般指盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。 (2)酸一般指盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。 二、金属跟盐的反应规律： 金属跟盐的反应规律： 金属要排在盐中金属元素的前面。 （1）金属要排在盐中金属元素的前面。 (K、 Ca、Na除外) 盐必须是可溶性盐的水溶液。 （2）盐必须是可溶性盐的水溶液。 铁单质发生置换反应时，生成的是亚铁盐。 注： 铁单质发生置换反应时，生成的是亚铁盐。
思考: 思考
1、哪些金属与盐酸发生了反应？ 、哪些金属与盐酸发生了反应？ 2、反应的剧烈程度如何？ 、反应的剧烈程度如何？ 3、反应后生成了什么气体？ 、反应后生成了什么气体？ 4、哪些金属与盐酸不反应？ 、哪些金属与盐酸不反应？ 5、判断金属与酸能否发生置换反应的依据是什 、 其中反应快慢的依据又是什么？ 么？其中反应快慢的依据又是什么？
一、判断金属与酸能否发生 置换反应及反应快慢 依据: 依据
1 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。
金属越活泼， (金属越活泼，反应越剧烈)
2 酸一般指盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸， 酸一般指盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸， 硝酸
练习1 练习1：下列金属与酸 能反应且生成氢气的是？ 能反应且生成氢气的是？ A、Fe和稀硫酸 、 和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸 、 和 C、Zn和硝酸 、 和 D、Mg和浓硫酸 、 和浓硫酸